Лантаниды характеристики

Все элементы подгруппы скандия и лантаниды — активные металлы, легко окисляющиеся при умеренных температурах. Важнейщие физико-химические характеристики их приведены в таблицах V. —У.2 (составлены по материалам [128]). В табл. У.З приводится теплота образования некоторых соединений редкоземельных элементов по [131]. [c.301]

Однако наличие у остальных лантанидов частично заполненного слоя 4/ придает им некоторые дополнительные особенности, и поэтому более целесообразно рассматривать их как отдельную группу вместе с актинидами. Главной среди этих дополнительных характеристик является наличие аномальных валентностей у элементов, стоящих в начале, середине и конце ряда. Уже было указано на четырехвалентность церия по-видимому, в этом случае определяющим фактором является стабильность конфигурации инертного газа без 4/-электронов. Ион гадолиния 0(1 имеет как раз семь 4/-электронов — по одному на каждой 4/-орбите. И если вспомнить замечание, сделанное на стр. 55 относительно особой устойчивости наполовину заполненной оболочки, то нет ничего удивительного в том, что гадолиний всегда трехвалентен. Еще более существен тот факт, что предшествующий элемент — европий—может быть как трехвалентным, так [c.63]

Важной характеристикой РЗЭ является радиус их ионов как видно из табл. 29 и рис. 24, величины радиусов сперва увеличиваются— при переходе от скандия к иттрию и лантану, а затем, начиная с церия, постепенно уменьшаются вплоть до лютеция. Это явление, известное под названием лантанидного сжатия и объясняющееся уплотнением не наружных, а глубже лежащих электронных слоев, приводит к тому, что ионы последних элементов группы лантанидов имеют практически такой же радиус, как иттрий. Отсюда и большая близость свойств иттрия и этих элементов, и совместное нахождение их в природе. [c.237]

Молекулы имеют большое число электронов, которые неразличимы и занимают молекулярные орбитали, распространяющиеся по всей молекуле или по ее части. В этих условиях следует рассматривать такую важную характеристику, как суммарный электронный спин молекулы. Он будет равен нулю, если все орбитали заняты спаренными электронами в этом случае электронного резонансного поглощения наблюдаться не будет. Отсюда следует, что такой метод применим только для исследования веществ, содержащих неспаренные электроны, например свободных радикалов и соединений переходных элементов, лантанидов и актинидов. Этот метод намного более чувствителен, чем метод определения парамагнитной восприимчивости (разд. 6.9). [c.229]

Характеристика некоторых соединепий лантанидов, выделяемых И.З растворов.................921 [c.458]

Теоретическая часть руководства и аналитические характеристики редких элементов написаны А. И. Бусевым. Методы определения ванадия, ниобия, тантала, вольфрама, рения, галлия, индия, таллия, германия, селена и теллура составлены В. Г. Тип-цовой методы определения лития, рубидия, цезия, бериллия, скандия, лантана, церия и лантанидов, тория, урана, титана, циркония, молибдена и висмута составлены В. М. Ивановым. Общее руководство работой над книгой осуществлялось А. И. Бусевым. [c.10]

Спектры поглощения комплексов в растворе. Спектры поглощения ионов лантанидов могут быть использованы для получения количественных характеристик комплексообразования определения числа комплексов и областей их существования, стехиометрического состава, констант устойчивости и строения. [c.38]

Запутанность систем актинидный элемент — кислород подобна сложности систем кислорода с лантанидами Се, Рг и ТЬ [71—74]. Низкотемпературные фазы этих окисных систем часто с трудом поддаются характеристике вследствие медленного установления равновесия. Условия получения ряда окислов актинидных элементов указаны в табл. 10. Сжигание на воздухе [c.119]

Характеристика некоторых соединений лантанидов, выделяемых из растворов. ................ [c.458]

Еще более значительно влияние орбитального магнетизма у лантанидов по-видимому, только им можно объяснить исключительно высокие эффективные магнитные моменты в ряду Dy — Tm (рис. XIV-22). Близкое сходство магнитных характеристик нонов и соответствующих атомов Э (металлов) у большинства лантанидов указывает на то, что носители магнетизма —- экранированные заполненными 5s- и 5р-оболоч-ками 4/-электроны — почти не испытывают влияния внешнего окружения (причины отклонения Ей и Yb от общей закономерности пе ясны). Из рис. XIV-23 видно, что по мере роста числа /-электронов парамагнетизм актинидов изменяется примерно так же, как у лантанидов. [c.337]

Способность РЗЭ-металлов реагировать с водой, выделяя из нее водород, подтверждается данными табл. 1.7 величина ОВП для пары М7М составляет 2,3—2,5 В для большинства РЗЭ. Близкие значения для разных РЗЭ (за исключением 5с, для которого эта величина намного ниже) противоречат зкспериментально установленному различию в устойчивости РЗЭ в металлическом состоянии на влажном воздухе. По-видимому, активность металлов цериевой подгруппы п инертность металлов иттриевой подгруппы (несмотря на близкие значения их электронных потенциалов) связаны с различиями в кинетических характеристиках процесса взаимодействия с водой. Возможно, что легкие лантаниды более реакционноспособны из-за большей координационной ненасыщенности вследствие их большего, чем у иттриевых РЗЭ, радиуса атомов. [c.70]

Проверка стехиометрии термической диссоциации. Термодинамические характеристики процессов дегидратации кристаллогидратов часто определяют статическим мембранным методом с использованием нуль-манометра [1031. В случае ступенчатых процессов дегидратации необходима независимая информация о стехиометрии процесса и составе образующихся гидратов. В работе по определению термодинамических характеристик дегидратации гепта- и гексагидратов хлоридов лантанидов для этой цели использовали квазиравновесную термогравиметрию [104]. По интервалам измеряемых мембранным методом давлений для эксперимента был выбран тигель с крышкой. Все гептагидраты, за исключением гептагидрата хлорида церия, на первой ступени дегидратации превращаются в тригидраты (рис. 39). Соединение церия сначала превращается в тетрагидрат плавный переход от тетрагидрата к тригидрату, возможно, идет через образование твердых растворов между ними. Отметим, что для кристаллогидратов хлоридов лантана и неодима образование тригидрата на первой ступени разложения ранее было установлено изопиести-ческим методом [105]. [c.53]

Элементы трансактиниевого ряда обладают несравненно более разнообразными химическими свойствами, чем лантаниды. Важнейшей характеристикой элемента, определяющей совместно с атомным номером его положение в периодической системе, является валентность. В табл. 3 представлены валентные состояния элементов от актиния до менделеевия. Характерная [c.13]

Электропроводность металлов подгруппы скандия невелика для церия она составляет 1,2, для лантана 1,6, а для тория 5 по отношению к электропроводности ртути, принятой за единицу [36]. Для сравнения напомним, что электропроводность меди в тех же единицах составляет 56,9. Электропроводность лантанидов важна для их общей характеристики и изучается в настоящее время многими исследователями. В частности Спеддинг и Даан [640] сообщают, что при температуре, близкой к абсолютному нулю, лантан приобретает свойство сверхпроводимости. Таким же свойством обладает и торий р21]. [c.242]

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИИ ЦИС- И ТРАНСУРАНИДОВ, ЛАНТАНИДОВ И ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.125]

Интерес к свойствам ионов с /-электронами стимулировал проведение многочисленных спектральных и магнитных исследований лантанидных и актинидных элементов. Некоторые общие характеристики спектров поглощения лантанидов в видимой области приведены на рис. 52. Как видно, полосы поглощения слабые и узкие (их ширина составляет всего около Vio ширины соответствующих полос в спектрах переходных элементов) далее, для каждого иона наблюдается много полос. Малая интенсивность и узость полос рассматриваются как указание на то, что соответствующие переходы происходят в пределах /-подоболочки и что /-подоболочка экранирована от сильных взаимодействий с окружающими атомами, характерных для d-подоболочек в ионах переходных элементов. Большое число полос является следствием многих причин. Одна из них — это большое число состояний, возможных при наличии в/-подоболочке двух или более электронов. Наглядно это можно представить, приближенно рассмотрев возможные расположения двух или более электронов на семи /-орбиталях. Один этот фактор может объяснить появление 119 полос в случае ионаЕи " с конфигурацией/ . Кроме того, появление дополнительных полос может быть обусловлено расщеплением уровней энергии из-за взаимодействия с несимметричным окружением или спин-орбитального взаимодействия. [c.239]

Обычная интерпретация всех люминесцентных характеристик и отнесение переходов делаются, как правило, в терминах теории кристаллического поля или теории поля лигапдов для ионов соответствующих электронных конфигураций. Поэтому дальнейшее рассмотрение будет проведено в рамках электронной конфигурации и расщепления уровней ионов переходных металлов, лантанидов и актинидов. Однако надо помнить, что от свободного иона система уровней, принадлежащих металлу, в МОС отличается благодаря взаимодействию, обусловленному химическими связями металла с лигандами. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология