Церий хлорид

Каталитическое хлорирование. Галоидирование парафинов катализируется углеродом, металлами, солями металлов и соединениями, разлагающимися с образованием свободных радикалов. К последним относятся тетраэтилсвинец, гексафенилэтан и азометан, действие которых заключается в инициировании свободно-радикальной цепи. Такие металлы, как медь, по-видимому, частично превращаются в хлориды, являющиеся эффективными катализаторами. Для различных реакций хлорирования применялись хлориды меди, церия, железа, сурьмы, алюминия и в меньшей степени титана и олова. Каталитическое действие их усиливается при нанесении соли металла на сильно развитую поверхность, например на. стекло, пемзу, окись алюминия или силикагель. [c.62]

ЦЕРИЯ ХЛОРИД, см. Редкоземельных элементов хлориды. [c.676]

В нашей работе обследовано отиошение оксихинолинатов Се(1П), Се(1У), Т1(1У), 2г(1У), КЬ(У), ТЬ(1У), Та(У) к органическим растворителям. Изучены спектры светопоглощения оксихинолинатов этих металлов с целью количественного онределения их. Для работы были использованы лимоннокислые растворы ниобия и тантала, растворы сульфата четырехвалентного церия, нитрата трехвалентного церия, хлоридов тория, циркония, титана, содержащие 1 мг этих металлов в 1 мл. В качестве реактива был использован 2%-ный раствор оксина в хлороформе. Как показали опыты, оксихинолинаты изученных нами мета.ллов экстрагируются хлороформом при различных pH [c.152]

Ранее было изучено взаимодействие дихлоридов диаминов жирного ряда в водных растворах с хлоридами лантана 111 и церия 12—41. [c.95]

Было установлено, что дихлориды диаминов жирного ряда образуют с хлоридами лантана и церия двойные продукты присоединения только тогда, когда имеют большие молекулярные массы. Представлялось целесообразным проследить закономерность комплексообразующей способности других хлоридов редкоземельных элементов по тем же дихлоридам диаминов. В данной статье приводятся результаты экспериментальных исследований с хлоридом гадолиния. [c.95]

Сульфид кадмия Сульфат кадмия Хлорид церия (Н1) Оксид церия (IV) Оксид хлора (IV) Карбонат кобальта Хлорид кобальта (II) Нитрат кобальта, гидрат Оксид кобальта (II) Сульфат кобальта Хлорид хрома (II) Хлорид хрома (III) Нитрат хрома, гидрат [c.39]

Написать химические формулы солей стеарат кальция метаалюминат натрия пирофосфат церия (III) метафосфат тория (IV) молибдат самария (III) сульфат индия (III) сульфид индия (II) нитрат рутения (III) хлорид тулия (III). [c.99]

Тетрахлорид курчатовия КиС также оказался летучим в отличие от хлоридов актиноидов и лантаноидов (например, тория и церия). Это обстоятельство подтверждает принадлежность курчатовия к группе титана [c.83]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал 2 н. растворы хлорида церия и едкого натра, 15%-ный раствор перекиси водорода. [c.109]

Оборудование и реактивы. Два демонстрационных бокала, стеклянные палочки 1 н. раствор хлорида церия (1П), 2 и. раствор едкого натра, 2 н. соляная кислота. [c.108]

Оборудование и реактивы. Три демонстрационных бокала, стеклянные палочки 2 н. растворы хлорида церия (III), карбоната натрия, динатрийфосфата, фторида натрия. [c.109]

Проведение опыта. В три бокала налить раствор хлорида церия и добавить растворы карбоната натрия, динатрийфосфата и фторида натрия. Во всех бокалах выпадают белые осадки соответствующих малорастворимых солей церия. [c.109]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Оборудование и реактивы. Два цилиндра с притертыми пробками емкостью 500 мл 2 и. растворы хлорида кальция, хлорида церия, оксалата аммония, 2 н. соляная кислота. [c.109]

Сопоставьте, не производя вычислений, степень гидролиза а) e(S04)2 и Се(504)з б) хлоридов церия (III) и лютеция. , - [c.312]

Для получения сульфата четырехвалентного церия препарат сульфата хлорида или карбоната трехвалентного церия растворяют в 0,5 серной кислоте и осаждают церий избытком насыщенного на холоду раствора щавелевой кислоты. Осадок промы- [c.181]

Для карбоната церия вводится дополнительная очистка от тяжелых металлов. В разбавленном растворе хлорида церия (уд. вес 1,08) перед осаждением карбоната сероводородом осаждают тяжелые металлы до достижения полноты осаждения. Осадок тяжелых металлов отфильтровывают, промывают 2 раза дистиллированной водой и в прозрачном фильтрате осаждают карбонат церия, как описано ниже. [c.105]

Повторное отравление. Животные. Токсическое действие оксидов иттрия и церия, хлоридов церия и лантана, суммы РЗЭ подгруппы церия и иттрия и двух видов полирита изучалось в условиях ежедневной 2-часовой респираторной затравки крыс в течение месяца при концентрациях 100—200—300 мг/м . При этом у животных наблюдались увеличение интенсивности окислительно-восстановительных процессов, лейкопения, изменение показателей ЭКГ, сдвиги в калий-кальциевом обмене, общее угнетение ферментативной активности. Гистоморфологически в легких плевриты, абсцессы. [c.257]

Церий трехбромистый см. Церий бромид Церий трехфтористый см. Церий фторид Церий треххлорнстый см. Церий хлорид Церий(111) углекислый см. Церий(П1) карбонат [c.507]

НИИ и температуре свыше 300° С. Обычно применяются температуры порядка 450—550° С. В качестве катализаторов используются металлы и окиси металлов IV, V и VI групп периодической таблицы, чаще всего базирующиеся на алюминии. Наиболее эффективны окиси хрома и ванадия, окись церия несколько уступает им, а окись тория хотя и проводит дегидрирование, но ароматизирует уже слабо [278, 283]. Были опробованы также никель на алюминии [275], нлатинизированный углерод [284, 285], окиси цинка, титана и молибдена, сульфид молибдена, активированный древесный уголь [279] и хлорид алюминия (металлический алюминий плюс хлористый водород) [286]. [c.103]

В ряде патентов франц. пат. 2412584, 2412583] в качестве термостабилизирующей присадки для полиметилсилоксана предлагается смесь полиметилсилоксана титана или гафнийорганиче-ского соединения и гидрида кремнийорганического соединения. Известен [паг. США 4122109] способ получения присадки взаимодействием продукта реакции силоксанолята щелочного металла с карбоксилатом или хлоридом церия. [c.161]

В США бастнезит крупнейшего месторождения Маунтин-Пасс (Ка лифорния) обогащают флотационным методом, доводя содержани ЬпаОз до 60% и обжигают во вращающейся печи при 650°. В процессе обжига окисляется церий. При последующем выщелачивании обожженной массы водой, подкисленной 30%-ной соляной кислотой, растворяются хлориды всех РЗЭ, за исключением церия, остающегося в виде двуокиси и фторида [46]. [c.103]

Однако результат восстановления а,-непредельных альдегидов и кетонов не всегда бывает однозначным. В зависимости от строения субстрата, природы реагента и условий реакции конечный продукт может представлять собою непредельный или предельный спирт. Так, если сравнить наиболее часто употребляемые алюмогидрид лития и борогидрид натрия (табл. 2.4), видно, что последний менее подходит для селективного восстановления аф -непредельных соединений он чаще, чем алюмогидрид лития, восстанавливает одновременно карбонильную группу и двойную связь. При использовании Ь1А1Н4 осложнений иногда удается избежать благо-даря тщательному подбору условий (см. данные для коричного альдегида). В некоторых случаях хорошие результаты дает применение смеси Ь1А1Н4 и А1С1з, а также борогидрида натрия и хлоридов церия [c.128]

Методика определения. В стакан емкостью 100 мл (анодная камера) наливают около мл 2 М раствора серной кислоты, в другой такой же стакан (катодная камера) вносят 50 мл 0,2 М раствора железо-аммо-нийных квасцов, приготовленного в 2 Ai H2SO4, 2—5 мл испытуемого раствора сульфата церия (IV) и 5 мл концентрированной фосфорной кислоты, а в третий стакан емкостью 100 мл помещают насыщенный раствор хлорида калия и погружают Нас. КЭ. В катодной камере фиксируют два пластинчатых Р1 Электрода (1x1 см) и мешалку, а в анодной— третий такой же электрод. Одну U-образную стеклянную трубку наполняют 2 М раствором H2SO4, а другую — насыщенным раствором КС1. Первую используют для создания электрического контакта между йнолитом и католитом, а вторую — между катодной камерой и стаканом с Нас. КЭ. Катод подключают к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, к положительному полюсу которого последовательно присоединяют высокоомные сопротивления, миллиамперметр, переключатель тока и анод. Второй электрод в катодной камере, являющийся индикаторным электродом, подключают к положительной клемме потенциометра, а Нас. КЭ — к отрицателыга1 г. Потенциометр приводят в рабочее состояние так, как это принято при потенциометрических измерениях э.д.с. После подбора сопротивления для получения нужной величины тока электролиза (3—10 ма) замыкают цепь переключателем и одновременно запускают секундомер. В рабочем журнале фиксируют величину тока электролиза г э- [c.220]

Олово (II) определяют спектрофотометрическим титрованием раствором сульфата церия (IV) — хлориды олова (И) и олова (IV) прозрачны для ультрафиолетовых лучей. Поглощение, как и в предыдущем случае, определяется только раствором сульфата церия (IV), Методика определения свинца. Навеску сплава 0,01 или 0,1 г (микро- или макрохимическая методика выполнения) растворяют в 1,5—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. Раствор разбавляют водой до 10—100 мл соответственно и нейтрализуют растворо,м аммиака по метиловому оранжевому. Для уничтожения образовавшейся мути прибавляют по каплям 78%-ную уксусную кислоту. Затем раствор упаривают до 1 —1,5 мл (микро) или 10—15 мл (макро) и, осадив ионы свинца известным количеством щавелевой кислоты, в фильтрате отти-тровывают сульфатом церия (IV) ее избыток при л = 365 нм. [c.269]

Проведение опыта. Налить в два цилиндра одинаковые количества растворов хлорида кальция и хлорида церия. Добавить в цилиндры равные объемы раствора оксалата аммония. Закрыть цилиндры пробками и несколько раз встряхнуть их. Выпадают белые осадки соответствующих оксалатов. В цилиндр с оксала-том кальция небольшими порциями добавить соляную кислоту до полного растворения осадка. Затем такой же объем соляной кислоты прилить в цилиндр с осадком оксалата церия. Растворение осадка не наблюдается, так как произведение растворимости Се2(Са04)з значительно ниже, чем произведение растворимости СаС204. [c.109]

Предложено также окислять церий озоном [73]. С этой целью смесь окислов РЗЭ после растворения в H2SO4, НС1 или HNO3 разбавляют водой до концентрации 12 г/л (считая на ЬпгОз), пропускают озон и осаждают Се(0Н)4 аммиаком при pH 4,5. Наиболее чистая СеОг (98%) получается из растворов хлоридов, менее чистая — (92—93%) из азотнокислых и сернокислых растворов. Степень осаждения церия [c.113]

Используя в качестве экстрагента 1М Д2ЭГФК из смеси хлоридов РЗЭ, полученных при переработке монацита, после удаления церия на экстракционной установке с 12 ступенями на первом каскаде и 14 ступенями на втором получили 99,8%-ный концентрат лантана извлечение 60%. В качестве промывного раствора на первом каскаде применяли 1М НС1, на втором — 0,5М НС1. Реэкстрагировали 6М НС1 [136]. Экстракцией 0,45М Д2ЭГФК на 40-ступенчатом экстракторе с применением для реэкстракции 4M НС1 получены концентраты 95%-ный Sm, 97%-ный Gd, 80%-ный Dy, 34%-ный ТЬ, 23%-ный Но, 95—97% [c.136]

В растворе существуют катионы Се(ОН) +, [СеОСеОН] +. 0,1 н. раствор e(IV) веерной кислоте 0,5—1,0н. устойчив до 6 лет. Титр раствора церия (IV) устанавливают по оксалату натрия при 70— 75° С или при комнатной температуре в присутствии катализатора — хлористого иода. Устанавливать титр можно по мышьяковистому ангидриду в присутствии хлорида иода I 1 или тетрахлорида осмия Os li. [c.419]

Особенно успешным оказалось совместное использование с комплексными гидридами металлов солей лантаноидных металлов, прежде всего потому, что они существенно модифицируют свойства борогидрида натрия. Например, хлорид церия (III) в составе таких систем селективно восстанавливает менее реакционноспособные карбонильные группы, не затрагивая более реакционноспособные. Так, кетоны могут быть восстановлены в присзггствии альдегидов [c.114]