Металлы подгруппы скандия

Металлы подгруппы скандия и их соединения широкого применения пока не имеют. Однако в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике некоторые ферриты, содержащие небольшие количества оксида скандия, применяются в быстродействующих счетно-решающих устройствах. Металлический скандий используется в электровакуумной технике как геттер (поглотитель газов). Оксид иттрия также применяется в производстве ферритов. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп У применяют в медицине. Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами. [c.282]

Электролиз с ртутным катодом. Особенно удобным и важным методом разделения металлов является метод электроосаждения на ртутном катоде [14]. Поскольку перенапряжение водорода на ртути очень велико (более 1 в), то любой металл, потенциал осаждения которого меньше этой величины, может быть выделен на ртутном катоде, а металл, требующий более отрицательного потенциала, останется в растворе. Так, на ртутном катоде не будут осаждаться алюминий, металлы подгрупп скандия, титана и ванадия, вольфрам и уран. Щелочные и щелочноземельные металлы можно осадить только из основного раствора. Этот метод с большим успехом применяют для удаления железа и по- [c.189]

Некоторые физические характеристики металлов подгруппы скандия [c.74]

Скандий и РЗЭ по химической активности сравнимы с щ,елочно-земельными металлами. Стандартные электродные потенциалы меняются от —2,08 (S ) до —2,52 В (La). Скандий не растворяется в воде вследствие наличия пленки прочного оксида, образующегося в атмосфере воздуха. Остальные металлы подгруппы скандия и лантаноиды энергично разлагают воду. S и РЗЭ растворяются в разбавленных кислотах, за исключением плавиковой и фосфорной, из-за образования нерастворимых фторндов и фосфатов. ОЭО скандия и РЗЭ практически одинакова и меняется от 1,2 до 1,3. Эти элементы взаимодействуют с большинством неметаллов и металлов. [c.171]

Даже фторид серебра AgP характеризуется значительно меньшим значением энтальпии образования (—205,8 кДж/моль) по сравнению с дифторидом серебра (—359,4 кДж/моль). Из металлов IA-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы, что наблюдается и для s-металлов П группы периодической системы. Из 5/7-металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах sp-металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается. Подобно алюминию металлы подгруппы скандия и лантаноиды образуют с фтором устойчивые характеристические трифториды [c.355]

И энтальпия, и энергия Гиббса образования алюминия резко отличаются от таковых для галлия и его аналогов. Только металлы подгруппы скандия и лантаноиды имеют еще большие значения указанных характеристик, чем алюминий. [c.332]

Из металлов IА-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы. Подобное наблюдается и для -металлов П группы Периодической системы. Из р-металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах р-металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается. Еще более устойчивые характеристические трифториды образуют металлы подгруппы скандия и лантаноиды (см. табл. 25). [c.461]

При относительно небольшой плотности тока (0,01 а/смР-) оно достигает весьма значительной величины (1,2 в). Это обстоятельство может быть использовано для разделения металлов. При электролизе подкисленных растворов с применением ртутного катода все металлы, ионы которых разряжаются на ртути при потенциалах еще более отрицательных, чем ионы водорода, останутся в растворе. Не осаждаются в этих условиях щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, металлы подгрупп скандия, титана и ванадия, вольфрам, уран. Таким образом удается отделить эти металлы от железа, хрома, цинка, кадмия и других металлов, которые разряжаются на ртути и образуют с ней амальгаму. Этот метод широко применяется при анализе алюминиевых сплавов для отделения железа. При анализе сталей железо таким же образом отделяется от алюминия, титана, ванадия и некоторых других компонентов сталей. Все эти металлы остаются в сернокислом растворе взятой навески стали, а железо уходит в амальгаму. Такое предварительное групповое разделение весьма облегчает весь ход анализа и может применяться для самых различных сплавов. [c.294]

Из табл. 1 видно, что способности катализировать скелетную изомеризацию алканов лишены металлы первой группы периодической системы, щелочноземельные металлы, металлы подгруппы скандия и лантаниды, а также элементы подгруппы ванадия (как в виде элементов, так и в составе каких-либо индивидуальных соединений). Следует отметить, что соединения некоторых из перечисленных элементов все же встречаются в небольших количествах в составе сложных многокомпонентных контактов. Их роль в этих случаях сводится, по-видимому, к модифицированию свойств гюверхности. [c.28]

Все металлы рассматриваемой группы имеют серебристобелый цвет различных оттенков, зависящих от окисных пленок на поверхности металла. Церий и торий представляют собой довольно мягкие и ковкие, хорошо поддающиеся механической обработке металлы твердость церия примерно равна твердости олова. Металлы. подгруппы скандия довольно пластичны. [c.241]

При рассмотрении физических и механических свойств металлов подгруппы скандия следует иметь в виду, что эти свойства в очень большой степени зависят от чистоты исследуемого металла и от способа его получения.. Поэтому данные, приводимые в различных работах, часто не совпадают между собой. Например твердость торил, полученного йодидным методом (см. ниже), составляет 46 единиц по Бринелю, а твердость тория, полученного кальциетермическим путем,— 100. [c.242]

Большая часть металлов подгруппы скандия кристаллизуется в гексагональной системе, однако для скандия, лантана, церия и празеодима известны также кубические сингонии, причем пе- [c.242]

Карбиды. Карбиды РЗЭ и тория интересны. тем, что они резко отличаются по свойствам от карбидов металлов IV, V и VI групп периодической системы, рассматривавшихся нами до сих пор. Вместо вполне устойчивых по отношению к воде черных карбидов, образуемых металлами перечисленных групп, металлы подгруппы скандия дают желтые или коричневые карбиды, разлагаемые водой с выделением различных углеводородов. Факт образования подобного карбида тория также подтверждает близость тория именно к элементам III, а не IV группы периодической системы. [c.284]

Свойства металлов подгруппы скандия. Элементы подгруппы скандия — серебристо-белые металлы. По химической активности они уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. На воздухе онп быстро покрываются оксидной пленкой, предохраняющей их от дальнейшего окисления. [c.344]

Свойства металлов подгруппы скандия. Элементы подгруппы скандия в свободном состоянии — серебристо-белые металлы. По химической активности они [c.398]

Электролиз с ртутным катодом. Особенно удобным и важным методом разделения металлов является электроосаждение на ртутном катоде . Перенапряжение водорода на ртути очень велико (1,2 в), поэтому любой металл, потенциал выделения которого меньше указанного значения, может осаждаться на поверхности ртути металлы же, требующие отрицательных потенциалов, более чем —1,2 в, будут оставаться в растворе. Не осаждаются щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, металлы подгрупп скандия, титана и ванадия, а также вольфрам и уран. Метод с успехом применяют для удаления железа и подобных ему металлов из растворов алюминиевых сплавов, после чего основной элемент определяют весовым или другим способом. Он также широко используется при очистке урановых растворов . [c.110]

Как относятся металлы подгруппы скандия к водороду Сравнить структуру и свойства гидридов алюминия, галлия и лантана. В чем проявляется существенное различие свойств гидридов алюминия и лантана [c.193]

По сравнению с атомами ш,елочноземельных металлов атомы металлов подгруппы скандия имеют избыточный электрон, который располагается не на внешней р-орбитали по отношению [c.19]

МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ СКАНДИЯ [c.704]

Соединения металлов подгруппы скандия напоминают по свойствам соединения щелочноземельных металлов, хотя их состав аналогичен соответствующим соединениям алюминия. [c.23]

Фториды, фосфаты, карбонаты и другпе соединения металлов подгруппы скандия плохо растворимы в воле, хлориды, сульфаты, нитраты, ацетаты растворяются хорошо. [c.23]

По химической активности титан, цирконий и гафний отличаются от металлов подгруппы скандия и приближаются к металлам подгруппы ванадия. [c.73]

Области применения скандия ограничены из-за ( го дороговизны. В силу своей высокой теплостойкости, легкости, высокой прочности и химической стойкости скандий является перспективным конструкционным материалом для авиа-и ракетостроения. Металлический скандий используется в электровакуумной технике как хороший геттер (нераспыляющийся поглотитель газов). Металлы подгруппы скандия используются в качестве добавок к отдельным сплавам. [c.500]

Наиболее интересные реакции ортоуранаты щелочноземельных металлов дают с окислами металлов подгруппы скандия и с окислами некоторых редкоземельных элементов. [c.335]

Приведите примеры применения редкоземельных металлов и металлов подгруппы скандия, а также их соединений. [c.75]

Металлы подгруппы скандия 705 [c.705]

Металлы подгруппы скандия [c.709]

Свойства металлов подгруппы скандия. Элементы подгруппы скандия в свободном состоянии — се-ребрнсто-белые металлы. По химической активности они уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. В ряду 5с—У—Ьа— Ас химическая активность заметно возрастает. На воздухе эти элементы быстро покрываются оксидной пленкой, предохраняющей их от дальнейшего окисления. При нагревании они взаимо- [c.440]

Металлохимия. В металлохимии отличия между элементами подгрупп галлия и скандия проявляются более отчетливо. Если металлы подгруппы галлия (вр-мета.г1лы) не образуют непрерывных твердых растворов, элементы подгруппы скандия дают неограниченную растворимость в твердом состоянии со многими металлами. Так, иттрий образует непрерывные твердые растворы со скандием, лантаном, титаном, торием, гадолинием и др. Кроме того, металлы подгруппы скандия (в отличие от галлия и его аналогов) на диаграммах состояния дают широкие области ограниченных твердых растворов. Необходимо подчеркнуть, что именно в металлохимии элементов подгруппы скандия ярко проявляются их свойства как первых представителей каждого ряда переходных -элементов. В обычной химии особенность поведения элементов сказывается, как правило, начиная с подгруппы титана. [c.355]

Электропроводность металлов подгруппы скандия невелика для церия она составляет 1,2, для лантана 1,6, а для тория 5 по отношению к электропроводности ртути, принятой за единицу [36]. Для сравнения напомним, что электропроводность меди в тех же единицах составляет 56,9. Электропроводность лантанидов важна для их общей характеристики и изучается в настоящее время многими исследователями. В частности Спеддинг и Даан [640] сообщают, что при температуре, близкой к абсолютному нулю, лантан приобретает свойство сверхпроводимости. Таким же свойством обладает и торий р21]. [c.242]

Свойства металлов подгруппы скандия. Элементы подгруппы скандия в свободном состоянии — серебристо-белые металлы. По химической активности они уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. В ряду 5с—V—Ьа—Ас химическая активность за- метно возрастает. На воздухе эти элементы быстро покрываются оксидной пленкой, предохраняющей их от дальнейшего окисления. При нагревании они взаимодействуют с большинством неметаллов, а при сплавлении—с металлами. Лантан, нагретый до 450 °С в атмосфере кислорода, воспламеняется и сгорает до оксида ЬадОз. При высокой температуре он взаимодействует с азотом, образуя нитрид черного цвета 2Ьа + N2 = 2ЬаМ, [c.440]

Электроположите.пьные свойства металлов подгруппы скандия усиливаются с увеличением атомного номера. В чистом виде скандий, иттрии, лаптап и актпнпй получить сравнительно трудно. Обычно они образуются при электролизе расплавленных галогенидов. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология