спектры поглощения ионов

Рис. 242. Электронные спектры поглощения ионов [Ni(0Ha)eF (/), Ni(NH3)el" (2) и [№(еп)з]2" (3)

Рис. 72. Спектр поглощения иона V(OHj)i+

Рис. 81. Спектр поглощения иона МпОГ

Рис. 91. Спектры поглощения ионов № 0Н2) + (/), Ni(NH3)l+ (2). Ni(en) + (3)

Рис. 259. Электронные спектры поглощения ионов [Ы1(ОН2)в1 + (/). [Ы1(ЫНз)вР+ (2) и [N (611)3] + (3)

Рис. 23.20. Спектр поглощения иона Т1(Н20) в видимой области.

Спектр поглощения иона [Т1(Н20)еР+ показан на рис. 25-1. Спектр имеет максимум поглощения при 504 нм. Поглощение обусловлено возбуждением электрона [c.231]

На рис. 25-2 показан спектр поглощения иона [V(H20)6] + в водном растворе. Попытайтесь предсказать окраску раствора. [c.231]

В табл. 17 сопоставлены данные о спектрах поглощения ионов в вакууме и в растворах. [c.180]

Рассчитать объемы, необходимые для приготовления растворов заданных концентраций. Приготовить по 25 мл каждого раствора. Снять спектры поглощения растворов 7 и 8 и вычертить спектры на одном листе миллиметровой бумаги. Считая, что раствор 7 имеет большой избыток ионов 5СМ , можно предположить, что в равновесной смеси все ионы Со + связаны в комплекс. Спектр поглощения раствора 8 соответствует спектру поглощения ионов Со +. Выбрать длину волны, при которой коэффициент погашения ионов Со + практически равен нулю, а оптическая плотность комплексов [Со(5СМ)4р- максимальна. Определить оптические плотности всех приготовленных растворов при выбранной длине волны и построить график зависимости В=/ ( д , -). [c.79]

Рис. 11. Спектры поглощения ионов СгОГ (/) и СгзО - (2)

Сульфит-ион SOj . В ИК-спектрах поглощения ионных сульфитов, [c.562]

На рис. 25-2 показан спектр поглощения иона в [c.338]

Рис. 246. Электронные спектры поглощения ионов [ №(ОН2)б]2 (1), [К1(КНз)б]2" 2) и [М1(еп)з]2 (5)

Спектры поглощения ионов рзэ или их соединений с различными реагентами представляют щирокие возможности для анализа многих объектов. [c.176]

Изучение спектров поглощения ионов рзэ началось еще в прошлом столетии, и долгое время они служили для качественной идентификации рзэ. К настоящему времени спектры изучены практически для любых растворов солей в широком диапазоне длин волн от 200 до 1400 ллк, т. е. включая видимую и ближние инфракрасную и ультрафиолетовую области спектра. [c.176]

Недавно стало известно, что оптические спектры поглощения ионов переходных металлов в химических соединениях заметно отличаются от спектров соответствующих свободных газообразных ионов. При образовании химических соединений появляются новые линии поглощения в ближней инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях. Это расщепление энергетических уровней свободного иона под влиянием электриче- [c.69]

Рис. 2. Изменение спектров поглощения ионов технеция при различной продолжительности воздействия концентрированной соляной кислоты

Сопоставление приведенных данных показывает ограниченную возможность исследования сольватаций на основании спектров поглощения ионов. Такие исследования могут быть проведены только по отношению к небольшому числу ионов, не имеющих оболочки инертных газов. [c.344]

Одни и те же ионы-активаторы в зависимости от типа кристалла, в который они введены, образуют различные лазерные системы, характеризующиеся и различными генерационными параметрами. Большое влияние при этом оказывает температура активной среды, в зависимости от которой меняются радиационные параметры и спектр поглощения ионов элемента-активатора р кристалле. Одним из возможных методов вариации свойств лазерных кристаллов является концентрация ионов-активаторов. [c.739]

Рис. 33.41. Спектры поглощения ионов двухвалентных редкоземельных элементов в кристалле СаРг [6]. Положение переходов / -> / указано стрелкой.

Спектры поглощения ионов переходных металлов первой группы могут служить для исследования состояния ближайшего окружения иона в твердых телах и растворах. Широкие полосы поглощения в таких спектрах соответствуют переходам электронов внутри З -оболочки, запрещенным для свободных ионов. Запрещение частично снимается полем молекул и ионов, окружающих поглощающий ион. Полуширина полосы зависит от изменения энергии взаимодействия иона с окружением при его переходе из основного состояния в возбужденное. Сила осциллятора, соответствующего полосе поглощения, является характеристикой степени снятия запрещения для переходов внутри Зс(-оболочки. Форма полосы должна быть формой гауссовой кривой вероятности [1, 2]. [c.270]

Полученные результаты показывают, что каталитическая активность при этом меняется в очень широких пределах, чего никак нельзя объяснить небольшими различиями в диэлектрической проницаемости изученных смесей [14]. Кроме того, методами электронной абсорбционной спектроскопии и ЭПР мы показали, что в условиях каталитического декарбоксилирования действительно происходит комплексообразование между активатором и катализатором [18]. Для того чтобы установить наличие корреляции между степенью закомплексованности катализатора при образовании МА и его каталитической активностью, мы использовали два параметра интенсивность полосы й— -перехода в спектре поглощения иона металла и величину -фактора в его спектре ЭПР. Как видно из рис. 23 и 24, такая корреляция действительно существует. [c.106]

О СПЕКТРАХ ПОГЛОЩЕНИЯ ИОНОВ 8тЗ+ и ЕгЗ+ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.191]

На рис. 81 приведен спектр поглощения иона МпОТ. Какова длина волны максимума поглощения, каков цвет поглощаемого излучения и как это сказывается на окраске иона Мп07 [c.142]

В соответствии с таким строением оксалат-иона ИК-спектры поглощения ионных оксалатов (например, щелочных и редкоземельных катионов, индия(1П) и др.) в области -400—2000 см" характеризуются наличием четырех областей п01Л0щения интенсивные полосы антисимметричных валентных колебаний карбоксильных групп УаДСОО ) около -1600—1650 см , полосы средней интенсивности симметричных валентных колебаний карбоксильных групп уДСОО ) в интервале -1320—1400 см , полосы средней интенсивности антисимметричных деформационных колебаний 5о,(С00) при -780—815 см" и малоинтенсивные полосы симметричных деформационных колебаний б СОО) около-480—520 см" [c.578]

Так, для сравнительно грубодисперсных золей золота характерно довольно слабое истинное поглощение в оранжевой области спектра в ней же происходит и рассеяние света. Это приводит к синей или фиолетовой окраске таких золей в проходящем свете и красноватобурому (за счет некоторого изменения цвета при частичном поглощении рассеянных лучей) цвету опалесценции. По мере увеличения дисперсности золя область истинного поглощения сдвигается в желто-зеленую часть спектра, постепенно приближаясь к желтому спектру поглощения ионов АиС1Г. Поэтому с повышением дисперсности такие золи меняют свою окраску в проходящем цвете, становясь красными (при размерах частиц около 40 нм) и, далее, зелеными и желтыми при очень высокой дисперсности для таких золей характерен голубой цвет опалесценции. [c.167]

Спектры поглощения ионов рзэ весьма специфичны для каждого элемента и по своей природе отражают электронные переходы на 4/"-о6олочк . Поэтому они состоят из довольно узких полос и линий, интенсивность которых в больщинстве характеризуется молярными коэффициентами от 0,1 до 10. Это определяет область использования спектров в анализе смесей рзэ при сравнительно небольшой чувствительности, которая в благоприятных случаях может достигать 0,1 мг/мл при относительной чувствительности до 0,01%. [c.176]

Изучению спектров поглощения ионов рзэ в растворах посвящено много работЦбЗ, 164, 1035, 1059, 1060, 1084, 1121, 1475, 1509, [c.177]

При постоянном pH с ростом общей концентрации хрома это равновесие сдвигается вправо и доля ионов СЮд уменьшается, а доля Сг20 растет. На рис. 11.38, а приведены спектры поглощения ионов СгОд и СГ2О7, а на рис. 11.38, б примерный вид концентрационной зависимости оптических плотностей, измеренных в максимумах поглощения. [c.272]

Рис. 11.38. Спектры поглощения ионов СтО и СггО, (а) и зависимость оти-ческой плотности от концешрации )фома в системе С1О4 — С О (б)

В слабом октаэдрическом поле лигандов энергия стабилизацш равна произведению Од, умноженному на 4 для конфигураций с на 6 для (Р, в , (Р на 12 для й , В слабом тетраэдрическом поле )д умножается на 4 для на 6 для й , и на 12 для сР, сР. Значения ЮВд, необходимые для вычисления энергии стабилизации в случае октаэдрического поля, находятся из спектров поглощения ионов в соединениях с октаэдрической координацией. Для тетраэдрической конфигурации экспериментальных значений 10 Вд для большинства ионов не имеется, ни значения в тетраэдрическом поло приближенно равны Вд для октаэдрического поля. Значения энергии стабилизации вычислены Д. Макклю-ром [15] и Л. Оргелем [16] для ионов первого переходного ряда периодической системы. Для октаэдрического и тетраэдрического поле вычисления сделаны в предположении слабого поля лигандов, кроме ионов Со-+, N1 +, У + и Сг +. В случае Со + и вычисления для октаэдрического ноля, в случае N1 + и Сг + — для тетраэдрического поля сделаны в иредиоложе-иии сильного ноля. Результаты этих вычислений приведены в таблице. [c.89]

Дальнейшее спектрофотометрическое изучение поведения ионов технеция в концентрированных растворах НС1 в зависимости от времени показало, что в подобных растворах накапливается технеций в четырехвалентном состоянии. На рис. 2 представлены измеренные в различные моменты времени спектры поглощения ионов технеция в 11 Ai H l. С течением времени положение максимума пика при 230 м.мк постепенно смещается к 240 ммк с резким повышением молярного коэффициента погашения, а в более длинноволновой области спектра появляется характерная для гексахлоротехнетат-иона форма кривой с пиком при 338 ммк. Установлено, что полное восстановление ионов технеция до четырехвалентного состояния концентрированной НС1 происходит почти за 100 час., а при температуре кипения кислоты в 100 раз быстрее. При экстракции роданидного комплекса пятивалентного технеция из растворов, подвергшихся различному по времени воздействию концентрированной H I, также отсутствует извлечение технеция органическими растворителями. Все это позволяет делать предположение, что восстановление до T (IV) происходит либо < ез образования промежуточного пятивалентного состояния за счет дис-бропорционирования шестивалентного технеция на T (VH) и T (IV), [c.328]

Например, иону Сг отвечает терм V. В поле кубической симметрии (откаэдрической), создаваемом 6 аддендами, терм расщепляется на 23 подуровня, переходом с нижнего на второй и третий обусловлены две полосы в спектре поглощения иона [Сг(Н20)в]з. Так как подуровни расщепленного терма обычно расположены близко один от другого, кванты света, вызывающие переходы, сравнительно невелики и отвечающие им полосы поглощения лежат в ближней инфракрасной или в видимой области спектра. Этим объясняется окраска комплексных ионов переходных металлов. [c.84]

Таким образом, приведенные данные о спектрах поглощения ионов в растворе указывают на значительную связь между электронной оболочкой ионов и сольватирующими молекулами. У ионов в растворах образуется единая электро.нная система содьватированного иона. [c.349]

Апротонные лазерные жидкие материалы состоят из растворов солей редкоземельных элементов в неорганических растворителях. Лазерный эффект был достигнут пока только для ионов неодима N(1 + в селен- и фосфороксихлоридах. Основные генерационные характеристики этих лазеров приведены в табл. 33.15. Типичные спектры поглощения ионов неодима показаны на рис. 33.46. Значения поглощения в максимумах полос поглощения неодима в зависимости от типа неорганического растворителя указаны в табл. 33.16. Общие характеристики апротонных лазеров на ионах неодима [c.758]

Рис. 33.46. Типиш ыь спектры поглощения ионов N(1 з в апротонных растворителях [13 .

Постмус и Кинг [27] использовали этот метод для определения значений Pi системы тиоцианата хрома(III). Раствор, содержащий только форму rS №+ наряду с водородными и пер-хлоратными ионами, готовился с помощью катионита, и затем измерялся спектр поглощения иона rS №+. Прямая реакция [c.150]

В настоящей работе в качестве примера рассмотрены с изложенной точки зрения спектры поглощения иона в различных растворителях. Интерпретация спектров поглощения иона значительно проще, чем других ионов переходных металлов в связи с особенностями строения его электронной оболочки. Ион имеет на внешней орбите 9 -электронов и, согласно известному правилу, что число и тип термов одинаков для обеих атомных конфигураций и можно рассматривать его, как имеющий один [c.267]

НИИ образования пар в аминах [196—198] ионы М+ вводили в виде имидов (например, СНзКНЫа для метиламина). Было обнаружено, что е быстро взаимодействуют с М+ и возникающие при этом ионные пары (еГ, М+) имеют оптические полосы поглощения с максимумами при более коротких длинах волн, чем полоса е (табл. 4.1). Отметим, что влияние природы катиона на оптический спектр поглощения ионной пары в аминах выражено в существенно меньшей степени, чем в тетрагидрофуране. [c.144]

Теория поля лигандов, предложенная первоначально для объяснения некоторых аномалий магнитных свойств ионов переходных металлов, нашла в дальнейшем и другие приложения. Поглощение света солями переходных металлов определяется возбуждениелг -электрона с нижнего энергетического уровня ъа более высокий уровень Ег- Так, первые два максимума в спектре поглощения иона [Со (НзО) ] " находятся нри 8 100 и 11 300 см . Для иона [Со (NHз)в] максимумы расположены нри 9 ООО и 18 500 см . Из анализа спектров было найдено [НОГ, что разность Е —Е равна 9 700 см для аквакомплекса и 10 500 см для аммиаката, что примерно соответствует теоретическим оценкам, полученным на основе теории поля лигандов [120]. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология