Лека реакция механизм

Окисление сернистого газа кислородом воздуха происходит очень медленно. Скорость этой реакции даже никому не удалось измерить. Отсюда Г. К. Боресков [64] предполагает, что величина энергии активации этой реакции очень велика. Она должна включать в себе энергию, необходимую для разрыва связи в мо-леку.ие кислорода, так как только по такому пути может идти окисление ВОг известно, что атомарный кислород быстро окисляет ЗОг в ЗОз. Конечно, в случае цепного механизма реакции, это затруднение было бы преодолено, по при окислении двуокиси серы осуществление цепного механизма затрудняется сравнительно малым тепловым эффектом реакции (23,3 ккал/моль). Этой энергии недостаточно для образования лишнего атома кислорода, необходимого для разветвления реакционной цепи. Таким образом, при окислении двуокиси серы цепной механизм не может дать большого увеличения скорости реакции. [c.138]

Процесс каталитического крекинга всесторонне изучается на протяжении более 20 лет многочисленными исследователями. Исследование реакций основывалось главным образом на изучении поведения индивидуальных углеводородов. По соображениям доступности и легкости анализа обычно применяли углеводороды более низкого мо,леку-лярного веса и более простого строения, чем присутствующие в сырье, обычно подвергаемом каталитическому крекингу. Однако полученные результаты все же дали возможность разработать механизм, который, хотя окончательно и полностью не доказан, по меньшей мере не противоречит результатам, получаемым при промышленном крекинге различного сырья. [c.141]

Леко не лучший путь. Надо научиться сознательно проводить синтез в нужном направлении и притом так, чтобы высокий выход продукта п большая скорость его образования обеспечивали экономическую выгодность процесса. Для осуш,ествления всего этого надо глубоко проникнуть в механизм химических реакций, продолжать развивать химическую кинетику и учение [c.17]

Мы ие можем с уверенностью утверждать, что пео киданпо обнаруженные перегруппировки, которые (кроме реакции Рихтера) были источником огромных затруднений, возникших перед исследователями 70-х годов прошлого лека при попытке установить строение дизамещенных бензолов путем генетических корреляций (гл. IV, разд. 1,а),— например, превращение и-бензолдисульфокислоты и п-бромфепола под действиед щелочи в резорцин или аналогичное превращение м- и о-бромфенолов в смеси пирокатехина и резорцина — протекают по механизму с образованием дегидробензола. Однако это вполне возможно, ] ак как во всех случаях реакции проводились в сильнощелочных условиях. [c.333]

Правда, мы да,леки от утверждения о полной аналогии этих процессов а ]>а.зличных растворителях. В водо оп может протокать обратимо, например, по реакции (3), в то время как механизм процесса восстановления ацетона в усло]5иях наших опытов остается хгока невыясненным. [c.91]

Кинетическая схема предусматривает три элементарные реакции — инициирование, рост и мономолекулярный обрыв растущих цепей. Степень использования исходного инициатора на образование активных центров составляет 1%. Тем не менее авторы игнорируют вероятность дезактивации инициатора и ограничиваются допущением о медленном инициировании. Гюйо и Фам Куанг То [16, 18, 22 [, исследовавшие полимеризацию ВХ под действием третичного бутилмагнийхлорида в ТГФ, непосредственно установили низкую скорость реакции инициирования, которая в использованных условиях (25°, концентрация мономера и инициатора 1.13 и 0.4 моль/л соответственно) протекает почти на протяжении всего процесса. Механизм реакций инициирования и обрыва подтвержден установлением в полимере третичных бутильных и винильных концевых групп. Последнее согласуется с отщеплением галогенида металла от растущей цепи по типу реакции (67). Судя по МО леку.тарным весам полимеров, степень использования инициатора на образование активных центров реакции роста является в данной системе более высокой. Однако и здесь значите.льная его часть расходуется на побочные реакции (до 75%). [c.120]

Большое внимание в литературе уделено вопросам механизма полярографических реакций. Обычно для определения механизма электродной реакции число лек-тронов, принимающих участие в процессе, рассчитывают по уравнению Ильковича. Однако не во всех случаях это дает надежьые и достоверные результаты, особенно, если течение реакции разное при участии одного и того же [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология