Ковалентная связь неполярная

Различают две разновидности ковалентной связи неполярную и полярную. [c.66]

В углеводородах все ковалентные связи неполярны, неполярны и сами молекулы таким образом, в молекулах углеводородов атомы [c.75]

I, Ковалентная связь неполярная 0,2(10 151,0 [c.117]

С Н2 +2 - ковалентная связь неполярная С Н2п+]На1 - ковалентная связь полярная С Н2 +] ОН - ковалентная связь полярная [c.46]

Химическая связь, осуществляемая общей электронной парой, называется атомной или ковалентной . Это двухэлектронная и двухцентровая (удерживает два атома) связь. Соединения с ковалентной связью называются атомными. Различают две разновидности ковалентной связи неполярную и полярную. [c.56]

Ионные или полярные ковалентные связи Неполярные или слабополярные ковалентные связи [c.455]

Из трех рассмотренных типов связей наиболее распространенной является полярная ковалентная связь. Неполярная связь встречается значительно реже, в основном в молекулах простых веществ (Нг, СЬ, N2, Ог и т. д.). Ионная связь (вернее, связь, близкая к ионной) встречается только в соединениях типичных металлов с типичными неметаллами. [c.55]

Полярность ковалентной связи. Индукционный эффект. Только в молекулах, состоящих из двух тождественных атомов, например в С1—С1 или в симметричных молекулах, таких, как НзС—СНз или НО—ОН, электронная пара ковалентной связи равномерно распределена между двумя ядрами. Когда же атомы, связанные ковалентно, разнородны, как, например, в Н3С—С1 или НаС—ОН, электроны частично смещены в сторону одного из атомов. В первом случав ковалентная связь неполярна, а во втором — полярна. Атомы, соединенные полярной связью, обладают малыми (дробными) электрическими зарядами. Последние изображаются в формулах знаками 8+ и 8— или прямыми стрелками [c.52]

Молекула водорода состоит из двух атомов Нг (Н—Н), имеет ковалентную связь, неполярна. Поэтому для водорода характерны низкие температуры кипения и плавления, малая растворимость в воде и большая устойчивость к нагреванию. Подобно всем другим мало растворимым в воде газам, водород вытесняет воду из сосуда. [c.166]

ТО ковалентная связь неполярна (МО — симметрична), например связь С—С в углеводородах. Ковалентная связь атомов с различной электроотрицательность.ю в большей или меньшей степени по-лярна, поскольку электронное облако смещается к более электроотрицательному атому (МО— несимметрична). Примером полярных связей могут служить связи атома углерода с элементами, расположенными справа от него в таблице Д. И. Менделеева (кислородом, азотом, галогенами и т. д.). В предельном случае пара электронов может полностью сместиться к более электроотрицательному элементу, образуя ионную связь (Ма Вг ,ЫН С1"). При этом ионы связаны друг с другом за счет электростатического взаимодействия. [c.28]

Внутри же отдельных молекул атомы связаны прочными ковалентными связями (неполярными или полярными). Эти связи разрываются лишь при более сильном нагреве, и молекулы распадаются тогда на составляющие атомы (т е рг мическая диссоциация). [c.307]

Ковалентная связь неполярная 0.И2 159,0 [c.117]

Г. Н. Льюис вначале считал, что все ковалентные связи неполярны. Эта идея находилась в противоречии с основиьши электрохимическими представлениями Штиглица, и последний выступил в роли защитника концепции полярности неионизирующихся связей. Штиглиц построил свои доказательства крайне убедительно [18], и можно утверждать, что им на основании чисто химических данных был доказан полярный характер ковалентных связей еще задолго до появления данных Дебая, основанных на измерениях диэлектрических постоянных [19]. Это утверждение нуждается, однакоже, в одной оговорке. Химическими данными не удается доказать, что такие молекулы, как иодистый этил, имеют и в состоянии покоя полярные связи. Но поскольку иодистый этил всегда гидролизуется, давая этиловый спирт, а этан при гидролизе никогда не получается, то трудно было бы не прийти к выводу, что связующая электронная пара, по крайней мере в активированном состоянии дюлекулы, теснее связана с иодом, чем с углеродом. Однако если молекула предрасположена к активации в данном направлении, то кажется очень вероятным, что полярность существует даже в не активированных молекулах и направляет процесс активации. [c.38]

Молекула азота двухатомна, имеет ковалентную связь, неполярна [c.319]

Молекула азота двухатомна, имеет ковалентную связь, неполярна . . К ,поэтому для азота характерны низкие температуры кипения (—195,8° С),застывания (—210° С) и малая растворимость в воде. [c.288]

Структурный тип молекулы СО2 при изменении агрегатного состояния практически не изменяется число связей отвечает валентности элементов. Аналогичными свойствами будут обладать и другие вещества с типично ковалентными связями неполярного характера с неизменяющимся структурным типом молекулы в различных агрегатных состояниях (например, СН4, AsHa, SiFi, NF3 и др.). [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология