Химические знаки, формулы и уравнения

Химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Знаки химических элементов и хгшические формулы. Уравнения химических реакций. [c.122]

Уравнением химической реакции называется изображение химической реакции при помощи химических формул, соединенных знаком плюс и знаком равенства. Химическое уравнение выражает не только качественную, но и количественную [c.18]

Химические знаки, формулы и уравнения. В химии приняты условные обозначения элементов и веществ. [c.21]

Запись химической реакции посредством химических знаков, формул исходных и полученных веществ, а также математических знаков называют химическим уравнением, которое определяет количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции. Химическое уравнение обозначает, что суммарные массы и энергии вступивших в реакцию веществ всегда равны суммарной массе и энергии образовавшихся продуктов реакции. [c.7]

ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ, ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ [c.31]

Химические реакции изображаются химическими уравнениями. Химические уравнения отражают закон сохранения массы веществ и изображаются посредством химических формул и химических знаков. Каждое уравнение состоит из двух частей, соединенных знаком равенства. В левой части пишут формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой — формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. [c.24]

Глава III ХИМИЧЕСКАЯ СИМВОЛИКА 4. Химические знаки, формулы, уравнений и расчеты по ним [c.21]

Химические знаки, формулы и уравнения [c.15]

Химические знаки, формулы и уравнения. Расчеты по химическим формулам и уравнениям [c.30]

Преобладающее большинство задач по химии связано с химическими реакциями. Химическую реакцию записывают сокращенно при помощи символов и формул. Такую запись называют уравнением химической реакции. Каждое уравнение химической реакции состоит из двух частей левой и правой, между которыми стоит знак равенства. [c.23]

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

А.5), в уравнении (38) не появляются, так как из условия химического равновесия [формула (А.16), взятая со знаком равенства] следует, что в данном случае эти члены равны нулю. [c.59]

С атомной теорией был связан такой важнейший шаг в развитии химии, как введение химических знаков элементов. Созданная Берцелиусом химическая символика позволяла составлять эмпирические и рациональные формулы химических соединений и химические уравнения. Так возникли предпосылки для изучения строения химических соединений, выяснения порядка расположения атомов в молекуле и распределения в ней химических связей. Исследования в этом направлении и привели к созданию теории химического строения и стереохимии. [c.68]

Химическое уравнение — это изображение химической реакции при помощи химических знаков и формул. Уравнение характеризует как качественную сторону реакции (какие вещества вступили в химическую реакцию и какие получились в ходе ее), так и количественную (каковы количественные соотношения между массами или объемами для газов исходных веществ и продуктов реакции). Отражение уравнениями количественной стороны химических процессов позволяет производить на их основе различные расчеты нахождение массы или объема исходных веществ для получения заданного количества продуктов реакции, массы или объема новых веществ, которые можно получить из данного количества исходных веществ, и т, п. [c.20]

Пишем в левой части уравнения химический знак и формулу реагирующих веществ и соединяем их знаком плюс [c.55]

В правой части уравнения пишем формулу полученного вещества — сернокислого алюминия, на основании противоположной зарядности и с учетом валентности алюминия (+ 3) и остатка серной кислоты (— 2) и соединяем ее знаком плюс с химическим знаком выделившейся по реакции металлической меди [c.55]

Химическое уравнение— это сокращенная запись химической реакции при помощи химических знаков и формул. [c.33]

Эти табулированные стандартные теплоты образования можно рассматривать как абсолютные энтальпии соответствующих веществ. Теплоту реакции, описываемой полным химическим уравнением, можно вычислить как разность между суммой стандартных теплот образования всех ее продуктов и суммой стандартных теплот образования всех реагентов. Разумеется, при этом следует внимательно следить за тем, чтобы каждая теплота образования была умножена на коэффициент при формуле соответствующего вещества в полном уравнении реакции и имела правильный знак. [c.102]

В левой части уравнения реакции пишутся формулы исходных веществ, а в правой части — продуктов реакции. Обе части уравнения соединяются знаком равенства или стрелкой, направленной в сторону конечных веществ. Химическое равновесие между исходными и конечными продуктами обозначается с помощью двух противоположно направленных стрелок. При этом подразумевается, что все вещества находятся в равновесных концентрациях. Если в результате прохождения реакции из раствора выпадает осадок или образуется газообразное вещество, это обозначается 1 помощью стрелок, направленных вниз и вверх соответственно, например [c.364]

Любую химическую реакцию можно представить в виде химического уравнения, которое состоит из двух частей, соединенных знаком равенства. В левой части уравнения записываются формулы веществ, вступающих в реакцию, а в правой— веществ, полученных в результате реакции. [c.18]

С ее помощью химики составляли эмпирические и рациональные формулы соединений и применяли их для записи уравнений реакций. Химическая символика не только передавала точную информацию обо всех уже известных химических объектах, но и позволяла ставить новые проблемы. С помощью комбинаций знаков химики получили возможность предсказывать существование новых соединений определенного состава и строения. Конструктивность этого языка особенно проявилась в структурной химии. [c.141]

Химические уравнения записывают с помощью химических формул и знаков. Они служат для изображения химических реакций и отра- [c.15]

В своей лекции Ка1Шиццаро очень обоснованно отвечает на вопрос Следует ли при преиодаватпт всего того, что относится к значению, смыслу и употреблению химических знаков, формул и уравнений, обходиться без атомной и молекулярной теории как излишней и даже вредной спекуляции и ограничиться только эмпирнческн-лш законами, на которых основан вывод формулы. После многих опытов в течение моей преподавательской деятельности,— отвечает Канниццаро,— я пришел к убеждению, что не только невозможно совершенно устранить атомную теорию, но что ие следует также проходить снова длинный и утомительный путь индукции для того, чтобы подняться до нее [82, стр. 296]. Канниццаро объясняет, что так называемые законы определенных и кратных пропорций, законы простых и сложных эквивалентов п объемов газов без помош,н атомной и молекулярной теории недостаточно проникают в умы бо.льшей части сту- [c.151]

Здесь Реи —давление хлора, а концентрация ионов хлора для пррстоты обозначена через [С1"] вместо ссь-Такого рода обозначения мы будем придерживаться и дальше химические символы или формулы в квадратных скобках означают всегда 1 онцентрацию соответствующего вещества. Отрицательный знак в уравнения (З. 13) в отличие от положительного в уравнении (3.11а) указывает на то, что потенциал определяется отрицательными ионами раствора. При слабой нагрузке хлорные электроды работают также достаточно хорощо. [c.158]

Буквенные химические знаки не были, однако, использованы Берцелиусом для написания химических уравнений. Этому, по-видимому, препятствовали два обстоятельства. Первое заключалось в том, что берцелиусовские формулы химических соединений уже выражали реакцию образования вещества, например формула сернокислого натрия NaO-SOs показывала, что один сложный атом сернокислого натрия получается при соединении одного атома окиси натрия и одного атома серной кислоты. Вторым обстоятельством, препятствовавшим введению химических уравнений, была дуалистическая система, которая противоречила многим из них. Особенно большие трудности возникали при выражении реакций замещения. [c.60]

Чтобы выполнить задание 22, учащиеся должны знатс. существенные признаки реакций изученных типов. Эта самостоятельная работа дает возможность для применения знаний Кроме того, учащиеся повторяют целый ряд других понятий химический знак , вещество простое и сложное , химическая формула , химическое уравнение . [c.76]

Известно, что все химические реакции сопровождаются определенным энергетическим эффектом, т, е. выделением или поглощением эпергпп в том илн ипом виде. Чаще всего наблюдается при химических реакциях выделение или поглощение теплоты. Количественно ьнергетический эффект выражается посредством записи в уравнении реакции значения выделенной или поглощенной энергии. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества символизирует его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле—число молей этого вещества, то значение энергии, записапное в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и получившихся веществ. Значение выделенной эиергии записывают обычно в правой части уравнения со знаком плюс, а поглощенной — со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Уравнения, отражающие ие только сохранение массы, но и сохранение энергии при химических реакциях, называются тер.но.химическими. Термохимия — это раздел науки, изучающий взаимные превращения химической и тепловой энергии. Термохимические уравнения обладают всеми свойствами алгебраических равенств и, таким образом, с ними можно совершать и алгебраические операции, [c.76]

Однако, если атом входит в состав молекулы, так что сферическая симметрия атома теряется, расчет становится более сложным. А. Сейка и К. Сликтер (19Е4 г.) предложили рассматривать общее экранирование как возникающее в результате сложения нескольких эффектов. Один из них — диамагнитное экранирование за счет электронов данного атома, которое можно рассчитать по формуле (38) для атомов. Однако вклад диамагнитного экранирования будет частично компенсирован вторым членом, парамагнитным, имеющим противоположный знак, хотя и обусловленым теми же самыми электронами. Этот член отражает тот факт, что молекула теряет сферическую симметрию и потому ноле, индуцируемое в направлении, противоположном Но, соответственно уменьшается. Иное положение состоит в том, что в присутствии магнитного поля будет иметь место некоторое смешение основного состояния молекулы с возбужденными электронными состояниями подходящей симметрии. В случае протонов вклад парамагнитной составляющей в константу экранирования является незначительным (им обычно пренебрегают), но при наблюдении магнитного резонанса на ядрах с низколежащими возбужденными уровнями (например, Р, и др.) парамагнитная составляющая может иметь большую величину. В 1957 году Дж. Гриффит и Л. Оргел, рассматривая химические сдвиги Со в октаэдрических комплексах Со +, получили парамагнитный вклад, который можно рассчитать по уравнению [c.64]

Необратимость химической реак1щи подчеркивается в уравнении знаком равенства (=) между формулами реагентов (слева) и формулами продуктов (справа), а обратимость реакции - специальным знаком - противоположно направленными стрелками (< ). [c.21]

Химическое уравнение, в котором определен тепловой эффект реакции, называется термохимическим. Поскольку в термохимичь-ских уравнениях символы и формулы показывают количество грамм-атомов и грамм-молекул реагирующих веществ, то коэффициенты при них могут быть и дробными числами. Это делают для того, чтобы тепловой эффект был связан с образованием или разложением 1 г-моль вещества. Если при образовании химического соединения из простых веществ выделяется (поглощается) определенное количество теплоты, то при разложении этого соединения будет поглощаться (выделяться) такое же количество теплоты, т. е. теплота образования химического соединения численно равна теплоте разлоо/сения этого вещества, но имеет противоположный знак. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология