ковалентная неполярная

Приведите примеры, когда один и тот же элемент может образовывать различные виды химической связи ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную, [c.45]

На электронных схемах пару точек, изображающих электроны, при помощи которых осуществляется химическая связь, принято располагать либо посередине между символами атомов, либо ближе к одному из них, в зависимости от того, идет ли речь о ковалентной неполярной или полярной связи или о ионной связи. [c.12]

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного элемента, например N5, Н2, СЬ, О2. Связь эта образуется при взаимодействии (перекрывании) электронных облаков, происходящем при сближении атомов, обладающих электронами с противоположно направленными спинами , При этом происходит образование общей пары электронов (спаривание) по следующей схеме [c.104]

Одной из важных характеристик ковалентной связи н широком понимании этого определения, т. е, ковалентно-неполярной и ковалентно-полярной, является прочность связи, которая оценивается энергией, необходимой для ее разрыва. [c.49]

Алмаз представляет собой чрезвычайно твердые, в чистом состоянии бесцветные, абсолютно прозрачные кристаллы, сильно преломляющие свет. Плотность алмаза 3,51 г/см . Углеродные атомы в кристаллах алмаза связаны ковалентными неполярными связями, правильно ориентированными в пространстве. Каждый атом углерода связан [c.83]

В молекулах углеводородов все связи ковалентные неполярные, поэтому атомы водорода не могут быть замещены на атомы металла. [c.222]

Растворимость веществ существенно зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Причины различной растворимости веществ пока не выяснены, хотя их связывают с характером взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества. Например, известно, что молекулярные кристаллы, структурными единицами которых являются молекулы с ковалентным неполярным типом связи (сера и др.), практически нерастворимы в воде, так как энергия разрушения кристаллической решетки настолько велика, что не может быть компенсирована теплотой сольватации, которая очень мала. [c.63]

Можно ли считать, что ковалентная неполярная связь характерна только для газообразных веществ, состоящих из одиночных молекул (нет) [c.102]

Ковалентная связь, образованная атомами с одинаковой электроотрицательностью, является неполярной. При ковалентной неполярной связи электронная плотность общей пары электронов распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. [c.64]

Пели вещество состоит из атомов одного химического элемента (неметалла), то электроотрицательности всех атомов, очевидно, одинаковы. Связь ковалентная неполярная. [c.68]

Какой тип химической связи характерен для простого вещества кремния (ковалентная неполярная связь) [c.102]

Кадры диафильма позволяют понять механизм образования ковалентной неполярной связи при образовании молекулы водорода, показывают, что при сближении атомов водорода происходит перекрывание их электронных облаков. При этом электроны обобществляются между двумя ядерными центрами и возникает молекулярное электронное облако. В диафильме показана как символическая схема, так и перекрывание электронных облаков. [c.124]

По электроотрицательности азот уступает лишь кислороду и фтору, 1Ю-этому только в связях с атомами О и Р атом N поляризован положительно. Соединения с хлором, бромом и некоторыми другими элементами близки к ковалентным неполярным. В соединениях с остальными элементами азот имеет отрицательный эф ктивный заряд. [c.397]

Связь между частицами простого вещества Металлическая (катионно-электронная) Ковалентная неполярная [c.301]

Однако и в этом нитрате, как и в Hg(NOз)2, ртуть находится в степени окисления -] 2, образуя радикал Нд2 с ковалентной неполярной связью меж- 2. Зависимость ско- [c.337]

Как образуется ковалентная неполярная связь в молекуле хлора [c.64]

Ковалентная неполярная связь. При соединении атомов с одинаковыми электроотрицательностями образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Вспомним, что такая связь, например, существует в молекулах газообразных веществ, состоящих из одинаковых атомов Нг, Рг, СЬ, Ог, N2. В этих случаях химические связи образуются за счет общих электронных пар, т. е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием, которое осуществляется при сближении атомов. [c.73]

Ковалентная неполярная связь в чистом виде может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения электронов с различными спинами в электронные пары, число которых определяет количество связей в молекуле. Однако понятие ковалентной неполярной связи можно распространить и на объединение различных атомов, если они сходны между собой по электроотрицательности (ЭО). [c.70]

В окислительно-восстановительных процессах с участием пероксидов степени окисления атомов кислорода изменяются сложно, так как ковалентные неполярные связи между атомами кислорода переходят в ковалентно-полярные или даже ионные. Расчет коэффициентов лучше вести по следующей схеме [c.294]

Рассмотрим последовательность составления электронных формул веществ с ковалентной неполярной связью (на примере молекулы азота N2). [c.73]

Так как между полярными молекулами также существуют силы электростатического притяжения, то температуры плавления и кипения этих соединений гораздо выше, чем у веществ с ковалентной неполярной связью. [c.74]

Между атомами могут возникать различные взаимодействия в зависимости от их физико-химических характеристик, а главным образом от значений электроотрицательности (ЭО), определяющей ориентировку электронов относительно атомов, уже вошедших в состав молекулы. Основными видами связи можно считать связи, устанавливающиеся между атомами, вступающими в соединение между собой а) ковалентная неполярная связь б) ковалентная полярная и в) ионная связь. К основным видам связи следует отнести и металлическую связь, однако она характерна не для замкнутых молекул, а для кристаллов металлического типа. Вообще говоря, ионная связь также характерна для кристаллического состояния веществ. [c.70]

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ [c.70]

Возникновение и особенности ковалентной неполярной связи рассмотрим на примере строения самой простой молекулы — молекулы водорода. При сближении [c.71]

Рассмотренными тремя основными видами химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная и ионная) далеко не [c.85]

Атомные решетки построены из атомов, связанных между собой ковалентными неполярными связями. Эти химические связи определяют геометрию кристаллов и энергию кристаллической решетки, которая характеризует прочность и устойчивость данного кристалла. Так как строение атома периодично, то, казалось бы, и строение кристаллов тоже должно быть периодичным, но это выполняется не строго, поскольку атомы могут перестраивать свои орбитали при различных степенях возбуждения и таким образом изменять свои химические связи. Это ведет к образованию различных форм кристаллов — полиморфизму или аллотропическим модификациям у данного элемента. У его электронных аналогов, находящихся в разных периодах, возможно возникновение других форм связи за счет наличия другого числа свободных орбиталей. [c.103]

Металлические кристаллы отличаются от всех остальных кристаллов высокой пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью. Эти свойства, а также и многие другие обусловлены особым видом связи между атомами металла — металлической связью. Она возникает между атомами металлов в результате их сближения за счет перекрытия внешних орбиталей. Эта связь не является ковалентной неполярной связью, так как электроны не фиксируются между двумя атомами, а переходят в состояние проводимости и могут принадлежать всем атомам данного кристалла и даже куска металла, содержащего громадное количество кристаллических зерен. Эти мигрирующие электроны, или обобщенные электроны, — электроны проводимости (свободные электроны или электронный газ) — и осуществляют ненаправленную связь между остовами атомов в кристаллической решетке металлов (подробнее о возникновении связи см. гл. 10). [c.108]

Остановимся еще на одном важном понятии — электроотрицательности (ЭО). Мерой ЭО по Малликену служит арифметическая сумма энергии ионизации / и сродства к электрону ЭО = / -Ь . Чаще пользуются относительной ЭО по Полингу ее обозначают X. Рассуждения Полинга таковы. В молекулах и Вг связи ковалентные неполярные. Если в молекуле АВ связь была бы тоже неполярная, то должно быть справедливо равенство [c.82]

Если подвергнем такому же исследованию растворы в воде веществ, в молекулах которых имеются лишь ковалентные неполярные или малополярные связи, например, растворы кислорода, спирта, сахара, то убедимся, что лампочка при погружении стержней прибора в такие растворы не засветится эти растворы не проводят электрический ток. [c.4]

При растворении в воде или расплавлении соединений с ковалентными неполярными или малополярными связями, например сахара, происходит только распад его кристаллов на отдельные молекулы, ионов не образуется, и раствор или расплав сахара тока не проводит. [c.6]

Для двухатомных молекул характер связи между атомами обусловливает и свойства самой молекул1>1. Так, утри образовании ковалентно-неполярных связей в молекулах, например типа Xj, общее электронное облако симметрично располагается между ядрами обоих атомов, центры тяжести гшложительных <2 ицате 1ьных сил практически сов пада т 1Г м о м ё iff ы э л ект р и.ч е с к и х д и п олей таких связей й молекул в целом равны нулю. Такие молекулы называются неполярными. [c.52]

Природа физико-химических взаимодействий в промывочных жидкостях определяется действующими межатомными и молекулярными силами. Эти силы, обусловленные расположением и движением в атомах и молекулах электрических зарядов и вследствие этого имеющие электрическую природу, определяют свойства и характер взаимодействия компонентов, которые содержатся в фазах промывочных жидкостей — минералов, воды, химических реагентов, газов и др. Несмотря на единую электрическую природу, эти силы различны, а потому отличаются и связи, возникающие при их взамодействии. В настоящее время различают пять основных форм связи ионную (гетеронолярную), ковалентную (неполярную или гомеополярную), водородную, металлическую и молекулярно-поляризационную, обусловленную силами Ван-дер-Ва-альса. [c.7]

П. Укажите тип связей атомов хлора в молекуле новэмбихина, 1) связанного с С-атшом. 2) несвязанного с С-атомом. а. Ионная б. Ковалентная неполярная в. Ковалентная полярная [c.238]

Однако и в этом нитрате, как и в Hg(N0.ч)2, ртуть находится в двухвалентном состоянии, образуя радикал Hg с ковалентной неполярной связью между двумя атомами ртути ——Hg—. Аналогично существуют два хлорида ртути Hg l2, известный под названием сулема , и Hg2 l2 — под названием каломель . Соединения Hg2 в зависимости от условий могут быть восстановителями и окислителями. Например [c.308]

Алмаз — бесцветное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Углеродные атомы в кристаллах алмаза находятся в состоянии 5р -гибриднзации (с. 47). Они связаны прочными ковалентными неполярными связями. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам при расстоянии между атомами 0,154 нм (рис. 4.1). Все это обусловливает исключительную твердость, значительную плотность (3,5 г/см ) и другие характерные свойства алмаза. Поэтому его широко применяют для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Алмаз плохо проводит теплоту и практически не проводит электрический ток. Образцы его в чистом виде- [c.127]

Из курса химии VIII класса вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием как простых, так и сложных веществ. При этом возникают различного рода химические связи ионная, ковалентная (неполярная и полярная), металлическая и водородная. Вспомним, что один из существенных показателей, определяющих, какая связь образуется между атомами — ионная или ковалентная,— это электроотрицательность, т. е. способность атомов притягивать к себе электроны от других атомов. При этом следует учесть, что электроотрицательности атомов злементов изменяются постепенно. В периодах периодической системы слева направо численные значения электроотрицательностей возрастают, а в группах сверху вниз — уменьшаются. Так как тип связи зависит от разности значений электроотрицательностей соединяющихся атомов элементов, то провести резкую границу между отдельными типами химической связи нельзя. В зависимости от того, к какому из предельных случаев химическая связь ближе по своему характеру, ее относят к ионной или ковалентной полярной. [c.72]

Большое количество информации, получаемой экспериментальным путем с помошью новых методов исследования строения ве-шестяа (молекулярные спектры, ядерный магнитный резонанс, электронный парамагнитный резонанс, дифракция электронов и т. д.) позволяет уточнять существующие теории и расчеты. Даже в простых молекулах, построенных за счет ковалентной неполярной связи, иногда получается несовпадение теории с экспериментом. Примером может служить молекула О2 (см. табл. 3.2), для объяснения парамагнетизма которой приходится допустить или наличие трехэлектронной связи за счет взаимодействия электронов неподеленных электронных пар, или миграцию электронов с одной р-орбиталн на другую, так чтобы в каждый момент в молекуле кислорода имелись непарные электроны, создающие магнитный момент. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология