Полярная и неполярная ковалентная связь

Полярная и неполярная ковалентная связь 22, Металлическая связь 31—32. [c.187]

В чем различие полярной и неполярной ковалентных связей [c.26]

Лекция э. Гибридизация волновых функций. Донорно-акцепторный и дативный механизм образования ковалентной связи. Образование кратких связей. Сигма-и пи-связи, их особенности. Делокализвванные пи-связи. Лекция 6. Полярная и неполярная ковалентная связь. Э(М)вктивные заряды атомов в молекулах. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Свойства ионной связи. Поляризуемость ионов и их взаимное поляризующее действие. Влияние системы поляризации ионов на свойства веществ. [c.179]

Молекулы органических соединений в основном не обладают значительной полярностью. Так, молекулы углеводородов неполярны, поскольку практически неполярны ковалентные связи между атомами углерода и водорода. Молекулы же, содержащие атомы более электроотрицательных элементов, чем углерод, могут быть более или менее полярными, если только этому не мешает их симметричная структура. Так, например, несмотря на полярность связей между атомами углерода, с одной стороны, и кислорода или хлора — с другой, молекулы диоксида и тетрахлорида углерода совершенно неполярны, что объясняется симметричностью их структуры. [c.71]

Р неполярная ковалентная связь Н Р полярная ковалентная связь Ма р ионная связь [c.12]

В первом случае общая пара электронов находится на одинаковом расстоянии от ядер соединяющихся атомов это неполярная ковалентная связь. Во втором случае общая пара электронов несколько смещена в сторону атома хлора это полярная ковалентная связь. [c.81]

Химическую связь, образованную электронами, принадлежащими обоим связываемым атомам, называют ковалентной. Промежуточный тип связи, когда электроны несколько смещены от одного атома к другому, называют полярной ковалентной связью. Это наиболее распространенный вид связи, он реализуется в большинстве соединений. Соединений с неполярной ковалентной связью и связью, близкой к чисто ионной, существует немного. [c.73]

Приведите по два примера соединений а) с полярной б) с неполярной ковалентной связью. [c.37]

Ионную связь можно рассматривать как предельную полярную химическую связь, для которой эс фективный заряд атома близок к единице. В то же время для неполярной ковалентной связи эф- [c.41]

Одним из важных разделов теоретической химии является учение о химической связи. Ковалентная связь осуществляется общей электронной парой, облако которой по-разному может распределяться в пространстве относительно ядер атомов Если электронное облако располагается симметрично между ядрами обоих атомов, то такая связь является неполярной ковалентной связью. Если электронное облако смещается в сторону более электроотрицательного атома, то происходит поляризация связи. Такая ковалентная связь называется полярной. Другой разновидностью химической связи является ионная связь, которую следует рассматривать как результат полного переноса электрона от одного атома к другому. Здесь допускается, что связь обусловлена силами электростатического притяжения между частицами противоположного заряда, В металлах между атомами осуществляется металлическая связь, характерной особенностью которой является обобществление валентных электронов множеством атомов в кристалле (делокализация). [c.87]

Полярность связи, в гомоядерных двухатомных молекулах (т. е. в молекулах, содержащих ядра атомов одного и того же элемента) одна нлн несколько пар электронов в равной мере принадлежат обоим атомам. При образовании молекул Н2, СЬ, р2, О2 и т. п. каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару связывающих электронов. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. [c.34]

Ионную связь можно рассматривать как предельную полярную химическую связь, для которой эффективный заряд атома близок к единице. В то же время для неполярной ковалентной связи эффективный заряд атомов равен нулю. Химическая связь большинства соединений является полярной, т. е. имеет промежуточный характер между неполярной ковалентной и ионной связями. Можно сказать, что такая ковалентная связь имеет частично ионный характер. Долю ионного характера связи называют степенью ионности, которая количественно характеризуется эффективными зарядами атомов в молекуле. Например, степень ионности молекул H I и LiF равна 0,17 и 0,9 соответственно. Поэтому указанным соединениям присущи и ковалентная и ионная связи. Степень ионности связи возрастает с увеличением разности электроотрицательности образующих ее атомов (рис. II.2). [c.35]

Ковалентная связь осуществляется общей электронной парой, облако которой по-разному может распределяться в пространстве относительно ядер атомов. Если электронное облако располагается симметрично между ядрами обоих атомов, то такая связь является неполярной ковалентной связью. Если электронное облако смещается из симметричного положения в сторону более электроотрицательного атома, то происходит поляризация связи. Такая ковалентная связь называется полярной. [c.77]

Между этими двумя крайними случаями лежит множество-органических соединений, содержащих одну и более полярных ковалентных связей (например, спирты, амины, карбоновые кислоты, амиды), а иногда и ионных связей (например, соли карбоновых кислот). Все же в этих соединениях обычно преобладают связи С—Н и С—С, так что по своим свойствам они ближе к соединениям с неполярными ковалентными связями, чем к соединениям с ионными связями. [c.63]

Полярная и неполярная ковалентная связь [c.87]

Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь, называют неполярными. У таких молекул связывающее электронное облако распределяется симметрично между ядрами обоих атомов и ядра в равной мере действуют на него. Примером могут служить молекулы простых веществ, т. е. состоящие из атомов одного и того же элемента На, Fa. lo, Оа И др. Электрический момент диполя у таких молекул равен нулю. Как уже отмечалось, неполярными являются и многие симметрично построенные молекулы сложных веществ, хотя связи между атомами у них полярны. Веществ с неполярной ковалентной связью сравнительно немного. [c.89]

Как отмечалось, полярная связь — разновидность ковалентной связи, которая претерпела лишь незначительную одностороннюю поляризацию (электронное облако связи сместилось к атому с большей электроотрицательностью). Она является промежуточной между ионной и неполярной ковалентной связями. [c.98]

Электронная пара смещена к атому хлора. По своим физическим свойствам вещества с полярной ковалентной связью занимают промежуточное положение между веществами с ионной и неполярной ковалентной связями. [c.76]

В таких случаях ковалентная связь называется полярной в отличие от неполярной ковалентной связи, когда общие электроны находятся на одинаковом расстоянии от обоих атомов, как, например, в молекуле водорода Н Н. [c.88]

Работа по заданию 4 может проводиться как в заключение урока, на котором изучается полярная и неполярная ковалентная связь, так и в начале следующего урока в целях повторения и проверки результатов домашней работы. [c.101]

Пероксид водорода. Современными физико-химическими методами установлено, что оба атома кислорода в пероксиде водорода Н2О2 связаны непосредственно друг с другом неполярной ковалентной связью (рис. 58). Связи же между атомами водорода и кислорода (вследствие смещения общих электронов в сторону кислорода) полярны. Поэтому молекула Н2О2 также полярна. Между молекулами Н2О2 возникает водородная связь, что приводит к их ассоциации с энергией связи О—О, равной 210 кДж это значительно меньше энергии связи Н—О (470 кДж). [c.279]

Каковы условия образования полярной и неполярной ковалентной связи Поясните понятие эффективный заряд атома на конкретных примерах. [c.84]

Ковалентная связь может быть образована атомами одного н того же элемента и тогда она неполярная например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов Н , Оз, N2, Ij и др. Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру (передаваемому их электроотрицательностью, см. 6.7), и тогда она полярная например, такая ковалентная связь существует в молекулах HjO, NF3, S2. Неполярную ковалентную связь еще называют чисто ковалентной. [c.112]

Ионная связь в чистом виде может образоваться только между атомами элементов, сильно различающихся по своей электроотрицательности, а неполярная ковалентная связь образуется, когда взаимодействующие атомы принадлежат элементам одинаковым или почти одинаковым в этом отношении. В остальных случаях электронная пара, связывающая атомы, будет принадлежать им не в одинаковой степени. Она будет в той или иной степени как бы смещенной к одному из них или, точнее говоря, электроны этой пары в среднем во времени будут больше принадлежать одному из атомов, чем другому, т. е. больше времени находиться вблизи одного из них. Такая связь является полярной. [c.57]

Сера остается двухвалентной и при уменьшении степени пoл pнo-сти соединяющегося с нею элемента вплоть до полного исчезновения полярности, т. е, при переходе от электровалентной связи через полярно-ковалентную связь к неполярной ковалентной связи. [c.268]

Молекула водорода является примером ковалентно-ионного резонанса. Поскольку структуры 3.IV6 и S.IVb важны при точном описании связей с точки зрения метода ВС, связь имеет частично ионный характер. Однако полярность, которую вводит структура 3.IV6, строго сбалансирована с полярностью, вводимой структурой 3.IVb, так что связь не обладает никакой чистой полярностью. Поэтому ее называют неполярной ковалентной связью. Важно не путать полярность и ионный характер, хотя, к сожалению, в литературе имеется большое число примеров такой путаницы. Если обратиться к гетероядерным двухатомным молекулам, то неизменно будем наблюдать связи, которые имеют как ионный, так и полярный характер. Даже у чистой ковалентной канонической структуры НС1 (3.1а) есть полярность связи, так как два разных атома неизбежно имеют различное сродство к электронной паре, следовательно, эта пара находится в совместном владении обоими атомами, но не в равной мере. Можно также ожидать, что некоторый вклад будут давать ионные структуры 3.16 и 3.1в. Вследствие того что [c.84]

Сейчас известно, что этот метод, вероятно, неприменим и для других случаев, исключая качественные определения. Основным источником ошибок является предположение о неполярности На самом деле она полярна вследствие а) собственного внутреннего полярного характера ковалентной связи и б) вклада орбитального момента неподеленных пар электронов в общий дипольный момент. Рассмотрим эти факторы более подробно. [c.131]

Пример по п. в HjOa, BaOj. Двойственный характер поведения, например, перекиси водорода в окислительно-восстановительных процессах обусловлен природой связи в молекуле НгО . Атомы кислорода связаны друг с другом единичной неполярной ковалентной связью. Так как при этом общая пара электронов симметрично расположена относительно обоих ядер, то данная связь не изменяет окислительного числа атомов кислорода. Зато полярная ковалентная связь атомов кислорода с водородом обеспечивает о. ч. — 1 каждому кислородному атому. [c.184]

Строение органических соединений. Для орг. соед. характерны неполярные ковалентные связи С—С и полярные ковалентные связи С—О, С—N, С—Hal, С—металл и т.д. Образование ковалентных связей было объяснено на основании развитых Г. Льюнсом и В. Косселем (1916) предположений о важной роли электронных образований-октетов и дублетов. Молекула устойчива, если валентная оболочка таких элементов, как С, N, О, Hal, содержит 8 электронов (правило октета), а валентная оболочка водорода-2 электрона. Хим. связь образуется обобществленной парой электронов разл. атомов (простая связь). Двойные и тройные связи образуются соотв. двумя и тремя такими парами. Электроотрицат. атомы (F, О, N) используют для связи с углеродом не все свои валентные электроны неиспользо-ванвые электроны образуют неподеленные (свободные) электронные пары. Полярность и поляризуемость ковалентных связей в орг. соед. в электронной теории Льюиса-Косселя объясняется смещением электронных пар от менее электроотрицательного к более электроотрицат. атому, что находит выражение в индуктивном эффекте и мезомериом эффекте. [c.398]

Таким образом, мы убеждаемся, что модель неполярной ковалентной связи правильно описывает лишь небольшое число реальных связей, но использование этой модели с необходимыми видоизменениями значительно удобнее, чем введение новой модели для каждой реальной связи. Применяя термины ионная и ковалентная к конкретным связям, следует помнить, что при этом имеется в виду только преобладающий характер этой связи. Вместе с тем при рассмотрении большинства ковалентных соединений не следует упускать из виду наличие у них полярных связей, которые могут обусловливать появление межмолекулярных сил электростатического взаимодействия, оказывающих большое влияние на физические и хигу1ические свойства веществ. Этот вопрос будет более подробно рассмотрен в следующей главе, а также в дальнейших главах, посвященных описательной химии элементов. [c.126]

Г. Н. Льюис вначале считал, что все ковалентные связи неполярны. Эта идея находилась в противоречии с основиьши электрохимическими представлениями Штиглица, и последний выступил в роли защитника концепции полярности неионизирующихся связей. Штиглиц построил свои доказательства крайне убедительно [18], и можно утверждать, что им на основании чисто химических данных был доказан полярный характер ковалентных связей еще задолго до появления данных Дебая, основанных на измерениях диэлектрических постоянных [19]. Это утверждение нуждается, однакоже, в одной оговорке. Химическими данными не удается доказать, что такие молекулы, как иодистый этил, имеют и в состоянии покоя полярные связи. Но поскольку иодистый этил всегда гидролизуется, давая этиловый спирт, а этан при гидролизе никогда не получается, то трудно было бы не прийти к выводу, что связующая электронная пара, по крайней мере в активированном состоянии дюлекулы, теснее связана с иодом, чем с углеродом. Однако если молекула предрасположена к активации в данном направлении, то кажется очень вероятным, что полярность существует даже в не активированных молекулах и направляет процесс активации. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология