Манганиты

Мп(0Н)4 — амфотерная гидроокись, называемая марганцоватистой кислотой. Ее соли — манганиты легко гидролизуются водой с выделением бурого осадка марганцоватистой кислоты. [c.317]

Марганец широко применяется в металлургии, главным образом в качестве легирующего компонента соответствующих видов стали (марганцовистые стали и др.), а также чугуна. Богатый марганцем сплав его с железом, называемый ферромарганцем, содержащий не менее 70% Мп, применяется как промежуточный материал, вводимый в легируемую сталь при ее выплавке, а также в качестве раскислителя. Марганец входит в состав многих электротехнических сплавов, марганцовых бронз, манганитов — медных сплавов высокого сопротивления с малым температурным коэффициентом. [c.148]

МАНГАНИТЫ — соли марганцова- [c.153]

В конце разряда в активной массе может появляться небольшое количество Мп(П) за счет восстановления манганита [c.29]

Сплавлением МпОа с щелочами или основными оксидами получают манганиты, например [c.389]

Производными каких гидроксидов являются манганиты и манганаты [c.149]

Окислы марганца и их химические свойства. Гидроокиси марганца различ-, НОЙ валентности и их окислительно-восстановительные свойства. Переход от Мп к Мп + и обратно. Перманганаты, манганаты и манганиты. [c.316]

Со щелочами он образует манганиты [c.357]

Окисляющее действие на НС1 оказывают манганиты, манганаты, перманганаты, двуокиси марганца и свинца, хромовый ангидрид, хлорноватистая, хлорноватая и азотная кислоты и т. п. [c.369]

Как в случае насыщения обычного раствора веществом происходит кристаллизация осадка, так и при насыщении твердого раствора достигается момент, когда неполный гидрат окиси трехвалентного марганца образует отдельные кристаллы вещества, имеющего структуру манганита МпООН, Для достижения насыщения необходима высокая концентрация неполного гидрата окиси марганца на поверхности частицы двуокиси марганца. Такая концентрация достигается при глубоком разряде, когда напряжение на элементе достигает 0,7—0,8 В, [c.46]

Каталитическое действие диоксида марганца в батарее Крона ВЦ связано с окислением продукта его восстановления — манганита адсорбированным кислородом [c.74]

Аппаратура для проведения процесса спекания в вакууме описана в методике получения манганитов щелочных метал-ЛОБ (стр, 24), [c.15]

Марганцоватистые кислоты в свободном виде не выделены, а соответствующие им соли манганиты (ЫагМпОз, СагМп04 и др.) образуются при сплавлении двуокиси марганца с основными оксидами. [c.149]

МАНГАНИТЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.24]

Манганиты щелочных металлов находят применение в керамической и анилино-красочной промышленности. Они могут также быть использованы как присадки в производстве люминофоров, в качестве катализаторов [1, 2]. [c.24]

Гидроксид марганца (IV) Мп(0Н)4— амфотерный гидроксид, дающий два типа солей очень неустойчивый хлорид Mn li и более устойчивый сульфат Mn(S04)2 и манганиты — соли марганцоватистой кислоты Н4МПО4. Манганиты образуются при сплавлении МпОг основными оксидами, например a MnOi и др. Соединениям марганца [c.119]

В литературе описан способ синтеза манганитов щелочных металлов путем сплавления карбонатов щелочного металла и марганца (П) при 1150—1300° в токе воздуха или кислорода [3, 4], а для манганита калия — также сплавлением перманганата и хлорида калня прн 1100° [5]. Осуществление этих методов для получения чистых препаратов едва ли возможно вследствие большой коррозионной активности реакционной массы при высоких температурах. [c.24]

Разработанный нами метод, основанный на взаимодействии карбонатов или гидроокисей щелочных металлов с двуокисью марганца в вакууме, позволяет получать манганиты Стехиометрического состава при температурах 550—770° [6]. [c.24]

Получение манганита лития. Шихту из 78 г едкого лития (содержание ЫОН 53%) и 104 г двуокиси марганца выдерживают в течение 3 часов при 550° и остаточном давлении 0,5—I мм рт, ст. Измельчают образовавшийся спек п получают 100 г порошка (см, примечание 2) красно-коричневого цвета, содержащего 99—99,57о литии манганита и не свыше 0,5—1% примесей исходных окислов 2з=3,007 0,005 т, пл. 1060". Продукт представляет собой тетрагональные кристаллы с параметрами ячейки а —4,82 А с=11,05 А. В воде литий манганит нерастворим, но постепенно гидролизуется, [c.25]

Получение манганита натрия. Спекают шихту из 73 г карбоната натрия и 81 г двуокиси марганца в течение 3 часов при 700 /1 мм. После измельчения спека получают 100 г продукта в виде порошка черного цвета, содержащего 99% манганита натрия и не свыше 1% исходных окислов 25 = 2,480 + 0,005 т, пл. 1190° тетрагональные кристаллы (а = 5,83 А с=11,70 А). [c.25]

Получение манганита калия. Смесь из 78 г карбоната калия и 66,5 г двуокиси марганца спекают при 70071 мм в течение 3 часов. Измельчают спек и получают 100 г иссиня-черного порошка, содержащего 98—99% манганита калия и не свыше 1—2% исходных окислов 25 = 3,172 + 0,005 т. пл. 1100° тетрагональные кристаллы (а = 7,40 А с= 11,70 А). [c.25]

Соли марганцоватистой кислоты НаМпОз называются манганитами. НгМпОз образуется в виде темно-бурого осад- [c.212]

В нефтяной промышленности процессы с псевдоожиженным слоем применяются и в ряде других областей в процессах контактного коксования, гидроформинга, обессеривания, адсорбционного разделения углеводородов и т. д. Кроме того, техника псевдоожиженного слоя применяется и в других технологических процессах — в черной металлургии, химической промышленности (например, при производстве чистой окиси хрома из хромистых руд, при коксовании углей, выделении кислорода из воздуха путем адсорбции кислорода в псевдоожиженном слое манганитом кальция, плюмбитом кальция или окисью маоганца при производстве сероуглерода из пылевидного угля и паров серы, в производстве водорода при взаимодействии закиси железа с водяным паром в реакторе с последующей регенерацией окиси железа и т. д.). [c.8]

Гидроксиды Э(0Н)4 являются амфотерными соединениями, в ряду Мп — Тс — Ее кислотная функция ослабевает. Соли, отвечающие кислотным свойствам Мп(0Н)4, называются манганитами, а сам гидроксид в этом случае рассматривается как марганцоватистая кислота. Манганиты неустойчивы, и их трз дно выделить в чистом виде. Интересно, что оксид МП3О4 может быть получен при взаимодействии Мп(0Н)4 как кислоты и Мп(0Н)2 как основания [c.478]

Соединения марганца (VI) и марганца (VII). При сплавлении диоксида марганца с карбонатом и нитратом калия получается зеленый сплав, растворяющийся в воде с образованием красивого зеленого раствора. Из этого раствора можно выделить темно-зеленые кристаллы манганита калия К2МПО4 — соли марганцовистой кислоты Н2МПО4, очень нестойкой даже в растворе. [c.519]

Соответствующий оксиду марганца (IV) гидроксид проявляет амфотерные свойства, причем как кислотная, так и основная его функции выражены весьма слабо. Соли, отвечающие Мп(0Н)4 как кислоте (марганцеватистокислые или манганиты), неустойчивы. Исключением в этом отношении можно считать минерал гаусманит МП3О4, который следует рассматривать как соль марганца (II) и ортомарганцеватистой кислоты [c.264]

Гидроксид марганца (II) окисляется кислородом воздух в марганцо-ватистую кислоту, тотчас образующую с избытком гидроксида соли мар-ганцоватистой кислоты — манганиты [c.339]

Соли, отвечающие кислотной функции гидрата двуокиси марганца, носят название марганцоватистокислых, или манганитов. Выделить их в чистом состоянии весьма трудно, так как и при синтезе сухим путем (накаливанием окислов металлов с МпОз), и при осаждении пз растворов получаются смеси продуктов различного состава. Синий раствор МпОг в концентрированном КОН также содержит, по-видимому, смесь производных трех- и пятивалентного марганца. [c.305]

Манганиты неустойчивы и их трудно выделить в чистом виде. Интересно, что оксид МП3О4, известный в природе как минерал гаусманит, искусственным путем может быть получен при взаимодействии Мп(0Н)4 как кислоты и Мп(0Н)2 как основания [c.379]

Таким образом, с химической точки зрения оксид МП3О4 является манганитом марганца (+2). [c.379]

Таким образом, с химической точки зрения, оксид МП3О4 является манганитом марганца (+2) и встречается в виде минерала гаусманита. [c.478]

Ранее в рамках научной тематики по Министерству образования, нами были изучены полимерно-солевые композиции (ПСК), с водорастворимыми неионогенными полимерами (поливиниловый спирт - ПВС, по-ливинилпирролидон - ПВП, метилцеллюлоза, полиакриламид и др.) и солями РЗЭ, ЩЗЭ, d-металлов (нитраты, ацетаты, формиаты и пр.). Разработаны физико-химические основы получения сложнооксидных материалов с заданными свойствами в виде покрытий, керамики путем пиролиза ПСК сверхпроводящих купратов, ферритов, каталитических материалов - ко-бальтитов, манганитов. [c.125]

В последние годы изучены уникальные по сочетанию свойств ПСК, содержащие аммонийные кислородсодержащие соли Мо, W, V, со сложными анионами, исследования проводились по теме 2.56.98, а с 2000г. в рамках темы 2.51.98. Создан метод управляемого синтеза высокогомогенных сложных оксидов заданного состава с использованием ПСК. Он позволяет вводить допирующие добавки в манганиты, кобальтиты и пр., получать сложные молибдаты, вольфраматы, ванадаты, имеющие техническое значение как катализаторы, люминисцентные материалы и др. Изучены взаимодействия ионов, включающих Мо, W, V с катионами РЗЭ, ЩЗЭ, d-металлов в присутствии полимеров, устойчивость образующихся гелей. В этой связи исследованы процессы пиролиза ПСК, комплексом методов поведен анализ последовательности физико-химических процессов. Проведены нейтронографические исследования получаемых наноразмерных частиц. Показана возможность возникновения оксидных фаз непосредственно из аморфизированного прекурсора. [c.125]

Выход манганитов во всех случаях составляет 98—997о от теоретического. [c.25]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.379 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.487 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.311 , c.312 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.487 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.487 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.487 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.311 , c.312 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.181 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.203 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.304 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.305 ]

Общая химия (1968) -- [ c.655 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.304 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.88 , c.294 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология