Ниобат калия

При растворении плава карбоната калия или едкого калия с оксидами тантала и ниобия в воде образуются растворимые танталаты и ниобаты калия. Танталаты и ниобаты натрия плохо растворимы в воде и выпадают в осадок. [c.148]

Восстановление пятивалентного ниобия. К 2 мл раетвора ниобата калия прилить равный объем роданида калия и концентрированной соляной кислоты. Добавить несколько гранул металлического цинка. Через некоторое время возникает золотисто-желтая окраска комплексного соединения трехвалентного ниобия с ионами роданида. Составить уравнения реакции. Провести анало- [c.266]

Опыт 29.5. К 10 каплям раствора ниобата калия прилить 6— [c.258]

Соединения с ниобатом калия [1322]. [c.23]

В ниобатах калия и рубидия определение кадмия проводят методом атомной абсорбции. [c.182]

ИЗУЧЕНИЕ ВЗАИМОДЕИСТВИЯ ВОДНОГО НИОБАТА КАЛИЯ СО ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТОЙ [c.219]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Водяная баня. Тигель фарфоровый № 1. Чашка фарфоровая (3 см). Метаваыадат аммония. Щавелевая кислота. Полупятиокись ванадия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы лакмуса, гидроксида натрия (2 н.), серной кислоты (2 н., 1 3, 4 и., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (2 н., пл. 1,19 г/сж ), азотной кислоты (1 1), метаванадата натрия или аммония (насыщенный), хлорида бария (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), ацетата или нитрата свинца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), пероксида водорода (3%-ный), сульфида аммония или натрия, ниобата калия, едкого кали (40%-ный), сульфата диоксо-ниобия (4 н.). [c.208]

Для выяснения характера взаимодействия щавелевой кислоты с ниобием было проведено кондуктометрическое титрование 0,04 М раствора ниобата калия 0,04 М раствором щавелевой кислоты. Одновремен- [c.219]

Последнее (третье) уравнение также приходится отклонить, основываясь на определении pH как изомолярных серий, так и серий с постоянной концентрацией ниобата калия. Согласно уравнению 3, в точке взаимодействия реагирующих компонентов при соотношении I 1 pH раствора должен был бы быть слабощелочным (вследствие гидролиза оксалата калия), тогда как измеренная величина близка во всех сериях к 4,2 единицы pH, т. е. растворы являются слабокислыми. Таким образом, приходится сделать вывод, что наиболее правильно отражающим взаимодействие реагирующих компонентов является уравнение 1. [c.223]

Написать уравнение реакции образования ниобата калия сплавлением пятиокиси ниобия с едким кали. Составить структурную формулу полученной соли. [c.283]

Ниобат калия готовят сплавлением пятиокиси ниобия с едким кали и последующим выщелачиванием водой. [c.310]

В первую очередь исключили ниобий. Раствор выпарили, и полученный осадок вновь растворили, на этот раз в гидроокиси калия. Некоторые элементы остались в нера-створенной части, но неизвестная активность перешла в раствор. И тогда к нему добавили ниобат калия, чтобы стабильный ниобий увел радиоактивный. Если, конечно, тот присутствовал в растворе. Ниобий ушел — активность осталась. Такому же испытанию подвергли цирконий. Но и циркониевая фракция оказалась неактивной. Затем осадили сульфид молибдена, но активность по-прежнему оставалась в растворе. [c.234]

Для определения температур начала кристаллизации проводился термографический анализ шихты стехиометрического состава танталата-ниобата калия и такого же состава, но с избытком поташа- 20 мол. % (рис. 2,3). [c.416]

Выполнение работы. В две пробирки с раствором ниобата калия KNbOa (8—10 капель) добавить такой же объем 2 и. раствора серной кислоты. Наблюдать выпадение белого студенистого осадка переменного состава ЫЬгОб-д НаО. [c.245]

Из таблицы видно, что атомы элементов подгруппы ванадия содержат по 5 валентных электронов, расположенных в двух электронных слоях. Следовательно, максимальная положительная валентность этих элементов равна 5. Окислы типа Э2О5 имеют кислотный характер, являются ангидридами кислот типа НЭО3 (например, НУОз). Соли этих кислот соответственно называются ванадатами (например КУОз — ванадат калия), ниобатами (КНЬОз — ниобат калия) и танталатами (КТаОз — танталат калия). [c.489]

Рис. 106. Спектр поглощения раствора, содержащего ниобат калия и пирогаллол, после подкисления до pH 2,5 (кривая I) и той же смеси после добавления ЭДТА (кривая 2).

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Опыт 29.4. В две конические пробирки внести по 4 капли раствора ниобата калия КНЬОз, а затем по 4 капли 4 н. раствора серной кислоты. Отцентрифугировать осадки. В первую пробирку добавить 4 капли концентрированной серной кислоты, во вторую—г [c.257]

В конической пробирке смешайте 10 капель раствора ниобата калия с таким же объемом концентрированной соляной кислоты образуется белый осадок непостоянного состава NbjOs-xHaO. Часть осадка перенесите капилляром в две микропробирки в одну из них добавьте раствор щелочи, а в другую — концентрированной серной кислоты. В обеих пробирках осадок растворяется. Составьте уравнения всех реакций. [c.144]

Способ 2. Для того чтобы не производить вскрытия NbaOs, можно взять в качестве исходного вещества свежеосажденный гидрат пентаоксида ниобия (ниобиевую кислоту) или ниобат калия. После растворения в едком кали раствор должен иметь pH 13—14. Далее действуют, как указано при описании способа 1. [c.1572]

Ниобат калия от 3-10-4 0,2 Пробу растворяют в смеси НР и HNOз (1 2) Атомно-абсорбционный [407] [c.180]

Ниобий. Растворяется в плавиковой кислоте с добавкой азотной кислоты. Концентрированная серная кислота с добавкой сульфата аммония или сульфата калия растворяет ниобий при нагревании до паров H2SO4. Сплавляется со щелочами, образуя соли-ниобаты ниобат калия растворим в воде, ниобат натрия нерастворим. Ниобий нерастворим в царской водке и концентрированной азотной кислоте. [c.6]

Были сняты спектры поглощения исследуемых растворов на спектрофотометре СФ-4. На рис. 5, а приведены спектры поглощения 2 10 молярных растворов ниобата калия и щавелевой кислоты (кривые 1 и 2), а также их смеси в соотношении 1 1 (кривая 3). Уже из характера полученных спектров можно сделать вывод об образовании нового соединения. Для установления состава образующегося соединения нами были сняты спектры поглощения изомолярных растворов ниобата калия и щавелевой кислоты с суммарной концентрацией 0,02 моль1л. Полученные результаты приведены на рис. 6 (спектры снимались при 1=320 Mil). [c.221]

Работами Винт. И. Сницина и А. В. Лапицкого доказано, что состав и физико-химические свойства ниобатов и танталатов калия и натрия зависят от соотношения взятых для плавления КЬзОб и К2СО3 и температуры плавления. Кроме этого, по данным А. Бриттона и М. Робинзона [4] в водных растворах гекса- и орто-ниобаты и танталаты щелочных и щелочноземельных металлов подвергаются гидролитическому раз-лоя ению, продуктами которого являются свободная щелочь и метасоли редкоземельных кислот. Поэтому мы приготовили ниобаты калия растворением свежеосажденного очищенного от электролитов гидрогеля нио-биевой кислоты в 1,5 N растворе КОН при 20°, 70° и 90° С. Состав ниобатов, выделенных из этих растворов оказался [c.186]

Приборы и реактивы. Пробирки. Порошок железа. Растворы ниобата калия, серной кислоты (2 н., уд. веса ,84), едкого кали (40%-ный), сульфата ниобила, соляной кислоты (уд. веса 1,19), перманганата калия (0,5 н.). [c.281]

Затвор с поперечным полем (ячейка Керра) показан на рис. 7.14, б. В таких ячейках используются жидкости (обычно нитробензол) и кристаллы, обладающие большой постоянной Керра (танталат ниобата калия, титанат бария, пиобат лития). Применение кристаллов особенно выгодно вследствие очень низкого значения напряжения, необходимого для управления затвором. [c.203]

В последние годы появляется много работ по исследованию ниобатов и танталатов. Изучена, в частности, растворимость безводных метаниобатов и метатанталатов [341] при помощи радиоактивных идзикаторов. Растворимость этих солей (рис. 13 и 14) вообще очень мала, но разница в растворимости натриевых и калиевых ниобатов и ниобатов других щелочных металлов очень велика растворимость метатанталатов во всех случаях ниже раствгоримости ниобатов. Относительно высокой растворимостью ниобата калия пользуются на практике при получении его соединений. [c.140]

Состав комплексного соединения зависит от соотношения реагирующих в растворе компонентов. Рентгенометрический анализ одного из этих соединений показал строение, отвечающее формуле КзКЬР,. Могут образоваться и оксосоединения ниобия, например оксофтор-ниобат калия K2NbOF5 Н О. [c.207]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Чашечка фарфоровая (диаметром 3 см). Метаванадат аммония. Соль Мора РеЗОч-(N114)2804-бНгО. Щавелевая кислота. Оксид ванадия (У). Сульфит натрия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Лакмус (нейтральный). Раствор крахмала. Растворы едкого натра (2 н. 40%-ный) серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ) соляной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (плотность 1,25 г/см ) метаванадата натрия или аммония (насыщенный) хлорида бария (0.5 н.) сульфата меди (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) ацетата свинца (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) пероксида водорода (3%-ный) сульфида аммония или натрия (0,5 н.), ниобата калия (насыщенный). Олово гранулированное. [c.299]

КТадЛ Ь1 ,.0з (КТН) представляет собой твердый раствор двух соединений (ниобата калия и танталата калия) со структурой типа перовскита. Близость ионных радиусов [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология