Танталаты растворимость

Соединения РгОб плохо растворимы в воде, разбавленных растворах кислот и щелочей. При сплавлении со щелочью превращаются в ванадаты, ниобаты или танталаты. Например [c.194]

Элементы, образующие плохо растворимые карбонаты, оксалаты, гидрофосфаты, фосфаты, фториды, закономерно расположены в периодической системе. Все эти анионы входят в состав групповых реагентов. Силикат-, германат-, ванадат-, ниобат-, молибдат-, станнат-, стибат-, танталат-, вольфрамат-ионы осаждаются соляной или азотной кислотой. Образующие их элементы расположены закономерно в периодической системе. Ванадат- и молибдат-ионы осаждаются только частично. Осаждаемость сульфата свинца тоже закономерна, так как с сульфатами щелочноземельных металлов соосаждаются лантан [c.21]

Ниобаты (V) и танталаты (V), плохо растворимые в воде, обычно получаются сплавлением оксидов этих эле- [c.466]

В литературе пока имеются лишь отдельные сведения о формировании окисных пленок на тугоплавких металлах и рассматривается этот процесс не с металловедческих позиций. Подробное освещение результатов этих работ выходит за рамки обсуждаемых вопросов и общей направленности данной книги. В связи с этим ограничимся некоторыми общими сведениями об окисных пленках, образующихся на тугоплавких металлах. Выше было сказано, что тантал, наиболее коррозионностойкий из тугоплавких металлов, весьма стоек во многих агрессивных средах вследствие устойчивости в этих средах его окисла Т 2 Об. Однако окисел Таг Об растворяется в плавиковой кислоте, чем и объясняется малая устойчивость тантала в этой кислоте. Окисел тантала растворяется также в щелочах с образованием танталатов. Таким образом, в тех средах, в которых окись тантала растворима, тантал нестоек. Для образования поверхностной пленки необходимо наложение анодного тока, причем, чем вьппе плотность тока, тем быстрее достигается потенциал вьщеления кислорода (линейный участок кривой на рис. 51). Тем не менее образование пленки наблюдается и без наложения [c.57]

С плавление с едким натром. Способ заключается в переводе соединений ниобия и тантала в не растворимые в воде ниобат натрия и танталат натрия. Одновременно образуются вольфрамат, станнат, силикат и алюминат натрия. Их удаляют водным выщелачиванием.Также образуются Ре (ОН)а и Мп (0Н)2. Вместе с не растворимыми в воде ниобатом, танталатом и титанатом натрия они остаются в остатке от выщелачивания. При обработке остатка соляной кислотой железо и марганец переходят в раствор в нерастворившейся части остаются гидроокиси ниобия, тантала и титана. [c.66]

При растворении плава карбоната калия или едкого калия с оксидами тантала и ниобия в воде образуются растворимые танталаты и ниобаты калия. Танталаты и ниобаты натрия плохо растворимы в воде и выпадают в осадок. [c.148]

При вскрытии танталита-колумбита едким кали получается более хорошая очистка от сопутствующих элементов вследствие образования растворимых в воде ниобата и танталата калия. Сплавление ведется в железных тиглях (аналогично процессу [c.123]

ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ВОДНОГО ТАНТАЛАТА БАРИЯ И ВОДНОГО МЕТАНИОБАТА БАРИЯ В ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЕ [c.223]

Рис. 7. Растворимость метаниобата бария (а) и танталата бария (б) в зависимости от pH растворов.

Сначала нами изучалась растворимость ниобата бария и танталата бария в щавелевой кислоте в зависимости от pH раствора (рис. 7). Полу- [c.224]

Большинство ниобатов и танталатов разлагается при обработке тонко измельченной пробы горячей концентрированной серной кислотой Титанаты более устойчивы, но все они более или менее легко разлагаются сплавлением с пиросульфатами щелочных металлов Для сплавления лучше пользоваться натриевой -солью вследствие образования более легко растворимых продуктов реакции. Это относится главным образом к минералам, содержащим редкоземельные металлы и цирконий. [c.669]

ЧТО некоторые элементы дают после сплавления с ним более растворимые продукты, чем после сплавления с карбонатом натрия. Карбонат калия применяют чаще всего в некоторых методах анали.за танталатов и ниобатов, а в смеси с карбонатом натрия — в тех случаях, когда надо иметь сплав с более низкой температурой плавления, чем у обоих карбонатов в отдельности. Перед применением карбоната калия его, конечно, надо обезвоживать. [c.918]

Тантал нестоек только в плавиковой кислоте вследствие образования соединения ТаРн, растворимого в ИР с образованием фтортаиталовых кислот, и в щелочах, в которых также образуются растворимые соединения — танталаты. [c.293]

Бесцветные ЫЬгОб и ТагОб тугоплавки и в воде почти нерастворимы. Отвечающие им соли — ни об а ты и танталаты могут быть получены сплавлением соответствующего ангидрида со щелочью (или окислами металлов). В водных растворах они сильно гидролизованы. При подкислении этих растворов выделяются белые студенистые осадки переменного состава ЭгОв-л НзО. Обе гидроокиси растворимы не только в крепких растворах щелочей, но и е сильных кислотах, что указывает на их амфотерность. [c.480]

В отличие от хлоратов и перхлоратов растворимость перрената рубидия несколько больше растворимости перренатов калия и цезия. Присутствие серной кислоты, гидроокисей или хлоридов понижает растворимость перренатов рубидия и цезия и позволяет получать последние с небольшим содержанием хроматов, молибда-тов, танталатов, осмиатов и вольфраматов [397]. [c.145]

Вольфрам, тантал и ниобий образуют кислотные ангидриды ШОз, Та Об, МЬзОб, которые подобно кре1Мнйвой кислоте реагируют с гидробки-сяыи щелочных металлов, образуя растворимые вольфраматы, танталаты и ниобаты. В противоположность кремневой кислоте они образуют комплексные соединения с щавелевой, винной и с другими органическими оксикислотами. [c.632]

Из всех известных металлов обладает наиболее высокой коррозионной стойкостью, которая определяется свойством его защитных пленок. Тантал стоек в соляной и азотной кислотах при всех концентрациях и температурах, в фосфорной кислоте — при концентрациях до 35 % и температурах не выше 145 °С. Тантал нестоек только в плавиковой кислоте вследствие образования соединения Тар5, растворимого в НР, и в щелочах, в которых также образуются растворимые соединения — танталаты. [c.222]

Трудность разделения этих металлов долгое время тормозила развитие промышленности тантала и ниобия. До недавних пор их выделяли лишь способом, предложенным еще в 1866 г. швейцарским химиком Мариньяком, который воспользовался различной растворимостью фтор-танталата и фторниобата калия в разбавленной плавиковой кислоте. [c.172]

Первоначально нами изучалась растворимость безводных метанио-батов и метатанталатов калия и натрия. Однако оказалось, что их растворимость как в воде, так и в щавелевой кислоте в сильной степени зависит от метода приготовления указанных солей. Вследствие этого нами были приготовлены водные танталат и метаниобат бария и полученные [c.224]

Гексафторо-(V) ниобат и гексафторо-(V) танталат серебра, которые можно получить взаимодействием ВРз, серебряного порошка и соответствующей пятиокиси, представляют интерес вследствие растворимости в ароматических углеводородах и способности образовывать с ними комплексы (этим же свойством обладают некоторые другие серебряные соли фторокислот). Обе соли имеют структуру хлористого цезия 22. Они реагируют с три-фенилхлорметаном, давая хлористое серебро и комплексньи фторид катиона трифенилметила . [c.101]

В последние годы появляется много работ по исследованию ниобатов и танталатов. Изучена, в частности, растворимость безводных метаниобатов и метатанталатов [341] при помощи радиоактивных идзикаторов. Растворимость этих солей (рис. 13 и 14) вообще очень мала, но разница в растворимости натриевых и калиевых ниобатов и ниобатов других щелочных металлов очень велика растворимость метатанталатов во всех случаях ниже раствгоримости ниобатов. Относительно высокой растворимостью ниобата калия пользуются на практике при получении его соединений. [c.140]

Диоксиды ЭО2 образуются при восстановлении Э2О5 сплавлением со щавелевой кислотой (УО2), водородом (МЬОг), углеродом (ТаОг). Они нерастворимы в воде, У02(У01,8 4.2,17) быстро растворяется в кислотах и растворах щелочей, НЬОг и ТаОг не растворимы в кислотах и щелочах (при нагревании ТаОг с растворами щелочей в присутствии кислорода ТаОг растворяется с образованием танталатов). Растворение УОг связано с протеканием реакций [c.519]

Сплавление с едким кали или поташом. При сплавлении концентрата с едким кали или поташом или с их смесью колумбит или танталит разлагается, образуя растворимые в воде ниобат и танталат калия. При выщелачивании после сплавления в раствор переходят растворимые K2SIO3, K2WO4, KaSnOg и др. Из щелочного раствора осаждают, добавляя хлористый натрий, малорастворимые ниобат и танталат натрия. Примеси кремния, вольфрама, олова и часть примеси титана остаются в растворе. После обработки осадка кислотами получают смесь гидроокисей ниобия и тантала с незначительным содержанием примесей [16, 20]. [c.511]

Сплавление с КОН ведут при 700—800° С, а с поташом — при 900—1000° С в железных тиглях. Весовое соотношение концентрата и едкого кали 1 3, в случае поташа — 1 2,25. Рекомендуется спекать в слабовосстановительной атмосфере (СО) или без доступа воздуха. В этих условиях олово восстанавливается до металла, TIO2 до TigOg. При выщелачивании сплава металлическое олово, окислы железа и марганца и большая часть титана остаются в нерастворимых остатках от выщелачивания. При спекании в условиях доступа воздуха титан образует не растворимый в воде и растворе щелочи титанат калия K2TIO3. Однако полного отделения титана от ниобия и тантала не достигается, так как в присутствии этих элементов часть титана переходит в раствор. Из раствора ниобий и тантал выделяют в виде малорастворимых ниобата и танталата натрия. [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология