Элементы подгруппы ванадия

Элементы подгруппы ванадия. Ванадий V и его электронные аналоги — ниобий ЫЬ, тантал Та и недавно синтезированный 105-й элемент нильсборий N5 являются элементами побочной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. .. п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий с номером [c.285]

Общая характеристика элементов подгруппы ванадия. Атомы V, КЪ и Та характеризуются валентной электронной конфигурацией (п—1)с1 пх . При этом у атомов тантала валентным орбиталям предшествует заполненная п—2)/ -оболочка. Как и у элементов подгруппы титана, -орбитали сильно дефектны. Наличие пяти валентных электронов способствует проявлению характеристической степени окисления +5. Их энергетическая неравноценность обусловливает появление переменных низших степеней окисления +2, +3, +4. [c.299]

Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) элементов подгруппы ванадия [c.436]

АЗОТ, ФОСФОР, МЫШЬЯК, СУРЬМА, ВИСМУТ и ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ВАНАДИЯ [c.238]

ГлАВА 4 ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ВАНАДИЯ [c.435]

В соединениях элементы подгруппы ванадия проявляют степень окисления 4- 2, + 3, + 4, -(- 5. Устойчивость соединений низших степеней окисления уменьшается в ряду V, Nb, Та. Наиболее характерны соединения высшей степени окисления (+ 5). [c.137]

Из производных, в которых элементы подгруппы ванадия проявляют степень окисления +2, относительно более устойчивы соединения ванадия. Координационное число V (И) равно 6, что отвечает октаэдрическому строению комплексов и структурных единиц соединений ванадия (II). Химия V (II) во многом напоминает химию Сг (II). [c.439]

Соединения элементов подгруппы ванадия [c.541]

Постройте графики зависимости радиусов атомов и ионов Э +, энергий ионизации от порядкового номера элемента подгруппы ванадия. Объясните ход кривых. [c.123]

Состояние окисления +5 наиболее устойчиво для протактиния и нептуния, реже проявляется у плутония. Актиноиды (V) ведут себя, как -элементы, и обнаруживают сходство с элементами подгруппы ванадия. В отличие от последних однотипные соединения актиноидов (V) в большей степени проявляют основные свойства. [c.561]

Пентагалогениды элементов подгруппы ванадия-легкоплавкие, легколетучие соединения. Химически активные, легко гидролизуются с образованием гидратированных оксидов. Жидкий фторид УРз имеет высокую вязкость (его [c.504]

В соединениях Сг, Мо, W проявляют все степени окисления от О до +6. Если для всех элементов подгруппы ванадия наиболее устойчивы соединения с высшей степенью окисления, то в подфуппе хрома высокой стабильностью обладают также соединения Сг , иногда и Мо (помимо Э ). [c.509]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все три элемента V—КЬ—Та представляют собой металлы светло-серого цвета, хорошо поддающиеся механической обработке в чистом состоянии. Все эти металлы характеризуются кристаллическими структурами с координационным числом 8 (ОЦК). Для металлов это сравнительно неплотная упаковка. В сочетании с более высокими температурами плавления элементов подгруппы ванадия по сравнению с титаном и его аналогами факт неплотной упаковки указывает иа возрастание ковалентного вклада в химическую связь. Это обусловлено увеличением числа иеспаренных электроиов на заполняющейся дефектной (п—1) -оболочке. Закономерность изменения параметров кристаллических решеток хорошо коррелирует с величинами атомных радиусов. [c.301]

Из элементов подгруппы ванадий —ниобий —тантал наибольшее практическое значение имеет ванадий и его соединения. Максимальная положительная валентность этих элементов, равная 5, обусловливается потерей атомами этих элементов пяти валентных электронов. В атомах ванадия и тантала на внешнем слое находится 2 электрона, в слое, соседнем с внешним, (8+3) электронов, а в атоме ниобия, соответственно 1 и (8+4) электронов. [c.253]

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия [c.270]

При решении этого вопроса долгое время руководствовались теми, по существу случайно избранными, отдельными свойствами элементов, которые наиболее бросались в глаза. Так, применительно к V группе исходили из наличия водородных соединений типа ЭНз и у фосфора, и у мышьяка при отсутствии подобного соединения у ванадия. На этом основании подгруппу мышьяка рассматривали как главную подгруппу V группы, являющуюся непосредственным продолжением ее типических элементов, Напротив, подгруппу ванадия рассматривали как побочную , совершенно оторванную от фосфора и азота. В результате становилось не оправданным само помещение элементов подгруппы ванадия в V группу. Так как то же самое имело место в других группах, многим представлялось более правильным узаконить создавшееся положение путем соответствующей перестройки периодической системы, что и было предложено, в частности, Вернером (1905 г.). [c.222]

В свободном виде элементы подгруппы ванадия — тяжелые парамагнитные металлы светло-серого (ванадий) и серебристо-белого [c.193]

Элементы подгруппы ванадия ванадий, ниобий и тантал. Строение атомов и свойства элементов. [c.250]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ВАНАДИЯ [c.114]

С химической точки зрения элементы подгруппы ванадия проявляют металлические свойства, которые, однако, у компактных образцов сильно замаскированы из-за наличия на поверхности плотной пассивирующей пленки. Нес.мотря на то что эти элементы в ряду напряжений расположены значительно левее водорода [ °(У-+/У)= —1,18 В, °(МЬ /N5)=—1,1 В1, они устойчивы в агрессивных средах при любом значении pH, если одновременно не наблюдается комплексообразование. Лучше всего эти металлы растворяются в смесях кислот, одна из которых является окислителем, а другая образует комплексные ноны. Универсальным реаген-то.м, растворяюш,им все три металла, является смесь азотной и плавиковой кислот [c.302]

Таким образом, по отношению к агрессивным средам элементы подгруппы ванадия ведут себя аналогично элементам подгруппы титана. Однако в целом их химическая устойчивость в агрессивных средах (благородность) несколько выше, чем у элементов ТУВ-группы. [c.302]

Структурной единицей оксопроизводных элементов подгруппы ванадия в степени окисления +5 являются октаэдры [ЭО , которые соединяются либо вершинами, либо ребрами. [c.305]

Сравнить свойства элементов подгруппы ванадия со свойствами элементов а) главной подгруп- пы V группы б) подгруппы титана в) подгруппы хрома. [c.248]

Для 5-элементов наиболее типичны простые вещества, имеющие кристаллы со структурой объемноцентрированного куба. Элел енты подгрупп скандия, титана, марганца, цинка и аналоги железа существуют в виде металлов с гексагональной решеткой простые вещества элементов подгрупп ванадия и хрома — в виде кристаллов с кубической объемноцентрированной решеткой, а простые вещества элементов подгрупп кобальта, никеля и меди — в виде металлов с решеткой гра-нецентрированного куба. Большинство 4/-элементов (лантаноидов) чаще всего образуют металлы с гексагональной структурой. [c.256]

Гидриды Ti, Zr и Hf — хрупкие металлоподобные порошки серого или черного цвета. Их идеализированный состав отвечает формуле ЭНг. Как и гидриды элементов подгруппы ванадия, они являются промежуточными между твердыми растворами и солеподобными (ионными) гидридами типа aHj. [c.500]

Из таблицы видно, что атомы элементов подгруппы ванадия содержат по 5 валентных электронов, расположенных в двух электронных слоях. Следовательно, максимальная положительная валентность этих элементов равна 5. Окислы типа Э2О5 имеют кислотный характер, являются ангидридами кислот типа НЭО3 (например, НУОз). Соли этих кислот соответственно называются ванадатами (например КУОз — ванадат калия), ниобатами (КНЬОз — ниобат калия) и танталатами (КТаОз — танталат калия). [c.489]

Способы получения. Как соли, так и чистые металлы данной подгруппы в лаборатории получаются теми же методами, которыми пользуются в промышленности. В основном это обстоятельство объясняется отсутствием руд, пригодных для получения из них металлов, солей или окислов без предварительного обогащения. Основным сырьем для добывания различных соединений элементов подгруппы ванадия служат комплексные руды, например, для ванадия карнотит-уранованадат калия, ванадинит-хлорванадат свинца и др., шлаки железных руд, зола некоторых сортов каменных углей для ниобия и тантала —танталит, колумбит и лопарит. Исключением является, пожалуй, сырье для получения ванадия — патронит, который может быть назван собственно ванадиевой рудой. [c.306]

V группа. Образование комплексных соединений особенно характерно для элементов подгруппы ванадия, и наиболее типичны фторидные комплексы состава Ме[ЭлРб], например K[Vp6], К[ТаРб]. [c.394]

Координационное число 6 (5/) -гибридизация) характерно для всех элементов подгруппы ванадия и для всех галогенов (для существующих пентагалогенидов). Однако встречается и координационное число 7 (5р ( -гибридизация), которое характерно, с одной стороны, для наиболее маленького лиганда (иона Р ), а с другой стороны, для сравнительно больших ионов N5 + и Та + (против иона У +). При образовании оксогалогенидных комплексов оксо-ион играет роль бидентатного лиганда [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология