Малорастворимые соли произведение растворимости

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Определение растворимости и произведения растворимости малорастворимой соли [c.194]

Произведения растворимости некоторых малорастворимых в воде солей при 25 С [c.190]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

В системе (9.1) в результате такого действия скорость обратной реакции осаждения уменьшается. Ионы кристаллической решетки в это время продолжают взаимодействовать с растворителем и переходят в раствор с прежней скоростью. Поэтому при введении в насыщенный раствор труднорастворимой соли постороннего электролита состояние равновесия нарушается, часть твердой фазы будет переходить в раствор и растворимость осадка увеличится. Процесс растворения твердой фазы проходит до тех пор. пока активность ионов в растворе, т. е. их способность к взаимным столкновениям, не ст.анет такой же, как и до введения в раствор постороннего электролита. После этого снова установится динамическое равновесие между осадком и ионами раствора. Таким образом, из приведенного примера можно сделать вывод, что постоянной величиной является не произведение концентрации ионов, а произведение их активности, поэтому правило произведения растворимости формулируют следующим образом в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение активностей ионов при постоянной температуре и давлении является величиной постоянной. Математически эту зависимость записывают следующим образом [c.167]

Соотношение произведений растворимости определяет равновесие между двумя малорастворимыми солями. Рассмотрим реакцию [c.514]

Применение реакций осаждения в объемном анализе ограничено обычными требованиями, которым должны удовлетворять титриметрические реакции. Образующийся осадок должен иметь достаточно малое произведение растворимости. Это условие выполняется для ряда солей серебра и ртути. Поэтому в объемном анализе применяется осаждение малорастворимых соединений серебра (аргентометрия) и ртути (меркурометрия). [c.122]

Выпишите из приложения X величины произведений растворимости полученных малорастворимых солей и объясните, пользуясь правилом произведения растворимости, переход одного осадка в другой. [c.62]

Для насыщенного раствора малорастворимой соли Саз(Р04)2 Б отсутствие сильных электролитов произведение растворимости записывается как произведение равновесных концентраций ионов в растворе [c.251]

Последующее осаждение. В некоторых случаях выделение малорастворимых осадков возможно только в присутствии осадка другой соли. Так, при отделении кальция от магния действием оксалата можно легко превысить произведение растворимости оксалата магния, но осадок не будет выпадать. Только после осаждения оксалата кальция происходит медленное образование осадка соли магния. [c.206]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Образующаяся комплексная соль Ag[Ag( N)2] (часто неправильно называемая цианидом серебра) малорастворима ее произведение растворимости [c.94]

Оба случая влияния неиндифферентных электролитов на значения <ро- и -потенциалов иллюстрируются на рис. VII—21 данными, полученными Кройтом с сотр. для йодида серебра. Поскольку для малорастворимой соли произведение концентраций ионов, образующих соль, связано произведением растворимости, достаточно одной величины, скажем р1 (отрицательный логарифм концентрации ионов йода в растворе), чтобы описать состояние системы [c.210]

Растворимость гидроксидов и солей. Произведение растворимости малорастворимых электролитов. Влияние на растворимость одно- и разноименных иоиов. Солевой эффект. [c.133]

Опыт I. Образование малорастворимых соединений. Налить в отдельные пробирки по 1 см растворов серной кислоты и сульфата натрия. Добавить в каждую из них по несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдается Написать ионно-молекулярные уравнения реакций и выражение для произведения растворимости образовавшейся соли. [c.106]

Произведение Я[МА] представляет собой постоянную величину, так как постоянными величинами являются оба сомножителя. Следовательно, правая часть уравнения [М ]-[А ] тоже постоянная величина. Эту постоянную величину называют произведением растворимости и обозначают ПР. Таким образом, произведение растворимости — это произведение концентраций ионов, образуемых труднорастворимым электролитом в насыщенном его растворе . Для каждого малорастворимого электролита произведение растворимости является константой, характеризующей его растворимость. Зная ПР, можно вычислить растворимость соли в чистой воде. [c.119]

III. Произведение растворимости некоторых малорастворимых солей при 25°С [c.202]

Комплексы и осаждение. Нередко в ходе анализа бывает необходимо разрушить комплексное соединение. Достигается это различными способами. Один из них состоит в том, что нон-комплексообразова-тель связывают в малорастворимое соединение, произведение растворимости которого гораздо меньше, чем константа нестойкости комплексного иона. Например, / [Ag( N),r == 1 а ПР Ag,s = 1,6-10" Поэтому при действии на раствор комплексной соли каким-нибудь сульфидом ион-комплексообразователь Ag" связывается в малорастворимый сульфид серебра, выпадающий в осадок [c.64]

Хотя оксихинолин и образует малорастворимые внутриком-плекгные соли с большим числом различных катионов, но из-за значительных различий в величинах произведений растворимости разных оксихинолинатов (колеблющихся, по данным А. К. Бабко, в пределах от 10" до 10" ) осаждение их происходит при различных значениях pH. Ниже приводятся пределы значений pH, при которых достигается практически полное осаждение оксихинолинатов некоторых металлов [c.127]

Рассмотрим условие образования осадка малорастворимого сильного электролита вначале в частном случае — образование осадка сульфата бария BaS04 в водной среде. Произведение растворимости этой соли для чистой водной среды [c.92]

Чем меньше растворимость вновь образовавшегося малорастворимого соединения, тем больше равновесие смещается в сторону его образования. Так, сопоставляя реакцию образования Ag l с реакцией образования Agi в тех же условиях, т. е. при взаимодействии эквивалентных количеств солей, например AgNOa и KI, и учитывая произведение растворимости Agi (8,3-10 ), нетрудно прийти к выводу, что из двух реакций, практически идущих до конца, второе гетерогенное равновесие [c.83]

Числовые значения произведений растворимости малорастворимых солей весьма различны. Так, [c.45]

При титровании по методу осаждения показатель титрования рассчитывают из произведения растворимости образующейся малорастворимой соли [уравнение (3,3,1) . Приведенные на рис, 3 6 кривые титрования в соответствии с уравнениями (3,4,5) и (3.4.4) показывают, что скачкообразное изменение показателя концентрации титруемых ионов в точке эквивалентности тем меньше, чем меньше концентрация реактивов титриметрической системы и чем более растворима осаждающая соль. Так как подходящие индикаторы часто отсутствуют, число визуально выполняемых титрований по методу осаждения невелико . Физико-химическая индикация, напротив, привела к более значительному распространению титриметрии по методу осаждения. Особое значение приобрели такие методы, в которых индикация конечной точки титрования осуществляется радиометрическим, кондуктомет-рическим (см. стр. 164) и амперометрическим (см. стр, 137) методами. [c.79]

Применимость закона ионной силы к разбавленным растворам сильных электролитов объясняет опытные данные по влиянию посторонних электролитов на растворимость малорастворимых солей. Как отмечалось, произведение растворимости малорастворимой соли определяется выражением [c.109]

Умягчение воды методом осаждения. Для малорастворимых солей при постоянной температуре соблюдается постоянство произведений активностей ионов, называемое произведением растворимости (ПР). Например, при 20 °С для равновесий [c.375]

Некоторые ионы (Hg +, Pb + d +, Са и др.) можно вывести из сточных вод в виде их малорастворимых солей. Как известно, для малорастворимых солей произведение растворимости постоянно. Например, для соли PbS04 [c.394]

СГ -1- На" "- —> Нвсь В качестве индикатора применяют раствор пентацианонитрозофер-рата натрия (нитропруссид натрия) Na2[Fe( N)sNO], образующего с Н 2+-ионами малорастворимую соль. Однако слабо диссоциированная соль НдСЬ образует так мало Нд2+-ионов, что величина произведения растворимости нитропруссида ртути не достигается. Поэтому осадок его образуется при титровании лишь после того, как будет оттитрован весь хлорид и в растворе появится некого- [c.335]

Потенциометрия позволяет определить произведение растворимости малорастворимой соли. Например, для малорастворимой соли Ag l [c.288]

Гидроокиси и основные соли металлов образуются при различных значениях pH и обладают разными произведениями растворимости. Это позволяет путем подбора соответствующей кислотности среды отделить в виде гидроокиси или малорастворимой основной соли какую-либо примесь, не затрагивая ионы, pH гидратообра-зования которых выше. От значения произведения растворимости Пр гидроокиси зависит глубина очистки от данного иона [c.240]

Таблицд 10. Результаты определения растворимости и произведения растворимости малорастворимых солей при 25 и 50 °С [c.88]

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости, обозначается символом ПР и представляет собой константу равновесия гетерогенной системы, состоящей из твердой фазы малорастворимой соли и ее насыщенного раствора. Для сульфата бария эта величина определяется выражением [Ва +] [SO4 ] = ПРваяо, и составляет 1,1-10 при 25°С. [c.75]

Образование малорастворимого сульфида висмута. Сероводород выделяет из слабокислых растворов солей висмута темно-коричневый осадок 81283, обладаюи ий наименьшим значением произведения растворимости среди всех малорастворимых сульфидов (ПР=1 lO ). Однако растворимость 81283, рассчитываемая по формуле 1085 =ПР, в 10 раз больше растворимости HgS — наименее растворимого сульфида (см. табл. 22). Поэтому BijSs, как и другие сульфиды катионов четвертой группы и в отличие от Hg8, растворим при нагревании в 2 н. азотной кислоте [c.296]

Предполоиснм, что растворимость какой-либо малорастворимой соли v+Av в чистом растворителе равна Sq и растворенная соль полностью диссоциирована. Тогда концентрация катионов в растворе равна v+Sq, а концентрация анионов — v-Sg, и правило произведения растворимости приобретает вид [c.51]

В ряде случаев при рассмотрении зависимости растворимости малорастворимой соли МА в растворе, содержащем избыток А, оказывается, что кривая завнси.мости растворимости от [А] проходит через минимум. Появление такого минимума, как уже указывалось, связано с уменьшением растворимости МА в растворах, содержащих избыток А в соответствии с произведением растворимости данной соли. Если положение такого минимума вполне определенно, то можно рассчитать константу нестойкости по уравнению [c.370]

Так как сильные электролиты в очень разбавленных растворах почти нацело диссоциированы, растворимость малорастворимых солей иногда бывает удобно выражать при помощи произведения растворимости (ПР), представляющего собой произведение концентраций ионов ма л ораств оримо г о сильного электролита в его насыщенном растворе. Например, в насыщенном растворе Ag l при обычных условиях [Ag ] = [С Г] = 1 10 г-иоя/л. Отсюда [Ag ][ ri= 1-10- °. В общем случае малорастворимого сильного электролита типа АхВу выражение ПР имеет вид ПР = [А] [В] . Числовые значения произведений растворимости разных веществ могут быть очень различны. Они важны для химического анализа. [c.190]

Для сравнения же растворимости сильных малорастворимых электролитов неоднотипного состава лучше пользоваться не значениями К°, а величинами S. Так, например, произведение растворимости солей серебра(1) уменьшается очень сильно (на несколько порядков) при переходе от хлорида серебра Ag l к молибдату серебра Ag2Mo04 и далее — к сульфиту серебра Ag2S03, и ортофосфату серебра Ag3 04. Однако их молярная растворимость S в воде, рассчитанная по формуле (4.3) из величин К° , меняется намного меньше [c.89]