Произведение растворимости общие ионы

Равновесия в растворах слабо растворимых солей. Растворимость и произведение растворимости (ПР). Влияние общих ионов. Разделение ионов последовательным осаждением. [c.206]

Помимо указанного общего подхода, при выборе групповых реагентов исходят из значений произведений растворимости осадков. Так, из указанных в табл. 8.1 катионов, образующих осадки с сульфид-ионами, катионы Hgj +, Hg +, d +, Ag+, u +, Bi +, Pb +, Sn +, Sn(IV), Sb +, Sb(V) осаждаются в кислой среде, а катионы А1 +, Сг +, Мп +, Fe +, Fe +, Со +, Ni +, Zn + — только в щелочной. Следовательно, варьируя условия осаждения, можно разделить вещества на группы действием одного и того же реагента. [c.200]

Равновесие между твердой солью и ее ионами в растворе является одним из примеров гетерогенных равновесий. Константа такого равновесия, называемая произведением растворимости, ПР, позволяет количественно судить о степени растворимости соли. Добавление к раствору иона, участвующего в равновесии растворения, приводит к уменьшению растворимости соли. Это явление служит еще одним примером влияния общего иона. [c.136]

При избытке общего иона растворимость осадка сначала уменьшается. Однако величины растворимости несколько превышают значения, рассчитанные на основании принципа произведения растворимости (см. рис. 3, пунктирная кривая). При большом избытке общего иона образование комплексных соединений становится доминирующим процессом и растворимость осадка повышается. В качестве примера приводим некоторые данные о растворимости хлористого серебра в растворах хлористого натрия различной концентрации [c.46]

Таким образом, расчеты, выполненные на основании принципа произведения растворимости, имеют лишь приближенное значение. Тем не менее это значение чрезвычайно велико для всех процессов осаждения. Введение электролитов, содержащих общий с осадком ион в десятки, сотни, тысячи и более раз, уменьшает растворимость осадков. Наоборот, связывание одного из ионов осадка в комплекс или в молекулу слабой кислоты так же сильно увеличивает растворимость осадков. [c.34]

Как было отмечено выше, при величине растворимости порядка 10 г-ионов (и менее) в 1 л можно считать осадок практически нерастворимым, т. е. осаждение практически полным. Если величина растворимости осадка, рассчитанная по уравнению (6), больше, чем 10 г-ионов в 1 л, необходимую концентрацию осадителя находят из выражения произведения растворимости. В общем случае для практически полного осаждения катионов В + необходимо создать в растворе определенную концентрацию анионов АУ , равную [c.36]

В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. Однако взаимодействие может иметь и другой характер. Если к насыщенному раствору йодной ртути прибавить избыток ионов йода, то концентрация ионов ртути в соответствии с принципом произведения растворимости будет уменьшаться. Однако ионы ртути не будут переходить в твердую фазу. Наоборот, ртуть даже из осадка переходит в раствор, так как в данных условиях взаимодействие ионов ртути и ионов йода приводит к образованию комплексного иона в растворе [c.45]

Если известны константы диссоциации соответствующей кислоты и произведение растворимости осадка, то можно вычислить необходимую-концентрацию ионов водорода или pH раствора (см. 10). Общая концентрация избытка осадителя (слабой кислоты или ее соли) в большинстве случаев, как указано ранее, должна быть равна 0,01—0,05 г-мол в 1 л. [c.78]

Решение. Иодид свинца в водном растворе диссоциирует по схеме РЫ ->РЬ " + 2Г. Полагая коэффициенты активности ионов равными единице /(РЬ ") = 1 и /(Г) = 1, можем записать для произведения растворимости иодида свинца А °(РЫг) = [Pb "][Г] Учитывая, что [РЬ "] = 5 и [Г] = 25, где 5 — общая молярная концентрация соли, можем записать АГКРЫ ) = 5(25) = 48 Отсюда [c.103]

Таким образом, какова бы ни была концентрация каждого из входящих в состав электролита ионов, их произведение в насыщенном растворе имеет постоянную характерную для каждого электролита величину, определяющую его растворимость Эта постоянная называется ионным произведением растворимости. Если один из множителей ионного произведения увеличить в я-е число раз прибавлением соли с одинаковым ионом, то во столько же раз понизится концентрация другого иона, и диссоциация уменьшится. При этом образуется некоторое новое количество недиссоциирован-ных молекул, которые вследствие насыщенности раствора выпадут в осадок. Полная растворимость электролита слагается из концентрации его недиссоциированных молекул и концентрации ионов, определяемой ионным произведением. Концентрация растворенных молекул при данной температуре есть величина постоянная, поэтому полная растворимость может изменяться лишь за счет изменения степени диссоциации. Следовательно, путем добавления другого электролита, увеличивающего либо понижающего концентрацию одного из ионов первого электролита, можно уменьшать либо увеличивать его степень диссоциации, а следовательно, и растворимость. Таким образом, присутствие электролита, имеющего общий с данным электролитом ион, вызывает уменьшение его диссоциации, а в соответствии с этим и уменьшение растворимости. Пользуясь этим обстоятельством, можно произвольно регулировать степень диссоциации слабых кислот (или щелочей) и в соответствии с этим изменять кислотность (или щелочность) раствора. [c.379]

Если к насыщенному раствору соли прибавить электролит, содержащий общий с ним ион, то вследствие постоянства 1 активность другого иона должна уменьшиться, а поэтому часть данной соли выпасть в осадок. Прибавление электролита, не имеющего общих ионов с данной солью, может повлиять на активность ионов, а следовательно, на произведение растворимости. [c.208]

Общие рекомендации по выбору растворителя для титрования. Из уравнений (11.40) —(11.43) следует, что полнота протекания кислотно-основных реакций прямо пропорциональна константе диссоциации растворенного соединения и обратно пропорциональна ионному произведению растворителя. Обе эти величины определяются диэлектрической проницаемостью растворителя. Полные уравнения для констант равновесия включают еще константы диссоциации титрантов и образующихся солей. Если образующиеся соли нерастворимы, то в уравнения входят величины произведений растворимости. [c.200]

Если добавить раствор, содержащий ионы +, то [М + ] увеличится. Даже тогда, когда ионы содержатся не в эквимолярных концентрациях, значение произведения растворимости остается прежним. Так что произведение [М + ] [A ] не превысит значения /( р, а ионы M + попросту покинут раствор в виде твердой соли МА. Следовательно, добавление раствора, содержащего ионы М +, приводит к осаждению твердой соли МА прибавление раствора, содержащего ионы A ", также сопровождается образованием осадка. Осаждение твердого вещества при добавлении раствора электролита, содержащего общий ион с этим веществом — пример проявления эффекта общего иона. Другой пример проявления эффекта — изменение концентрации ионов, появившихся в результате диссоциации слабой кислоты в присутствии раствора, содержащего один из этих ионов (разд. 12.7.14). [c.298]

В случае соединений, не образующих с растворителем или с присутствующими в растворе ионами комплексов, растворимость в точке эквивалентности, т. е. при отсутствии избытка общих ионов, является максимальной. Избыток внешнесферных ионов, входящих в состав соединения в соответствии с произведением растворимости, понижает растворимость этого соединения. [c.366]

Уменьшая концентрацию одного из растворов и увеличивая концентрацию другого (варьируя объемы растворов и дистиллированной воды при сохранении общего объема раствора постоянным), приблизьтесь к тем концентрациям, для которых произведение концентраций ионов становится близким произведению растворимости, и оцените произведение растворимости хлорида свинца. [c.251]

В заключение подчеркнем, что в общем случае произведение растворимости ПР есть произведение равновесных концентраций ионов с учетом соответствующих стехиометрических коэффициентов, например [c.175]

В реальных условиях анализа сравнительно редко приходится иметь дело с насыщенными растворами малорастворимых соединений, не содержащими каких-либо посторонних ионов, которые способны взаимодействовать с ионами осадка. Эти конкурирующие реакции приводят к увеличению растворимости. В таких случаях для расчета растворимости удобно пользоваться так называемыми условными произведениями растворимости. Условное произведение растворимости — это произведение общих концентраций ионов осадка М и Р независимо от того, в какой форме — свободной или связанной — эти ионы находятся в насыщенном растворе малорастворимой соли. Так, катионы осадка могут вступать во взаимодействие с каким-либо лигандом, образуя комплексы МР, МРг и т. д. Тогда справедливо уравнение (заряды частиц для простоты опущены) [c.165]

В общей форме произведением растворимости ПР называют произведение концентраций ионов в насыщенном растворе трудно растворимого электролита при данной температуре. Если катион или анион входят в формулу осадка с коэффициентом 2, 3. .. и т. д., то концентрацию этого иона нужно возвысить в соответствующую степень. [c.192]

Следовательно, для решения вопроса о возможности разделения веществ с помощью осадочной хроматографии в виде осадков рассчитывают концентрацию иона А"+, дающего менее растворимый осадок, в момент начала образования более растворимого осадка. В общем виде этот расчет может быть произведен исходя из приведенного выше уравнения отношения произведений растворимости [c.243]

На растворимость солей влияют температура, давление, растворитель, общие ионы, кислотность, гидролиз, комплексообразование, амфотерность, посторонние соли. Например, на растворимость хлорида серебра влияют добавки нитрата серебра и хлорида натрия. Это следует из формулы для ионного произведения хлорида серебра. [c.72]

Из рассмотренных примеров можно сделать следующие общие выводы при осаждении не следует применять очень большой избыток осадителя. Нельзя рассчитывать растворимость, применяя механически правило произведения растворимости. Применение этого правила дает правильные результаты только тогда, когда при реакции между ионами осадителя и определяемого вещества образуется одно нерастворимое соединение. [c.180]

Солевой эффект. Ра.нее уже было указа.но (стр. 22). что закон действия масс неточен, если считать действующими массами общие концентрации молекул или ионов. Произведение растворимости соли типа ВА, которая образует одно.валентные и-оны В и А, может быть выражено более точно уравнением [c.40]

Произведение растворимости полнее характеризует растворимость вещества, чем, например, количество этого вещества, которое может раствориться в 0пределенн0 М количестве раствора или растворителя. Коэффициент растворимости относится только к раствору вещества в чистой воде, в то время как ПР позволяет учесть и влияние на растворимость общего иона, присутствующего в растворе. [c.101]

Решение. Найдем произведение концентраций ионов Са и S0 " и сравним его с произведением растворимости сульфата кальция. Исходные молярные концентрации растворов СаСЬ и N32504 одинаковы и равны 0,01 моль/л. Поскольку при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое возрастает, то концентрации ионов [Са ] и [SOj"] вдвое уменьшатся по сравнению с ис.ходиыми. Таким образом [c.143]

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO4 равновесие сместится в сторону образования кристаллов aS04 ионы Са + и SO будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости aS04. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [c.251]

Исходя из произведения растворимости Ag2 r04 и заменив равновесную концентрацию хромат-ионов общей концентрацией, для концентрации ионов серебра, при которой образование осадка Ag2 r04 становится заметным, получим [c.72]

Е. Н. Гапон и И. М. Беленькая [153] предложили приближенный способ определения порядка образования зон в хроматографической колонке по известным величинам произведения растворимости. Хотя этот способ не вполне строг (наблюдаются некоторые исключения из правила), однако в подавляющем большинстве случаев он дает верную картину. Для определения порядка распределения осадков в хроматограмме необходимо найти наименьшее общее кратное валентностей всех хроматографируемых ионов и возвести произведение растворимости осадка в степень, величина которой определяется как дополнительный множитель к валентности данного иона. Полученный ряд цифр, расположенный в порядке их увеличения, соответствует порядку распределения осадков в хроматограмме. Например, в колонку, содержащую в качестве осадителя катион серебра, вводится раствор смеси КС1+К2СЮ4. Образующиеся в колонке осадки имеют следующие значения произведения растворимости [c.199]

Так как сильные электролиты в очень разбавленных растворах почти нацело диссоциированы, растворимость малорастворимых солей иногда бывает удобно выражать при помощи произведения растворимости (ПР), представляющего собой произведение концентраций ионов ма л ораств оримо г о сильного электролита в его насыщенном растворе. Например, в насыщенном растворе Ag l при обычных условиях [Ag ] = [С Г] = 1 10 г-иоя/л. Отсюда [Ag ][ ri= 1-10- °. В общем случае малорастворимого сильного электролита типа АхВу выражение ПР имеет вид ПР = [А] [В] . Числовые значения произведений растворимости разных веществ могут быть очень различны. Они важны для химического анализа. [c.190]

Пользуясь понятием о произведении растворимости, легко ориентироваться в некоторых вопросах, связанных с поведением труднорасгворимых электролитов при тех или иных условиях. Если, например, к насыщенному раствору труднорастворимого СНзСООА2 (ПР = 4-10 ) добавить немного насыщенного раствора легкорастворимой соли с общим ионом (АдМОз или СНзСООМа), то концентрация последнего резко повысится. В силу постоянства значения ПР это вызовет образование осадка СНзСООАд. Иначе говоря, добавление небольшого количества соли с общим ионом будет существенно понижать растворимость труднорастворимого электролита. [c.193]

Например, в колонку, содержащую носитель (окись алюминия) и осадитель (едкий натр), вливают раствор, содержащий ионы Сц2+ и Ni +. Образующиеся в колонке осадки имеют следующие значения произведений растворимости ПРси(он)2 = 5,0-10-2° ПРш(0нь= 1,6-10-1 . Наименьшее общее кратное валентностей хроматографируемых ионов составляет величину 2-2 = 4. Дополнительные множители по отношению к каждому из ионов равны 2. [c.243]

Численные значения произведений растворимости приведены в справочниках. Пользуясь ими, можно вычислить растворимость малорастворимого электролита в системе растворч осадок. Напоминаем, что растворимость Р малорастворимого соединения — это концентрация его ионов в растворе над осадком (см. разд. 2.3). В общем случае для осадка МтА растворимость в воде вычисляют по формуле [c.61]

Рассмотрим общий случай титрования вещества МпАп (осаждаемый ион - анион Ап" ) концентрации со титрантом Ка1Хш (ион-осадитель - катион Ка1 ) концентрации с образованием осадка Ка1пАпщ, характеризующегося произведением растворимости К . [c.12]

При избытке одноименного иона вклад недиссоциированных молекул в общую растворимость увеличивается, поскольку Ка — константа, не зависящая от концентрации ионов в растворе. Оценивая растворимость в присутствии одноименного иона, влиянием ионной силы, как правило, пренебрегают, хотя при необходимости ее можно учесть, рассчитав реальное произведение растворимости. Обычно также не учитывают вклад в растворимость ионов, поступающих из осадка конце1прация их но сравнению с добавляемым избытком очень мала. Разберем несколько примеров. [c.197]

В этом выражении Sba рассматривается как истинная ко.нстанта, чего нельзя сказать о величине коэфициентов активности. В насыщенном растворе трудно pia TBOpwMoft соли величины /ц и /д могут считаться равчым и единице и, следовательно, в этом случае коэфициентами активности можно пренебречь. Если же в раств,оре находится какой-либо электролит, не имеющий общего, иона с осадком, то значения f /д уменьшаются и общая формула произведения растворимости будет [c.40]

Уменьшение растворимости при введении электролита, имеющего общий ион с дисперсной фазой, вытекает из условия равновесия твердой фазы и ее насыщенного раствора. Это условие выражается в равенстве произведения фактических концентраций ai и Са2 обоих ПО ионов постоянной величине — произведению растворимости вещества ПР. В случае симметричньгх солей типа Agi, AIPO4 и других. ПР = f. Расчетные же [c.609]

Следовательно, растворимость осадка в случае прибавления избытка осаждающего реактива уменьшается и зависит от избытка прибавленного иона, общего с ионами, образующими осадок, а также от численного значения произведения растворимости малорастворимого электролита (ПРк1Ап)- [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология