Константы растворителей

Зная эбулиоскопическую и криоскопическую константы растворителя, можно вычислить температуры кипения и кристаллизации растворов, еслн известны их концентрации. [c.98]

Л э(к) — эбулиоскопическая (криоскопическая) константа растворителя, К-моль [c.4]

Найти молекулярную массу растворенного вещества эбулиоско-пическим или криоскопичес нм методом — это значит найти такое количество его (в граммах), которое, будучи растворено в 1000 г растворителя, повысит температуру кипения раствора на величину, равную эбулиоскопической константе растворителя, или соответственно понизит температуру кристаллизации раствора на величину, равную криоскопической константе растворителя. [c.99]

Определив опытным путем повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, можно по формуле (II. 28) вычислить молекулярную массу растворенного вещества — неэлектролита (метод эбулиоскопии). Криоскопические и эбулио-скопические постоянные Ез и Ек являются константами растворителей. Значения Е и Ец некоторых растворителей приведены в табл. 7 и 8 приложения. При отсутствии табличных данных Ез и Е можно рассчитать по формулам [c.90]

Понижение точки замерзания, вызываемое fпo расчету) растворением одного моля вещества в 1000 г рас творителя, есть величина постоянная для данного растворителя. Она называется криоскопической константой растворителя. Точно так же и повышение точки кипения, вызываемое растворением одного моля вещества в 1000 г растворителя, является постоянной величиной и называется эбулиоскопической константой растворителя. Для разных растворителей криоскопические и эбу лиоскопические константы различны. [c.128]

Ккр — криоскопическая константа растворителя т — моляльная концентрация растворенного вещества. [c.152]

Эбуллиоскопические и криоскопические константы растворителя (табл. 14) определяют, исходя из экспериментальных данных по Аг кпп и Мз ам для растворов [c.207]

Ранее уже было показано, что при реакциях в растворах полярность растворителей очень сильно влияет на их способность сольвати-ровать полярные частицы или ионы и, следовательно, на величины К, а также к. Во многих сериях физические константы растворителей (диэлектрическая проницаемость, дипольный момент, показатель преломления) не коррелируют с /Сг или Эти константы поэтому не подходят в качестве меры полярности растворителей. Параметр У используют в качестве эмпирического параметра относительной полярности. Таким образом, вода оказывается полярнее уксусной кислоты. Величину У можно определить лишь для небольшого числа растворителей, в которых возможно проведение реакций 5л 1. Однако существует целый ряд других измеряемых явлений, например поглощение света определенными красителями, зависящих от полярности растворителя. Такого рода измерения возможно осуществить уже в большинстве растворителей. [c.176]

Полученное значение будет истинной температурой кристаллизации. Псполь-зование табличных значении криоско-нических (а также эбулиосконических) констант допусти.мо лишь прп применении растворителей высокой степени чистоты. Во избежание ошибок необходимо непосредственно перед определением молекулярного веса устанавливать константу растворителя ио двум-трем веш ествам известного молекулярного веса. Такая проверка желательна, тем более что для одного и того же [c.499]

Растворимость асфальтенов в органических веществах, характер взаимодействия в растворах их частиц между собой и с частицами растворителя, способность частиц асфальтенов ассоциировать или, наоборот, диссоциировать — вот основные качественные характеристики асфальтенов, которые определяют все многообразие их свойств. В зависимости от природы растворителя, концентрации асфальтенов в растворе и температуры асфальтены могут образовывать истинные или коллоидные растворы. Еслп криоскопическое определение молекулярных весов производится в условиях, обеспечивающих получение истинного раствора, а криоскопическая константа растворителя достаточно велика, то получаются, как правило, хорошо воспроизводимые значения молекулярных весов. Фундаментальные исследования Нелленштейна [56—57] по растворимости [c.509]

Величина константы автопротолиза (ионного произведения) растворителя Кё, являющаяся важнейшей термодинамической константой растворителя. [c.422]

Значения величин А/кип и Аг зам пропорциональны мо-ляльности раствора. Одномоляльиые растворы различных веществ (неэлектролитов) характеризуются определенными для данного растворителя значениями повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания. Повышение температуры кипения одномо-ляльного раствора называется эбуллиоскопической константой растворителя кип, а понижение температуры замерзания — криоскопической константой растворителя [c.207]

Рассчитайте криоскопическую константу растворителя, который будет давать понижение температуры плавления на 0,1° при растворепии 0,1 моля вещества (мол. масса 3(10) в 2 кг растворителя. [c.119]

Е — эбулископическая константа растворителя, которую находят экспериментальным путем или теоретически 0,02 Р г [c.228]