Полярность химических частиц

Объяснение химической связи в комплексах с помощью электростатических представлений. Теория, объясняющая образование комплексных соединений, впервые начала разрабатываться в 1916—1922 гг. в исследованиях Косселя и Магнуса (Германия). В ее основу были положены электростатические представления. Очевидно, ион-комплексообразователь притягивает к себе как ионы противоположного знака, так и полярные молекулы. С другой стороны, окружающие комплексообразователь частицы отталкиваются друг от друга при этом энергия отталкивания тем значительней, чем больше частиц группируется вокруг центрального иона. [c.216]

Известно, что студни обладают упругими свойствами. Изучение механических свойств показало, что застудневание обусловлено образованием локальных связей между отдельными группами взаимодействующих др уг с другом молекул и мицелл. Следовательно, эта связь осуществляется -между ними в отдельных точках. Эти предпосылки легли в основу теории застудневания, предложенной С. М. Липатовым (1933 г.). Он справедливо указывает, что большинство лиофильных коллоидов, спо собных к застудневанию, имеет частицы не шарообразной, а цепочечно-палочкообразной формы. Доказано, что такую удлиненную форму имеет и коллоидная частица желатины, Химическая природа этих частиц такова, что наряду с гидрофобными частями молекулы или частицы имеются гидрофильные группы, которые обусловливают образование вокруг их гидратационных оболочек. Значит, гидратационная оболочка обволакивает не всю частицу лиофильного коллоида, а образуется, как уже указывалось, только вокруг полярных групп частиц. Для желатины, так же как и для белков вообще, такими полярными группами будут пептидные, аминные и карбоксильные группы. Поэтому форму гидратированной частицы желатины в изоэлектрическом пункте можно условно представить следующей схемой [c.298]

Современная теория растворов, объединяя физическую и химическую точки зрения, рассматривает процесс растворения как взаимодействие между частицами разной полярности. Полярность молекул выражается в том, что в силу неравномерного распределения электрических зарядов в одной части молекулы могут преобладать положительные заряды, а в другой — отрицательные. Полярность молекулы количественно характеризуют электрическим моментом диполя (см. 15.1). [c.70]

Разрыв двухэлектронной связи А — В в зависимости от ее полярности и условий протекания процесса может быть двух типов. При разрушении связи с оттягиванием по одному электрону каждым атомом образуются свободные радикалы, т. е. химические частицы, имеющие неспаренный электрон (Н, С1, Ма, ОН, СНз и т.д.), и распад (диссоциация) вещества называется гомолитическим А—В—> [c.130]

Главной причиной любого химического взаимодействия Берцелиус вслед за Дэви признавал электрическую полярность реагирующих частиц, но в отличие от Дэви полагал, что заряды присущи каждому отдельному атому, а не возникают в момент сближения разнородных атомов. Далее, предполагалось, что атом имеет два полюса, один из которых заряжен сильнее, что придает атому электроположительный или электроотрицательный характер, выраженный неодинаково у разных элементов. По этому признаку элементы могут быть расположены в ряд наиболее электроотрицательным является кислород, а наиболее электроположительным — калий. Атомы элементов тем легче и энергичнее реагируют, чем дальше друг от друга расположены элементы в указанном ряду. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология