Аммиак сродство к протону

Определение сродства протона к аммиаку. Можно ввести некоторые изменения в цикле Борна — Габера с целью определения энергии требующейся для отрыва протона от газообразного нона аммония [28]. Рассмотрим следующий цикл [c.498]

Из данных табл. 37 следует, что lg 7о галогеноводородных кислот в аммиаке на 5—8 единиц меньше, чем галогенидов щелочных металлов. Это говорит о том, что большее, чем у воды, сродство аммиака к протону играет главную роль в изменении энергии ионов кислот при переходе от воды к аммиаку. Следует также заметить положительное значение 1 7о ионов солей, что соответствует более низкой диэлектрической проницаемости аммиака по сравнению с водой. [c.398]

К числу факторов, определяющих тепловой эффект, относится также заряд ядра и его поле. Сродство аммиака к протону составляет около 206 ккал. Между тем сродство отрицательного иона водорода к молекуле ВНз с образованием изоэлектронного иона ВН4 равно примерно 75 ккал. [c.227]

У аммиака сродство к протону гораздо больше, чем у воды, и в жидком аммиаке такие слабые кислоты, как уксусная, ионизированы почти полностью это означает, что равновесие НАс+ЫН A -NH4 почти полностью смещено вправо. Для кислот жидкий аммиак является выравнивающим растворителем — в нем гораздо большее число кислот, чем в воде, кажутся одинаково сильными. С другой стороны, уксусная кислота является значительно более слабым акцептором протонов, чем вода, и в уксусной кислоте, рассматриваемой как растворитель, можно различить кислоты, которые в воде кажутся одинаково сильными. Поэтому в уксусной кислоте следующие сильные кислоты располагаются в ряд [c.207]

Сродство аммиаку к протону и диэлектрическая постоянная [c.8]

Сродство аммиака к протону и диэлектрическая постоянная жидкого аммиака [c.261]

Устойчивость солей аммония по сравнению с солями гидроксония— следствие большого сродства молекулы аммиака к протону. Величина сродства молекулы аммиака к протону / мп,, т. е. энергия образования иона аммония из протона и молекулы аммиака в газовой фазе, вычислена многими авторами 1- . [c.262]

Сходный результат получается при вычислении сродства д оле-кулы аммиака к протону другим способом — по теплоте нейтрализации водного раствора аммиака водным раствором сильной кислоты при помощи цикла [c.262]

Вследствие большого сродства аммиака к протону аммонийные соли многих кислот, очень слабо ионизированных в воде, представляют собой устойчивые кристаллические соединения. Поэтому нет сомнений, что при растворении в жидком аммиаке такие кислоты количественно превращаются в аммонийные соли, т. е. оказываются полностью ионизированными. Свойства растворов любых кислот, превратившихся в аммонийные соли, должны быть очень сходными, так как в растворе фактически присутствует только одна кислота — ион аммония. [c.264]

Отмеченное выше большое сродство жидкого аммиака к протонам позволяет провести эффектный опыт по пластификации дерева. Дерево в основном состоит из целлюлозы длинные полимерные цепи молекул целлюлозы соединяются между собой с помощью гидроксильных групп ОН. С участием гидроксильных групп образуются водородные связи (иногда их называют водородными мостиками). Единичная водородная связь довольно слабая по сравнению с другими химическими связями. Но так как молекулярная масса целлюлозы достигает 2 миллионов, а мономерных [c.23]

Благодаря повышенному сродству аммиака к протону соли аммония отличаются большей устойчивостью, чем соли гидроксония. Например, ЫН4+С1 более устойчив, чем НзО+С1 . [c.80]

Однако из-за большего сродства аммиака к протону слабые основания сильнее проявляют свойства кислот в растворе аммиака, чем аналогичные соединения в водном растворе. Имеются случаи амфотерного поведения веществ в жидком аммиаке, для которых нельзя найти аналога в химии водных растворов, например [c.327]

Стандартные энтальпии образования газообразного аммиака и кристаллического хлорида аммония —11 и —75 ккал/моль. Энергия решетки хлорида аммония равна 163 ккал/моль. Вычислить сродство аммиака к протону. Стандартная энтальпия образования газообразного иона водорода 366 ккал/моль, газообразного попа хлора —58 ккал/моль. [c.56]

Эти результаты нетрудно понять, если вспомнить, что у аммиака сродство к протону гораздо больше, чем у воды РЛ (НгО) =166 ккал/моль, РЛ (КНз) =207 ккал/моль. Поэтому одна молекула аммиака удерживает протон в виде иона аммония, а после присоединения других молекул аммиака заряд иона аммония оказывается частично размазанным по этим молекулам. Во внешней оболочке молекулы находятся на значительном расстоянии от заряда. Вода захватывается при этом преимущественно, поскольку более высокий дипольный момент молекулы воды обеспечивает более сильное ее взаимодействие с удаленным зарядом. [c.88]

В заключение следует отметить, что величина С, равная —43,0 ккал, весьма правдоподобна. Приняв 7А5 равным приближенно—7 кка/г, получим, что — Ез = 50 ккал. Ее можно сравнить с теплотой растворения L+ для иона Н+, равной 253 ккал. Теплота растворения включает в себя теплоту образования связи О — Н в Н3О+ (сродство протона к воде) и теплоту гидратации иона оксония, тогда как — содержит в основном лишь последнюю Такое объяснение дает для сродства протона к воде величину, приблизительно равную 200 ккал. Она примерно равна величине, найденной в 14.10 для сродства протона к аммиаку, что вполне правдоподобно, особенно если учесть, что вычисления были грубо приближенными. [c.430]

Наибольшим сродством к протону обладает жидкий аммиак, поэтому при растворении в нем любого вещества, которое может отдавать протоны, последние присоединяются к молекуле NH3, образуя NHI, т. е. любое вещество, способное отдавать протоны, будет реагировать в жидком аммиаке как кислота. Например, при растворении в нем воды происходит реакция [c.281]

Растворители, в которых сглаживаются различия в силе кислот (или оснований), называются нивелирующими. Нивелирующими растворителями для кислот будут вещества с большим сродством к протону — жидкий аммиак и его органические производные, гидразин, вода. [c.282]

По химическим свойствам растворители делят на четыре основные группы протофильные, протогенные, амфипротные и апротон-ные. Растворители, обладающие большим сродством к протону, называют протофильными (аммиак, амины, пиридин, гидразин и др.). В их среде облегчается процесс диссоциации кислот. Растворители с явно выраженной тенденцией в передаче протона называют протогенными (уксусная, муравьиная кислоты и др.). В таких растворителях облегчается процесс диссоциации оснований. Если растворители могут и отдавать, и присоединять протон в зависимости от природы растворенного вещества, то их называют амфипротными (вода, спирты). В амфипротных растворителях воз- [c.108]

Рассмотрим поведение кислот и оснований в среде с гораздо меньшим сродством к протону, чем у жидкого аммиака и воды, например в безводной уксусной кислоте. [c.282]

Наибольшим сродством к протону обладает жидкий аммиак. Поэтому при растворении в нем любого вещества, которое может отдавать протоны, произойдет реакция [c.247]

Нивелирующими растворителями для кислот будут вещества с большим сродством к протону — аммиак и его органические производные, гидразин, вода. [c.248]

Вследствие более высокого сродства к протону аммиак является более сильным основанием (донором электронной пары) и вызывает ионизацию кислот в большей степени, чем вода. [c.194]

Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—НзМ в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у НзЫ больше (9,3 эв), чем у Н2О (7,9 эв), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, НСЫ в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как НЫОз в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.166]

В системе пз двух способных взаимодействовать с протоном веществ основанием всегда является то, которое его прочнее связывает, т. е. характеризуется большим протонным сродством. Например, в ряду NH3—Н2О—HF протонное сродство убывает, и потому в смеси с аммиаком вода будет функционировать как кислота, а в смеси с HF — как основание. [c.201]

МОЖНО прийти к выводу, что по отношению к воде наибольшим сродством к протону, а следовательно, наиболее основными свойствами обладает аммиак, а наименьшими — сама вода. [c.45]

Для молекулы аммиака сродство к протону 9,3 эВ, а для воды 7,9 эВ. Как извеотно, столь неодинаковые по силе в воде уксусная и хлорная кислоты в жидком аммиаке ионизируются нацело. Почему в жидком аммиаке различия в силе кислот нивелируются [c.64]

При подкислении водных растворов амминкомп-лексов последние разрушаются из-за большого сродства аммиака к протону [c.211]

Теплоты образования АЯ для NH4F и NHg равны соответственно —111,9 и —11,0 ккал моль. Теплоты диссоциации АЯд для и F3 равны соответственно + 103,4 и +36,6 ккал моль. Сродство фтора к электрону составляет АН = —83,5 ккал моль, а энергии ионизации водорода АЯ/ = +313 ккал моль. Энергия решетки NH4F равна +177,5 ккал моль. Вычислите сродство аммиака к протону, т. е. изменение теплосодержания АНр для реакции [c.400]

Сродство молекулы воды к протону AijO = 184 ккал. Следовательно, сродство аммиака к протону на 30 ккал выше, чем сродство к протону молекулы воды. Сродство к протону иона гидроксила Pofj, = 392 ккал. Для сродства к протону иона NH Яцимирский получил значение = 419 ккал. [c.263]

При растворении в жидком аммиаке соединений — производных аммиака, большая прочность связи водорода в аминогруппе по сравнению с гидроксильной группой компенсируется большим сродством аммиака к протону по сравнению с водой. Поэтому в аммиачных растворах соединений, производных аммиака, в общем воспроизводятся соотношения в силе кислот, известные для водных растворов кислот, производных воды. Таков физический смысл формальной аналогии между акво- и аммоносоединениями (гл. 13). [c.271]

Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависит отихдднор-но-акцепторной активности. Так, в ряду НР—Н2О—НдЫ в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у НдМ больше (9,3 эв), чем у Н2О (7,9 эв), в водных растворах аммиак отнимает протон от молекулы воды и, следовательно, выступает как основание. [c.156]

Вода также обладает большим сродством к протону (хотя и меньшим, чем NH3), поэтому в водном растворе также сглаживаются различия между кислотами, правда, в меньшей степени, чем в среде жидкого аммиака. В водном растворе НС1, НВг, HI, H2SO4, HNO3, H IO4 и т. д. — почти одинаково сильные кислоты степень их. диссоциации в разбавленных растворах практически равна 100%. [c.282]

Что касается основных свойств частиц, то они зависят от величины их сродства к протону. Чем оно сильнее, тем больше основный характер частицы (молекулы или иона). Сродство частицы к протону также зависит от природы растворителя, т. е. от того, в какой мере его молекулы склонны выполнять по отношению к данной частице функцию донора протонов. Сродство к протону оценивается константой устанавливающегося при этом протолити-ческого равновесия. Так, сопоставляя константы равновесий, устанавливающихся в воде и в водных растворах аммиака, гидразина и гидроксиламина [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология