Теплосодержание реакций

Гиббс ввел понятие свободная энергия . (Необходимость введения этого понятия была обусловлена тем, что измерить изменение величины свободной энергии легче, чем измерить изменение энтропии.) Любая химическая реакция сопровождается изменением свободной энергии системы. Изменение теплосодержания строго соответствует уменьшению свободной энергии и увеличению энтропии. Поскольку обычно самопроизвольные реакции сопровождаются выделением теплоты, то теплосодержание системы при протекании таких реакций уменьшается. Однако в некоторых, хотя и считанных случаях изменение свободной энергии и энтропии бывает таким, что теплосодержание системы увеличивается, и тогда самопроизвольная реакция идет с поглощением энергии. [c.113]

Теплотой реакции при указанных стандартных условиях называют изменение энтальпии (теплосодержания) системы. [c.49]

Сведения о теплотах образования водородных соединений (кислот) вместе с данными о теплотах образования анионов и протона в вакууме позволяют оценить величину протонного сродства, т. е. изменение теплосодержания реакций [c.160]

Для практических целей при определении хода желательной реакции, результатом которой должен явиться искомый продукт, необходимо знать величину константы равновесия. Для большинства реакций углеводородов непосредственное определение константы равновесия невозможно и поэтому величину эту приходится определять через изменения энтропии и теплосодержания реакции. [c.57]

В практике расчетов производственных процессов широким распространением пользуется метол подсчета теплоты реакции при помощи теплосодержаний. Сущность этого метода заключается в следующем. [c.117]

Решение. Примем состояние этой системы при 20° С за нулевое. Тогда теплосодержание 1 кг-моль начальных (Н и N2) и конечных продуктов (NN3) реакции при температуре 540° С, согласно уравнению (68), будет равно [c.118]

Учитывая, что в химических процессах, протекающих при постоянном давлении, вся теплота реакций q идет на изменение теплосодержания системы, указанное равенство примет следую [c.169]

Определим величину х, т. е. количество водяного пара, разложенного на колосниках. Для этого воспользуемся уравнением теплового баланса зоны горения (нижней части генератора), имея в виду, что температура здесь 1000° С и что приход тепла составится из а) теплового эффекта реакций нижней части генератора (<7i) и б) физического тепла, т. е. теплосодержания угля, идущего сюда из верхней части генератора Qt). Расход тепла в нижней части генератора в) тепло, уносимое газами в верхнюю часть генератора при 1000° С (i/з) и г) потери тепла в окружающее пространство величину которых мы приняли равной 20% от всего прихода тепла. [c.280]

Повышение давления также влияет на теплосодержание системы, поскольку полимеризация, как и некоторые другие вторичные реакции, носит экзотермический характер в итоге — тепло, необходимое для получения тонны бензина, снижается. К этому же результату приводят повышение времени выдержки, температуры [c.314]

Сложение функций свободной энергии и теплосодержания для компонентов реакции позволяет получить требуемые термодинамические величины Лр° и АН° без использования постоянной [c.363]

В ходе экзотермической реакции выделяемая теплота теряется системой. Так, при сгорании 12 г графита теплосодержание системы уменьшается на 393,5 кДж, поэтому потерянная ею тепло- [c.69]

Обозначим через Ql тепло, выделяемое в результате реакции за единицу времени, через (Зг — изменение теплосодержания потока при его прохождении через слой катализатора, т. е. количество тепла, протекающее за единицу времени в осевом направлении, а через — количество тепла, проходящее за единицу времени через стенку. [c.172]

Свободная энергия реакции является результатом двух эффектов изменения теплосодержания и изменения степени неупорядоченности системы ДС = АН — TAS. Осуществлению реакции благоприятствуют выделение теплоты (отрицательное значение АН) и большая неупорядоченность продуктов по сравнению с реагентами (отрицательное значение величины [c.83]

Тепло, используемое в печи Qo, определяется как разность теплосодержаний продукта при выходе из печи и при поступлении в печь и обусловлено технологическим процессом. Если при нагреве продукта протекает также химическая реакция, то в значение Qo необходимо включить также тепло, выделяющееся в результате реакции. [c.63]

Количество тепла, приносимое газом, входящим в катализаторную коробку, Q, находим как разность между теплосодержанием уходящего газа плюс теплопотери и количеством теила, выделившегося в результате реакции [c.230]

Статьями прихода и расхода в тепловом балансе являются тепловые эффекты реакций АЯ, теплоты фазовых переходов (во, теплосодержание веществ, участвующих в процессе ( г) теплота, подводимая в аппарат извне и выводимая из аппарата (Сз), тепловые потери ( 4) в данной технологической операции [c.89]

Оба способа записи термохимического уравнения химической реакции эквивалентны и показывают, что при взаимодействии паров воды с углем происходит поглощение теплоты (в явном виде это отражено в первом варианте записи реакции), а это приводит к увеличению теплосодержания в продуктах реакции — в оксиде углеродй (II) и в водороде по сравнению с исходными веществами (отражено во втором варианте). [c.48]

АН — увеличение общего теплосодержания при реакции [c.14]

Как показывает тепловой баланс, 30% от общего теплосодержания технического газа синтеза (вместе с инертными примесями) переходит в первичные продукты реакции (Сз-углеводороды и выше). Однако если принять в расчет образующийся в реакторах пар и содержащийся в отходящих газах метан, то окажется, что полезный возврат тепла составляет 55%. На 1 т первичных продуктов расходуется 4,5—5,5 т кокса. [c.61]

Итак, при химических реакциях происходит взаимное превращение внутренней энергии веществ, с одной стороны, и тепловой, лучистой, электрической или механической энергии, с другой. Реакции, протекающие с выделение.м энергии, называют экзотермическими, а реакции, при которых энергия поглощается, — эндотермическими. Часто энтальпию системы называют теплосодержанием, поскольку она равна теплоте изобарного процесса. Поскольку в экзотермической реакции теплота выделяется, то это происходит за счет уменьшения теплосодержания системы. Значит, энтальпия системы в конечном состоянии становится меньшей энтальпии системы в исходном состоянии, тогда АН = Я2 — Ях <0, Аналогичные рассуждения показывают, что в эндотермической реакции ЛЯ > 0. [c.173]

Переходя теперь к изменениям общего теплосодержания, следует указать, что как дегидрирование, так и разрыв цепи являются эндотермическими процессами. Из приближенных уравнений изменения свободной энергии при реакциях дегидрирования и разрыва цепи нельзя непосредственно определить значения теплот реакции. [c.107]

Паркс и Мур [5] подсчитали, что при 25° изменение теплосодержания для этой реакции равно приблизительно -(-4 ккал. [c.233]

Вычислено было также изменение теплосодержания при 25° с условием, что ДСр во всех случаях мало или равно нулю. Это давало возможность ориентировочно определить изменения теплосодержания системы, происходящие при температуре реакции. [c.376]

Практически это означает, что, если в ходе реакции энергия выделяется или поглощается, то запас энергии в продуктах реакции по сравнению с запасом ее в исходных веществах будет меньше или больше, соответственно. Запас энергии вещества в химии принято называть теплосодержанием, а выделяющуюся или поглощающуюся энергию — теплом. Благодаря закону сохранения энергии существует целая наука, изучающая вместе с другими явлениями тепловые эффекты химических реакций, называемая химической термодинамикой. В производстве на основе данного закона ведутся тепловые балансы. [c.19]

Интерес к определению тепловых эффектов реакции несколько снизился, когда было установлено, что движущей силой химического процесса является изменение не энтальпии АН, а свободной энергии системы АО. Последняя зависит не только от теплосодержания, но и от энтропии системы Д(3 = ДЯ-ГД5. [c.29]

В термохимических уравнениях химических реакций тепловой эффект указывают при помощи величины АЯ, которая называется изменением энтальпии (теплосодержания) реакции. Если реакция протекает при стандартных условиях (температуре 298,15 К или 25 С, давлении 101 325 Па, концентрации всех веществ в растворе или в газе 1 моль в литре), то изменение энгальпии обозначают символом ДЯ . [c.35]

Очевидно, чем меньше теплосодержаяие при реакциях взаимодействия металлов с водой, тем ниже температура, при которой может быть достигауто полное превращение воды в водород. Величина же теплосодержания реакции находится в прямой связи с теплотой образования окисла металла, характеризующей сродство металла к кислороду. [c.14]

Переход системы из одного (начального) состояния в любое другое (конечное) состояние при постоянном давлении сопровождается изменением ее теплосодержания (/). Таким, образом, если состояние системы при 20 С и Р= I ата принять за нулевое , то разность теплосодержаний между конечными и начальными продуктами реакции нри задан1юй температуре Т численно будет равна разности теплот реакции при температуре 20° С и заданной температуре Т, т. е. [c.117]

Теплосодержание воздуха. Количество воздуха определится на основании реакций rqpeHnn составных частей газа [c.314]

Примечание. При расчете не учитываем а) теплосодержание загружаемой в печь шихты и б) тепловые эффекты побочных и дополнительных реакций в карбидной печи (образование продуктов диссоциации карбида кальция, сгорание углерода топлива, восстановление Si02 и РегОз до образования ферросилиция и т. п.). [c.382]

В настоящем разделе рассмотрены различные варианты щриме-нения уцра БЛЯющих вычислительных машин общецелевого назначения, а также некоторые частные модели, необходимые для того, чтобы общие модели процесса, пригодные для повседневного пользования, были полными, адекватными и гибкими. Эти модели включают в себя входные данные, уравнения для расчета констант паро-жидкостного равновесия и теплосодержания уравнения для расчета точки росы, температур начала кипения и вспышки методы определения теплосодержания потоков и их температуры по теплосодержанию модели теплообменной и фракционирующей аппаратуры итерационные процедуры для метода проб и ошибок уравнения химических реакций экономические расчеты методы оптимизации выходные данные. [c.207]

Следует также учитывать, что мы можем определить на основании ifp по известной формуле lgKp= — ДСг/4,57Г только разницу в свободных энергиях двух стереоизомеров, а затем приближенно рассчитать лишь разницу в теплосодержаниях и энтропиях этих соединений, т. е. фактически речь идет об определении термодинамических параметров (изменения энтальпии и энтропии) реакции изомеризации одного углеводорода в другой. [c.25]

Вторичными энергоресурсами (ВЭР) называется энергетический потенциал конечных, побочных и промежуточных продуктов и отходов химического производства, используемый для энергоснабжения агрегатов и установок. К ВЭР относятся тепловые эффекты экзотермических реакций, теплосодержание отходящих продуктов процесса, а также потенциальная энергия сжатых газов и жидкостей. Наибольшими ВЭР (главным образом, в форме тепла) располагают предприятия химической, нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, металлургии, промышленности строительных материгшов, газовой промышленности, тяжелого машиностроения и некоторых других отраслей народного хозяйства. [c.60]

Прел Ш е продполо лгенпо, что изомеризация двойной связи через всю углеродную цепь может быть вызвана одним лишь новышением температуры, в общем не соответствует действительности. Скорость изомеризации, в частности, нри температурах крекинга, так мала, что даи е при значительно большей продолл ительностн реакции ие достигается термодинамическое равновесие. Разница в свободном теплосодержании отдельных изомеров, очевидно, так мала, что дал<е не поддается измерению. Это означает, что в состоянии равновесия олефины с двойной связью, расположенной в середине цепи молекулы, по меньшей мере долл ны находиться в эквимолекулярном соотиошении. Однако, если учесть, что при температуре крекинга (550") происходит лишь незначительное перемещепие двойной связи от термодинамически нестабильной формы [c.685]