Гелия ионы,

На внещней электронной оболочке атомы щелочных элементов имеют по одному электрону. На второй снаружи электронной оболочке у атома лития содержатся два электрона, а у атомов остальных щелочных элементов — по восемь электронов. Имея во внешнем электронном слое только по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра, атомы довольно легко отдают этот электрон, т. е. характеризуются низкой энергией ионизации (табл. 14.2). Образующиеся при этом однозарядные положительные ионы имеют устойчивую электронную структуру соответствующего благородного газа (ион лития — структуру атома гелия, ион натрия — атома неона и т. д.). Легкость отдачи внешних электронов характеризует рассматриваемые элементы как наиболее типичные представители металлов металлические свойства выражены у щелочных элементов особенно резко. [c.382]

Напишите формулу комплексного иона, в котором комплексообразова-гель - ион Си + с координационным числом, равным четырем, а ли1 анды -молекулы воды. Напишите уравнения диссоциации. этого соединения в водном растворе. [c.297]

Все элементы, составляющие первую группу периодической системы, имеют на внешнем электронном слое только I электрон, который они с легкостью отдают, превращаясь в однозарядные положительные ионы с конфигурацией соответствующего благородного газа (ион лития — структуре атома гелия, ион [c.134]

Процесс отщепления электрона при соударении быстрых отрицательных ионов с молекулами различных веществ (разрушение отрицательных ионов) был изучен В. М. Дукельским с сотрудниками [65,66] на примере ионов Ыа в гелии и аргоне, К в гелии, ионов галоидов во всех инертных газах, ионов Те и 8Ь в гелии и неоне и др. при энергиях ионов от 300 до 1300 — 2000 эв. Было показано, что во всех случаях сечение разрушения растет с энергией нона и вдали от порога ионизации имеет величину порядка от нескольких сл до нескольких десятков смг . Измерения сечения разрушения ионов К а, К О , С1 , и в кислороде прн энергии ионов 720 эв дали величину порядка 100 см . [c.428]

Представления о давлении набухания гелей являются формальной основой осмотической теории Грегора — Глюкауфа. При этом проводится аналогия между равновесием гель (ионит) — рас- [c.178]

Нетрудно подсчитать, что в молекулярном ионе водорода и ди-гелий-ионе порядок связи равен 0,5, в молекуле водорода 1, а в системе из двух невозбужденных атомов гелия — нулю. [c.51]

Радиус поворота в течеискателях серии ПТИ выбран 4 см. для гелия. Ионы других газов на коллектор не попадают. Поворот на 180° выбран из условий фокусировки пучка ионов с малой расходимостью. [c.134]

Введение в полимерные цепи геля ионных групп создает вокруг включенных молекул фермента среду, обладающую буферными свойствами. В результате значение pH, при котором [c.66]

Мы видели,, что в верхней части формирующего геля возникает область повышенной напряженности поля, в которой оказываются и успевшие перейти в гель белки. Естественно, что они мигрируют в ней относительно быстро. Так же быстро идет переход белков из буфера препарата в формирующий гель. Впрочем, белки мигрируют все же медленнее, чем ионы глицина, так как отношение заряда к массе у белков меньше. Описанные явления постепенно распространяются на весь формирующий гель. Ионы хлора, отступая, очищают весь объем этого геля. Вплотную за ними к границе с рабочим гелем подходит глицин. Теперь весь формирующий гель находится в зоне повышенной напряженности поля. В этом поле ускоренно движутся белки, уже перешедшие из исходного раствора препарата в формирующий гель. Никакого их концентрирования пока не происходит оно начнется лишь тогда, когда впереди идущие молекулы белка достигнут границы рабочего геля. Тем временем линия раздела ионов хлора и глицина уйдет уже в рабочий гель, где замена одних ионов на другие не вызовет увеличения напряженности поля. Дело в том, что здесь молекулы глицина оказываются при pH 8,9, который обеспечивается степенью ионизации и высокой концентрацией Триса. При этом pH большая часть нейтральных молекул глицина снова превращается в ионы. Эти нейтральные молекулы оказались в рабочем геле в силу статистического характера миграции глицина, который был описан выше. Электропроводность Трис-глицинового буфера в верхней части рабочего геля оказывается столь же высокой, как и Трис-НС1 (этого добились подбором pH 8,9 и концентрации всех компонентов системы). Напряженность электрического поля в рабочем геле соответственно остается низкой, и это обстоятельство играет решающую роль в концентрировании белков. [c.69]

Чистые гели 8i02, ГедОд и АТдОд и их смешанные гели обладают весьма слабыми кислыми и основными свойствами. Соответственно этому эти гели не дают заметных эффектов обменной или гидролитической адсорбции и лишены электрических зарядов [10,36]. Это естественно, так как в очищенных гелях ионы могут появляться лишь в результате диссоциации вещества самого геля, а диссоциация столь слабых кислот и оснований в нейтральной области ничтожно мала. [c.121]

Из равенства (28.2), далее, следует, что при возбуждении данного уровня частицами различных масс, но обладающими одинаковыми прочими свойствами, например, атомами Н и О, когда величина АЕ) га остается постоянной, более легкая частица должна обладать большей эффективностью. В соответствии с этим интенсивность линии аргона К 4259 А и линии гелия X 3888 А в опытах Ганле [718] при возбуждении этих линий ударом атомов И на подъеме функции возбуждения оказывается приблизительно вдвое больше, чем при возбуждении ударом атомов О. Точно так же, вследствие пропорциональности предельной энергии величине (АЕ) , нужно ожидать, что легче будет возбуждаться тот из партнеров соударения, энергия возбуждения которого меньше. Проверка этого заключения на большом числе опытных данных показывает, что в большинстве случаев оно подтверждается [931]. Так, например, при бомбардировке гелия атомами Н и О линии гелия становятся заметными лишь при энергии быстрых частиц выше 2 кэв, в то время как линии более легко возбуждаемого водорода имеют большую интенсивность уже при энергии ниже 500 эв. При бомбардировке гелия ионами лития и натрия линии Не наблюдаются при энергии ионов ниже 1 кэв, линии Ы+ и Ка+—лишь при энергии ионов выше 20 кэв. Предыдущее заключение, однако, не оправдывайся на опыте в тех случаях, когда оба партнера соударения обладают одинаковой или близкой энергией возбуждетлия, вследствие чего на основании (28.2) нужно ожидать, что они будут возбуждаться с одинаковой вероятностью. Как мы указывали (стр. 420), при бомбардировке гелия ионами цезия линии Не, обладающие энергией возбуждения, близкой к энергии возбуждения линий Сз+, возбуждаются значительно легче линий С +. [c.427]

Насколько об этом можно судить по последним, наиболее достоверным данным Гастеда [734] и Поттера [1040], относящимся к перезарядке ионов Не+ в гелии, ионов Ме+ в неоне и ионов Аг+ в аргоне, а также по данным Диллона и других [539], относящимся к перезарядке Кг+ в криптоне, Хе+ в ксеноне и Н + в ртути, в соответствии с резонансным характером этих процессов, они идут при любой энергии соударяющихся иона и атома и имеют максима.лы1) ю вероятность при энергии, равной нулю (и.ти близкой к нулю). Из представленных на рис. 120 данных Гастеда следует, что [c.428]

Если вещество сильно задерживается в гранулах геля (т. е. если диффузионное равновесие резко смещено в сторону фазы геля), это свидетельствует о наличии взаимодействия между веществом и гелем. Во-первых, это может быть кулоновское взаимодействие между ионами и заряженными областями в геле (ионный обмен) во-вторых, действие вандерваальсовых сил между веществом и фазой геля в целом (распределение) и, в-третьих, адсорбция вещества на скелете полимера, образующего гель. Взаимодействие между заряженными группами не требует пояснений. Ионный обмен легко исключить в ряде случаев его можно использовать для разделения веществ с очень близкими молекулярными весами (см. стр. 190). Гораздо сложнее обстоит дело с явлениями распределения и адсорбции. В гелях нелегко провести границу между этими типами взаимодействия. Поэтому далее эти два эффекта будут рассматриваться вместе. Их объединяет еще одно обстоятельство — задержка вещества при элюировании, являющаяся следствием его взаимодействия с наполнителем колонки. [c.126]

Наполнив трубку раствором агар-агара, нужно, не изменяя разрежения в типетке, подержать трубку в воздухе, дав раствору агар-агара зажелатинироваться при этом вязкость его возрастет, а текучесть уменьшится и вылмвание из трубки прекратится. Находящиеся же в этом геле ионы сильного электролита (хлористого калия) обеспечивают большую электропроводность этому нетекучему проводнику второго рода. [c.150]

Процессы, протекающие после включения электрического напряжения. В первый момент напряженность поля будет примерно одинаковой во всех зонах геля и начнется переход белков из буфера препарата в формирующий гель. В это же время в верхней части формирующего геля начнет развиваться новая ситуация. Под действием поля ионы СГ будут быстро уходить в направлении рабочего геля, а на их место из электродного буфера будут поступать ионы глицина, но здесь они окажутся в буфере с рП 6,8. При этом, большинство молекул глицина восстановит заряд своих аминогрупп, нейтрализуется и перестанет участвовать в проведении тока. Сопротивление буфера препарата, а затем и верхней части формирующего геля резко возрастет. Вместе с тем возрастет и напряженность поля. Пемногочисленные при рП 6,8 заряженные молекулы глицина ускорят свое движение к аноду, обеспечивая непрерывность электрического тока по всему гелю. Идет переход белков из буфера препарата в формирующий гель. Ионы СГ, отступая, очищают весь объем этого геля. Вплотную за ними к границе с рабочим гелем подходит глицин. Концентрация белков в формирующем геле не происходит. Впереди идущие молекулы белков достигают границы раздела и переходят в рабочий гель, где попадают в область с низкой напряженностью поля. Скорость их падает. Между тем следующие за ними молекулы белка еще движутся в формирующем геле, причем с высокой скоростью, они входят в рабочий гель и почти останавливаются, догоняют впереди идущие белки. Весь препарат стягивается в узкую полоску. Отсюда и начинается их фракционирование. Чем [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология