Массовые числа, характеризующие

Радиоактивное семейство с массовыми числами, характеризующимися общей формулой 4л-1-1, не было обнаружено в природе, так как члены этого семейства имеют относительно малые периоды полураспада. Этот ряд элементов был получен искусственным путем и назван семейством нептуния (рис. 8). [c.37]

Очевидно, при бомбардировке электронами в масс-спектрометре не очень сложных молекул разрываются различные связи и можно получить большое количество разнообразных ионов. При точном соблюдении определенных условий масс-спектр (т. е. график, на котором приведена интенсивность ионного пучка для каждого массового числа) характеризует исследуемое соединение. [c.374]

Хорошо заметные пики с четным значением массового числа характеризуют разрыв двух различных боковых цепей или, иначе говоря, высокую степень разветвления углеродной цепи. [c.335]

Таблица 3.6. Массовые числа, характеризующие начало КРИ пиков осколочных ионов в различных гомологических рядах

Свойства ядра определяются в основном его составом — числом протонов и нейтронов. Как известно, число протонов в ядре характеризует его заряд и принадлежность атома данному химическому элементу. Другой важной характеристикой ядра является массовое число Л, которое равно общему числу протонов 2 и нейтронов N, входящих в состав ядра [c.8]

Каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то, разумеется, экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) должна быть равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно [c.19]

В области высокоэнергетических взаимодействий на первый план выступают индивидуальные свойства атомов, молекул, ядер [32, 33]. Свойства атомов характеризуют величиной заряда ядра Ze (е - элементарный заряд, Z - атомный номер). Размеры атома определяются его электронной оболочкой. Порядок величин линейных размеров атома 10 см, поперечного сечения 10 1 см и объема Ю см . Масса атома равна произведению его массового числа на атомную единицу массы = М1,66 10 кг. Энергия связи электронов в атоме [c.41]

В масс-спектрометре органическое соединение (или их смесь) переводится в газообразное состояние, затем подвергается действию электронного (фотонного) удара или сильного электриче-ческого поля, в результате чего удаляется электрон с одной из молекулярных орбиталей и образуется положительно заряженный молекулярный ион. Обладая избыточной энергией, полученной, например, от ударяющего электрона (имеющего, как правило, энергию 50—100.эВ), этот нон распадается на заряженные и нейтральные осколки, первые из которых далее в магнитном (или ином) анализаторе делятся в зависимости от их массы (точнее, в зависимости от отношения массы частицы к ее заряду, последний обычно равен единице) и далее регистрируются. Массовое число, соответствующее исходному (молекулярному) иону и осколочным ионам, является точной и однозначной характеристикой исходной молекулы и ее фрагментов. Образование набора тех или иных осколочных ионов с данной распространенностью (концентрацией) однозначно характеризует структуру исходной молекулы, так что даже очень близкие по структуре соединения (например, изомерные углеводороды) дают свои неповторимые масс-спектры. [c.131]

Различные виды атомов имеют общее название — нуклиды. Нуклиды достаточно характеризовать любыми двумя числами из трех фундаментальных параметров А — массовое число, г — заряд ядра, равный числу протонов, и N — число нейтронов в ядре, тогда как третье определяется соотношениями [c.23]

Разновидность атомных ядер, характеризующихся определенным числом протонов Z и нейтронов N. называют нуклидом. Нуклиды с одинаковыми Z, но разными N называют изотопами. Так, изотопами кальция являются мСа (20 р, 20 л), 2 3 (20 р, 22 п), мСа (20 р, 23 п). Массовое число и атомный номер элемента (число протонов) обозначают числовыми индексами слева от символа химического элемента верхний индекс означает массовое число, нижний—заряд ядра. [c.8]

АЛЬФА-РАСПАД (сс-распад) — тип радиоактивного превращения, при котором испускаются альфа-частицы. Поскольку а-частица характеризуется массовым числом 4 и атомным номером 2, то возникающий при А.-р. новый химический элемент имеет по сравнению с исходным элементом на четыре единицы меньшую атомную массу и на две единицы меньший атомный номер (см. Радиоактивность). [c.20]

На первой стадии обработки полученной спектрограммы размечают шкалу массовых чисел ионов, измеряют интенсивности всех пиков и представляют спектр в нормализованном виде, принимая за 100% либо интенсивность максимального пика, либо сумму интенсивностей всех пиков, начиная с некоторого массового числа т (так называемой суммарный ионный ток И )-Первый способ представления спектра удобен при структурном анализе и идентификации, тогда как второй способ более строгий и используется при, исследовании количественных закономерностей фрагментации органических соединений. В обоих случаях интенсивности пиков достаточно характеризовать не более чем двумя значащими цифрами, так как воспроизводимость масс-спектров даже на одном и том же приборе не обеспечивает большей точности. На современной аппаратуре, включающей специальные масс-мар- [c.172]

Массовое число обычно пишут слева вверху у символа атома. Так, запись С означает атом углерода с ядерным массовым числом 12. Ядерное вещество характеризуется очень большой плотностью, что обусловлено исключительно большими силами, которые удерживают протоны и нейтроны в ядре. Ядерные силы действуют только на очень малых расстояниях порядка м. [c.32]

Изобары — атомы различных элементов, ядра которых при одинаковых массовых числах А характеризуются неодинаковыми зарядами Z. [c.26]

Изотопы. Природный бор состоит из двух стабильных изотопов В(л 19%) и В( 81%). Радиоактивные изотопы бора с массовыми числами 8, 9, 12 и 13 практического применения не находят, так как характеризуются малыми периодами полураспада. [c.171]

Состав ядер. Ядра в первую очередь характеризуются двумя величинами порядковым номером Z и массовым числом А. Массовое число определяет число нуклонов (сумму нейтронов и протонов) в ядре, а порядковый номер — число протонов в ядре. Например, ядро атома фтора обозначается так JF. Это означает, что ядро фтора состоит из 9 протонов и 19—9 = 10 нейтронов. [c.36]

Природе существуют атомы углерода и с массовым числом 12 (сокращенно—и с массовым числом 13 ( С). Такие атомы одного и того же элемента, характеризующиеся различными массовыми числами (т. е. суммарным числом нуклонов), носят название изотопов данного элемента. Обычный углерод, имеющий атомный вес 12,011, представляет собой природную смесь (около 98,9%) и (около 1,1%). Так как химические свойства изотопов в подавляющем большинстве случаев практически тождественны, состав их природной смеси при реакциях обычно не изменяется. [c.74]

В масс-спектрометрии ионы характеризуются отношением m/z (ранее т/е), где m — относительная молекулярная масса иона, а г (или е)—число элементарных зарядов. (Это отношение называется массовым числом. — Прим. перев.) [c.27]

Разновидности атомов одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре, называются изотопами. Каждый изотоп характеризуется массовым числом, равным сумме числа протонов и нейтронов. Например, для элемента водорода существует три изотопа с массовыми числами 1 ( Н - протий), 2 - дейтерий) и 3 ( Т - тритий). [c.111]

Массу атома характеризуют массовым числом А, равным сумме масс протонов и нейтронов, выраженных в атомных единицах массы. Следовательно, А обозначает суммарное число N нейтронов и Р протонов атома. [c.19]

Таким образом, при изучении ядер атомов мы не можем пользоваться понятием средней атомной массы элемента, которая представляет собой среднюю взвешенную величину из атомных масс изотопов данного элемента, и характеризуем каждое ядро двумя величинами 1 — заряд ядра или порядковый номер элемента, М — массовое число или атомная масса изотопа. [c.62]

Каждый изотоп характеризуется двумя величинами массовым числом (проставляется вверху слева от химического знака) и порядковым номером элемента (проставляется снизу слева от химического знака). Массовое число определяет общее число протонов и нейтронов, а порядковый номер — число протонов в ядре атома. Например, изотоп углерода-12 записывается так 6 или -С, или словами углерод-12 . Эта форма записи распространена и на элементарные частицы электрон е, нейтрон 1п, протон / или Н, нейтрино у, антинейтрино 2v. [c.66]

Каждый изотоп характеризуется двумя величинами массовым числом (проставляется вверху слева от химического знака) и порядковым номером (проставляется внизу слева от химического знака) и обозначается символом соответствующего элемента. Например, изотоп углерода с массовым числом 12 записывается так или или словами углерод-12 . Эта форма записи распространена и на элементарные частицы электрон 2е, нейтрон п, протон 1р или ЦН, нейтрино Sv. Изотопы известны для всех химических элементов. Так, кислород имеет изотопы с массовыми числами 16, 17, 18 Ю, 0, 0. Изотопы аргона Аг, Аг, 1 Аг. Изотопы калия Г К, 1гК. [c.42]

У большинства химических элементов ядра отдельных атомов при постоянном числе протонов (Z) могут несколько различаться числом нейтронов (Л—2). Например, ядра атомов углерода всегда содержат 6 протонов, но нейтронов могут содержать либо 6, либо 7. Поэтому в природе существуют атомы углерода и с массовым числом 12 (сокращенно — С), и с массовым числом 13 ( С). Такие атомы одного и того же элемента, характеризующиеся различными массовыми числами (т. е. суммарным числом нуклонов), носят название изотопов данного элемента. Обычный углерод, имеющий атомную массу 12,011, представляет собой природную смесь С (около 98,9%) и С (около 1,1%). Так как химические свойства изотопов в подавляющем большинстве случаев практически тождественны, состав их природной смеси при реакциях обычно не изменяется. [c.64]

Природа элемента характеризуется порядковым номером, т. е. числом протонов в его ядре. В данной реакции получается элемент с порядковым номером 8, т. е. кислород. Массовое число этого изотопа равно 17. В природном кислороде содержится всего 0,04 /о этого изотопа. [c.45]

В зависимости от природы растворителя, температуры и концентрации асфальтенов в растворе можно получить истинные или коллоидные их растворы и соответственно истинные молекулярные веса последних или же массовые числа, характеризующие размеры коллоидных частиц или ассоциатов. Если криоскониче-ское определение молекулярных весов асфальтенов производить в условиях, обеспечивающих получение истинных, т. е. молеку- [c.81]

Если указан изотоп барий-138, что характеризует число 138-его атомную массу, порядковый номер или массовое число Сколько протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме изотопа барий-138 Какая из записей этого изотопа верна а) isgBa, б) Ba или в) Baijg [c.55]

Одним пз эффективнейших средств установления состава смесей и структуры органических соединений в настоящее время является масс-спектрометрия (МС). Принципиальная основа метода состоит в ионизации и (при достаточной энергии возбуждения) фрагментации молекул с последующим разделением и количественным анализом ионов, характеризующихся тем или иным массовым числом (отношением массы иона к его заряду, mie). Детальное оппсапие теории и аппаратурного оформления метода дацо в многочисленных монографиях [301—305 и др.]. [c.36]

Равновесие в реакциях изотопного обмена отвечает определенному для данных условий распределению каждого изотопа между молекулами реагирующих веществ. Так, для реакции (а) равновесие отвечает определенному распределению атомов дейтерия и протия (т. е. легкого изотопа водорода с массовым числом, равным единице) между молекулами водорода и иодистого водорода, которое характеризуется константой равновесия [c.545]

Следующая температурная ступень (250—300° С) не дает существенного вклада в спектр. Однако для интервала 300—350° С характерно значительное увеличение интенсивности основных групп пиков с массовыми числами выше 100, характеризующих появление фрагментов алкилбензтиазолов и алкилтиофенов, при этом алкильный радикал содержит не более четырех атомов углерода. В масс-спектре этой ступени имеются ионы с массами выше 200, однако их интенсивность очень мала. При 350° С основную часть алифатических заместителей конденсированных ядер составляют короткие цепочки нормального строения (главным образом метан, этан, пропан и в меньшей мере бутан и пентан). После 380° С начинается общая деструкция асфальтенов. [c.230]

Параметр х характеризует положение частицы в гомологическом ряду и однозначно связан с числом атомов углерода в ней. В результате четыр-надцатиричное представление массового числа М в форме [х у) позволяет точно указать ограниченное число возможных брутто-фэрмул частиц с данной массой, а проблема идентификации исследуемого вещества сводится к выбору между структурами изобарных соединений. Решение этой задачи облегчается тем, что изобарные органические соединения разного состава и степени непредельности обычно значительно различаются по многим свойствам (в том числе и закономерностям фрагментации), так что для окончательного установления брутто-формулы могут оказаться полезными даже простейшие сведения о физических константах и качественном элементном составе. Весьма целесообразно использовать для этой цели рефрактометрические данные (см. гл. VII). Если пик молекулярного иона достаточно интенсивен и имеется возможность определения числа атомов углерода в молекуле ( г) по интенсивности изотопного пика 1М -Ь 11, то сопогтавлечие зна- [c.184]

Разновидности химических элементов, характеризующиеся одинаковым числом протонов (зарядом ядра), но различным числом нейтронов (а следовательно, и разным массовым числом), называют изотопами. Например, в ядре изотопа хлора с массовым числом 35 (17 I) 18 нейтронов, а в ядре изотопа с массовым числом 37 (i ]) 20 нейтронов плеяда кислорода состоит из трех изотопов аО, О, gO. [c.65]

Ядро атома в первую очередь характеризуется двумя параметрами зарядом Z и массовым числом А. Массовое число определяет сумму протонов и нейтронов в ядре, а порядковый номер — число протонов в ядре. В настоящее время общепринятым изображением ядер атомов и их характеристик является след)тощее слева от символа внизу ставят заряд ядра, а массовое число — вверху. Например, ядро атома углерода обозначают так Из этого следует, что заряд ядра (а следовательно, и число протонов) равен 6, массовое число равно 12, а число нейтронов есть разность между массовым числом и зарядом ядра, т. е. 6. Так как массы протона и нейтрорга очень мало отличаются друг от друга, то массовое число приблизительно указывает и на относительную массу ядра. Массовые числа всегда имеют целые значения. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология