Таблица химических элементов

Рис. 8. Вариант таблицы химических элементов [4].

Рис. 1. Подлгшцая таблица химических элементов Д. И. Мендеясопа со сдвигом элементов 1—3-го рядов относительно друг друга и свободными мостами, предусмотренными в том числе и для лаптаноидов (Менделеев, 1927).

Таблица химических элементов [c.133]

Из данных о строении ядра следует, что однозначным признаком химического элемента является заряд ядра 2, определяемый числом протонов в ядре и равный атомному номеру элемента в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева. Относительные атомные массы элементов, приводимые в периодической таблице, представляют собой усредненные значения из отно- [c.28]

Кто из нас в студенческие годы или даже в зрелом возрасте не задумывался над тем, почему Таблица химических элементов Д. И. Менделеева не может вместить в себя лантаноиды и актиноиды Выходит, одни химические элементы для нее "сынки", а другие — "пасынки" Нет, естественной ее можно назвать только с натяжкой. [c.5]

Таблица химических элементов Л. Мейера [c.38]

Анализ первой таблицы химических элементов Д. И. Менделеева [c.52]

Тем временем поиски продолжались. В 1913 г. К. Фаянс и, независимо от него, Ф. Содди дали первую формулировку Правила радиоактивного смещения. Имеется в виду смещение в таблице химических элементов. Кроме того, К. Фаянс ввел термин "плеяда" для атомов одного и того же химического зле мента, а Ф. Содди предложил назвать их "изотопами", (Его рука оказалась "легче" — термин "изотопы" неплохо устроился в научной терминологии). Хотя оба эти термина по объему смысла дублируют термин "вид атомов". Так, ато-"мы подвида, под сфабрикованным названием "изотопы" все крепче привязывались к Таблице химических элементов, теряя свой суверенитет. [c.96]

Хотя закон радиоактивных смещений рассматривается применительно к таблице химических элементов, по своей [c.98]

Нет возможности, да и нет смысла анализировать их в данной работе. Все они (круговые, мозаичные, пирамидальные, лестничные, радиальные, спиральные и др.) являются разными рекомбинациями все той же таблицы химических элементов Д. И. Менделеева. Эти изображения, как и таблица, не выходят за пределы плоских фигур и базируются все на тех же двух основаниях, которые использовал Д. И. Менделеев. Ни одна из них не вытекает как следствие из построения, все они являются плодами импровизации и фантазии. [c.149]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА АТОМОВ КАК ОСНОВА ПОНИМАНИЯ ТАБЛИЦЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В СВЕТЕ УЧЕНИЯ ОБ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ, СПЕЦИФИЧЕСКИХ И ОБЩИХ ИХ ХАРАКТЕРИСТИКАХ [c.5]

Полудлинная форма таблицы химических элементов Л. Мейера [c.83]

Исследование таблицы химических элементов теперь почти завершено и маловероятно, чтобы был открыт совершенно новый элемент — металл с выдающимися свойствами. [c.217]

Современная таблица химических элементов составлена таким образом, что при переходе от какого-либо атома к следующему заряд увеличивается на единицу и к оболочке добавляется один электрон. Заряд ядра определяет порядковый номер элемента. [c.33]

Чтобы уяснить причину замеченного сходства, обратимся к таблице химических элементов Менделеева, где [c.247]

В таблице химические элементы сгруппированы по максимальной чувствительности обнаруживания их в пробах. Для элементов, принадлежащих по чувствительности к разным группам, одинаковые почернения спектральных линий в баллах отвечают различному процентному содержанию. [c.135]

Какие же границы можно провести в периодической таблице химических элементов Какие имеются в таблице области, объединяющие наиболее близкие между собой химические элементы [c.264]

В 1870 г. Д. И. Менделеев [26] предсказал возможность обнаружения в природе элемента с порядковым номером 87, который должен разместиться в периодической таблице химических элементов в первой группе 10-го ряда. Предсказанный для него атомный вес лежал в пределах 210—230. Элемент должен образовывать окисел МегО и быть аналогом цезия. Первое сообщение об открытии 87-го элемента появилось в 1925 г. [9]. Вплоть до 1937 г. многие исследователи пытались искать этот элемент в различных природных объектах минералах, золе сигар, сена и грибов, в свекловичной патоке, в морской и минеральных водах. Для этой цели применялись разные физические методы магнито-оптический [49], рентгеновские [74—76, 100, 101] и метод анализа катодных лучей [52]. Однако все эти работы не привели к убедительным доказательствам существования элемента 87 в природе впоследствии стала понятна причина этих неудач — элемент 87 не имеет ни стабильных, ни долгоживущих радиоактивных изотопов. [c.260]

Открытие зависимости формы соединений от атомного веса и уточнение атомных весов элементов дали возможность Менделееву составить в 1870 г. новую таблицу химических элементов, названную м естественной системой элементов. [c.305]

Как показали исследования, различия между изотопами определяются числом нейтронов в ядрах атомов. Число нейтронов может изменяться на несколько единиц, тогда как число электронов, связанных с ядром, остается постоянным. Рассмотрим это на примере атома углерода. Атом углерода содержит 6 протонов и 6 нейтронов. Заряд ядра зависит от числа протонов и, следовательно, равен шести. Такой атом обозначим бС , где 6 порядковый номер в таблице химических элементов, а 12 — массовое число. Однако наряду с этим существует и другой углерод с порядковым номером 6, но имеющий в ядре 7 нейтронов — бС . Следовательно, заряд его остался прежним, а атомный вес увеличился на единицу (точнее — на массу одного нейтрона). Природный углерод представляет собой смесь двух изотопов бС и вС . В настоящее время искусственно получены изотопы бС> и бС". Эти изотопы радиоактивны и неустойчивы. Период полураспада для бС равен 21 мин. [c.22]

После открытия периодического закона таблица химических элементов пополнилась новыми элементами. Это были, во-первых, элементы, предсказанные Менделеевым (галлий, скандий, германий), некоторые редкоземельные элементы, предсказать которые было довольно трудно, и, наконец, инертные газы, о существовании которых в природе можно было только догадываться (Д. И. Менделеев, Н. А. Морозов), не подозревая, впрочем, о степени их инертности. [c.79]

Встреченная вначале недоверчиво большинством ученых периодическая система в 80-х годах прошлого столетия получила всеобщее признание. В этот период некоторые иностранные ученые (Лотар Мейер, Ньюлендс),не имея на то достаточных оснований,поставили вопрос о соавторстве в ее открытии. Не может быть, однако, никакого сомнения в приоритете Д. И. Менделеева. До него многие авторы пытались составлять таблицы химических элементов и объединять элементы в группы, но никто до Д. И. Менделеева не формулировал периодического закона. Точно так же никто до Д. И. Менделеева не дерзал на основании сопоставления свойств различных элементов исправлять атомные веса, а тем болое предугадывать существование и свойства еще не открытых э.лементов. [c.48]

Известно несколько вариантов кодовых таблиц химических элементов, в большинстве которых используется прямой код. Так, в инструкции РЖМ рекомендуется располагать элементы по алфавиту, связывая отверстия перфокарты с группами периодической системы элементов Д. И. Менделеева. При этом иногда кодируются не все элементы, например не фиксируются галогены. По системе размещения химических элементов, принятой РЖМ, элементы с близкими свойствами располагаются друг с другом, и для их кодирования неизбежно частное использование щелевого выреза, что неудобно в работе. [c.11]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Об этом же говорит лингвистический анализ сложного греческого термина изотоп — одинаковоместный ("изос" — одинаковый, "топос" — место) [4, с. 261]. Конкретнее — одинаковоместный в таблице химических элементов, т. е. находящийся в одной клетке с другими атомами. А, как нам известно, каждая клетка таблицы закреплена за одним (конкретным) химическим элементом. И опять получается то же самое изотопы — это атомы одного химического элемента. (Братья — дети одной семьи). Зачем два названия одному и тому же понятию — вид атомов [c.84]

Попытки построения единой системы химических элементов вещества и антивещества были предприняты Е. И. Ахумо-вым. В 1962 г. в развитие его идей появляется статья [14], в которой приводится "расширенный вариант Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, включающий атомы, составленные из античастиц". Система состоит из двух зеркальных половин. Подход чисто формальный. По существу, вторая зеркальная половина общей системы химических элементов вещества и антивещества является симметричной только таблице химических элементов вещества, а не выражением физической симметрии строения атомов. Такое решение проблем не может быть научно убедительным, так как не раскрывает генетической сути перехода материи из вещества в антивещество и обратно. Но концептуально она верна. Генетическая же ее суть может быть понята только на уровне атомных переходов, на примере построения "сопряженных" систем атомов вещества и антивещества, что мы и видим на рис. 13. Квадранты I и II этой системы являются, по существу, единым "шахматным полем", где действуют единые (сквозные) правила игры. [c.135]

Формально Д. Н. Трифонов признает, что взгляд на Периодическую систему, как на нечто законченное, глубоко ошибочен, ибо оказывается отражением слишком упрощенного понимания явления периодичности . Такое заявление автора можно было бы только приветствовать, если бы он сам следовал ему на деле. В действительности же, его вполне устраивает Периодическая таблица, надо только наглухо закрыть ее верхнюю границу . Такой вывод с определенностью вытекает из следующего заявления Д. Н. Трифонова ... всю предшествующую историю системы можно рассмат-ривагь как цепь последовательных шагов, направленных на все более детальное упорядочение множества химических элементов. Менделеевский Опыт системы,.. был первым звеном в этой длинной цепи. На ее другом конце мы видим современную структуру системы . Автор однозначно определил свою позицию относительно другого конца — это таблица химических элементов. Он даже склонен канонизировать [c.167]

Таблица химических элементов была составлена Мейером в 1870 г. вслед за Менделеевым). По словам самого Мейера, эта таблица в существенном идентична данной Менделеевым [Семшин В. И. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. — М Наука, 1972, с. 40 Кемпбелл Дж. Современная общая химия. Т. 1. — М. Мир. 1975].- Прим. перев. [c.343]

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой (длинной) формой периодической таблицы (табл. 5.1). В принятой таблице химических элементов Д. И. Менделеева (воспроизведенной иа форзаце книги) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (У1Пб группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части (группы 1Уб, Уб, У1б, УИб). О природе переходных металлов см. также разд. 16.2. — Прим.. перев. [c.543]

От этого недостатка свободна так называемая укороченная периодическая таблица химических элементов. Она построена из неукороченной" таблицы с иГзъятием из нее лантаноидов и актиноидов и переносом концов восемнадцатиэлементных периодов (по восемь элементов) под начало этих же периодов. Таким образом, медь (Си), серебро (Ag) и золото (Аи) попадают под соответствующие щелочные элементы — медь под калий, серебро под рубидий и золото под цезий. Аналогично дело обстоит и с остальными перенесенными элементами. Поскольку до переноса они располагались в концах восемнадцатиэлементных периодов, то естественно, что они по своим свойствам отличаются от тех элементов, под которые попадают после переноса. Поэтому перенесенные элементы располагают не точно под теми элементами той группы, в которую они попадают, а несколько сбоку. Таким образом, возникают группы элементов, расположенных в вертикальных столбцах, и каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Так, в первую группу попадают щелочные металлы и подгруппа меди (Си, Ад, Аи). Во вторую группу входят бериллий, магний и щелочноземельные металлы, а также элементы подгруппы цинка (2п, С(1, Hg), затем в третью группу — подгруппы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) и подгруппа скандия (5с, У, Ьа, Ас) и т. д. Совершенно естественно, что в седьмую группу попадают галогены (Р, С1, Вг, I, А1) и столь отличные от них по свойствам элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). Особый интерес вызывает к себе восьмая группа. Очевидно, в нее должны входить инертные газы и элементы подгруппы железа (Ре, Ки, Об). Вне какой-либо группы остаются элементы кобальт и никель, родий и палладий, иридий и платина. Ранее считали, что железо, кобальт, никель и платиновые металлы (рутений, родий, палладий и осмий, ири- нй, платина) образуют восьмую группу, а инертные газы вы- [c.11]

Пример первого из них рассмотрен в работе Ю. Б. Ру-мера и А. И. Фета [11], едва ли не единственной в своем роде. В ней авторы приходят к таблице химических элементов, полученной без использования модели Резерфорда, из общих принципов симметрии, разработанных в теории адронов . Рассматривая атом как бесструктурную частицу (как бы не имеющую ядра и электронных оболочек) и применяя к нему общие принципы физики симметрии (кулоновское поле в развиваемую теорию входит неявно), Ю. Б. Румер и А. И. Фет показывают, что состояния такого бесструктурного атома должны изображаться векторами пространства, где определено некоторое представление группы Spin (4) . В результате математически очень сложного вывода получается модель, описывающая совокупность состояний бесструктурного атома , причем эта модель без сколь-либо заметных отклонений соответствует структуре периодической системы элементов. Чрезвычайно существенно, что исходным пунктом рассуждений является представление об атоме как [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология