Гидролиз перхлоратов

Константа гидролиза представляет собой произведение константы равновесия процесса гидролиза и концентрации воды, которую для разбавленных растворов можно считать постоянной. Например, для реакции гидролиза перхлората аммония получаем [c.105]

В работе Л. С. Лилича и М. Е. Могилева [39] был изучен гидролиз перхлоратов элементов второй группы в растворах. Исследование проводилось путем определения концентрации [c.13]

Вполне естественно, что результатом такого сильного взаимодействия может явиться гидролиз и гидролитическая полимеризация. Оба эти явления действительно имеют место, притом для различных ионов в неодинаковой степени. К сожалению, количественные исследования в этом направлении были ограничены сравнительно невысокими концентрациями, и лишь растворы перхлората цинка изучены в широком интервале концентраций [14], причем показано, что с ростом концентрации степень гидролиза перхлоратов цинка не только не уменьшается, но, наоборот, заметно возрастает. По аналогии с цинком можно полагать, что и остальные перхлораты обсуждаемой серии должны сильно гидролизоваться в концентрированных растворах. Но относительно констант гидролиза и полимеризации в концентрированных растворах вопрос остается пока открытым. [c.97]

Гидролиз перхлората трехвалентного железа был изучен Линдстрендом . Он измерил константу гидролиза и определил, что тепло, выделяющееся по реакции [c.56]

Экспериментальным путем было показано, что для солей ртути характерна последовательность такого рода при одинаковых концентрациях солей больше всего гидролизуется перхлорат, затем хлорид, далее бромид и менее всего йодид ртути. Такой же порядок наблюдается и при изучении гидролиза солей кадмия. Значительное отличие в этом отношении показывают соли цинка за перхлоратами следует йодид, затем бромид и, наконец, хлорид. Приведенные факты прежде всего подтверждают наш тезис о влиянии комплексообразования на гидролиз кроме того, они наглядно показывают прямую связь между прочностью комплекса и гидролизом. Как известно из литературных данных [45, 46], существуют два ряда прочностей гало-генидных комплексов прямой и обратный. Ион ртути и кадмия образует комплексы, соответствующие прямому ряду прочностей комплексы цинка соответствуют обратному ряду прочностей, что и отразилось на гидролизе указанных солей. [c.16]

Энергично реагируют с растворителем также те ониевые ионы, которые являются значительно более сильными кислотами, че.м ионы лиония. Например, в воде подвергается гидролизу перхлорат нитрония [c.137]

Результаты изучения гидролиза перхлората алюминия находят весьма различные объяснения, возможно, вследствие того что равновесие устанавливается медленно хлоридные растворы еще более сложны. Большинство последних работ [2] подтверждает, что приведенное выше уравнение гидролиза слишком упрощено и главными продуктами, присутствующими в растворе, являются ионы [AU (0Н)2)1 + и [Aljg (ОН)з2] +, которые существуют в кристаллических основных солях. [c.285]

Взаимодействие растворенных веществ с растворителем и между собой, имеющее место в растворе, часто приводит к образованию сложных комплексных соединений, определяющих многие свойства раствора. В частности, при гидролизе большинства ионов металлов в растворе образуются нолиядерные гидроксо-комплексы. Состояние иона родия (III) в слабокислых растворах (рН>2) изучено очень мало. Существующие работы посвящены изучению гидролиза перхлората родия [1—2] и комплекс- [c.144]

Краткие сведения по гидролизу перхлората родия для концентраций 0,001—0,02 М представлены в тезисах [2]. На основании максимального значения 2=1,75 автором [2] предлагается общая формула доминирующего комплекса [КЬ ОН) 1,75] . Состав опреде 1енных комплексов и константы устойчивости не рассчитаны. [c.148]

Сульфатные комплексы. Снижение окислительно-восстановительного потенциала системы ТГ ТГ в растворах Н2504 [192] заставляет предполагать о возможности комплексообразования Т1 с 50 , не уступающего по величине комплексообразованию в растворах НЫОз. Более детально оно не изучено. Однако величина произведения растворимости, определенная из результатов гидролиза сернокислых растворов трехвалентного таллия (10 [185] и 10 [193]), выше, чем произведение растворимости, определенное из результатов гидролиза перхлоратиых растворов, что также свидетельствует о комплексообразовапии в системе Т1 — 50-". [c.190]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.10 , c.79 , c.80 , c.87 , c.203 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.10 , c.79 , c.80 , c.87 , c.203 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.10 , c.79 , c.80 , c.87 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология