Влияние солей при больших концентрациях

Влияние pH на полноту осаждения. Если осаждаемое вещество представляет собой малорастворимую соль сильной кислоты, то оно практически не растворяется в кислотах. Если же оно представляет собой соль слабой кислоты, то растворимость вещества в кислотах сильно увеличивается. Растворимость тем больше, чем больше концентрация ионов водорода и величина произведения растворимости и чем меньше константа диссоциации кислоты, анион которой входит в состав осадка. Следовательно влияние pH на растворимость различных осадков различно (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 38). [c.286]

Разные по адсорбционным свойствам полимерные растворы (71=0,01—0,05 по Генри) обеспечивают достижение существенно различной нефтеотдачи из пластов при наличии в них минерализованной воды (варианты 5—7 и 11 — 12). Влияние солей тем существеннее, чем больше величина ионного обмена в системе (варианты 11 — 12). Обнаружен своеобразный физико-химический микропроцесс, обусловливающий образование в пласте вала полимерного раствора (вариант 7) с концентрацией большей, чем [c.165]

Горячие соли. Общепринято, что, хотя чистый титан и устойчив против высокотемпературного солевого коррозионного растрескивания, большинство сплавов проявляют некоторую степень чувствительности к КР- Влияние состава и термической обработки особенно полно не аргументировано, однако могут быть сделаны следующие качественные наблюдения. В работе [166] использованы гладкие плоские образцы для определения чувствительности к КР серии бинарных сплавов в среде воздух—хлор при 427 "С. Было показано, что наиболее вредными элементами, которые способствуют растрескиванию при наименьших концентрациях, были А1, Sn, Си, V, Сг, Мп, Ре и Ni. Элементами, требующимися в больших концентрациях для активизации растрескивания, были Zr, Та и Мо. В большинстве опубликованных классификаций указывается, что а-сплавы имеют тенденцию к большей [c.373]

Титрованию сильно мешает стронций. Ухудшают переход окраски большие концентрации 1 М) солей натрия и аммония. Это влияние легко устраняется отделением их катионообменным методом (колонка с КУ-2). [c.93]

Ранее было показано, что при концентрациях пропиленгликоля в взвеси клеток выше, чем 30% заметно увеличивается текучесть липидов мембран клеток, которая приводит к увеличению проницаемости биомембран для парамагнитных солей, в норме не проникающих через мембраны. Поэтому полученные нами данные о перераспределении ГК из ткани прямой кишки в кровь животного при больших концентрациях пропиленгликоля в пене хорошо согласуются с данными о влиянии пропиленгликоля на текучесть и проницаемость биомембран изолированных клеток. Таким образом, для локализации и накопления ГК в ткани прямой кишки следует вводить в пенную эмульсию не более 15-20 % пропиленгликоля. [c.597]

Взаимодействие полимерных цепей с поверхностью наполнителя, приводящее к уменьшению, их подвижности, должно изменять кинетику кристаллизации в случае кристаллизующихся полимеров. Наполнители могут оказывать влияние также и на процессы заро-дышеобразования при кристаллизации. Эффективность зародышеобразующего действия определяется природой как полимера, так и наполнителя. Исследование влияния малых добавок солей органических кислот, использованных в качестве искусственных заро-дышеобразователей,-на кристаллизацию показало [118—124], что они приводят к изменениям надмолекулярной структуры полимера, так как с изменением концентрации зародышеобразователей изменяются условия кристаллизации и процесс протекает с большей скоростью. Механизм действия добавок заключается в том, что на поверхности твердых частиц зародышеобразователя в результате адсорбции возникают упорядоченные области полимера, играющие роль центров кристаллизации. Такие упорядоченные области сохраняются на поверхности и при температурах, при которых полимер переходит в расплав, когда в его объеме гомогенные центры кристаллизации полностью разрушаются. При достаточно большой концентрации добавок число гетерогенных центров на их поверхности значительно превосходит число гомогенных центров, которые возникают в объеме в ходе кристаллизации. Увеличение числа центров кристаллизации приводит к увеличению общей скорости кристаллизации и уменьшению размера сферолитов (наличие добавки не влияет на скорость линейного роста сферолитов). [c.63]

Введение неорганических солей в растворы ионогенных коллоидных ПАВ не меняет форму кривых а = /(С). Но сами кривые идут круче, и при ККМ достигается большее понижение поверхностного натяжения. Таким образом, в присутствии солей поверхностная активность ионизированных ПАВ повышается. Такое действие солей вызывается главным образом противоионами — ионами электролита, которые имеют заряд, противоположный по знаку заряду поверхностно-активного иона. Так, влияние солей щелочных металлов на поверхностную активность анионных ПАВ определяется природой и концентрацией катионов и почти не зависит от природы анионов. По эффективности действия ионы одинаковой валентности располагаются в лиотропные ряды. В случае одновалентных катионов эффективность действия убывает в ряду [c.106]

Другой вид солевой ошибки связан с тем, что иногда большие концентрации соли приводят к изменению окраски индикатора, вследствие длинноволнового или коротковолнового сдвига полосы поглощения [27] . Вероятно, это смещение обусловлено изменением электростатического поля добавленных ионов и влиянием последнего на сольватационное равновесие. В некоторых случаях индикатор химически взаимодействует с одним из ионов соли. [c.139]

Влияние растворителя. Изменение состава растворителя, введение в раствор неэлектролитов обычно сильнее влияют на химические равновесия в растворе, чем увеличение концентрации растворенного электролита. Влияние солей из-за их ограниченной растворимости редко изучается при концентрациях больших, чем [c.139]

При температуре О °С изменение ионного произведения под влиянием солей невелико, но с повышением температуры влияние солей становится все больше и больше. Это является следствием различного изменения коэффициентов активности соли с концентрацией при различных температурах. [c.455]

Мешающие влияния. Определению мешают железо (III), марганец и магний в больших концентрациях, так как эти ионы образуют с эриохромцианином окрашенные соединения. Соли железа (III) в малых концентрациях восстанавливают солянокислым гидроксил-амином. [c.257]

Соли рассматриваемых металлов часто применяются при проведении некоторых гомогенных каталитических процессов, при этом важным условием является растворимость катализатора в реакционной среде. Этому требованию для определенных реагентов-растворителей отвечают соли органических кислот, в частности, жирных и нафтеновых. В полярных растворителях эти соли при растворении диссоциируют на ионы, в неполярных растворителях диссоциация не происходит. В последних при достаточно больших концентрациях растворенной соли могут образовываться мицеллы из молекул этих солей, что оказывает влияние на их активность [2566]. [c.724]

Избыток тория определяют обычно по индикатору ализариновый красный 5 (ализаринсульфонат натрия), который образует с торием красный лак, разрушающийся первоначально солями фтора и проявляющий свою окраску лишь в точке эквивалентности, когда весь ион Р будет оттитрован. Титрование проводят в кислой среде при pH в пределах 2,5—3,0. Кроме ализаринового красного, за последнее время широко применяется индикатор пирокатехиновый фиолетовый [24, 25], дающий с нитратом тория растворимый в воде окрашенный комплекс, разлагающийся под влиянием ионов Р . При титровании с пиро-катехиновым фиолетовым рекомендуется pH раствора в пределах 5—6,5. Для обеспечения постоянного значения pH в процессе титрования в титруемый раствор добавляют соответствующий буферный раствор. Титрование нитратом тория дает удовлетворительные результаты лишь при малых концентрациях фтора. Максимальное содержание фтора не должно превышать ЪО мг [12, 26, 25] при больших концентрациях фтора получают заниженные результаты. При титровании с пирокатехиновым фиолетовым необходимо добавление крахмала для предупреждения выпадения в осадок образующегося фторида тория, что облегчает определение конечной точки титрования. Недостатком титрования с ализариновым красным является невозможность использования его при электрическом освещении вследствие нечеткости перехода окраски, что завышает результаты определений. Наиболее широко применяют растворы нитрата тория в концентрациях 0,05 н. Титр растворов большей частью устанавливают весовым методом по осадку ТЬОг или объемным методом по фториду натрия. [c.49]

При больших концентрациях влияние аниона кислоты настолько сильно выражено, что, например, константа скорости аммонолиза пилокарпина при катализе 5 н. раствором хлорной кислоты в 20 раз меньше константы скорости при катализе хлористоводородной кислотой той же концентрации. Та же последовательность анионов отмечается и при добавлении нейтральных солей к разбавленным растворам кислот (аммонолиз сантонина аммонолиз пилокарпина Например, если константу скорости аммонолиза пилокарпина при [c.284]

С целью выявления оптимальных условий образования основной соли сернокислого алюминия при растворении тригидрата глинозема в серной кислоте в присутствии кислотоупорного алюмосиликата изучено также влияние концентрации кислоты на скорости растворения гидроокиси и образования основной соли при температуре 80, 90, lOu, НО°С (рис. 1,а). Полученные данные показали, что с увеличением концентрации кислоты скорость растворения глинозема сначала возрастает, а затем, достигнув максимума, снижается при этом с повышением температуры максимум скорости растворения становится выше и сдвигается в сторону большей концентрации кислоты. Из рис, 1,6 следует, что максимум образования основной соли несколько смещен относительно максимума скорости растворенья гидроокиси в сторону меньшей концентрации серной кислоты. [c.7]

ВЛИЯНИЕ СОЛЕИ ПРИ БОЛЬШИХ КОНЦЕНТРАЦИЯХ [c.104]

Ионная сила не идентична ионной концентрации. На электрический заряд, оседание, растворение и электрофоретическую подвижность коллоидов растворы разных солей одинаковой концентрации влияют по-разному. Ионы, несущие не-. сколько положительных и отрицательных зарядов, оказывают большее влияние на гидратацию белка, чем ионы, несущие один положительный или отрицательный заряд. Это обстоятельство учитывают при исследовании белков и поддерживают на постоянном уровне ионную силу, а не концентрацию. [c.155]

Бак чистой воды заполнялся водопроводной водой. Для имитации морской воды (по программе испытаний, утвержденной ИМКО, все установки обработки балластных и льяльных вод испытываются в береговых условиях на морской воде) в бак добавлялась поваренная соль из расчета концентрации последней 3 г/л. Большее содержание соли в воде на про-текаюцще процессы практически влияния не оказывает. В баке исходного нефтепродукта находился либо мазут марки МФ, либо смесь дизельного топлива и дизельного масла марки М -16Д в соотношении 3 1. Его использовали в работе стенда при получении больших концентраций нефтепродукта в воде (от 50 до 250 г/л). Меньшие концентрации создаются при помощи мерного сосуда, вместимостью 1 300 мл. Все три емкости подключались к всасывающей линии насоса. При работающем насосе, регулируя вентили, можно получать любую заданную концентрацию нефтепродукта в пределах от О до 100 %. Для уменьшения давления и расхода эмульсии напорная линия была закольцована. Благодаря этому, образующаяся эмульсия неоднократно проходила через насос и обладала большой устойчивостью npoTiiB коалесценции. На напорной линии бьш установлен расходомер и обратный клапан. [c.87]

Между тем, анизотропные ацетатцеллюлозные мембраны позволяют достичь высокой селективности даже при концентрациях соли, приближающихся к однонормальной, когда диффузный слой очень тонок и условие (XVIII. 6), по-вндимому, не выполняется. По этой и ряду других причин многие исследователи, признавая роль электрохимического механизма при концентрациях 0,01 М и менее, связывают опресняющее действие при больших концентрациях соли с другими механизмами, чаще всего с эффектом нерастворяющего объема, открытым Думанским . Под влиянием гидрофильной поверхности структура воды в слое некоторой толщины изменяется, так что изменяются и ее свойства, в частности, резко снижается растворяющая способность. Поэтому, если поры гидрофильной мембраны достаточно узки, концентрация соли в них может быть значительно меньше, чем в подлежащей опреснению соленой воде. Иными словами, при фильтрации лишь малая доля растворенного вещества, в частности ионов, способна войти в поры мембраны. [c.349]

Действие кислот и щелочей на набухание определяют преимущественно величиной pH раствора. В изоэлектриче-ской точке студни обнаруживают минимум набухания при повышении концентрации водородных или гидроксильных ионов набухание сначала увеличивается, достигает определенного максимума, а затем при очень больших концентрациях ионов Н+ и ОН снова начинает падать. Минимум набухания желатина проявляется при значении pH, приблизительно равном 4,7, а максимум набухания — при значении pH, приблизительно равном 3,2. На набухание оказывают влияние также и нейтральные соли. [c.258]

Разрушение защитных пленок может также наступить при химическом воздействии на них концентрированных едкого натра или кислых солей при упаривании воды. При этом едкий натр наиболее опасен для металла, так как он не упаривается досуха вследствие того, что при 320 °С переходит в расплав, обладающий весьма высокой коррозионной агрессивностью. При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии в воде всего объема котла. Естественно, что температура в граничном слое выше температуры всего объема воды. Протекание всех водно-химических реакций и коррозионного процесса завершается в данном слое. В граничном слое могут образовываться отложения веществ, хотя концентрация их в объеме воды далека от предела растворимости. Поэтому на поверхности металла при испарении воды могут осаждаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых быстро достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его остановке. Явлению хайд аута наиболее сильно подвержены МззР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при 340 С снижается до 0,2 %, (25—30 % при комнатной температуре). Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия с образованием бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. В реакции с железом принимает участие как кислый фосфат, так и концентрат щелочи — продукты гидролиза тринатрийфосфата. Продуктом хайд аута является НагНР04, который разъедает металл. [c.180]

Влияние растворенных солей на процесс коагуляции определяется, главным образом, анионным составом воды. Наибольшая скорость коагуляции продуктов гидролиза РеСЦ и А1С1з наблюдается при относительно больших концентрациях ионов НСО з и С1 , а максимальная скорость коагуляции продуктов гидролиза Ре2(504)з и А12 (804)3 достигается при приблизительно одинаковых концентрациях S0 4, НСО з и С1". Использование смесей солей алюминия и железа расширяет зоны оптимальных концентраций анионов. Наиболее сильным коагулирующим действием обладают сульфаты и фосфаты, увеличивающие оптимальные зоны pH. При обработке воды в зоне рН<рН изоэлектрического состояния, когда образующиеся продукты гидролиза имеют положительный заряд, ускорению коагуляции способствует присутствие солей с одновалентными катионами и многовалентными анионами, а в зоне рН>рН [c.21]

Более высокое содержание К-4 действует пептизируюше и над осадком сохраняется устойчивая и интенсивная взвесь из мелких частиц, стабилизированных защитными пленками К-4. На фоне СаС1г наиболее эффективно действие больших концентраций К-4, что объясняется, во-первых, коагуляцией почвенной суспензии под влиянием электролита, во-вторых, образованием нерастворимой в воде кальциевой соли К-4. [c.70]

Экспериментальные значения Ig для а-динитрофенола, растворенного в чистой. воде и в различных растворах солей [416, 42], представлены графически в виде функции от / [i o в верхней части рис. 150. Прямая линия проведена так, что ее наклон имеет теоретическое значение 1,013. В нижней части рис. 150 изображена зависимость величины Ig/са—li013от концентрации недиссоциированной кислоты с , а почти горизонтальная прямая линия, проведенная через эти точки, соответствует значению lgiirA = 5,9103. Хотя данные для чистых растворов слабой кислоты (верхняя кривая) могут быть более точно представлены прямой, имеющей наклон примерно на 20% выше теоретического, результаты для растворов, содержащих добавочные соли, удовлетворительно выражаются прямой с теоретическим значением наклона вплоть до [i = 0,0004 и выше. Принимая во внимание выводы, сделанные при анализе данных, изображенных на рис. 33 и 34, следует ожидать некоторого нарушения непрерывности при 0,0002, где данные для растворов чистой кислоты совпадают с данными для кислоты в растворах солей, так как концентрация недиссоциированных молекул изменяется непрерывно ниже этой точки, а выше ее практически является постоянной. На рис. 33 влияние нейтральных молекул среды заметно уже при 0,0002 и увеличивается так быстро, что данные нри больших концентрациях нельзя использовать для экстраполяции, если это влияние ранее [c.468]

В. А. Сысоев, М. К. Красильникова, Н. Н. Лежней (Научно-исследовательский институт основной химии, Харьков Научно-исследовательский институт шинной промышленности, Москва). В работе Карнаухова практически пропущен очень важный класс пористых тел — белые сажи, масштаб производства которых намного превзошел производство цеолитов, силикагелей, катализаторов. В ближайшей перспективе производство их как активных наполнителей полимеров составит 100 тыс. тонн в ГОД- В этой же работе ошибочно к белым сажам отнесен только аэросил. Между тем более 40 марок белых саж производят методом осаждения, а не пирогенетическим способом, как аэросил [1]. В отличие от безводного аэросила они являются гидратированными кремнекислотами. Кремнегель осаждается из силиката щелочного металла либо кислотами, либо легко гидролизующимися солями. Большое влияние на природу и качество продукта оказывает температура осаждения, pH среды, концентрация растворов солей и кислот, интенсивность перемешивания (см. [2]). [c.59]

На рис. XIV.8 АС — кривая давления пара чистой воды, АВ — кривая ллавления льда, НА — кривая давления пара льда, BMF — кривая давления пара насыщенных растворов (равновесие нар—насыщенный раствор— соль) и ВЕ — кривая равновесия системы лед—соль—насыщенный раствор. Как известно, при растворении в воде нелетучей соли понижается давление пара воды и поэтому кривые давления пара растворов лежат ниже аналогичной кривой воды (тем ниже, чем больше концентрация раствора) (см. раздел IX.2). При повышении температуры давление пара, как правило, возрастает, по у насыщенных растворов имеют место более сложные отношения. Если концентрация насыщенного раствора при повышении температуры возрастает, то происходит конкуренция двух факторов само по себе повышение температуры содействует увеличению давления пара, а связанное с повышением температуры увеличение концентрации стремится уменьшить это давление. При низких температурах, когда растворимость соли не очень велика, преобладает влияние первого фактора. При высоких же температурах по мере приближения к точке плавления соли вследствие сильно возросшей растворимости влияние второго фактора становится все более сильным, и, наконец, он получает преобладание. Таким образом, при повышении температуры давление пара насыщенного раствора сначала возрастает, проходит через максимум, а затем убывает, и кривая давления пара будет действительно иметь вид, изображенный на рис. XIV.8 (кривая BMF). К такому же выводу можно нрийти исходя из термодинамических соображений. [c.155]

Габбард, изучая э. д. с. этого элемента, содержавшего слабо за-буференные растворы хлоридов калия, магния и бария (0,1—0,2 н. pH 3,3—8,1), установил, что солевая ошибка не зависит от pH, когда он меньше 4,5, но быстро увеличивается при заданной концентрации соли, когда pH становится больше 5,5. Это было объяснено влиянием соли на диссоциацию гидрохинона. В разбавленных растворах диссоциация становится заметной при pH больше 7. Высокая концентрация соли способствует диссоциации гидрохинона так же, как и других незаряженных кислот, вследствие уменьшения активности ионов, находящихся в равновесии с недиссоциирован-ными молекулами. [c.224]

Рис. 28. Зависимости лоренцевской полуширины Г от квадрата переноса количества движения для ряда ионных растворов. Рисунок иллюстрирует относительное влияние состава и концентрации раствора на диффузионное движение. Линии, проведенные через точ -ки, рассчитаны по уравнению (30) [12]. В растворах солей лантана и лития сильное влияние катиона приводит к очень небольшим изменениям кривых зависимости Г от при замене анионов. Кривая для K NS немного (но все же больше, чем в случае солей лантана и лития) отклоняется от кривой КС1. На вставке (внизу справа) показано изменение коэффициентов самодиффузии D кВ, а также времени т с увеличением концентрации. Коэффициент самодиффузии В получен из наклона начального участка приведенных кривых коэффициент самодиффузии В входит в приведенное в тексте теоретическое выражение для модели прыжковой диффузии. На величину В оказывают влияние как прыжковая переориентация, так и колебания связанных молекул большой амплитуды. В отличие от этого В определяется только прыжковой переориентацией. Первый коэффициент лучше согласуется с данными метода меченых атомов и результатами измерений спинового эха. Во всех случаях измерения проводили в 4,6 Мл растворах исключение составляли растворы ЬаСЦ и КС1 с концентрациями 3,5 и 3,2 Мл соответственно.

Экспериментальным путем было показано, что для солей ртути характерна последовательность такого рода при одинаковых концентрациях солей больше всего гидролизуется перхлорат, затем хлорид, далее бромид и менее всего йодид ртути. Такой же порядок наблюдается и при изучении гидролиза солей кадмия. Значительное отличие в этом отношении показывают соли цинка за перхлоратами следует йодид, затем бромид и, наконец, хлорид. Приведенные факты прежде всего подтверждают наш тезис о влиянии комплексообразования на гидролиз кроме того, они наглядно показывают прямую связь между прочностью комплекса и гидролизом. Как известно из литературных данных [45, 46], существуют два ряда прочностей гало-генидных комплексов прямой и обратный. Ион ртути и кадмия образует комплексы, соответствующие прямому ряду прочностей комплексы цинка соответствуют обратному ряду прочностей, что и отразилось на гидролизе указанных солей. [c.16]

С целью выяснения природы поляризации нами исследовано влияние перемешивания и температуры на кинетику анодного окисления в растворах фосфата калия. Оказалось, что характер влияния перемешивания не одинаков в растворе малых у больших концентраций. В растворах высоких концентраций для средней соли перемешивание практически не сказывается на ходе поляризационной кривой. В растворах кислых фосфатов тех же концентраций (1 моль1л) перемешивание даже [c.164]

Можно было ожидать, что A in, следовательно, и суммарная энергия активации будет расти с увеличением ионной силы раствора, в случае когда реагенты являются одноименно заряженными частицами. Из рис. 8.1 видно, что Д каж действительно увеличивается при добавлении в реакционную систему небольшого количества соли. Однако при большей концентрации соли наблюдается некоторое уменьшение энергии активации в случае хлоридов магния и натрия и еще большее уменьшение — в случае хлорида калия. Вертикальные линии на рисунке указывают величину экспериментальных ошибок в определении этих энергий. Уменьшение ЛЁкаш при добавлении калиевой соли наблюдалось и в других работах [13, 14]. Инделли и Амис объясняют это уменьшение энергии активации влиянием катиона на электронную поляризацию аниона при образовании ионной пары или близким приближением катиона к активированному комплексу. В обоих случаях могут проявиться поляризация и электростатические эффекты необходимым условием для этого [c.275]

При очистке нефтяных дестиллатов при удалении азотистых, сернистых соединений олефинов и диолефинов, ароматических углеводородов, нафтеновых кислот, смол, как мы уже знаем, образуется ряд вторичных продуктов реакц ии, к числу которых относятся, при применении обычной сернокислотной очистки, продукты полимеризации олефинов, сульфокислоты, эфиры серной кислоты, натровые, кальциевые и железные соли нафтеновых сульфокислот. От всех перечисленных соединений, как присутствующих в дестиллате, так и получившихся в результате очистки, мы можем ожидать того или иного влияния на окисляемость. Часть этих веществ способно задерживать окисление основных углеводородов, при чем в случае больших концентраций будут получаться значительные количества нежелательных продуктов окислительной полимеризации. Другая часть соединений, главным образом получающихся в виде вторичных продуктов, в результате очистки активизирует процессы окисления. Поэтому в задачу очистки нефтепродуктов входит, помимо удаления нестабильных соединений и доведения степени очистки до оптимальных пределов, также освобождение нефтепродукта от нежелательных примесей положительных катализаторов (солей нафтеновых кислот). [c.94]

Надо заметить, что данные об экстракции элементов в виде внутрикомплексных соединений из водных растворов не всегда можно использовать для экстракции в присутствии больших количеств посторонних солей, даже если катион соли не взаимодействует с реагентом. Изменение экстрагируемости вызывается двумя основными причинами изменением диэлектрической постоянной водного раствора, от которой зависят все константы, характеризующие экстракционное равновесие, и влиянием аниона соли, содержащимся в большой концентрации. Однако экспериментально показано [298], что увеличение концентрации хлоридов, нитратов, сульфатов и перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов до 3—8Л1 принципиально не меняет результаты экстракции. Присутствие фосфат-иона в большом избытке при экстракции 8-окси-хинолинатов и комплексов элементов с ФМБП оказывает высаливающее действие на одни примеси (Со, Си, Ре, N1), и маскирующее на другие (А1, Mg) [440]. [c.276]

Влияние посторонних анионов. Ионы S мешают. Ионы N мешают, если присутствуют в большой концентрации. Мешаюихее влияние пропорционально концентрации ионов N , но не зависит от pH раствора. После сливания равных объемов 25 мкМ раствора дитизона в хлороформе и 25/2 мкМ раствора соли кадмия в воде проводили экстракцию полученного дитизоната кадмия, при этом нз 0,01 %-ного раствора K N было извлечено около 97% ионов Сиз 0,1 %-ного раствора K N — около 85% d2+ и из I%-ного раствора K N извлекли около 30% ионов d2+. Равновесие реакции достигается уже после полминутного встряхивания. [c.262]

Предыдущее рассмотрение относилось к сильнокислотным ионитам. Для слабокислотных катионитов, к которым принадлежат, например, катиониты карбоксильного и фосфониевого типов, необходимо учитывать тот факт, что степень диссоциации функциональных грунн зависит от состава раствора и особенно от pH. Влияние pH и концентрации электролита на степень диссоциации может быть количественно определено из кривых потенциометрического титрования (гл. 2. 2). При фиксированном значении рИ раствора степень нейтрализации ионита возрастает с увеличением концентрации соли и зависит от природы присутствующих в растворе катионов. Чем выше сродство катионов к иониту, тем больше степень нейтрализации при данном значении pH. Изучение кривых нейтрализации может быть использовано для определения относительного сродства различных катионов. [c.69]

Методами ДТА, ТГ и рентгенографии изучено влияние концентрации МоО и СггОз на фазовый состав нанесенных алюмомолибденхромовых катализаторов, полученных пропиткой —АЬОз марки А-64 солями хрома и молибдена. В алюмомолибденовых (АМ) образцах при содержании МоОз 18 мае. % обнаружена фаза, А12(Мо04)з при более низких концентрациях молибдена наблюдаются только линии у—А Оз. В алюмомолибденхромовых (АМХ) образцах при больших концентрациях хрома ( 15 мае. % СггОз) появляется также фаза а—СггОз. [c.125]

Ингибиторы различаются по способности к накоплению эффекта токсического действия. Все ингибиторы обладают слабовыраженными кумулятивными свойствами, но при длительном поступлении в организм в больших дозах и концентрациях они способны вызвать хроническое отравление которое характеризуется изменениями в морфологическом составе крови, кислотной устойчивости эритроцитов, накоплением метгемоглобина в эритроцитах (под влиянием солей аминов полиметиленового ряда), нарушениями функционального состояния центральной нервной системы, изменением биохимических реакций организма. Все ингибиторы вызывают сдвиги в углеводнофосфорном и аминокислотном обменах, прежде всего в печени, нарушают функции почек. [c.736]