Перхлораты гидролиз см Гидролиз перхлоратов

Константа гидролиза представляет собой произведение константы равновесия процесса гидролиза и концентрации воды, которую для разбавленных растворов можно считать постоянной. Например, для реакции гидролиза перхлората аммония получаем [c.105]

Гидролиз перхлората трехвалентного железа был изучен Линдстрендом . Он измерил константу гидролиза и определил, что тепло, выделяющееся по реакции [c.56]

По данным Гофмана с сотр. , хлорная кислота обладает рядом преимуществ по сравнению с пикриновой кислотой в органическом синтезе при отделении спиртов, кетонов и аминов от смолообразных веществ. Эта кислота может применяться без растворителя или в среде растворителя, например в спирте, бензоле, четыреххлористом углероде и наиболее часто в ледяной уксусной кислоте. Образовавшиеся перхлораты после выделения могут быть разложены путем гидролиза или встряхиванием с гидроокисью кальция, карбонатом калия и т. д. По-видимому, хлорная кислота не присоединяется к двойным связям и является очень слабым окислителем в условиях, применявшихся авторами, которые описали свойства многих перхлоратов органических веществ, приготовленных таким путем. [c.161]

Исследование гидролиза ионов металлов. 28. Применение метода собственной среды к изучению гидролиза растворов перхлората двухвалентного свинца. 29. Гидролиз иона серебра Ag+ в кислой собственной среде. 30. Критический обзор данных по равновесию растворимости. [c.555]

В работе Л. С. Лилича и М. Е. Могилева [39] был изучен гидролиз перхлоратов элементов второй группы в растворах. Исследование проводилось путем определения концентрации [c.13]

На основании изложенных данных мы склонны думать, что при анодном окислении перхлората образуется соединение, взаимодействующее с ацетонитрилом с образованием ацетамида или какого-либо другого соединения, которое затем может легко превращаться в ацетамид. Этот процесс аналогичен взаимодействию перекиси водорода с нитрилами, приводящему к образованию М-окисла, гидролизующегося до амида. Наблюдаемое уменьшение тока до малых величин показывает, что уравнение (2) не правильно, так как образующаяся согласно этой реакции хлорная кислота должна была бы находиться в ионном состоянии. Отсюда следует, что концентрация ионов перхлората не должна уменьшаться в ходе реакции, а соответственно величина тока должна оставаться постоянной. [c.16]

Аналогичным образом ведут себя при гидролизе нитраты, перхлораты и им подобные соединения брома (I) и иода (I) [c.291]

Вполне естественно, что результатом такого сильного взаимодействия может явиться гидролиз и гидролитическая полимеризация. Оба эти явления действительно имеют место, притом для различных ионов в неодинаковой степени. К сожалению, количественные исследования в этом направлении были ограничены сравнительно невысокими концентрациями, и лишь растворы перхлората цинка изучены в широком интервале концентраций [14], причем показано, что с ростом концентрации степень гидролиза перхлоратов цинка не только не уменьшается, но, наоборот, заметно возрастает. По аналогии с цинком можно полагать, что и остальные перхлораты обсуждаемой серии должны сильно гидролизоваться в концентрированных растворах. Но относительно констант гидролиза и полимеризации в концентрированных растворах вопрос остается пока открытым. [c.97]

Соли сильных кислот (хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, перхлораты) гидролизу не подвергаются. [c.271]

Т.- кристаллы, обычно изоморфные с перхлоратами. При нагр. диссоциируют с отщеплением ВР3. Т. щелочных и мн. тяжелых металлов раств. в воде. Свежеприготовленные водные р-ры Т. щелочных металлов имеют нейтральную р-цию. В этих р-рах происходит медленный гидролиз с образованием в первую очередь ионов пщроксифторобората [ВР3ОН] . Только в очень разб. р-рах наблюдается дальнейший гидролиз с образованием ионов [ВР2(ОН)2]". [c.204]

Перхлорат нитрония очень гигроскопичен в течение 2 ч пребывания на влажном воздухе поглощает до 25% влаги [155J. При этом перхлорат нитрония гидролизуется, распадаясь на хлорную и азотную кислоты [c.458]

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА H lOi, ( л -102 °С, (кш. 110 °С раств. в воде, водные р-ры устойчивы. Образует кристаллогидраты с 1 ((ш, 49,9 °С), 2, 2,5 и 3 молекулами Н2О. Разлаг. медленно, в присут. легко окисляющихся в-в — со взрывом. Сильная к-та, окислитель. Соли X. к. наз. перхлоратами. Получ. взаимод. перхлоратов с концентриров. H2SO4 обезвоживание р-ров X. к. олеумом электрохим. окисл. р-ров НС1 или СЬ в концентриров. X. к. Примен. в произ-ве перхлоратов реагент для титриметрич. анализа в неводных средах при электрополировке металлов кат. гидролиза и этерификации. [c.661]

Экспериментальным путем было показано, что для солей ртути характерна последовательность такого рода при одинаковых концентрациях солей больше всего гидролизуется перхлорат, затем хлорид, далее бромид и менее всего йодид ртути. Такой же порядок наблюдается и при изучении гидролиза солей кадмия. Значительное отличие в этом отношении показывают соли цинка за перхлоратами следует йодид, затем бромид и, наконец, хлорид. Приведенные факты прежде всего подтверждают наш тезис о влиянии комплексообразования на гидролиз кроме того, они наглядно показывают прямую связь между прочностью комплекса и гидролизом. Как известно из литературных данных [45, 46], существуют два ряда прочностей гало-генидных комплексов прямой и обратный. Ион ртути и кадмия образует комплексы, соответствующие прямому ряду прочностей комплексы цинка соответствуют обратному ряду прочностей, что и отразилось на гидролизе указанных солей. [c.16]

Энергично реагируют с растворителем также те ониевые ионы, которые являются значительно более сильными кислотами, че.м ионы лиония. Например, в воде подвергается гидролизу перхлорат нитрония [c.137]

Гидролитические методы определения родия. Для осаждения родия в виде гидроокиси чаше всего применяют гидролизующие и одновременно окисляющие реагенты (например NaBr, NaBrOs), так как растворимость гидрата окиси родия (IV) меньше, чем растворимость Rh(OH)s. Выделяют родий при помощи гидролитических методов только из растворов комплексных хлоридов или перхлоратов. [c.117]

Результаты изучения гидролиза перхлората алюминия находят весьма различные объяснения, возможно, вследствие того что равновесие устанавливается медленно хлоридные растворы еще более сложны. Большинство последних работ [2] подтверждает, что приведенное выше уравнение гидролиза слишком упрощено и главными продуктами, присутствующими в растворе, являются ионы [AU (0Н)2)1 + и [Aljg (ОН)з2] +, которые существуют в кристаллических основных солях. [c.285]

Наличие простых ионов Bi доказано только для растворов перхлората висмута, содержащих много свободной кислотн. В обычных условиях он присутствует в растворах в фор е устойчивого комплексного катиона BiO" " (висы(утил-ион) или полимеризованных висмутил-ионов Bi O . Ск)ли висмута легко подвергаются гидролизу с образованием малорастворимых основных солей непостоянного состава Л,2/. [c.6]

Взаимодействие растворенных веществ с растворителем и между собой, имеющее место в растворе, часто приводит к образованию сложных комплексных соединений, определяющих многие свойства раствора. В частности, при гидролизе большинства ионов металлов в растворе образуются нолиядерные гидроксо-комплексы. Состояние иона родия (III) в слабокислых растворах (рН>2) изучено очень мало. Существующие работы посвящены изучению гидролиза перхлората родия [1—2] и комплекс- [c.144]

Краткие сведения по гидролизу перхлората родия для концентраций 0,001—0,02 М представлены в тезисах [2]. На основании максимального значения 2=1,75 автором [2] предлагается общая формула доминирующего комплекса [КЬ ОН) 1,75] . Состав опреде 1енных комплексов и константы устойчивости не рассчитаны. [c.148]

Лучше всего такое окисление происходит на илатниоБОм аноде. Наиболее подходящим фоновым электролитом оказался перхлорат натрия. Гидролиз анодного продукта, полученного по реакции (5,23), приводит к образоватно гидразина [c.49]

Сульфатные комплексы. Снижение окислительно-восстановительного потенциала системы ТГ ТГ в растворах Н2504 [192] заставляет предполагать о возможности комплексообразования Т1 с 50 , не уступающего по величине комплексообразованию в растворах НЫОз. Более детально оно не изучено. Однако величина произведения растворимости, определенная из результатов гидролиза сернокислых растворов трехвалентного таллия (10 [185] и 10 [193]), выше, чем произведение растворимости, определенное из результатов гидролиза перхлоратиых растворов, что также свидетельствует о комплексообразовапии в системе Т1 — 50-". [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология