Кадмий соли, гидролиз

Акво-ионы имеют кислый характер, и водные растворы солей гидролизованы. Единственным состоянием для ионов цинка, кадмия и ртути в перхлоратных растворах при концентрациях ниже ОД М является ион МОН+, например [c.408]

Ионы Zn + и d2+ бесцветны. Многие соли цинка и кадмия растворимы в воде. Из нерастворимых солей наиболее характерны сульфиды ZnS белого цвета и dS желтого. В водных растворах растворимые соли цинка и кадмия подвергаются гидролизу. [c.273]

Растворение цинка в кислотах и щелочах. 2. Восстановительные свойства цинка. 3. Гидроксиды цинка и кадмия и их свойства. 4. Сульфиды цинка и кадмия. 5. Гидролиз солей цинка и кадмия. 6. Комплексные соединения цинка и кадмия [c.8]

При нейтрализации раствора вельц-окисью при температуре 70—75° С идет интенсивный гидролиз сернокислой соли окиси железа с выпаданием гидрата окиси железа и его основной сернокислой соли. При этом в осадок захватывается мышьяк и сурьма. Пульпу сгущают, верхний слив, сгустителя направляют в сборники, а оттуда — на осаждение от меди и кадмия. При е-достаточно хорошем отстаивании верхний слив фильтруют на фильтр-прессах. [c.434]

Гидролиз солей цинка и кадмия. 1. Растворами солей цинка и кадмия смочите красную и синюю лакмусовые бумажки. Отметьте среду в растворах солей, составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.258]

Опыт 5. Гидролиз солей цинка и кадмия [c.193]

Эксперимент 18.1. Изучение гидролиза солей цинка, кадмия и ртути [c.238]

Изучение гидролиза солей цинка, кадмия и ртути проводят с использованием лабораторного рН-метра по методике, описанной в Работе 6. [c.238]

Кадмий представляет собой серебристо-белый, мягкий, ковкий, тягучий металл. В ряду напряжений он стоит дальше цинка, но впереди водорода и вытесняет последний из кислот. Поскольку d(0H)2 — слабый электролит, то соли кадмия гидролизуются и их растворы имеют кислую реакцию. [c.545]

У металлов побочной подгруппы II группы наблюдается склонность к образованию комплексных соединений. Соли цинка, кадмия и ртути заметно гидролизованы в растворах. Сродство к кислороду у цинка, кадмия и ртути больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы. [c.205]

Нитраты и сульфаты цинка, кадмия и ртути растворимы в воде и подвергаются гидролизу. Из нерастворимых солей следует отметить сульфиды, характеризующиеся определенной окраской 2п5 —белого цвета, dS —желтого или оранжевого, HgS —черного или красного цвета. [c.213]

Гидролиз солей цинка, кадмия и ртути (И) [c.270]

Опыт 34.8. Определить реакцию раствора солей цинка и кадмия. Несколько кристаллов сульфата или нитрата ртути (II) растворить в 3—5 каплях дистиллированной воды. Наблюдать выпадение осадка основной соли. Определить реакцию раствора тем же методом. Написать уравнения реакций гидролиза солей цинка, кадмия и ртути (II). [c.270]

Написать уравнения реакций гидролиза солей хлорида ртути (П), сульфата цинка и нитрата кадмия. [c.271]

Для уменьшения сопротивления ячейки в испытуемый раствор вводят ацетат натрия МаАс, а для предотвращения гидролиза СИзСООН в ходе анализа раствор непрерывно перемешивают. В момент завершения процесса осаждения свинца резко падает величина тока. Последующее осаждение кадмия проводят на чистом платиновом катоде при потенциале отрицательнее 0,4 В. Величину потенциала при этом не контролируют. Для получения на катоде плотных осадков применяют плотности тока 0,01 А/см . Количество выделенного металла рассчитывают по привесу катода. Зная объем анализируемого вещества и массу выделенного металла, определяют содержание соответствующих солей в растворе. [c.108]

Какие свойства гидроксидов цинка и кадмия позволяют сделать вывод об относительной величине степени гидролиза их солей [c.336]

Для отделения висмута от свинца, меди, кадмия, пипка и других элементов большое практическое значение имеют методы гидролиза карбонатом аммония, окисью ртути, формиатом натрия, бромид-броматной смесью, пиридином. Весьма эффективные результаты дает осаждение висмута при помощи гидролиза из гомогенного раствора (например, при помощи уротропина), когда нет местного избытка осадителя. При этом получается более чистый и легко фильтрующийся осадок основной соли. [c.9]

На реакциях гидролиза основано много практически важных методов отделения висмута от свинца, меди, кадмия и других элементов. Поскольку состав образующихся при гидролизе основных солей висмута непостоянен, то весовые и объемные методы определения через основные соли дают, как правило, недостаточно точные и надежные рез льтаты. [c.15]

Хорошие результаты получают при отделении индия от марганца, никеля, кобальта, цинка, меди и кадмия гидролизом при помощи пиридина в присутствии аммониевых солей [62, 63]. [c.19]

Монолитные пленки, ие содержащие видимых микропор (рис. 15). Такие пленки получаются в присутствии хлоридов лития, кадмия, цинка, золота (III), титана (IV), циркония (IV). Вообще, в случае солей, весьма склонных к гидролизу, пористость пленок не может быть выявлена из-за наполнения таких пленок нерастворимыми полимерными оксисоединениями соответствующего металла, образовавшимися в процессе водной обработки. [c.338]

Таким же образом можно проводить титрование ферроцианидом при помощи ртутного капельного электрода по току восстановления кадмия 2 . Авторы этих работ не обсуждают вопрос о влиянии цинка, они указывают лишь, что на фоне цитрата калия можно, определять кадмий в присутствии никеля, кобальта, висмута, в отсутствие же цитрата (комплексообразователя) эти элементы мешают - определению кадмия (это совершенно понятно, так как никель и кобальт также дают осадки с ферроцианидом, а соли висмута, кроме того, легко гидролизуются). [c.223]

При амперометрическом варианте необходимость в индикаторе отпадает. Кроме того, подбирая соответствующие условия, можно проводить титрование в присутствии больших количеств кальция, магния, свинца (при сульфатном фоне свинец в большей своей части окажется в осадке), меди (до соотношения меди к цинку, равном примерно 1 1), кадмия (до соотношения кадмия к цинку, равном примерно 1 10), алюминия и железа. Такая возможность достигается подбором фона, способствующего связыванию мешающих элементов в комплексные соединения или выпадению их в осадок. Так, в ацетатно-аммиачной среде медь и кадмий удерживаются в виде комплексных соединений, а цинк, обладающий наименьшей по сравнению с другими металлами растворимостью ферроцианидного соединения, выпадает в осадок. Железо в аммиачной среде выпадает в осадок и не мешает титрованию, если его содержание не слишком велико, так как в ином случае цинк может адсорбироваться осадком гидроокиси железа. Поэтому при высоких содержаниях железа (около 10% и выше) следует прибегать к добавлению лимонной кислоты связывающей его в достаточно прочный комплекс, из которого ферроцианид не осаждает железо. Добавление лимонной кислоты также ослабляет влияние алюминия, которое вообще довольно заметно при всех титрованиях с платиновым электродом (возможно, что алюминий пассивирует электрод вследствие образования тончайшей пленки гидроокиси, появляющейся в результате гидролиза солей алюминия). [c.345]

Свойства ацетатов цинка, кадмия н ртути приведены в таблице XVII. 7. Эти соли гидролизуются в водных растворах. Нанесенные на уголь, адсорбируют ацетилен и пары уксусной кислоты [920]. [c.1345]

Гексафторид урана при температуре 25—100° С образует комплексные соли с фторидом серебра и фторидами щелочных металлов (за исключением лития) [241]. Образуются соединения состава UFe-.rMeF, где л = 2- 3 в зависимости от условий. Фториды кальция, бария, цинка, кадмия и висмута не взаимодействуют с UFe. Комплексные соли гидролизуются водой, но заметного разложения их при нагревании до 100° С не наблюдается. [c.281]

Все соли сильных кислот цинка, кадмия и ртути (кроме Hg la) обладают общим свойством подвергаться гидролизу в водном растворе, например [c.165]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Проведение опыта. В раствор лакмуса внести немного твердого хлоридз кадмия и перемешать. Окраска раствора почти не меняется, так как соль кадмия очень мало подвергается гидролизу. [c.146]

На полоску бумаги, пропитанную раствором универсального индикатора, нанесите по 2 капли растворов солей еульфида натрия, сульфата цинка и нитрата кадмия. Сравните окраску бумаги с цветной шкалой и определите pH растворов данных солей. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной форме. [c.92]

НС = СН(СН2>СОО]2, пл 104 °С не раств. в воде, плохо раств. в орг. р-рителях, Получ. обменным разложением рицинолеата Na, синтезиров. щел. гидролизом касторового масла, водорастворимой солью d, напр, нитратом или сульфатом. Термо- и светостабилизатор полимеров и сополимеров винилхлорида (обычно в смеси с рицинолеатом Ва), КАДМИЯ СЕЛЕНИД dSe, красные или коричневые крист. пл 1230 °С, кип 1260 "С не раств. в воде. Получ, сплавлением элементов в отсутствии воздуха. Пигмент для высокотемпературных эмалей и глазурей, фотопроводящий материал в электрофотографии. [c.230]

В VXOM возд>хе К устойчив, во влажном на его пов-сти медленно образ ется тонкая пленка оксида, предохраняющая металл от дальнейшего окисления На воздухе вьппе т-ры плавления К сгорает с образованием бурого dO (см Кадмия оксид) Пары К реагируют с парами воды с выделением водорода Медленно взаимод с минер к-тами (легче всего с HNO3) с образованием солей Соли К бесцветны В р рах молекулы мн солей, в частности галогенидов, сильно ассоциированы, р-ры имеют слабокислую р-цию вследствие гидролиза При действии р-ров щелочей, начиная с pH 7-8, осаждаготся гидроксосоли [c.280]

Индий имеет наибольшее сходство с галлием и алюминием, а также с кадмием и оловом. Амфотерный характер гидроокиси индия выражен значительно слабее, чем гидроокисей галлия и алюминия водные растворы солей индия гидролизованы менее сильно, чем растворы соответствующих солей галлия и алюминия сульфид индия ТпгЗз, в отличие от сульфидов галлия и алюминия, устойчив в присутствии воды. Сульфат индия, так же как и сульфаты алюминия и галлия, образует двойные соли с сульфатами калия, рубидия, цезия и аммония. Индий существенно отличается от галлия и других трехвалентных металлов тем, что он осаждается в форме сульфида из слабокислого раствора. Сходство индия с кадмием и оловом проявляется в способности к образованию тугоплавких окислов, окрашенных в желтый цвет сульфидов и устойчивых при нагревании хлори- [c.5]

В первоначальном варианте циангидринового синтеза омыление нитрилов проводилось путем нагревания с большим избытком гидроокиси бария. Позднее было показано что гидролиз нитрилов можно осуществить без избытка щелочи при температуре, не превышающей 50—60° С. При разделении эпимеров, образующихся в результате присоединения элементов синильной кислоты к исходному моносахариду, могут возникнуть серьезные осложнения, поскольку общий метод разделения отсутствует и каждый раз приходится подбирать свой наиболее подходящий вариант. В ряде случаев эпимерные альдоновые кислоты разделяют дробной кристаллизацией в виде кальциевых бариевых свинцовых кадмиевых и других солей. Иногда один из эпимерных лактонов выкристаллизовывается непосредственно из смеси второй эпимер можно выделить в виде амида бруциновой соли двойной соли с бромистым кадмием или фенилгидразида [c.323]

Экспериментальным путем было показано, что для солей ртути характерна последовательность такого рода при одинаковых концентрациях солей больше всего гидролизуется перхлорат, затем хлорид, далее бромид и менее всего йодид ртути. Такой же порядок наблюдается и при изучении гидролиза солей кадмия. Значительное отличие в этом отношении показывают соли цинка за перхлоратами следует йодид, затем бромид и, наконец, хлорид. Приведенные факты прежде всего подтверждают наш тезис о влиянии комплексообразования на гидролиз кроме того, они наглядно показывают прямую связь между прочностью комплекса и гидролизом. Как известно из литературных данных [45, 46], существуют два ряда прочностей гало-генидных комплексов прямой и обратный. Ион ртути и кадмия образует комплексы, соответствующие прямому ряду прочностей комплексы цинка соответствуют обратному ряду прочностей, что и отразилось на гидролизе указанных солей. [c.16]

При плавлении В. восприимчивость уменьшается в 12,5 раза. Поперечное сечение захвата тепловых нейтропон у В. невелико — 0,034 барна. При обычных т-рах В. устойчив в сухом и влажном воздухе. При нагревании выше т-ры 1000° С сгорает голубым пламенем с образованием окиси В1зОз, к-рую применяют для получения висмутовых солей. В разбавленных растворах солн трехвалентного В. легко гидролизуются. Соли пятивалентного В.— сильные окислители. В. реагирует при нагревании с парами фосфора, легко соединяется с галогенами и халькогенами. Со мн. металлами (натрием, калием, рубидием, цезием, магнием, кальцием и др.) образует тугоплавкие интерметаллические соединения — вис-мутиды. С легкоплавкими тяжелыми металлами (свинцом, оловом, кадмием, индием, ртутью) образует сплавы с от 33 до 156° С. Растворяется в азотной к-те, царской водке , горячей концентрированной серной к-те, слабо растворим в соляной к-те. В разбавленной серной и соляной к-тах не растворяется. Растворы щелочей без доступа кислорода хим. на В. не действуют. Висмутовые руды почти всегда со- [c.188]

При гидратации в жидкой фазе олефин компримируется, например до 100 аг и проводится через водный раствор катализирующей соли, к которой прибавлено необходимое количество фосфорной кислоты для подавления гидролиза. При проведении процесса в паровой фазе лучше брать большой избыток этилена по сравнению с парами воды газообразные продукты реакции охлаждают для отделения водного раствора спирта, а избыточный этилен пускают вновь в реакцию. Этот способ поясняется в нижеследующем прИ1мере. Катализатор был приготовлен нагреванием водного раствора 1 моля окиси кадмия и 1,5 молей фосфорной кислоты и выпариванием этогО раствора досуха при температуре ниже 130° полученный продукт формо вался в виде мелких шариков. Над этим катализатором проводилась смесь этилена и пара под общим давлением 100 аг при 290° и при времени контакта около 1 минуты парциальные давления пара и этилена составляли соответственно 30 и 70 ат. Получаемый по истечении каждого часа конденсат содержал 243 г этилового спирта, 1,0 / этилового эфира и 6,9 г маслообразных продуктов полимеризации. Выход спирта, считая на взятый этилен, составлял 95%, при превращении, в результате каждого пропускания, 3,36% от теории. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология