Родия перхлорат

В подобного рода экспериментах важно, чтобы анионы соли, используемой для изменения ионной силы, не образовывали комплексных ионов с изучаемыми ионами. Для этого наиболее удобны растворы перхлората или нитрата калия. [c.295]

Из металлов высокой коррозионной стойкостью при анодной поляризации в большинстве электролитов обладают чистая платина и ее сплавы с другими металлами платиновой группы (иридий, родий). Высокая коррозионная стойкость и приемлемые электрохимические характеристики платины и ее сплавов позволили использовать ее в качестве анодного материала на первых этапах развития процесса получения хлора и хлоратов электрохимическими методами, а также применять аноды из платины и ее сплавов в производстве перхлоратов, хлорной кислоты, надсерной кислоты и ее солей. [c.14]

Спектрофотометрическое изучение водного раствора перхлората родия в УФ- и видимой областях. [c.554]

Растворимость солей в неводных электролитах в основном определяется природой аниона. В ряду галогенидов растворимость сильно увеличивается от обычно плохо растворимых фторидов к иоди-дам. Сульфаты, карбонаты., фосфаты, окислы и сульфиды, как правило, плохо растворимы, а перхлораты, нитраты, нитриты и рода-ниды обладают значительно более высокой растворимостью [103]. [c.41]

Графическими исследованиями была подтверждена полностью симметричная структура, где, очевидно, все шесть я-электронов равноценны при образовании связи. Менее симметричная структура была найдена при рентгенографических исследованиях комплекса бензола с перхлоратом серебра в нем ион серебра располагается не симметрично [13, 14]. К рассмотрению такого рода я-комплексов с несимметричной структурой мы вернемся ниже. [c.450]

К раствору приливают 10 мл хлороформа и делительную воронку встряхивают в течение 3—5 мин. Органическую фазу фотометрируют при Я = 346 или Я = 375 нм. Хлорид натрия может содержаться в количестве до 0,5 г. Сульфаты определению не мешают перхлораты и сульфиды — мешают. Рутений (III) и родий с реагентом не взаимодействуют, [c.362]

В качестве добавок в промышленных взрывчатых веществах (взрывчатые вещества на основе аммиачной селитры, хлоратов и перхлоратов) в Германии употребляются почти исключительно ди- и тринитротолуол и лишь изредка нитронафталин, в то время как во французских и бельгийских взрывчатых смесях охотно применяют также ди- и тринитронафталин. Некоторое время применялись также нитропроизводные ксилола, но теперь ими почти не пользуются. В первые годы после мировой войны число нитросоединений, применявшихся для промышленных целей, было гораздо больше, так как использовались запасы всякого рода военных взрывчатых веществ. [c.614]

В химической промышленности платина применяется для изготовления коррозионностойких деталей аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство пероксодисерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от примесей кислорода и в ряде других процессов. Платиновые и платино-рениевые ката чизаторы, используются при получении высокооктановых бензинов и мономеров для производства синтетического каучука и других полимерных материалов. Сплавы с родием и пал.падием применяются для конверсии в безвредные вещества токсичных компонентов выхлопных газов автомобилей. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперсном состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода. [c.531]

АНГИДРОН, то же, что магния перхлорат. АНДРОГЕНЫ (андрогенные гормоны) (от греч. aner, род. падеж andros-мужчина и -genes-рождающий, рожденный), гормоны, стимулирующие развитие и функционирование мужской генитальной системы, развитие вторичных половых признаков, регулирующие рост и нек-рые стороны поведения человека и животных. Относятся к С19-стероидам, в основе к-рых лежит скелет андростана (ф-ла I). Названия А. по номенклатуре ИЮПАК включают корень андрост с разл. окончаниями для насыщенных А.- ан , ненасыщенных- ен , гидроксилсодержащих- ол , карбонилсодержащих- он . Буквами а. и р обозначают заместители, расположенные соотв. под и над плоскостью скелета молекулы. Используются также тривиальные названия. [c.162]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Перхлораты устойчивы на воздухе и в водных растворах. Они могут быть нагреты до плавления без заметного разложения. Быстрое разложение перхлоратов начинается сразу же после их плавления и проявляется в виде значительных экзотермических эффектов. Так, разложение НЬС104 начинается при 408° С, а при 473° С разложение сопровождается взрывом и заканчивается около 530° С. Полная потеря кислорода у С8С104 наблюдается около 677° С [285]. Под воздействием ионизирующего облучения перхлораты рубидия и цезия разлагаются, образуя СЮз, СЮг, СЮ2, СГ, СЮ , кисло-, род и окиси щелочного металла. При этом кристаллы окрашиваются в золотисто-коричневый цвет [376]. [c.140]

Электроды, селективные к кальцию, обратимы но отношению к этому иону и реагируют па ион ка льция с высокой чувствительностью. Титруют кальцпй комплексонами с этим электродом при pH 10 [1541]. Определению не мешают щелочные металлы [1632], а также катионы аммония и анионы галогенидов, цианиды, рода-виды, ферроцианиды, нитраты, нитриты, сульфаты, хроматы, перхлораты, бикарбонаты и арсенаты. Катионы Ва, М и Zn количественно титруются вместе с кальцием. Мешают фосфаты, карбонаты, оксалаты. При pH 12 кальций можно титровать в присутствии магния [1004]. [c.73]

Перхлорат родия. О гексагидрате перхлората родия сообщили Эйрс и Форрестер . Это светло-желтые, игольчатые гигро- [c.58]

Количественный анализ. Определение углерода и водорода Основой любого количественного анализа вещества на углерод и водород является сжиггшие точной навески вещества (обычно 2—5 мг) в чистом кислороде Образующиеся при этом из углерода и водорода анализируемого вещества оксид угле-рода(1У) СО2 и вода количественно определяются с помощью специальной аппаратуры В простейшем случае воду поглощают ангидроном — перхлоратом магния М (С104)2, а оксид углерода (IV) — раствором гидроксида калия и по увеличению массы точно находят, сколько СО2 и Н2О образовалось из данной навески вещества [c.20]

Экспериментальным путем было показано, что для солей ртути характерна последовательность такого рода при одинаковых концентрациях солей больше всего гидролизуется перхлорат, затем хлорид, далее бромид и менее всего йодид ртути. Такой же порядок наблюдается и при изучении гидролиза солей кадмия. Значительное отличие в этом отношении показывают соли цинка за перхлоратами следует йодид, затем бромид и, наконец, хлорид. Приведенные факты прежде всего подтверждают наш тезис о влиянии комплексообразования на гидролиз кроме того, они наглядно показывают прямую связь между прочностью комплекса и гидролизом. Как известно из литературных данных [45, 46], существуют два ряда прочностей гало-генидных комплексов прямой и обратный. Ион ртути и кадмия образует комплексы, соответствующие прямому ряду прочностей комплексы цинка соответствуют обратному ряду прочностей, что и отразилось на гидролизе указанных солей. [c.16]

Хлорная кислота, 70—72%-нал (пл. 1,67—1,70 e/ jn ). Хлорная кислота такой (Концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммонил О примененик ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные с войства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к температуре кипения (203° С), а так как последняя очень высока, то хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты щ их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при электролизе . Хлорная кислота — прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется, нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида же.теза (1П) с хлорной кислотой до полного удаления хлорид-ионов не сопровождается образованием малорастворимых основных солей, как это имеет место при использовании-серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.64]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]

Гидролитические методы определения родия. Для осаждения родия в виде гидроокиси чаше всего применяют гидролизующие и одновременно окисляющие реагенты (например NaBr, NaBrOs), так как растворимость гидрата окиси родия (IV) меньше, чем растворимость Rh(OH)s. Выделяют родий при помощи гидролитических методов только из растворов комплексных хлоридов или перхлоратов. [c.117]

Каталитическая активность и устойчивость при поляризации в окислительных средах обусловливают ирименение платины в качестве анодного материала в некоторых электрохимических производствах, несмотря на ее высокую стоимость и дефицитность. Многочисленные попытки использования других анодных материалов в производстве хлорной кислоты, перхлоратов, пероксида водорода и в некоторых электрооргани ческих синтезах не увенчались успехом, и до настоящего времени в этих процессах используются платина и ее сплавы с иридием, реже с родием. [c.33]

Из сообщений такого рода следует отметить статьи [131], [144]. Эллерн [118], отмечая особую опасность хлоратных смесей, указывает также на большую чувствительность смесей с окислителями МН4С104И перхлоратами щелочных металлов. Чувствительны также составы с диоксидом свинца РЬОз или суриком РЬз04. [c.93]

Главной проблемой при вымораживании примесей является наличие влаги в воздухе, которая забивает ловушку. Для ее удаления используют предварительную осушку аспирируемого воздуха в патронах с различного рода осушителями (перхлорат магния, карбонат калия, цеолит ЗА и др.). Однако большинство осушителей помимо влаги могут поглощать анализируемые вещества. Лучшим осушителем, который практически полностью задерживает следы влаги и не поглощает примесей ЛОС, является недавно синтезированный полимер нафион (перфториро-ванная мембрана на основе сополимера тетрафторэтилена и фторсульфонила). [c.70]

Гексакво-ион родия. В отличие от кобальта родий образует хорошо известный желтый гексакво-ион [КЬ(Н20)вР+. Его можно получить, растворяя на холоду Rh20з(aq) в минеральной кислоте, а в виде перхлората — многократным упариванием раствора RhQз(aq) в НСЮ4. Исследование обмена с Нг 0 показало, что в этом ионе содержится 5,9 0,4 молекул воды [5]. Акво-ион родия [c.449]

Процессы, при которых имеют место взаимные превращения химической и электрической энергии, называются электрохимическими процессами, а наука, изучающая их, электрохимией. Подобного рода процессы имеют самое широкое распространение в производственной практике, являясь основой ряда крупнейших отраслей промышленности, как-то а) производства едких шелочей (NaOH и КОН) и хлора путем электролиза водных растворов хлоридов соответствующих щелочных металлов (Na l или КС1) б) синтеза некоторых неорганических и органических продуктов при помощи электролитического окисления или восстановления исходных веществ (получение хлоратов, персульфатов, перхлоратов, перборатов, перманганата, йодоформа и др.) [c.343]

Согласно опыту автора этой книги, среди перечисленных выше поглощающих средств двуокись марганца количественно абсорбирует окислы азота и обладает большой емкостью. Это согласуется и с наблюдением, других авторов [411]. Растворы СгОз или КМПО4 в концентрированной серной кислоте не поглощают количественно окислов азота при сжигании веществ, богатых азотом, вследствие чего результаты определения углерода получаются повышенными. Это относится к определениям, выполненным с навесками —20 мг вещества. Другие исследователи, работающие с миллиграммовыми навесками, подтвердили необходимость частой замены поглощающего вещества [259, 288, 483]. В случае весового определения углерода и водорода включение поглотителя, абсорбирующего окислы азота при комнатной температуре, между поглотителями воды и двуокиси углерода даже в случае столь эффективного абсорбента, как МпОз, не дает возможности избежать конденсации азотной кислоты в поглотителе воды. Некоторые исследователи считают, что, применяя для поглощения воды перхлорат магния, можно избежать конденсации азотной кислоты в поглотителе воды [96, 153, 166, 176, 276, 288, 293, 737] и получить результаты определения водО рода с дО Пусти.мыми 0ткл10нения м1и. Другие же авторы [286] утверждают, что при таком метод<г работы результаты определения водорода повышены, так как окислы азота растворяются в воде, сконденсировавшейся о вводной трубке аппара- [c.29]

Велер и Эвальд [12] считают, что нет достаточных оснований для утверждения существования RhOg. Однако Грубе и сотр. [15] при исследовании продуктов анодного окисления перхлората родия получали синие растворы, содержащие смесь соединений родия с валентностью, близкой к шести. [c.48]

Гексаквородий(1П) перхлорат [Rh (Н20)в] ( 104)3 [18а]. Согласно Шукла, это соединение получается при растворении гидрата окиси родия в 1 N хлорной кислоте. Желтый раствор выпаривают в вакууме при обыкновенной температуре до появления кристаллов. Кристаллы, высушенные между листиками фильтровальной бумаги, имеют форму желтых игл около 3 мм длины. Они очень гигроскопичны и легко растворяются в воде, давая светло-желтый раствор. В растворе хлорной кислоты гексаквородий(П1) перхлорат устойчив в течение нескольких месяцев. Анализ твердого продукта позволил установить формулу [РЬ(Н20)б1(СЮ4)з. Светло-желтый водный раствор при электрофорезе дает единственную подвижную катионную полосу родия. Судя по электрофоретической подвижности, комплекс, образовавшийся в растворе хлорной кис- [c.49]

Перхлорат калия при О °С имеет растворимость в воде, равную 7,5 г/л. Концентрации ионов К+] и [ IO4] равны, следовательно, 7,5/138,56 = = 0,054 М и Кпр = 0,054 = 29,0-10 моль /л. Этим значением можно пользоваться при расчете растворимости перхлората калия в растворе другой соли калия или другого перхлората. Растворимость перхлората калия в такого рода растворе меньше, чем в чистой воде это объясняется действием иона (К+ или lOi), уже присутствующего в данном растворе. Принято говорить, что такое понижение растворимости является результатом влияния общего иона. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология