Растворимость перхлоратов нитрона

Катионы некоторых органических оснований дают трудно растворимые осадки с анионами некоторых кислот. Так, например, нитроний-ион, получаемый при растворении в кислотах сложного органического основания нитрона, количественно осаждает нитрат, перхлорат и перренат-ионы катион красителя метиленового синего оказался реактивом-осадителем для перхлорат-иона, а кислые растворы основания бензидина, содержащие + у V + [c.319]

По порядку уменьшения растворимости анионы могут быть расположены в следующий ряд бромид ]> нитрит хлорат хромат > роданид > иодид > нитрат перхлорат > пикрат. Имеется ука ание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее труднорастворимые соли с нитроном. [c.48]

Перхлорат нитрония хорошо растворяется в безводной азотной кислоте в нитрометане растворимость при комнатной температуре составляет Q,08 М, а в четыреххлористом углероде и в хлороформе [c.458]

Перхлорат нитрония хорошо растворяется в безводной азотной кислоте в нитрометане его растворимость при комнатной температуре составляет 0,08 моль/л, а в тетрахлориде углерода и в хлороформе — 0,01 моль/л. В отсутствие влаги Ы02С104 достаточно устойчив и не чувствителен к удару и трению заметное разложение его начинается при температурах выше 70 °С, при нагревании выше 135 °С быстро разлагается без взрыва с выделением N02. [c.112]

По данным Ганча азотная кислота образует с хлорной кислотой соль состава (НзН0 + )(С10 )2. Кристаллизацией этой соли из нитрометана было показано, что в действительности она является смесью двух солей менее растворимой соли нитроний-перхлората (К0 )(С10 ) и более растворимой соли гидроксоний-перхлората (Н3О+) (С10 ). В настоящее время получено в кристаллическом состоянии еще несколько других солей нитрония — (Ы0 )Н320 (К0 )2320 , (N0 )25307 , Ы0 )Р30 , (N0 )0 340[ . Тем самым подтверждается реальное существование нитроний-катиона. [c.125]

Нитрон [продажное наименование 1,4-дифенил-3,5-(эндоанил)-ди-гпдро-1,2,4-триазола] является органическим основанием, которое образует малорастворимые соединения с некоторыми кислотами. Наиболее важными из них в порядке растворимости (начиная с наиболее растворимого) являются бромид, нитрит, хлорат, хромат, poдaн IД, иодид, нитрат, перхлорат и пикрат. Имеется указание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее мало растворимые соли с нитроном. [c.867]

По Ганчу, азотная кислота образует с хлоркой кислотой соль состава (HзNOJ )(СЮ4)2. Кристаллизацией этой соли из нитрометана было показано, что она является смесью двух солей менее растворимой соли итроний-пер-хлората (Ы0] )(С104) и более растворимой соли гидроксоний-перхлората (НзО+)(СЮ4 ) 3 . Тем самым подтверждается реальное существование нитроний-катиона. Приведенные выше данные не оставляют сомнения в существовании в нитрующей смеси нитроний-катиона N0 . Уменьшение содержания N0 с добавлением воды к нитрующей смеси объясняется образованием при этом гидроксоний- и бисульфат-ионов [c.145]

Реакция с нитроном. Хорошим методом определения перхлоратов является осаждение в уксуснокислой среде хлорнокислого нитрона 2oHxeN4"H 104. Однако следует иметь в виду, что и другие кислоты образуют с нитроном малорастворимые соединения (см. 10). Растворимость их (в порядке увеличения) изменяется следующим образом перхлорат, нитрат, иодид, роданид, хромат, хлорат, нитрит, бромид. [c.479]

Особо сходны тетрафторобораты, фторсульфонаты и перхлораты, так как радиусы их анионов очень близки. Характерны высокая растворимость литиевых и натриевых солей и солей аквокомплексов двухвалентных металлов. Соли калия, рубидия и цезия растворимы относительно мало. Малорастворимы соли нитрона, малахитовой зелени, метиленовой голубой, диазониевых оснований, алкалоидов, гексаминовых комплексов ряда двухвалентных металлов. Соли с анионом РО Ро мало исследованы, но, повидимому, растворимы значительно лучше аналогичных солей других анионов этого ряда. Все же нитроновая соль дифторофосфорной кислоты относительно трудно растворима. [c.206]

В связи с близостью размеров тетраэдрических ионов ВР , ЗОдР и СЮ сходны и растворимости тетрафтороборатов, фторсульфонатов и перхлоратов. Труднорастворимы в воде соли калия, рубидия и цезия, еще менее растворимы соли гексааммиакатов ряда двухвалентных металлов побочных подгрупп системы Д. И. Менделеева и ряда органических оснований (нитрона, алкалоидов, диазониевых оснований). [c.459]