Нитрометан растворимость

Прекрасная растворимость нитро- и ацетилцеллюлозы в нитрометане была установлена Эмилем Фишером еще в 1907 г. [152]. [c.317]

Это положение иллюстрируется рис. 13 и 14, на которых представлены данные о равновесии в системах ацетон—вода— метилэтилкетон [37] и н-пропанол—вода—нитрометан [38]. Из рассмотрения этих рисунков следует, что в обоих случаях с увеличением концентрации метилэтилкетона или нитрометана, ограниченно растворимого в воде, относительная концентрация последней в паровой фазе возрастает. [c.55]

Нитропарафины при обычной температуре — жидкости, кипящие от 102° (нитрометан) и выше. Некоторые из низших гомологов (нитроэтан и нитропропаны) плавятся при отрицательных температурах, достигающих —100°. Наибольшую плотность имеет нитрометан (1,14) при переходе к высшим членам гомологического ряда плотность уменьшается до 0,90—0,95. Нитрометан заметно растворим в воде, однако при повышении молекулярного веса нитропарафинов их растворимость быстро снижается. [c.94]

Активированные эфиры нового типа, были получены при обработке защищенных аминокислот или пептидов в ацетонитриле или в нитрометане Ы-этил-5-(3 -сульфофенил)-оксазолом. Получаемый при этом эфир даег с эфиром аминокислоты пептидное производное и растворимый в воде ароматический иродукт (Вудворд, 1961) [c.684]

Рис. 3.2. Зависимость между параметром полярности Р и параметром растворимости бт 1 — ацетон 2 — ацетонитрил 3 — бензол 4 — бутанол-1 5 — четыреххлористый углерод 6 — хлороформ 7 — дихлорэтан 8 — метиленхлорид 9 — диэтиловый эфир 10 — диоксан 11 — этанол 12 — этилацетат 13 — пентан 14 — метанол 15 — нитрометан 16 — тетрагидрофуран 17 — вода.

Мононитросоединения предельного ряда (нитрометан, нитроэтан и т. п.) представляют собой бесцветные жидкости, плохо растворимые в воде. [c.37]

Перхлорат нитрония хорошо растворяется в безводной азотной кислоте в нитрометане растворимость при комнатной температуре составляет Q,08 М, а в четыреххлористом углероде и в хлороформе [c.458]

Тетра-5-(2-метилфурил)боррубидий — бесцветное кристаллическое вещество с т. разл. 285—290° С (в запаянном капилляре), желтеющее на свету хорошо растворимое в ацетоне и нитрометане растворимое в воде, нерастворимое в эфире и бензоле. [c.576]

Большие количества хлористого этила потребляют также в производстве этилцеллюлозы, которая в противоположность метилцеллюлозе образует растворимые в органических растворителях водостойкие пленки. Поэтому этилцеллюлозу широко применяют в лакокрасочной промышленности. Алкалицеллюлозу обрабатывают хлористым этилом в облицованном никелем автоклаве с мешалкой при температуре около 205°. В зависимости от режима процесса достигается различная глубина этилирования. После удаления спирта, эфира и непрореагиро-вавшего хлористого этила сырой продукт промывают водой и сушат. Этилцеллюлоза растворима в смесях хлороформа со спиртом, в ледяной уксусной кислоте, амилацетате, нитрометане и т. д. [186]. Этилцеллюлоза (более стойка, чем сложные эфиры целлюлозы, не гидролизуется, поэтому значительно устойчивее к действию кислот и щелочей. Обычно получаемая на промышленных установках этилцеллюлоза содержит [c.214]

Мононитропарафины являются бесцветными жидкостями с своеобразным запахом. Нитрометан по запаху слабо напоминает синильную кислоту и очень хорошо растворим в воде. В концентрированных растворах солей растворимость его сильно понижается. [c.316]

Плохая растворимость парафинов в нитрометане и сравнительно легкая растворимость в нем ароматических углеводородов явилась основанием для применения нитропарафннов в качестве селективного растворителя при рафинировании смазочных масел [151]. [c.317]

Реакция металла с N304 часто сильно тормозится образующейся на поверхности пленкой нитрата — соли трудно растворимы в N004, так как этот растворитель имеет низкое значение е. Для ускорения реакции разбавляют N204 растворителями с высоким значением в — нитрометаном или этилацетатом — или берут для реакции не металл, а его карбонил, например [c.227]

Эта реакция используется значительно реже, чем реакции 18-16, 18-17 или 18-19, поскольку гидроксамовые кислоты малодоступны. Реакцию можно проводить в сравнительно мягких условиях, обрабатывая гидроксамовую кислоту растворимым в воде 1-бензил-З-метиламинопропилкарбодиимидом [227]. Можно превратить АгСООН в АгНИг в одну стадию нагреванием кислоты с нитрометаном в полифосфорной кислоте. Гид-роксамовая кислота — интермедиат, и, таким образом, эта реакция фактически является перегруппировкой Лоссена [228]. М-Фенильные производные гидроксамовой кислоты, как сообщалось, также способны претерпевать эту перегруппировку [229]. [c.159]

СоНг,Р —32 °С С2Н5С1 +13 °С С НаВг Н-38 °С С Н., +72 °С СоНдОН -г78 С СаНвЫОа +114 °С, Таким образом, по своим физическим свойствам нитросоединения — довольно высококипящие жидкости. Низшие представители несколько раствори.мы в воде (нитрометан около 10 %), по мере роста радикала растворимость в воде постепенно падает, как это вообще наблюдается в гомологических рядах. [c.220]

Нитросоедннення — жидкости или твердые кристаллические вещества. Обычно они имеют желтую окраску, придаваемую им примесями. Физические свойства нитросоединений определяются прежде всего полярностью их молекул. Разноименно заряженные части полярных молекул притягиваются друг к другу, поэтому такие молекулы труднее разъединить, чем неполярные. Это находит свое выражение в повышении температур плавления и кипения соответствующих соединений. Например, производные этана, содержащие разные функции, имеют следующие температуры кипения этилфторид—32 С, этилхлорид + 13 С, этилбромид -г-38 Т, этнлиодид +72 С, этиловый спирт +78 С, нитроэтан +114 С. Низшие представители гомологического ряда несколько растворимы в воде (нитрометан — до 10 %) по мере роста радикала растворимость в воде падает, как это вообще наблюдается в гомологических рядах. [c.322]

Низшие нитроалканы представляют собой жидкости с сравнительно высокой температурой кипения (нитрометан H3NO2 имеет т. кип. 101 °С), ограниченно растворимые в воде, как правило, устойчивые к нагреванию и механическому удару. Имеют небольшое биологическое значение. [c.96]

Нитрометан H3NO2 представляет собой бесцветную жидкость, ограниченно растворимую в воде. Нитрометан получают нитрованием ироиаиа в азовой фазе при высокой температуре. При этом происходит деструкция углеродной цепи, образующийся нг1трометаи выделяют из смеси нитросоединений. [c.433]

Для ощ)еделения полярности растворителей были созданы элюотропние ряди. Обычно используют индекс полярности Сна цера, который вьщелнл сильные полярные и слабые (слабополярные или неполярные) растворители. Основа шкалы полярности —измерение растворимости в диоксане, нитрометане и этаноле. В табл- 5-3-2 указаны индексы полярности Р некотсфых растворителей для ЖХ. Полярность увеличивается от неполярных, слабых алканов к наиболее полярному из всех растворителей — воде. [c.278]

Остаток от сублимации — 2 г серого порошка. Этот порошок перекристаллизовали сначала из нитрометана, затем из ацетонитрила и получали прекрасные тонкие бесцветные иглы, растворимые в этаноле, нитрометане, ацетонитриле, тетрагидрофуране и разбавленном NaOH и нерастворимые в эфире, и умеренно растворимые в H2 I2 и диоксане. Это вещество содержало фосфор, но не содержало сурьмы. Оно не смачивалось водой, но при длительном кипячении подвергалось некоторому воздействию воды. [c.118]

Ме[РРб] и Ме[АзРб] представляют собой бесцветные кристаллические вещества, принадлежащие соответственно к кубической и тригональной сингонии [430, 431]. Растворимость гексафторофос-фатов рубидия и цезия в воде при 25° С составляет 0,0759 и 0,0302 моль/л соответственно [431]. Установлено, что цезий в виде Сз[РРб] хорошо извлекается нитрометаном из 0,4 М раствора К[РРб], содержащего Сй. [c.151]

Сильными основаниями являются также растворы ионных фторидов в биполярных растворителях-НДВС, например в ацетонитриле, Ы,Ы-диметилформамиде, диметилсульфоксиде и тетрагидрофуране. В этом отношении наибольшее внимание привлекли хорошо растворимые в биполярных раствор ителях-НДВС фториды тетраалкиламмония К4Ы Р (К4 = тетраэтил, тетра-м-бу-тил, бензилтриметил). В силу своей высокой гигроскопичности последние обычно содержат то или иное количество протонного растворителя (чаще всего воды), который, связываясь водородными связями с фторид-ионом (КО—Н---р ), влияет на эффективную основность аниона Р . В присутствии только следовых количеств протонных растворителей фторид-ион способен отщеплять протон даже от таких слабокислых растворителей, как ацетонитрил, диметилсульфоксид и нитрометан [640]. [c.332]

Свойства. Зеленые кристаллы, хорошо растворимые в нитрометане, плохо растворимые в ТГФ и нерастворимые в воде. Парамагнитны (Цэфф = =3,83цв). [c.1611]

Фуксин. При взаимодействии перренат-иона с фуксином образуется ассоциат состава 1 1. Реагент и ассоциат хорошо растворимы в пиридине, ацетоне, уксусной и концентрированной серной кислотах, этилацетате, нитробензоле, нитрометане, ацетилацето-не, циклогексаноне, амиловом спирте и трибутилфосфате. Ионный ассоциат рения извлекается только амилацетатом, н-бутилацета-том и хлороформом. Поэтому в качестве экстрагентов использованы амилацетат и к-бутилацетат [529, 645]. Оптимальной для извлечения является область pH 4,5—7,5. Экстракция протекает полнее в присутствии 15% (по объему) ацетона. Ниже приведена методика определения [645]. [c.129]

Кратцль и Эйбль [54] считают, что ими получены дальнейшие доказательства наличия свободной группы кониферилового альдегида в лигнине в результате конденсации природного лигнина, растворимого природного лигнина и кониферилового альдегида с нитрометаном в щелочном растворе. Однако они не рассматривают механизма реакции (см. также Линдгрен и Микава [67]). [c.309]

Нитроалканы характеризуются весьма высокой реакционной способностью. В водных растворах первичные и вторичные нитроалканы находятся в равновесии с их таутомерными аци-формами, представляющими собой псевдокислоты. Они слабо растворимы в воде аци-форма растворима лучше и может обратимо реагировать со щелочами с образованием растворимых в воде солей. Концентрированные щелочи и безводные амины превращают нитроалканы в триалкилизоксазолы. Нитрометан очень чувствителен к действию щелочей. Едкий натр и едкое кали превращают его в метазоновую кислоту HON = СНСН = N< [c.413]

Модификация Бредерека. Эта своеобразная модифика-ия заключается в конденсации 1,2-г ис-ацилгалогеноз с тритиловыми )ирами первичных спиртов в нитрометане в присутствии растворимого грхлората серебра ех изученных случаях реакция проте- [c.218]

Все известные альдегиды и кетоны ряда акридина имеют заместители в положении 5. Синтез акридин-5-альдегида и его окисление в акридин-5-карбоно-вую кислоту описаны выше (см. метод и ). Это соединение проявляет типичные свойства акридина и альдегида. Оно трудно растворимо в воде, хорошо растворяется в эфире, спирте и бензоле. Желтый водный раствор флуоресцирует голубым цветом. Акридин-5-альдегид восстанавливает аммиачный раствор азотнокислого серебра и медленно окисляется в кислоту на влажном воздухе. Муравьиная кислота и омедненный цинк восстанавливают его в 5-метила-кридин [61]. С нитрометаном акридин-5-альдегид дает 5-(Р-нитро-а-окси)-этилакридин [61], с иодистым метилмагнием — 5-(а-окси)этилакридин [61] с иодметилатом хинальдина или иодметилатом а-пиколина образуются цианиновые красители [76, 77] с ацетофеноном—5-акридальацетофенон [78]. При взаимодействии оранжевого фенилгидразона акридин-5-альдегида с кисло- [c.382]

Нитрометан H3NO2, бесцветная легковоспламеняющаяся и взрывчатая жидкость с запахом, напоминающим ацетон. Мол. вес 61,04 плотн. ИЗО кг/л т. пл, —29° С т. кип. 101° С плотн. пара по воздуху 1,9 калориметрическая теплота сгорания 2881 ккал/кг растворимость в воде 9,5% вес нитрометан в воздухе способен гореть, как обычная жидкость т. всп. 35° С т. самовоспл. паров 418° С нижн. предел воспл. 7,3% объемн. нижн. темп, предел воспл. 33° С [75] пламя голубоватое бездымное, горение спокойное и в детонацию не переходит [28]. Способен к взрывному горению и детонации без участия кислорода т. самовоспл. 260° С (метод ГОСТ 2040—43). Максимальная температура взрывного горения 2450° К, реакция взрывного горения [c.183]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитрометан растворимость: [c.219] [c.285] [c.322] [c.276] [c.225] [c.245] [c.45] [c.215] [c.110] [c.112] [c.125] [c.183] [c.11] [c.1718] [c.83] [c.84] [c.120] [c.143] [c.22] [c.43] [c.409] [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология