Лимонная кислота также

Синтез кокаина осуществлен также исходя из лимонной кислоты, кото- [c.434]

С помощью изотопной техники были получены также новые важные данные о механизме действия энзимов. При биологическом расщеплении углеводов после лимоннокислого цикла получается в качестве промежуточного продукта лимонная кислота, которая затем превращается в а-кетоглутаровую кислоту (ср. стр. 413). Как было указано [c.1147]

Медицинская лимонная кислота представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, растворяющееся в воде в отношении около 1 0,5. Применяется для придания приятного вкуса, заменяя практически лимонный сок. Многие соли лимонной кислоты также имеют практическое применение. [c.258]

При амперометрическом варианте необходимость в индикаторе отпадает. Кроме того, подбирая соответствующие условия, можно проводить титрование в присутствии больших количеств кальция, магния, свинца (при сульфатном фоне свинец в большей своей части окажется в осадке), меди (до соотношения меди к цинку, равном примерно 1 1), кадмия (до соотношения кадмия к цинку, равном примерно 1 10), алюминия и железа. Такая возможность достигается подбором фона, способствующего связыванию мешающих элементов в комплексные соединения или выпадению их в осадок. Так, в ацетатно-аммиачной среде медь и кадмий удерживаются в виде комплексных соединений, а цинк, обладающий наименьшей по сравнению с другими металлами растворимостью ферроцианидного соединения, выпадает в осадок. Железо в аммиачной среде выпадает в осадок и не мешает титрованию, если его содержание не слишком велико, так как в ином случае цинк может адсорбироваться осадком гидроокиси железа. Поэтому при высоких содержаниях железа (около 10% и выше) следует прибегать к добавлению лимонной кислоты связывающей его в достаточно прочный комплекс, из которого ферроцианид не осаждает железо. Добавление лимонной кислоты также ослабляет влияние алюминия, которое вообще довольно заметно при всех титрованиях с платиновым электродом (возможно, что алюминий пассивирует электрод вследствие образования тончайшей пленки гидроокиси, появляющейся в результате гидролиза солей алюминия). [c.345]

Снимают спектр поглощения раствора редкоземельного элемента в присутствии лимонной кислоты также на приборах спектрофотометре СФ-4 и фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-Н-54, ФэК-Н-57. Устанавливают, каким из приборов возможно обнаружить сдвиг полосы максимального поглощения в процессе комплексообразования. [c.133]

По порядку уменьшения растворимости анионы могут быть расположены в следующий ряд бромид ]> нитрит хлорат хромат > роданид > иодид > нитрат перхлорат > пикрат. Имеется ука ание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее труднорастворимые соли с нитроном. [c.48]

Лимонная кислота играет важную роль в процессах обмена вешеств в клетка животных и, возможно, также у дрожжей и иекоторы.х мшсрооргаинзмов. Речь иде - [c.412]

Смесь 0,75 н. серной кислоты и 0,5 М лимонной кислоты также является хорошим электролитом при восстановлении молибдена, но при этом должны отсутствовать нитрат-ионы. На этом фоне получаются две волны [ 1/2=—0,35 в и 1/2=—0,85 6 (относительно сульфатного электрода)]. Первой волне мешают медь и железо, если они находятся в растворе, и поэтому для количественных определений следует измерять высоту второй волны. Необходимо, чтобы период каплеобразования был не менее [c.335]

Лимонная кислота НООС—СН2—С (ОН) (СООН)—СНг— —СООН-— твердое кристаллическое вещество с /пл=153°С. Содержится в лимонах (до 6—7%), листьях махорки (до 10%), смородине и т. д. Получают в промышленности лимоннокислым брожением глюкозы под действием специальных грибков, а также из листьев махорки. Применяется в пищевой и текстильной промышленности, медицине. [c.221]

Лимонная кислота также очень распространена в природе. Б незрелых лимонах она содержится в количестве 6—7 %. Значительное количество лимонной кислоты содержится в соке апельсинов. В небольшом количестве лимонная кислота находится в соке многих плодов, например, в соке малины, крыжовника, клюквы (около 3%). Получается обычно из лимонного сока. Сок сгущают выпариванием в вакуум-аппаратах и нейтрализуют известью образуется лимоннокислый кальций, растворимость которого уменьшается с повышением те.мпературы Поэтому при -кипячении нейтрализованного известью и профильтрованного раствора выпадает лимоннокислый кальций, который отфильтровывают горячи.м. Затем нз лимоннокислого кальция вытесняют свободную лимонную кислоту действием вычисленного количества серной кислоты. [c.307]

При развитии продуцента антибиотика во встряхиваемых колбах без добавления масел выход пенициллина резко снижается. Добавление органических кислот (малеиновой в количестве 1 г/л один раз в сутки или янтарной — 1 г/л два раза в сутки) в опытах на качалках стимулирует выработку антибиотика. Ненасыщенные жирные кислоты, этанол, молочная и лимонная кислоты также способствуют повышению образования пенициллина. В ферментерах с перемешиванием после добавления сахара, малеиновой и янтарной кислот и при регулировании вспенивания посредством небольших количеств смеси растительных и углеводородных масел выход антибиотика достигал большого значения. Не все масла используются грибом, часть масел окисляется до СО2, а некоторое количество их включается в различные фракции плесени. Только следы масла, меченного включаются в пенициллин. [c.346]

Обработка композициями на основе комплексонов также обеспечивает перевод оксидов железа в устойчивые, хорошо растворимые в воде комплексы. Смесь комплексона (этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЭДТК или ее динатриевой соли — трилона Б) с лимонной кислотой (5 г/кг) и восстановителем (0,5 г/кг) обладает в 1,5—2 раза более высокой емкостью по железу (по сравнению с суммой железоемкостей отдельных компонентов). При указанных концентрациях реагентов скорость коррозии металла в промывочном растворе составляет 20—30 г/(м2-ч). [c.87]

Показано также, что на качество ионообменной очистки влияет вид кислоты, применяемой для обработки суспензии. Наиболее активный катализатор получается при использовании для ионизации суспензии лимонной кислоты. [c.226]

Для буферных растворов используют соляную кислоту, хлорид калия, лимонную кислоту, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат калия, борную кислоту, тетраборат натрия, гидрофталат калия, три-гидрооксалат калия (тетраоксалат), гидротартрат калия и др. Реактивы марки X. ч. (химически чистый), дважды перекристаллизованные, растворяют в дважды перегнанной воде. Буферными свойствами обладают также системы, содержащие комплексное соединение, лиганд и катион металла (Н. П. Комарь). [c.59]

При брожении может образовываться также лимонная кислота. [c.356]

Для определения кобальта в алюминии берут две навески металла по 1 г, растворяют каждую в 20 мл едкого натра, прибавляют посте пенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мер ную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки В стакан емкостью 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора добавляют 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола, нагревают почти до ки пения, охлаждают и переносят раствор в делительную воронку емко стью 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя резиновую грушу). Для удаления избытка реагента хлороформный слой обрабатывают 5 мл щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор, затем промывают водой. Если имеется примесь железа, то его комплексное соединение разрушается раствором щелочи при удалении избытка реагента из хлороформа. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди, которые могут также содержаться в качестве примесей, раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вибратор. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно раствором щелочи (1 мл) и водой (5 мл). Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до 5 мл и измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометрах при к 307 нм. Раствор сравнения готовят в условиях, указанных на стр. 162. [c.164]

Лимонную кислоту применяют в производстве кондитерских изделий и прохладительных напитков, а также в текстильной промышленности для крашения и ситцепечатания. [c.214]

Применяя эту реакцию при анализе объектов, содержащих железо, его нужно предварительно окислить до Fe Дело в том, что Ре -ионы, образующиеся обычно при растворении исследуе-N ого образца в кислотах, с диметилглиоксимом дают растворимое Е воде комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксимата никеля увеличивается, поскольку часть диметилглиоксима связывается железом. Так как осаждение ведут, прибавляя в раствор, содержащий никель и ди- етилглиоксим, аммиак, то должны отсутствовать также и Fe +-ионы, образующие в этих условиях осадок Ре(ОН)з. Поэтому Fe + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной или лимонной кислоты при этом образуются прочные комплексы железа (ИI). [c.188]

Из других органических веществ перманганатометрическое определение возможно для ряда оксикислот, например гликолевой, молочной, яблочной, винной, лимонной можно также титровать салициловую кислоту, метанол, фенол, пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нитрофенолы, пикриновую кислоту и некоторые другие вещества. Окисление происходит до конечного продукта — диоксида углерода. Те.м не менее окисление происходит очень медленно, и поэтому применяют следующий прием. К анализируемому раствору прибавляют избыток раствора щелочи и избыток раствора перманганата. Ожидают некоторое время пока окисление закончится, затем раствор подкисляют серной кислотой и определяют избыток введенного перманганата каким-либо способом. Можно, например, прибавить после подкисления избы- [c.410]

Лимонная кислота применяется в качестве добавки к. 1гимонадам, фруктовым конфетам и фармацевтическим препаратам, например мигренину [цитрамону], а также как заменитель пищевого уксуса основное применение она находит в цветном печатании в качестве добавки к растворам красителей. [c.413]

Реакции типа сложноэфирной конденсации протекают также в организмах животных. (Ознакомьтесь по учебнику с вопросами жирового обмена цикл жирных кислот, цикл лимонной кислоты). [c.164]

Оптические приборы, имеющие детали из латуни и алюминия, в районе г. Батуми и его окрестностях также сильно обрастают плесенью. Она поглощает не только водяные пары, но и удерживает на поверхности изделия загрязнения, ухудшая их механические свойства. Многие плесени, усваивая некоторые компоненты лакокрасочных покрытий, полимерных материалов и других органических соединений, ускоряют процесс разрушения металла. Например, поливинилхлоридные пленки быстро охрупчиваются после воздействия плесени. Известно также, что плесневые грибы способны расщеплять целлюлозу до глюкозы с помощью биокатализатора целлюлозы, после чего происходит дальнейшее превращение ее в лимонную кислоту. Этот процесс суммарно можно выразить уравнением [c.15]

Нитрон [продажное наименование 1,4-дифенил-3,5-(эндоанил)-ди-гпдро-1,2,4-триазола] является органическим основанием, которое образует малорастворимые соединения с некоторыми кислотами. Наиболее важными из них в порядке растворимости (начиная с наиболее растворимого) являются бромид, нитрит, хлорат, хромат, poдaн IД, иодид, нитрат, перхлорат и пикрат. Имеется указание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее мало растворимые соли с нитроном. [c.867]

Первые стадии синтезов итаконовой, мезаконовой и цитраконовой кислот из лимонной кислоты также включают дегидратацию описанного выше типа. Основным продуктом деструктивной перегонки лимонной кислоты является итаконовый ангидрид (СОП, 2, 290 выход 47%) [c.279]

Лимонная кислота также быстро метится при фотосинтезе в атмосфере с С Ог. По-видимому, опа образуется путем конденсации ацетилкофермента А с щавелевоуксусной кислотой — так Н5е, как в цикле трикарбоновых кислот (гл. 10). Щавелевоуксуспая кислота, возможно, образуется путем прямого карбоксилирования ФЕП из цикла восстановления углерода [уравнение [c.547]

По химической природе является трехосновной четырехатомнрй кислотой и имеет разветвленную цепь углеродных атомов. Кристаллизуется с 1 молекулой HjO в виде гидрата плавится при 70—75° С, безводная — при 153° С. Хорошо растворима в воде. Как показывает ее название, лимонная кислота была выделена из лимонов, в которых она содержится в большом количестве (в незрелых — до 6—7%). Она встречается также и во многих других растениях в соке винограда, свеклы, малины, вишни, клюквы и др. [c.213]

При прямом детектировании измеряют собственное поглощение кислот в УФ области спектра. Р. Боуман [29] определял замещенные бензойной кислоты в вытяжках почв при 205 нм. Кислоты разделялись на колонке Partisil 10SAX элюирующей смесью (90 10) 5 мМ фосфатного буфера (pH 4,0) и H3 N. Предел обнаружения на уровне 10 мкг/л. Для определения муравьиной, уксусной, малеиновой, бензойной и лимонной кислот также использовали [30] в качестве элюента фосфатный буфер. Кислоты детектировали при 210 нм. [c.147]

Янтарная кислота [(СН2С00Н)а] присутствует в свободном виде как в растениях, так и в животных. Она содержится также в окаменевшей смоле — янтаре. Ее соли участвуют в важном метаболическом цикле лимонной кислоты (цикле Кребса)— наиболее известном биохимическом цикле, заверш аю-щем окислительное расщепление белков, липидов и сахаридов с помощью ацетилкофермента А на диоксид углерода. В этом цикле участвуют также следующие кислоты [c.183]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2H2O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

Один из наиболее важных способов классификации веществ в химии заключается в установлении у них кислотных или основных свойств. Еще в начале развития экспериментальной химии было замечено, что некоторые вещества, называемые ки лoтa /lи, имеют кислый вкус и способны растворять активные металлы, например цинк. Кроме того, под действием кислот некоторые красители растительного происхождения принимают характерную окраску например, лакмус, который получают из лишайников (сложное растение, состоящее из водорослей и грибков), при взаимодействии с кислотами приобретает красную окраску. Подобно кислотам, у оснований тоже имеется целый ряд характерных свойств, по которым можно отличить эти вещества. Но если кислоты имеют кислый вкус (кислый вкус лимонов обусловлен присутствием в их соке лимонной кислоты), то основания имеют характерный горький вкус. Кроме того, основания кажутся скользкими на ощупь. Подобно кислотам, основания также изменяют окраску лакмуса, но если кислоты делают лакмус красным, то основания делают его синим. При взаимодействии оснований со многими солями металлов в растворе из раствора выпадает осадок. [c.68]

Разработан также электролит для осаждения антифрикцнонисго сплава кадмия с висл утом повышенной износостойкости, содержащего частицы диоксида циркония, твердость которого (16 ГПа) в 20—40 раз превышает твердость ис.ходных металлов Электролит состава, г/т сутьфат кадмия 90 цитрат висмута 20, полиэтиленлолиамии 20, лимонная кислота 275, диоксид циркония 25—100, исаочъзуют ири 50 С, / .= 1 А/дм2, pH = 9,5, содерл анис частиц в покрытии 1.2—2,8 /о (по [c.197]

Вместо лимонной кислоты можно попытаться провести ре-а1кцию с малоновой. кислотой. Распад пероксида водорода также проходит как колебательная реакция (см. специальную литературу). [c.315]

Получившийся бром идет на бромирование ацетон- дикарбоновой кислоты, и количество ионов брома вследствие этого увеличивается, но ацетондикарбоновая кислота быстро исчезает вследствие малой скорости ее накопления (1). Поэтому наступает момент взанмодейст- вня бромида с броматом (2) с видимым выделением брома. Далее бром расходуется на реакцию окисления Се (П1) Се (IV). После исчезновения брома и ионов Се (П1) в растворе остаются взятые в избытке бромат калия, лимонная кислота, а также катализирующие процесс ионы Се (IV). В этом случае реакции (1) и (2) пойдут снова и будут повторяться до тех пор, пока не израсходуется один из исходных продуктов реакционной смеси. [c.61]

Выполнение. Раствор лимонной кислоты нагреть примерно до 40— 50° С, а затем высыпать навеску бромата калия и размешать палочкой После растворения КВгОз стакан поставить на лист белой бумаги и внести приготовленную заранее навеску соли церия, а также несколько миллилитров разбавленной серной кислоты. Сразу же начинает происходить чередование цветов желтый - бес1Цветнь[й-)-желтый и т. д. Длится это всего 1—2 мин. Если чередование цветов будет происходить не четко, нужно слегка подогреть раствор. [c.61]

Цикл трикарбоновых кислот — один из наиболее известных биохимических процессов. Он является типичным для многих подобных последовательных клеточных реакций, в результате которых относительно большое число субстратов может превращаться путем циклических серий реакций, включающих очень небольшое число интермедиатов. В цикле трикарбоновых кислот (также называемом циклом Кребса или циклом лимонной кислоты) суммарная реакция — это окисление уксусной кислоты до диоксида углерода и воды. Этот процесс может либо служить источником энергии, либо давать промежуточные соединения, используемые в биологических синтезах. Уксусная кислота вступает в цикл в виде ацетилкофермента А СНзСОЗСоА, дальнейшие превращения показаны на схеме. Все стадии синтеза сравниваются с процессами, происходящими в обычной химии, многие важные биохимические аспекты опущены. [c.260]

Цитрат- и тартрат-ионы применяют для маскирования ионов алюминия (III), железа (III), титана (IV), циркония (IV), свинца (II) и ряда других ионов металлов. В случае лимонной кислоты р А, 3 = 6,4, следовательно, цитрат-ионы могут быть использованы в качестве маскирующих агентов только в щелочной и нейтральной средах. Тартрат-ионы пригодны для этой цели также в слабокнслой среде (в случае винной кислоты р/гл, 2 = 4,4). [c.238]

Состав одного из заменителей сахара (подсластителя) 25% натриевой соли сахарина. 67,5 /о пищевой соды и 1,5% лимонной кислоты. 96,67 г этой смеси заменяют 10 кг сахара. Вычислите, сколько подсластителя нужно взять на 1 стакан чая и какова будет в не.м концентрация каждого компонента. Оцените кислотность (pH) раствора чая, если для угольной кислоты /С, = 4,5 10 Kj = 4,8 10 ", а для лимонной кислоты НООССН,—НОССООН—НООССН, -= 7,4 10 = 2,2 10 5 = 4,0 ю К = 1,0 10 6. Мож но ли пользоваться подсластителем при повышенной или пониженной кислотности желудочного сока Кому рекомендуется использовать в пищу заменители сахара Объясните также, почему лимонной кислоты сильно отличается от остальных. [c.413]