Растворимость перхлоратов

Таблица 8-5 Растворимость перхлората аммония и щелочных металлов в органических растворителях [5]

В табл. 8-5 указана растворимость перхлоратов щелочных металлов и аммония в некоторых органических растворителях при 25 °С. [c.432]

Растворимость перхлората калия в смесях воды с этанолом (при 14 °С) [c.84]

Перхлорат калия плохо растворим в воде. В табл. 8-15 приведена растворимость КСЮ в воде и в табл. 8-16 совместная растворимость перхлората калия и хлорида натрия. [c.456]

Ниже приведены растворимости перхлоратов в воде, этаноле и ацетоне (1 г на 100 г растворителя при 25 С) [c.109]

Растворимость перхлоратов (г/100 жл" раствора) в различных растворителях прн 25°С [c.140]

Растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия, г/100 г НаО [c.95]

Заметная растворимость перхлората калия в воде и даже в этаноле (см. стр. 154) приводит к потерям при анализе Поэтому предложен ряд вариантов этого метода, в которых стараются понизить растворимость перхлората калия и этим уменьшить ошибки определения. [c.30]

Однако и 1В этих жидкостях растворимость перхлората калия оказывается довольно ощутимой (см. стр. 166, 167). Поэтому некоторые авторы вводят поправку на растворимость [1862], величина которой зависит от температуры [1037] Предложены и другие промывные жидкости. [c.30]

Примечание. Другие данные о растворимости перхлората калия в смесях воды и этанола см. [478, 714, 1761, 2394, 2412, 2534, 2579]. [c.167]

Метод рекомендуется для определения калия в его солях. Для уменьшения растворимости перхлората калия в титруемый раствор вводят метанол, этанол, ацетон или глицерин [2862]. [c.82]

Растворимость перхлоратов в различных растворителях пи казана в табл 12 [2905] [c.140]

Растворимость перхлората калия в водных растворах хлорной кислоты [c.166]

Растворимость перхлората калня (лг/100 мл растворителя) в этаноле, содержащем хлорную кислоту, при комнатной температуре [419, 2705] [c.167]

Растворимость перхлората калия в разных растворителях при 25°С [115, 2394, 2576, 2863, 2905] [c.167]

Большая растворимость перхлоратов не дает возможности отделить соли до упаривания. [c.166]

Растворимость перхлоратов аминов в воде [c.71]

Растворимость перхлоратов. Все перхлораты, зэ исключением солей аммония, калия, рубидия и цезия, легко растворимы в воде. Трудно растворимые щелочные соли растворяются в горячей воде калиевая, рубидиевая и цезиевая соли выпадают практически полностью, если прибавить к их холодному насыщенному раствору равный объем спирта. [c.464]

Перхлораты чрезвычайно хорошо растворимы в органических растворителях. В табл. 14 (стр. 46) приведены данные о растворимости перхлоратов аммония и щелочных металлов в некоторых растворителях при 25 °С. [c.37]

Растворимость перхлоратов аммония и щелочных металлов в органических растворителях при 25 X (в г/1С0 г растворителя) [c.38]

Растворимость перхлората аммония в жидком аммиаке " при 25 °С составляет 137,93 г/100 г МН,. Данные по растворимости МН СЮ , в воде помещены в табл. 16. [c.39]

Растворимость перхлоратов щелочноземельных металлов и магния в различных растворителях была измерена Уилардом и Смитом (табл. 17). [c.47]

Растворимость перхлоратов щелочноземельных металлов и магния в воде и органических растворителях при 25 X [c.47]

Растворимость перхлоратов магния, кальция и стронция в воде была измерена при О—50 °С. Между температурой и растворимостью и между ig[J. ( 1—количество грам-молекул вещества) и 1/Т установлена линейная зависимость. Парциальные молярные энтальпии и энтропии этих перхлоратов подсчитаны, исходя из наклона кривых lg - и 1/Т. Измерения pH водных растворов перхлоратов показали, что водородный показатель является сложной функцией молярности . [c.49]

Растворимость перхлората свинца в воде при 27 °С составляет 81,472 г/100 г раствора, плотность насыщенного раствора 2,7753 г/сж. Тиль и Штоль предложили использовать водный раствор перхлората свинца вместо раствора Туле для определения плотности веществ. [c.57]

Растворимость перхлората серебра в органических растворителях, при 25 °С [c.60]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Возможность осуществления этого процесса основана на соотношении совместной растворимости перхлората аммония и хлористого натрия, которое позволяет разделить продукты реакции фракционированной кристаллизацией. Данные о их взаимной растворимости графически представлены на рис. 11 для трех температур. Растворимость хлористого натрия изменяется незначительно с изменением температуры, в то время как растворимость перхлората аммония при совместном присутствии зависит от температуры. Таким образом, при охлаждении насыщенного раствора в качестве примеси к перхлорату аммония осаждается лишь немного хлористого натрия. Далее при добавлении небольшого количества воДы к раствору система может быть на- [c.97]

Растворимость перхлората калия, K IO4, в воде при 0°С около [c.107]

В случае элемента с переносом следует учитывать совместимость ионного состава солевого моста и исследуемого раствора во избежание образования нерастворимых соединений в месте контакта жидкостей. Так, рекомендуется заменять КС1 на NH4NO3 при контакте с растворами перхлоратов, поскольку растворимость перхлората калия мала. [c.585]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Сухой перхлорат серебра гигроскопичен и взрывоопасен, однако его можно получать электролитически непосредственно в электроде сравнения [178]. С этой целью через серебряный анод и анолит, содержащий растворимый перхлорат, пропускают ток до достижения необходимой концентрации ионов серебра. Вместо перхлората можно использовать нитрат серебра, хотя он менее диссоциирован в ацетонитриле [179]. Влияние образования ионных пар на потенщ1ал рассмотрено в работе [180]. [c.194]

Резкие различия в растворимости перхлоратов позволили-разработать способы отделения калия от натрия при помощи метанола [2259], этанола [328, 336, 1793, 2530], н бутанола [1674], аентанола [2017] или смеси нбутанола и этилацетата [2073 [c.140]

Большое различие в растворимости перхлоратов калия и натрия положено в основу методов отделения избирательным растворением КаС104 в метаноле [1067], этаноле [900], к-бутаноле [855], пентаноле [973] или смеси м-бутанола с этилацетатом [215]. [c.36]

Одновременно с изучением хлорной кислоты Серулля приготовил перхлорат аммония и перхлораты ряда металлов. В ходе работы он обратил внимание на заметную разницу в растворимости перхлоратов калия и натрия и на основании этого предложил ценный метод разделения ионов калия и натрия. [c.12]

Растворимость перхлоратов б первых восьми растворителях найдена Уилардом и Смитом , а в остальных—Исбнном и Кобе . Аналитическое определение перхлората калия основано на его низкой растворимости в этиловом спирте. [c.38]

Сообщают , что в результате исследования молекулярной структуры тригидрата перхлората лития и безводных перхлоратов лития и калия была определена точная геометрическая форма аниона перхлората. Электропроводность и вязкость растворов перхлората лития в системе метанол—ацетон при умеренных концентрациях и низких температурах измерены Сирсом с сотр. . Симмонс и Рап35 ашли растворимость перхлората лития в воде при О—172 °С и плотность насыщенных растворов в пределах от О до 40 °С плотность ненасыщенных растворов определили Мазучелли и Росси . [c.42]

Согласно данным Гофмана с сотр. , хлорная кислота превосходит пикриновую кислоту при отделении различных органических соединений от смолистых реакционных смесей. Авторы описывают разделение карбинолов, кетонов и аминов с помощью перхлоратов. Гофман и Гебольд предложили также употреблять хлорную кислоту в качестве реактива для открытия и выделения холииа и нейрина. При ее воздействии образуются мало растворимые перхлораты азотнокислого эфира холина и бромирован-ного нейрина. [c.128]

Пуллин п Поллок опубликовали данные о растворимости перхлоратов лития и серебра в ряде органических растворителей ими получены спектры растворов этих солей в ацетоне. Было замечено, что в таких растворах некоторые полосы поглощения ацетона расщепляются на две характерные линии исходя из относительной интенсивности линий, авторы пришли к заключению, что в растворе присутствуют комплексные ионы типа [Ы(СНзСОСНз)2]+ или [Ag( Hз O Hз)2l При 25 °С измерены коэффициенты диффузии перхлоратов лития и калия , осмотические коэффициенты и коэффициенты активности перхлоратов лития и натоия [c.42]

Перхлорат калия может быть получен в электролитической ванне аналогично перхлорату натрия. Однако на практике этим методом не пользуются вследствие низкой растворимости перхлората калия по сравнению с перхлоратом натрия. В ваннах для производства K IO4 даже при больших скоростях циркуляции электролита происходит зарастание анодов кристаллами. Ферс-тер сообш,ил, что выход по току при электролизехлората калия ниже, чем при электролизе хлората натрия. [c.94]

Соли калия, рубидия и цезия осаждают перхлорат из холодного насыщенного водного раствора. Спиртово-водные растворы или безводный этанол значительно уменьшают растворимость перхлората калия, и поэтому их следует предпочесть растворам в холодной воде . Соли аммония мешают определению, метанолом заменить этанол нельзя . [c.106]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология