Относительная молекулярная

Определение молекулярных масс растворенных веществ. Соотношения (2.56) — (2.59) лежат в основе четырех методов определения относительной молекулярной массы М, так как она численно р но мольной массе, входящей в эти уравнения. [c.244]

Относительная молекулярная масса полимера при полнконденсации зависит от полноты удаления низко-молекулярных продуктов [c.271]

Мольная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительно молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа (28 г/моль) в два раза меньше мольной массы его атомов, то в 1 моле железа содержится 2 эквивалента. Следовательно, эквивалент железа равен /2 моля. [c.7]

Определение молеку-пярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Для определения относительной молекулярной массы вещества (в а. е. м.) обычно находят численно равную ей мольную массу вещества (в г). Если вещество находится в газообразном состоянии, то его мольная масса может быть найдена с помощью закона Авогадро. [c.28]

Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества мольная масса), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества. [c.16]

Относительная молекулярная масса Плотность при 20 °С, кг/м Температура кипения при атмосферном давлении, °С [c.141]

Найдем, например, плотность водорода (относительная молекулярная масса М = 2) при температуре t = 27° и давлении р = = 5 ат. Прямая линия, соединяющая точки М = 2 и / = 27°С, пересечет вспомогательную ось О в точке 0. Проведя теперь прямую линию от точки Oi до точки р = 5 ат, получим на оси р точку, соответствующую р = 0,41 г/л. [c.119]

Принятые обозначения а —диаметр молекулы, см AI — относительная молекулярная масса N = 6,023-—число Авогадро С А — мольная концентрация вещества А, моль/дм Na = = N a-10 — число молекул вещества А в 1 см системы к — = RIN = 1,38-10 эрг/К — постоянная Больцмана Е — энергия активации. [c.220]

В процессе абсорбционного извлечения углеводородов из газа, который значительно зависит от температуры, в качестве поглотителя применяется углеводородная фракция с относительной молекулярной массой 100—180. Эффективность конденсации в этом процессе зависит от давления и температуры контакта, соотношения газа и абсорбента, числа ступеней контакта и фазового поведения компонентов. Для увеличения эффективности извлечения конденсирующихся углеводородов, абсорбция может применяться совместно с охлаждением. [c.13]

Пример 2. Если относительную молекулярную массу газа (см. пример 1) разделить иа относительную молекулярную массу воздуха, равную 28,97, то получим относительную плотность газа по воздуху, равную 0,65. [c.34]

Так, относительная молекулярная масса (или, сокращенно, молекулярная масса) свободного хлора С12 равна 70,90. Следовательно, мольная масса мо- [c.16]

Предположим, что относительная молекулярная Л1ас-са полннропилена Мг(н) и звена Л1г(эл.зв) составляет соответственно 12(3 000 и 42, Тогда степень полимеризации будет равна [c.271]

Мольную массу веш,ества (а следовательно, и его относительную молекулярную массу) можно определить и другим способом, используя понятие о мольном объеме вещества в газообразном состоянии. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества в газообразном состоянии, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях. Полученная величина и выражает мольную массу вещества (в г/моль). [c.29]

Определение констант изотропного и анизотропного СТВ, проведенное для нескольких органических и неорганических радикалов, дало информацию относительно молекулярной орбитали, на которой находится неспаренный электрон. Величину В для одного электрона, находящегося на р-орбитали различных атомов, можно рассчитать с помощьк Г. П- [c.41]

Относительная молекулярная масса W [c.105]

Величина молярной массы вещества численно равна его относительной молекулярной или относительной атомной массе. [c.122]

Решение. Запишем схему получения НМОз ЫНз->-НЫОз. Относительные молекулярные массы аммиака и азотной кислоты равны 17 и 63. Согласно стехиометрическому соотношенпю для получения НЫОз массой 250 т теоретически аммиака необходимо [c.162]

Молекулы высокомолекулярных i единений (ВМС) состоят из атомов, соединенных между собой химическими связями, относительная молекулярная масса которых оиредсляетси суммой относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекул, и изменяется от несколь.чпх тысяч до нескольких миллионов, а число атомов, содержащихся в молекуле, выражается цифрой порядка 1000—100 000. Например, длина молекулы этилена составляет 0,133 нм, а высокомолекулярного соединения полиэтилена — 1000—10 ООО нм. [c.270]

Если известны степень иолнмеризацни и относительные молекулярные массы элементарного звена, можно рассчитать относительную молекулярную массу полимера. Если для этого же полимера п прлиять за 2000, то его относительная молекулярная масса будет Мг(н) = = 2000-42 = 84 ООО. [c.271]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

Полученное уравнение по форме иаиомкиает уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева. Эго уравнение позволяет по величине осмотического давления раствора определять мольную массу (а значит, и относительную молекулярную массу) раствореииого вещества. [c.226]

Пример V-9a. В одном из предыдущих примеров рассматривался упрощенный стехиометрический баланс сжигания 100 м смеси пропана и бутана. Вместо выполнения приведенных там расчетов некоторых величин можно использовать диаграмму (рис. V-5). Сжигаемая смесь содержит 50% (объемн.) пропана СзНв (относительная молекулярная масса 44) и 50% (объемн.) бутана iHio (относительная молекулярная масса 58). Содержание водорода в смеси [c.119]

Относительная молекулярная масса К2804 равна 174,2, шенита — 402,6. Количество полученного шенита [c.126]

Масса 1 моля данного вещества называется его мольной м а ссо н. Мольная масса обычно выражается в г/моль. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то мольная масса вещества (Ai, г/моль) пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, т. е. относительной молекулярной (или атомной) массе дан)[ого вещества (Мотн, а. е. м.) [c.27]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было устаиозлсио, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого ч -, этих газов и разделив ее пополам, мо кно было сразу найти отиосителГ)-иую атомную массу соотвстстпующого элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлопа равняется 70,90 2 или 35,45. [c.33]

В стехпометрических расчетах для окислительно-восстановительных процессов используют окислительный и восстановитель-" ный эквиваленты. Это частное от деления относительной молекулярной массы на число приобретаемых (теряемых) электронов. Так, в рассмотренной выше реакции окисления HjS перманганатом калия в кислой среде для КМ.ПО4 окислительный эквивалент равен 158/5, а для сероводорода восстановительный эквивалент—половине его молекулярной массы. [c.207]

Смотреть страницы где упоминается термин Относительная молекулярная: [c.47] [c.50] [c.67] [c.120] [c.161] [c.173] [c.176] [c.176] [c.200] [c.212] [c.220] [c.232] [c.253] [c.254] [c.271] [c.23] [c.24] [c.107] [c.28] [c.226] [c.65] [c.276] [c.71] [c.31] [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология