Пристли

Рис.У1.2. Эксперимент Дж. Пристли по vl лeдoвallию фотосинтеза и дыхания. В конце XVIII в. Пристли проводи опыты, в которых наблюдал влияние дыхания растений, животных и процесса горения на состав воздуха. Хотя многое в этих опытах долго оставалось непонятным, был сделан главный вывод растения используют углекислый газ и выделяют кислород, а животные потребляют кислород и выдыхают углекислый газ.

Вторым химиком, добившимся успехов в изучении газов, был Джозеф Пристли (1733—1804) — протестантский священник, глубоко увлеченный химией. В конце бО-х годов ХУП в. он принял пасторство в Лидсе (Англия). Рядом с Лидсом находился пивоваренный завод, откуда Пристли мог получать углекислый газ в ко- [c.41]

Первой наблюдаемой гетерогенно-каталитической реакцией была осуществленная Пристли (1778 г.) дегидратация этилового спирта на активной глине [c.293]

В начале 70-х годов ХУП1 в., когда Пристли вновь занялса изучением газов, химики четко различали только три газа — собственно воздух, углекислый газ Ван Гельмонта и Блэка и водород. Кавендиша Резерфорд был близок к открытию четвертого газа — азота. Пристли сопутствовала удача он выделил и изучил еще ряд, газов. [c.42]

Опыты Пристли с углекислым газом показали, что газы могуг растворяться в воде и, следовательно теряться , поэтому он попытался собирать газы не над водой, а над ртутью. Таким образов Пристли сумел собрать и изучить. такие газы, как оксид азота (1), аммиак, хлорид водорода и диоксид серы (мы даем современные-названия газов). Все эти газы настолько хорошо растворяются в воде, что, проходя через нее, полностью поглощаются. [c.42]

Шееле был в числе тех химиков, исследования которых привел к открытию многих элементов, и пользовался большим уважением шведских коллег. Наиболее важные его открытия — получение кислорода и азота (соответственно в 1771 и 1772 гг.). Шееле получал кислород, нагревая вещества, непрочно его удерживающие. В частности, он нагревал тот самый красный оксид ртути, которым несколько лет спустя воспользовался Пристли. [c.44]

Джозеф Пристли (1733-1804) представлял собой наиболее яркую после Лавуазье личность в истории химии описываемого периода. Будучи священником в Лидсе и Бирмингеме на севере Англии, а затем симпатизируя Великой французской революции, он постоянно подвергался нападкам за [c.299]

Собирая углекислый газ над водой, Пристли обнаружил, что часть газа растворяется в воде и придает ей приятный терпкий привкус. По сути дела Пристли получил напиток типа сельтерской или содовой воды. Поскольку для получения ситро необходимо приба-. вить только сахар и ароматизировать напиток, Пристли можно считать отцом современной индустрии безалкогольных напитков. [c.42]

В 1774 г. Пристли сделал, возможно, самое важное свое открытие. Как уже говорилось выше, он собирал газы над ртутью. При-нагревании на воздухе ртуть образует кирпично-красную окалину -(оксид ртути). Пристли клал немного окалины в пробирку и нагревал ее, фокусируя на ней с помощью линзы солнечные лучи. Окалина при этом вновь превращалась в ртуть, и в верхней части пробирки появлялись блестящие шарики металла. При разложении окалины выделялся газ с весьма необычными свойствами. Горючие-вещества горели в этом газе быстрее и ярче, чем на воздухе. Тлеющая лучина, брошенная в сосуд с этим газом, вспыхивала ярким пламенем. [c.42]

Лавуазье обнаружил, что ртутная известь при прокаливании теряет вес и что при этом образуются свободная ртуть и какой-то газ. Лавуазье измерил объем выделяющегося газа и затем показал, что когда ртуть снова превращается в известь, она поглощает точно такой же объем этого газа и настолько же увеличивает свой вес, насколько он прежде уменьшился. На основе подобных тщательных измерений веса Лавуазье предположил, что горючие вещества сгорают, присоединяя к себе кислород, в результате чего они увеличивают свой вес. (Лавуазье назвал присоединяемый газ кислородом, а Пристли-дефлогистированным воздухом, поскольку из его наблюдений можно бьию сделать вывод, что этот газ поглощает еще больше флогистона, чем атмосферный воздух.) Лавуазье показал, что при горении дерева, серы, фосфора, древесного угля и других веществ образуются газы, вес которых всегда превосходит вес сгоревших твердых. веществ. Он выдвинул следующие возражения против приведенного Бехером и Шталем объяснения металлургических процессов [c.274]

Пристли сам попробовал подышать дефлогистированным воздухом и почувствовал при этом себя легко и свободно . [c.43]

Рис. 6-2. Прибор, которым пользовался Пристли для получения газообразною кислорода. Оксид ртути в маленькой лодочке, плавающей на поверхности ртутной бани, разлагается

Однако в открытии кислорода и Резерфорда и Пристли опередил шведский химик Карл Вильгельм Шееле (1742—1786) — представитель той плеяды химиков, которые вывели Швецию в XVIII в. на передовые позиции науки. [c.43]

Л/Кия Ф ПРИСТЛИ И БЕНДЖАМИН ФРАНКЛИН [c.299]

Пристли постоянно переписывался с Бенджамином Франклином, сообщая ему о своих исследованиях по химии газов, а Франклин рассказывал [c.300]

Передайте от меня привет добрейшему д-ру Прайсу и честнейшему еретику д-ру Пристли. Я называю его честнейшим не для того, чтобы как-то отличить от других, ибо, я полагаю, все еретики, которых я знавал, весьма достойные люди. Их достоинством является сила духа, без которой они не рискнули бы стать еретиками они не могут позволить себе обойтись и без других достоинств, поскольку иначе дали бы преимущество в руки своих врагов, а еретики не имеют, подобно обычным грешникам, такого количества друзей, чтобы им прощались их недостатки. Не поймите меня неправильно. Я вовсе не приписываю честность моему доброму приятелю-еретику, а, наоборот, считаю, что именно честность заставила его сделаться еретиком . [c.300]

За одиннадцать лет до трагедии в Бирмингеме Франклин написал письмо Пристли, полное проницательных предсказаний и в то же время весьма пессимистичное сегодня оно так же современно, как и в 1780 г. [c.300]

Механическое действие электрического разряда в воде было обнаружено еще в 1767- 1769 гг. Г. Лейном и Дж. Пристли. Г. Бредиг в 1898 г. и Сведберг в 1904 г. получили с помощью дугового разряда в [c.116]

Метод, предложенный Пристли [660], основан на предположении, что поднимающийся газ находится в турбулентном движении, вызванном самим облаком сделаны допущения о захвате воздуха дымовым облаком, о распространении облака и о потери количества движения и тепла из- [c.38]

Показано также [660], что подъем, обусловленный подъемной силой, и подъем за счет скорости выброса не строго аддитивны, как это предполагалось ранее (стр. 36), и суммарный подъем. меньше суммы отдельно взятых величин. Хотя теория Пристли не дает одной формулы для всех условий, из нее могут быть получены подробные, приблизительные формулы для разнообразных условий. Так, для спокойной атмосферы подъем за счет подъемной силы описывается следующим уравнением [c.39]

Аналогичные выводы на основе экспериментов по прокаливанию металлов сделал в 1777 г. и А. Лавуазье (1743—1794 гг.), который (после открытия в 1774 г. Д. Пристли кислорода) уже знал качественный и количественный состав воздуха. [c.14]

В 1778 г. Ж- Пристли открыл первую гетерогенно-каталитическую реакцию дегидратации. При пропускании паров этилового спирта через нагретый глиняный чубук курительной трубки он установил образование горючего воздуха и воды, т. е. он впервые наблюдал реакцию разложения спирта на этилен и воду [c.13]

Диоксид серы впервые был открыт Джозефом Пристли в 1774 г., когда он нагревал ртуть с концентрированной серной кислотой. При этом происходит реакция [c.309]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

Пристли пытался объяснить это явление, используя теорик> флогистона. Поскольку горючие вещества горели в этом газе весьма ярко, то они должны были очень легко выделять флогистон. Чем объяснить это Как следует из теории флогистона, воздух легко поглощает флогистон, но до определенного предела, после чего горение прекращается. В открытом Пристли газе горение шла лучше, чем в воздухе, и он решил, что этот газ совсем не содержит флогистона. Пристли назвал открытый им газ дефлогистированным воздухом . (Однако через несколько лет его переименовали в кислород-, этим названием мы пользуемся и сегодня.) [c.42]

Дефлогистированный воздух Пристли казался своего рода антиподом флогистированного воздуха Резерфорда. В послтнем газе мыши умирали, тогда как в первом были весьма деятельными [c.42]

Шееле подробно описал свои опыты по получению и столь же-подробно описал свойства огненного воздуха (так он называл кислород), но из-за небрежности его издателя эти описания не появлялись в печати до 1777 г. К этому времени вышли трудьг Резерфорда и Пристли, которые и завоевали честь первооткрывателей. [c.44]

Именно таким путе1л английский ученый Пристли в 1774 г. впервые выделил чистый кислород. Пристли нагревал окись ртути в фокусе сильной двояконыпуклой линзы, [c.119]

В октябре 1774 г. Париж посетил Пристли и рассказал Лавуазье о своем открытии дефлогистированного воздуха . Лавуазье сразу же оценил значение этого открытия. В 1775 г. он выступил с докладом в Академии наук, а вскоре подготовил и статью, в которой утверждал, что воздух является не простым веществом, а смесью двух газов. Одну пятую воздуха, по мнению Лавуазье, составляет дефлогистированный воздух Пристли (Лавуазье, к сожалению, оспаривал у Пристли честь открытия кислорода). И именно эта часть воздуха соединяется с горящими или ржавеющими предметами, переходит из руд в древесный уголь и необходима для жизни. [c.47]

Сторонники теории флогистона, а среди них был и Пристли, пытались доказать несостоятельность взглядов Лавуазье (взглядов, которых придерживаются и сегодня), но большинство химиков восприняли их с энтузиазмом. Среди сторонников Лавуазье был и шведский химик Бергман. В Германии одним из первых приверженцев Лавуазье стал Мартин Генрих Клапрот (1743—1817). Среди немецких ученых считалось очень патриотичным придерживаться теории флогистона, поскольку автор теории Шталь был немцем. Поэтому выступление Клапрота в поддерм<ку теории Лавуазье произвело сильное впечатление. Позднее Клапрот внес свой вклад в открытие элементов в 1789 г. он открыл уран и цирконий. [c.52]

Практичность. Продвижение к Цели все время должно давать частичные конкретные результаты. Самая недостижимая Дель может приносить реальную пользу. Алхимики, пытаясь найти способ превращения неблагородных металлов в золото, раскрыли секрет получения фарфора > Сторонники флогистонной теории — Шееле, Кавендищ и Пристли — выдeлиJ и хлор, водород и кислород... [c.213]

Получение и свойства кислорода. Кислород был впервые получен в чистом виде К. В. Шееле в 1772 г., а затем в 1774 г. Д. Пристли (Англия), который выделил его из оксида ртути (И). Одиако Пристли не знал, что получеииый им газ входит в состав воздуха. Только спустя несколько лет Лавуазье, подроб1)о изучивший свойства этого газа, установил, что ои является составной частью воздуха. [c.376]

Сложнее всего обстоит дело с азотом. В аммиаке он имеет соедини-1ельный вес 4 . а в трех оксидах, известных еще со времен Пристли, его соединительные веса равны соответственно Зу, 7 и 14. Если известны химические формулы соединений, не составляет большого труда вычислить соединительные веса входящих в них элементов, и читатель легко проверит приведенные выше данные. Но если известны только соединительные веса, можно ли определить на их основании формулы соединений Важную роль, которую играет количественное отношение элементов в соединениях, трудно было оценить еще и потому, что данные о составе соединений было принято сообщать в весовых процентах ведь только Джон Дальтон предложил записывать эти данные в виде отношений к одному распро- [c.278]

В 1791 г., во вторую годовщину штурма Бастилии, в Бирменгеме возникли беспорядки. В течение трех дней город находился в руках погромщиков, которые преследовали подозреваемых в сочувствии к республиканцам. Церковь, где служил Пристли, его дом, лаборатория, приборы и рукописи были сожжены, а ему удалось переодетым бежать в Вустер. После этого он провел три тяжелых года в Лондоне и, наконец, в 1794 г. эмигрировал в Соединенные Штаты Америки. Там ему предлагали занять места ректора университета и священника, но он отклонил оба предложения, решив прожить остаток своих лет в относительном уединении. [c.300]

Каучук", о котором Колумб рассказал европейцам, долго оставался просто заморской диковинкой. Его первое научное описание было сделано Шарлем Кондамином во Франции в 1739 г. В конце 17 века каучук исследовали такие ученые, как Г. Бушард, Г. Вильямсон, К. Гарриес, И. И. Остросмысленский, М. Г. Кучеров, Б. В. Бызов. Но лишь первооткрыватель фотосинтеза Джозефер Пристли впервые нашел ему применение. Он стал стирать кусочком каучука карандашные линии, т. е. изобрел чертежную "резинку". А в 1819 г. американский фабрикант Макинтош стал производить знаменитые непромокаемые плащи. Ткань покрывали пленкой из каучука. Но эти плащи были хрупкими в холод и липкими в жару. В 1823 г. во Франции начали изготовлять из каучука подтяжки и подвязки. В 1839 г. американский ученый Чарльз Гудайр научился устранять эти недостатки, открыв вулканизацию. [c.13]

История химии (1976) -- [ c.56 , c.70 , c.79 , c.88 , c.98 , c.99 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.98 , c.105 , c.114 , c.115 , c.122 , c.130 , c.250 , c.251 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.362 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.76 , c.97 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.20 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.376 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.363 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.372 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.376 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.21 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.264 , c.298 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.37 , c.44 , c.54 , c.59 , c.62 , c.64 , c.67 , c.82 , c.83 , c.350 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология