Лучин

Получение азота разложением нитрита аммония. В колбу вместимостью 50—100 мл, укрепленную в лапке штатива в вертикальном положении, налейте по 5 мл насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита калия, Колбу осторожно подогрейте до вытеснения выделяющимся азотом воздуха, а затем соберите азот в две пробирки над водой. Докажите, что собранный газ является азотом. Для этого в одну из пробирок внесите горящую лучину, а в другую — налейте раствор гидроксида кальция и взболтайте. [c.163]

Качественная реакция на фуран основана на его способности окрашивать смоченную соляной кислотой сосновую лучину в интенсивно-зеленый цвет. [c.959]

Термическое разложение безводной азотной кислоты. В пробирку налейте 2 мл безводной азотной кислоты, закрепите ее на штативе в вытяжном шкафу и нагрейте. По истечении 1—2 мин в пробирку внесите тлеющую лучину. Что происходит [c.176]

В 1774 г. Пристли сделал, возможно, самое важное свое открытие. Как уже говорилось выше, он собирал газы над ртутью. При-нагревании на воздухе ртуть образует кирпично-красную окалину -(оксид ртути). Пристли клал немного окалины в пробирку и нагревал ее, фокусируя на ней с помощью линзы солнечные лучи. Окалина при этом вновь превращалась в ртуть, и в верхней части пробирки появлялись блестящие шарики металла. При разложении окалины выделялся газ с весьма необычными свойствами. Горючие-вещества горели в этом газе быстрее и ярче, чем на воздухе. Тлеющая лучина, брошенная в сосуд с этим газом, вспыхивала ярким пламенем. [c.42]

IV). Чем объясняется значительная интенсификация процесса разложения пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) В пробирку внесите зажженную лучину. Наблюдения и уравнения реакций запишите в рабочем журнале. [c.106]

Пиррол, азотистый изолог фурана и тиофена, является родоначальником обширного класса соединений, включающего важные природные вешества, в области синтеза которых очень много сделано за последние десятилетия. Для соединеиий группы пиррола характерно красное окрашивание, появляющееся при действии их паров на смоченную соляной кислотой сосновую лучину. Благодаря такому окрашиванию основное вещество этого ряда и получило свое название ( пиррол означает красное масло ). [c.968]

Затем заполните колбу сухим диоксидом углерода из аппарата Киппа I (рис. 6) или из баллона. Для осушки и очистки газ пропустите че рез промывные склянки с раствором соды 2 и раствором концентрированной серной кислоты 3. Стеклянную газоотводную трубку опустите до дна колбы 4 и пропускайте диоксид углерода. Через некоторое время убедитесь в полноте вытеснения воздуха газом с помощью горящей лучины. Медленно вынув газоотводную трубку, закройте колбу пробкой до метки и взвесьте. Заполнение колбы диоксидом углерода произведите несколько раз, пока по результатам взвешивания не убедитесь в полноте заполнения колбы газом. [c.13]

Бесцветный Нет Воспламеняет тлеющую лучину О2 Пероксиды, хлораты, нитраты, HgO, МпОг, РЬОг [c.44]

Получение кислорода, а) Укрепить вертикально в зажиме сухую пробирку, содержащую 0,5 г кристаллического перманганата, и нагревать в пламени горелки. Обнаружить тлеющей лучиной, что газообразным продуктом распада является кислород. Составить уравнение реакции разложения перманганата. К ул -кому типу реакций следует отнести эту реакцию [c.158]

Три капли нефти поместить в маленький фарфоровый тигель. Поднести тлеющую лучину. Что наблюдается Насыпать сверху нефти немного СггОз. Тлеющей лучиной прикоснуться к сухому катализатору в месте его соприкосновения с жидкостью. Что наблюдается [c.38]

Опыт 5. Каталитическое действие двуокиси марганца. Налейте в пробирку 2—3 3%-ного раствора перекиси водорода и введите туда же на кончике шпателя несколько крупинок двуокиси марганца. С помощью тлеющей лучины убедитесь в выделении кислорода. [c.89]

Для определения окончания процессов взаимодействия отлейте 5 мл раствора, разбавьте его водой, прокипятите для удаления хлора и брома и добавьте 1—2 капли фенолфталеина. При этом фиолетовой окраски не должно быть. Оставшийся раствор охладите, кристаллы КВгОз отфильтруйте, промойте охлажденной водой, высушите на воздухе и взвесьте. Полученные кристаллы проверьте на наличие ионов К+ (гексанитрокобальтиатом натрия) и ионов ВгОз . Небольшое количество кристаллов нагрейте в пробирке и обнаружьте выделение Ог (проба тлеющей лучиной). [c.117]

Испытайте собранный газ в одной из банок тлеющей лучиной, в другую — внесите в железной ложечке подожженные на воздухе фосфор или серу. Напишите уравнения реакций и запишите наблюдения в рабочем журнале. [c.172]

Термическое разложение оксида азота (И) начинается около 500° С, однако даже при 800—900° С она разлагается еще довольно медленно. Горящие лучина и сера гаснут в оксиде азота (II). Более высокая температура развивается при горении фосфора и поэтому фосфор может гореть в NO. [c.136]

Наполните сухим оксидом углерода (IV) два стакана (проба зажженной лучиной). [c.205]

Поэтому при повышенных температурах она действует как сильный окислитель. Например, тлеющая лучина вспыхивает в ней. [c.414]

Компоненты осторожно смешайте на листке гладкой бумаги или кальки стеклянной палочкой без нажатия (смесь ни в коем случае не растирайте ). Хлорат калия внесите в смесь последним. Небольшую порцию приготовленного состава насыпьте на асбестированную сетку и зажгите в вытяжном шкафу с помощью длинной лучины. [c.255]

Выполнение. Наполнить кислородом цилиндр (проба тлеющей лучиной). Закрыть баллон с кислородом. Соединить изогнутую трубку с водородным баллоном. Пропустить сильную струю газа и, ослабив ее, поджечь водород. Затем внести трубку с горящим водородом в цилиндр с кислородом. Пламя становится более светлым. На стенках цилиндра появляются капли влаги. [c.17]

Для обнаружения взрывчатости смеси метана с воздухом рекомендуется пропускать метан через мыльную воду, приготовленную в толстостенном сосуде, и поджигать лучиной мыльные пузыри. Необходимо следить, чтобы конец трубки с выходящим метаном был всегда ниже уровня воды. Для демонстрации взрыва в стеклянной банке берут смесь, состоящую из 1 объема метана и 10 объемов воздуха. [c.60]

Выполнение, Обернуть для предосторожности цилиндр мокрым полотенцем и поставить на стол. Зажечь лучину [c.18]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Выполнение. Приоткрыть цилиндр и внести в него горящую лучину. Она гаснет. Закрыть цилиндр. Положить на ложечку немного серы, расплавить ее, поджечь [c.136]

Взрыв смеси метана с кислородом можно безопасно показать в стеклянных банках из-под реактивов объемом 200 мл. Одну треть банки наполняют под водой метаном и две трети —кислородом. Поджечь смесь можно горящей лучиной. Банку обертывают полотенцем и держат плотно в левой руке отверстием вниз, в сторону от присутствующих. [c.60]

Для работы требуется Штатив с пробирками. — Воронка. — Стекла часовые, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Промывалка. — Бумага лакмусовая. — Лучины. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид бария, I н. раствор. — Хлорид железа (III), 1 и. раствор. — Сульфид аммония, 2 и. раствор. — Роданид калия, 0,5 и. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор. — Алюминиевые квасцы, 0,5 н. раствор. — Едкое кали, 2 и, раствор. — Гидротартрат натрия, [c.202]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, сравнительно малорастворимый в воде и химически с ней не взаимодействующий. Свой кислород она отдает лишь с трудом. Поэтому горящая лучина в атмосфере N0 гаснет. [c.414]

Тлеющая лучина воспламеняется в кислороде это и используют в лаборатории для качественного открытия кислорода. [c.155]

Восстановительные свойства НзО . а) Налить в пробирку 1 мл концентрированного раствора перманганата калия, 2 мл раствора серной кислоты и I—2 мл раствора перекиси водорода. Внести в пробирку тлеющую лучину. Что происходит Составить уравнение реакции. [c.165]

Комплексные соединения в реакциях окисления-восстановления. а) Смешать в пробирке по 2 мл растворов перекиси водорода и едкого кали, прилить 2 мл раствора Кз[Ре(СЫ)в]. Происходит выделение кислорода (испытать тлеющей лучиной). Составить уравнение реакции. [c.203]

В пробирку возьмите 6—8 капель концентрированного )аствора КМПО4, подкислите его 3—4 каплями раствора з504 и добавьте к нему 5—6 капель 5 %-го пероксида водорода. В пробирку внесите зажженную лучину. Результаты наблюдений и уравнение реакции запищите в рабочий журнал. [c.107]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Фотоген и керосин. До 50-х годов в России применяли для освещения помещений сальные и восковые свечи, а также масляные лампы. В лампах сжигали растительные масла (сурепное, рапсовое), иногда животные жиры, олеин. Подавляющее же большинство населения пользовалось примитивной светильней — коптилкой . На юге она называлась каганцем. Это было подобие кавказского чирака. Такой же каганец и пресловутая лучина господствовали в деревне. [c.65]

Фуран С4Н4О (стр. 412). Бесцветная жидкость. Темп. кип. 32° С Г=0,9366. Не растворим в воде. Окрашивает сосновую лучину, смоченную соляной кислотой, в зеленый цвет. [c.415]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 37). — Ступка фарфоровая. — Ста ан емк. 250—400 мл. — Стакан емк. 50 мл. — Бюретки, 3 шт. — Воронки для бюреток, 3 шт. — Штатив с пробирками.—Шпатель роговой или стеклян вый. — Термомеар до 100 °С. — Метроном. — Секундомер. — Цилиндр мер-вый емк. 25 мл. — Лучины. — Бумага миллиметровая 10Х 10 см. — Бумага фильтровальная. — Карандаш восковой. — Двуокись марганца в порошке. По рошкообразная смесь двуокиси марганца с окисью железа (1 9). — Окись железа [c.80]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 52, пробирка прибора имеет отверстие в дне). — Прибор (см. рис. 54). — Газометр с кислородом. — Аппарат Киппа. — Барометр. — Термометр комнатный. — Линейка металлическая. — <3клянка промывная. — Штатив с пробирками. — Ложечки для сжигания, 2 шт.— Цилиидрм стеклянные, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Пробка с газоотводной трубкой. — Стекла к цилиндрам, 2 шт. — Воронка. — Ванна стеклянная. — Лучины..— Хлорат калия. — Двуокись марганца. — Перманганат калия. — Персульфат аммония. — Цинк, гранулированный. — Уголь кусковой. — Сера кусковая. — Эфир серный.—Азотная кислота концентрированная.— Серная кислота разбавленная (1 6). — Перманганат калия, 0,1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Раствор индиго или индиго красного. — Вата. [c.157]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология