Азота моноксид

В 1970 году поправкой Агентства охраны окружающей среды к Федеральному закону о чистом воздухе были установлены стандарты выбросов для новых автомобилей. Наибольшие ограничения установлены на выброс углеводородов, оксидов азота, моноксида углерода. Эти величины должны были быть достигнуты к 1975 году. Совершенствование двигателей автомобилей между 1970 и 1975 годами заключалось в изменении соотношения топлива и воздуха, регулировке момента зажигания, введении угольных поглотителей бензина, который успевает испариться еще до сжигания, и установки системы рециркуляции выхлопных газов. [c.420]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

Кроме перечисленных в основном тексте газов, воздух содержит следы (т. е. ничтожные количества) озона, водорода, метана, аммиака, оксидов азота, моноксида углерода и др. По мере совершенствования методов газового анализа число таких практически незаметных составных частей воздуха возрастает. [c.34]

Водород Кислород Азот Моноксид углерода — 0,810 0,675 0,672 0,872 1,024 0,815 0,855 1,172 [c.34]

Рассмотрите следующую химическую реакцию, которая описывает образование опасного загрязнителя воздуха, моноксида азота N0 [c.42]

Общий результат этой реакции — превращение молекул озона в молекулы кислорода под действием атомов хлора из фреонов. Другие газы, реагирующие с озоном метан (СН4) и иные углеводороды, а также моноксид азота (N0). [c.408]

Пыль - общее количество взвешенных в воздухе твердых частиц 50 - оксиды серы (30 и 50 ) N0 — оксиды азота (N0 и N0 ) ЛО - летучие органические вещества (метан и другие углеводороды) СО - моноксид углерода. [c.412]

Существенными компонентами такого смога являются оксиды азота. При высокой температуре и давлении в камере сгорания автомобиля (2800°С и около 10 атм) азот реагирует с кислородом с образованием моноксида азота (N0) [c.418]

В атмосфере моноксид азота окисляется до бурого диоксида азота (NO2) [c.418]

Уменьшение выбросов вплоть до соответствия их принятым стандартам требовало дополнительных мер. Хорошие результаты были достигнуты благодаря каталитическим конвертерам. Конвертер — реакционная камера на пути выхлопов. Выхлопные газы и внешний воздух проходят над катализаторами, которые помогают превратить оксид азота в молекулярный азот, а углеводороды в диоксид углерода и воду. Соотношение топлива и воздуха в карбюраторе таково, что выбрасывается достаточно много моноксида углерода и водорода. Эти газы проходят через первую половину конвертера, где восстанавливаются оксиды азота, например, [c.422]

В разд. Г.З вы познакомились с главными видами загрязнения атмосферы. Вы исследовали относительные количества пыли, оксидов серы 80 , азота NOJ ., углеводородов и моноксида углерода СО, выбрасываемые в результате производственной деятельности человека. Позже были описаны способы контроля над такими выбросами. Большинство этих технологий разрабатывались с начала 1970-х годов. Насколько они эффективны [c.430]

Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция алюминия с хлористоводородной кислотой с образованием хлорида алюминия и водорода б) реакция аммиака с кислородом с образованием моноксида азота (NO) и воды в) реакция цинка с фосфором с образованием фосфида цинка, г) реакция азотной кислоты с гидроксидом цинка с образованием нитрата цинка и воды. [c.105]

Интересная проблема возникает при попытке записать льюисову структурную формулу молекулы распространенного загрязнителя воздуха моноксида азота, N0, Для этой молекулы не удается построить конфигурацию с замкнутыми оболочками, потому что в ней нечетное число валентных электронов. Действительно, в N0 11 валентных электронов, пять из которых первоначально принадлежали атому азота, а щесть-атому кислорода. Таким образом, в молекуле N0 аюм азота или атом кислорода будет окружен только семью, а не восемью электронами. Поскольку азот-менее электроотрицательный элемент, чем кислород, следует ожидать, что неполное окружение должно быть именно у этого атома. Следовательно, наилучшей структурой N0 должна быть такая [c.468]

Двухатомная молекула СР обладает всеми указанными ниже свойствами, кроме одного. Какое свойство не присуще этой молекуле а) Молекула СР изоэлектронна с моноксидом азота, N0, б) имеет один неспаренный электрон, в) имеет теоретический порядок связи [c.591]

Как показано ниже, токсические свойства веществ значительно труднее установить, нежели их физические свойства. Тем не менее известно, что некоторые вещества нетоксичны, как, например, азот при обычных давлениях другие обладают средней токсичностью - аммиак или моноксид углерода третьи высокотоксичны (хлор), а четвертые представляют собой отравляющие вещества, как, например, нервно-паралитические газы. [c.359]

Реакторы с механической мешалкой используют главным образом для процессов получения аэрозолей или для абсорбции отходящих промышленных газов с очень небольшой концентрацией абсорбируемого вещества (например, моноксида азота). [c.271]

Газовые реакции на твердом катализаторе распространены в химической промышленности. В частности, производство азотных удобрений было бы невозможным без каталитических реакций конверсии метана и моноксида углерода, синтеза аммиака и окисления его до моноксида азота. Серную кислоту, необходимую для производства фосфорных удобрений, в настоящее время получают почти исключительно контактным способом, основанным на каталитическом окислении сернистого ангидрида в серный. Примеры таких процессов в нефтехимических и органических производствах — каталитический крекинг и риформинг нефтепродуктов, а также синтез метанола и других спиртов и углеводородов. Реакторы для таких процессов обычно называют контактными аппаратами или колоннами синтеза. [c.285]

Реакторы с катализатором в виде нескольких слоев платиновой сетки применяют для окисления аммиака в моноксид азота. Такой реактор (контактный аппарат), работающий под давлением 0,8 МПа при температуре 850—900 С, показан на рис. 4.44. Корпус аппарата состоит из двух полых усеченных конусов / и [c.288]

Одностадийные реакции могут также протекать с участием двух (в этом случае реакции называются бимолекулярными) или трех (тримолекулярные реакции) молекул. Примером бимолекулярного процесса является реакция между моноксидом азота N0 и озоном Оз, приводящая к образованию диоксида азота N 2 и молекулярного кислорода О 2 [c.20]

Многие химические реакции протекают в несколько мономолекулярных и бимолекулярных стадий более того, это скорее является правилом, чем исключением. Рассмотрим, например, реакцию между диоксидом азота N0 и моноксидом углерода СО, приводящую к образованию моноксида азота N0 и диоксида углерода СО2 [c.21]

В гл. 10 мы ознакомились с простейшим случаем гомогенного катализа на примере разложения озона О3 под действием NO. В этом примере моноксид азота играет роль катализатора, реагируя с О3, в результате чего образуются NO и О . Затем образующийся NO2 реагирует с атомарным кислородом, присутствующим в стратосфере, и в результате снова получается NO и в качестве второго продукта Oj. Последовательность этих реакций и их окончательный результат описываются уравнениями [c.26]

Гетерогенный катализ играет важную роль в борьбе с загрязнением городского воздуха. Как было описано выше, в разд. 10,5, в образовании фотохимического смога участвуют два компонента автомобильных выхлопных газов-оксиды азота и несгоревшие углеводороды. Кроме того, выхлопные газы автомобилей могут содержать большое количество моноксида углерода. Даже при самом тщательном проектировании двигателя и подборе характеристик горючего нормальные условия эксплуатации автомобилей не позволяют снизить содержание этих загрязнителей в выхлопных газах двигателя до приемлемого уровня. Поэтому, прежде чем они попадут в воздух, их необходимо каким-то образом удалять из выхлопных газов. Для этого предназначен каталитический преобразователь. [c.29]

Для реакции между моноксидом азота и бромом, протекающей в газовой фазе при 273"С, [c.35]

Моноксид азота NO даже при комнатной температуре быстро окисляется до диоксида азота NO,. В сосуд объемом 2,00л при 1000 К поместили 0,0400 моля NO и 0,0600 моля О,. В состоянии равновесия концентрация NO, оказалась равной 2,2-10 М. а) Вычислите равновесные концентрации NO и О, б) вычислите константу равновесия реакции [c.65]

Моноксид азота NO легко реагирует с газообразным хлором по уравнению [c.66]

Аммиак можно превратить в моноксид азота окислением при повышенных температурах в присутствии платинового (Р1) катализатора [c.317]

Моноксид азота-один из трех наиболее распространенных оксидов азота. Двумя остальными являются N 0 (закись азота) и N( 2 (диоксид азота). Все три оксида-газообразные вещества. Закись азота известна тар.же под названием веселящего газа, поскольку после вдыхания даже небольшого ее количества появляется легкое головокружение. Этот бесцветный газ был первым веществом, которое использовали в качестве общего анестезирующего средства. В настоящее время N20 в сжатом виде находит применение в качестве распылителя некоторых аэрозолей и пенообразователя. Его можно получить в лабораторных условиях осторожным нагреванием нитрата аммония приблизительно до 200 С [c.318]

Моноксид азота также представляет собой бесцветный газ. но в отличие от N20 он слегка токсичен. В лабораторных условиях его можно получить восстановлением разбавленной азотной кислоты, используя в качестве восстановителя медь или железо [c.318]

N0 образуется также при непосредственном взаимодействии N2 и О2 при повышенных температурах. Как мы видели в разд. 10.5, ч. 1, такая реакция служит важным источником загрязнения атмосферного воздуха моноксидом азота, образующимся при реакциях горения в воздухе. Однако непосредственное взаимодействие N2 и О2 в настоящее время не используется для промышленного получения N0, поскольку эта реакция имеет низкий выход как отмечалось в разд. 14.6, ее константа равновесия при 2400 К равна всего 0,05. [c.318]

Если получение какого-нибудь вещества по условию задачи сопровождается несколькими реакциями и в задаче даны только конечные и начальные продукты, то вовсе не обязательно пользоваться уравнениями всех промежуточных стадий реакции. Можно использовать схему превращения исходных веществ в конечные продукты. Например, в производстве азотной кислоты аммиак сжигают в присутствии платинового катализатора. Образующийся моноксид азота окисляется кислородом воздуха до диоксида азота, который, растворяясь в воде, образует азотную кислоту. Весь процесс получения азотной кислоты каталитическим окислением аммиака можно выразить следующими уравнениями реакций [c.5]

Определить плотность по водороду газовой смеси, содержащей 40% диоксида углерода, 30% моноксида углерода и 30% азота. [c.11]

Определить плотность по гелию газовой смеси, содержащей 40% моноксида углерода, 40% азота и 20% водорода. [c.11]

После смешивания 40 мл смеси азота и моноксида азота с 65 мл воздуха объем полученной смеси составлял 100 мл. Определить процентный состав взятой и полученной смесей. [c.12]

Определить процентный состав газовой смеси, образовавшейся при смешивании 60 мл моноксида углерода, 40 мл моноксида азота и 120 мл воздуха. [c.12]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

Восстановление оксида азота моноксидом углерода. В работе Гегедуса и др. [94] в подаваемом над платиновоглиноземным катализатором потоке смеси NO, СО и О2 периодически изменялось стехиометрическое соотношение компонентов, так что происходило переключение условий от окислительных к восстановительным и обратно. В процессе исследования измерялись концентрации веществ на поверхности катализатора и было найдено, что они изменяются в колебательном режиме. Эти результаты рассматривались авторами как доказательство того, что явления, происходящие на поверхности катализатора, определяют соответствующие изменения характеристик системы. [c.118]

В качестве промышленного сырья было бы весьма заманчиво использовать некоторые широко распространенные вещества, включая азот, моноксид и диоксид углерода и метан. Однако это относительно инертные соединения, и чтобы они могли участвовать в реакции, необходимы катализаторы. В этой ситуации представляется перспективным применение растворимых металлоорганических соединений. Например, при помощи растворимых соединений молекулярного азота (N2) с оловом и молибденом удается осуществить синтез аммиака в мягких условиях. Связи углерод — водород в соединениях типа метана и этана,нереакционноспособных в обычных условиях, разрываются родий-, рений- и иридийорга-ническими комплексами. Надежда на осуществление синтеза сложных молекул из моноуглеродных (моноксида и диоксида углерода) подкрепляется недавними экспериментами, в которых наблюдалось образование углерод-углеродных связей на металлических центрах в составе растворимых металлоорганических соединений. Большое значение имеет синтез соединений с кратными связями между углеродом и металлом. Такие соединения катализируют взаимное превращение (метатезис) различных этиленов, проводимое с целью получения исходных материалов для производства полимеров. [c.51]

Диоксид углерода+ оксиды азота Моноксид углерода Азот Метан Этилен Ацетальдегид -Метанол 4-этанол Метилацетат -Неидентифицированные продукты Вода Остаток [c.500]

Кроме газов, перечисленных в табл. VI. , реальный образец воздуха может содержать до 5% водяных паров. В большинстве мест нормальный диапазон их содержания - 1-3%. Остальные газы в природе присутствуют в концентрациях ниже 0,0001% (1 миллионная доля), например водород (Но), ксенон (Хе), озон (О3), оксиды азота (N0 и N02), моноксид углерода (СЮ) и диоксид серы (802>. Деятельность человека может менять концентрацию диоксида углерода и некоторых следовых компонентов помимо того, она приводит к появ.1еиию некоторых новых веществ, ухудшающих качество атмосферы. [c.379]

Одним из веществ, загрязняющих атмосферу при работе автомобильного двигателя, является диоксид азота, NOj. Он образуется вследствие того, что при высокой температуре в двигателе внутреннего сгорания происходит соединение атмосферных газов Nj и Oj с образованием моноксида азота, NO, который далее реагирует с избыточным Oj, превращаясь в NOj. Это загрязняющее вещество в конце концов превращается в HNOj. Протекание последнего процесса при 298 К предложено описывать уравнением [c.112]

Для протекания газожидкостной реакции необходим контакт газа и жидкости. В большинстве случаев реакция протекает в жидкой фазе, в которую должен вводиться реагирующий компонент газовой смеси поэтому газожидкостные реакции всегда сопровождаются межфазным массообменом. В некоторых случаях одни стадии процесса протекают в жидкой фазе, другие — в газовой, например в производстве азотной кислоты. В абсорбционно-окислительной колонне происходит следующая цепочка процессов абаорбция диоксида азота жидкостью, реакция диоксида азота с водой с образованием азотной и азотистой кислот, разложение азотистой кислоты с образованием моноксида азота, десорбция моцоксида азота в газовую фазу, окисление моноксида азота в диоксид. Здесь окисление моноксида азота происходит в газовой фазе, остальные реакции — в жидкой необходимые стадии процесса также абсорбция и десорбция. Все эти процессы проводят одновременно в одном аппарате. [c.269]

Иногда для О. элемента с низшей возможной валентностью применяют старое название — закись. Например, закись меди uaO (гемиоксид, полуокись), закись железа FeO (моноксид, одноокись) и др. По своим химическим свойствам все О. делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие О. бывают основными, кислотными и амфотерными. К несолеобразующим относятся гемиоксид азота NjO, моноксид азота N0, моноксид углерода СО и некоторые др. [c.179]