Железо монохлоридом иода

Несколько особняком стоят работы по титрованию перхлората железа Ре(0104)2 в ледяной уксусной кислоте различными окислителями — раствором хромового ангидрида в уксусной кислоте церием 33 (IV), монохлоридом иода в присутствии ацетата натрия или бромом 34. Все три метода выполняются с двумя платиновыми электродами. Область применения этих методов, очевидно, невелика, но в некоторых случаях они могут оказаться полезными. [c.206]

Кривые амперометрического титрования, подобные тем, что показаны на рис. 13-12а, получаются при окислении иодида, ферроцианида и гидрохинона церием (IV), при восстановлении железа (III) титаном (III) и окислении иодида до монохлорида иода бромом в концентрированной хлористоводородной кислоте. [c.472]

Монохлорид иода Железо (II) [c.494]

Монохлорид иода Железо (И ) 18 9, 22 [c.512]

Как титриметрический реагент монохлорид иода был впервые применен при непрямом определении железа [1] и мышьяковистого водорода [2]. Генгринович с сотр. [3—12] разработали титриметрические методы определения большого числа органических веществ в водных растворах с применением I I эти методы основаны преимущественно на реакциях замещения и присоединения. Чигалик с сотр. показали возможность разнообразных применений I I для оксидиметрических определений [13—23]. [c.98]

О применении монохлорида иода в качестве катализатора и комплекса о-фе-нантролин-сульфат железа (II) в качестве индикатора при установке титра растворов перманганата по мышьяковистому ангидриду см. D. Е. М е t z 1 е г, R. J. М у е г s, Ё. Н. S W i I t, Ind. Eng. hem., Anal. Ed., 16, 625 (1944). [c.217]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Стандартизация по оксалату натрия. Существует несколько методов стандартизации сернокислых растворов церия(IV) по оксалату натрия [1]. По методике, приведенной в гл. 31, проводят титрование при 50 °С в солянокислом растворе. В качестве катализатора служит монохлорид иода, в качестве индикатора—1,10-фе-нантролинат железа (II). [c.385]

Метод определения содержания закисного железа в углистых сланцах при содержании углерода до 4% предложен Николлсом [14]. Сланец разлагают нагреванием с плавиковой и серной кислотами, а избыток фторида связывают борной кислотой обычным путем. Закисное железо реагирует с монохлоридом иода, освободившийся иод титруют стандартным раствором иодата калия. Этот метод определения предложен Хейсигом [15] в 1928 г. и позднее применялся Хейем [16] для определения закисного железа в силикатных породах. Ниже метод описан в деталях. Как в других методах определения закисного железа, в которых образец породы разлагается под действием плавиковой и серной кислот, сульфидные минералы мешают определению. [c.260]

З-(дихлориодо)пиридин Л .ЛГ-дихлоруретан диэтил-1,2,2-трихлорвинилами11 железа(III) хлорид иода монохлорид калия гипохлорит кальция гипохлорит меди(1) хлорид — хлороводородная кислота меди(П) хлорид [c.128]