Реакции и реагенты, применяемые в титриметрическом анализе

В фотокинетических методах анализа количество продукта реакции или количество вступившего в реакцию реагента можно определять различными методами гравиметрическим, титриметрическим, волюмометрическим, фотометрическим. Наиболее часто применяются фотометрические методы. [c.97]

К-Бензоилфенилгидроксиламин (БФГА) является ценным органическим реагентом [1]. Однако применение БФГА в титриметрическом анализе в качестве титранта лимитировалось трудностью индикации момента эквивалентности. Эта задача могла быть решена использованием метода амперометрического титрования, который позволяет широко применять реакции комплексообразования ионов металлов с органическими реагентами. Особенно ценными среди последних являются реагенты-деполяризаторы, к которым относятся БФГА и его аналоги. [c.278]

Предложено более десятка методов титриметрического определения палладия. Многие из них основаны на образовании нерастворимых соединений палладия. В таких реакциях для установления стехиометрической конечной точки используют некоторые физические методы. Другие методы основаны на обратном титровании избытка стандартного раствора комплексующего реагента. Ни один из титриметрических методов нельзя применять без учета многих факторов даже при анализе простых смесей платиновых металлов. Лищь немногие из этих методов применимы для массовых анализов простых сплавов, качественный и количественный состав которых мало изменяется. [c.101]

Успех прямого титриметрического метода зависит от правильного определения точки, в которой количество прибавленного селективного реагента достаточно для реакции со всеми молекулами определяемого вещества, т. е. от возможности правильного определения эквивалентной, или конечной точки титрования. Классический тит-риметрический анализ основан на использовании индикаторов, которые заметно изменяют окраску раствора в конечной точке титрования. Ограничением этого метода является способность индикаторов к постепенному изменению своей окраски во время титрования. Но этот метод успещно применяется при фотометрическом титровании растворов, окраска которых постепенно изменяется в течение реакции, или в том случае, когда окрашенные растворы затрудняют визуальное обнаружение конечной точки титрования. Визуальные индикаторные методы могут оказаться непригодными, если во время реакции образуются эмульсии или осадки, а также если продукты или даже следы присутствующих примесей образуют более стабильные, чем вещества Л или С, комплексы с индикаторами. В этом случае необходима более универсальная индикаторная система. [c.7]

Кулонометрический анализ во многом сходен с электрограви-метрическим. Однако имеется существенное отличие в электрогравиметрии электрический ток применяют для осаждения веществ аналогично реагентам классической гравиметрии, поэтому в данном случае используют избыток тока. Определение как таковое проводят взвешиванием. В кулонометрии, напротив, электрический ток применяют аналогично реагентам титриметрии, т. е. в количестве, эквивалентном определенному веществу. В этом случае количество тока (как и объем титранта в титриметрическом анализе) является мерой количества определяемого вещества, вступившего в реакцию. [c.266]

Определение момента завершения кулонометрического титрования. Почти все способы индикации конечной точки реакции, используемые в титриметрических методах анализа, пригодны й при кулонометрическом титровании. Применяются цветные индикаторы (в основном при кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях), а также ряд инструментальных методов (потенциометрия, кондуктометрия, амперометрия, спектрофотометрия, радиометрия и т. д.). Из них наиболее часто применяют потенциометрию и амперометрию, особенно биамперометрию. Большая концентрация вспомогательного реагента отрицательно сказывается при использовании кондуктометрического метода индикации конечной точки, так как электропроводность является функцией всех ионов в растворе, и поэтому небольшое ее изменение в процессе кулонометрического титрования трудно обнаружить. [c.203]

В титриметрическом методе Вильсона закисное железо освобождается при растворении силикатной породы в плавиковой кислоте и немедленно удаляется из раствора, вступая в реакцию с ванадатом аммония. Другим методом удаления освободившегося закисного железа является связывание его соответствующим комплексообразующим реагентом. Для этой цели можно использовать 1,10-фенантролин, 2,2 -дипиридил или какой-либо другой подобный реагент применяя эти реагенты, можно по изменению оптической плотности окрашенного раствора судить о том, какое количество железа(II) участвует в образовании комплекса (а следовательно, определить содержание закисного железа в образце породы). Описанный ниже метод взят из работы [13], где он рекомендуется для анализа пород, содержащих окисляемый материал, такой, как органическое вещество или сульфидные минералы, для которых надежные результаты иначе нельзя получить. [c.259]