Фосфор перйодатом

При облучении нейтронами твердых или растворенных хлоратов, броматов, иодатов, перхлоратов или перйодатов метод Сцилларда — Чалмерса позволяет получать выходы галогенов порядка 70—100%. Радиоактивные галогены можно извлекать из облученных соединений такого типа при добавлении ионов галогена в качестве носителя и последующем осаждении в виде галогенидного серебра. Разделение изотопов ряда других химических элементов с помощью метода Сцилларда — Чалмерса, основанное на различии степеней окисления до захвата нейтрона и после него, также приводит к хорошим результатам. Например, приблизительно половина атомов радиоактивного Р , образующегося лри нейтронной активации фосфатов (растворов или твердых солей), находится в виде соединений трехвалентного фосфора. [c.215]

Перйодат калия окисляет красный фосфор [35] в среде 0,5—2 н. раствора H2SO4 в соответствии с уравнением [c.120]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Инфракрасные спектры фосфора и его соединений измерил Кобридж [601]. С целью получения активного фосфора Рамтун и Странский [602] подвергли красный фосфор нейтронному облучению при нагревании до 600° в токе азота, после чего наблюдали испарение его в вакууме. Рассчитан приближенно ход кривой скорости испарения с понижением температуры поверхности испарения. Изучены условия окисления красного фосфора бромид-броматной смесью и перйодатом калия и для этой реакции определен второй порядок [603, 604]. Разработаны методы анализа фосфора [478, 482]. [c.416]

Вся радиоактивность, первоначально имевшаяся в глицериновой кислоте, была найдена в ожидаемых продуктах окисления перйодатом—-в углекислоте, муравьиной кислоте и формальдегиде. Фосфоглицериновая кислота идентифицировалась отдельно, путем изоляции ее из Seenedesmus, который фотосинтезировал в течение 5 сек. в С Ю.2. Этим способом было изолировано свыше 65% фиксированной активности по данным растворимости, удельного вращения, анализа на содержание фосфора, а также свойствам на ионно-обменных адсорбентах, получившийся продукт был признан бариевой солью [6]. Исходя из свойств на анионно-обменных адсорбентах, фосфоглицериновая кислота еще раньше била идентифицирована как одни [c.585]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Другими проблемами, требовавшими рассмотрения, были конструирование подходящих весов и разработка конечных методов определения. Разработка весов обсуждается ниже (стр. 15). Гравиметрические методы рассматривались мало помимо их неудобства при малых навесках, большая чувствительность может быть достигнута только в такой конструкции весов, когда их используют исключительно для взвешивания образца. Было высказано соображение, что титриметрические методы в данном случае предпочтительны хотя они и требуют большего искусства, чем спектрофотометрические методы, точность их обычно выше. Более сложные инструментальные методы в монографии не обсуждаются вследствие их недостаточной простоты. Применялись некоторые спектрофотометрические методы, но только в тех случаях, когда они давали удобную альтернативу титриметрическо-му методу (определение фосфора) или когда не удавалось разработать подходящий титриметрический метод (определение мышьяка, фтора, окисление перйодатом при образовании ацетальдегида). Единственный случай, в котором не используется ни титриметрический, ни спектрофотометрический конечный метод, — определение углерода и водорода. Это единственный метод, требующий высокоспециализирован-ной аппаратуры. [c.10]

Мешают определешпз перйодаты, нитриты, тиоцианиды, ферроцианиды. Не мешают любые количества цинка, кадмия, свинца, вис-мзгта, а также I мг (мл на 2 мкг меди) алшиния, мышьяка, кобальта, хрома, железа, германия, марганца, молибдена, никеля, фосфора, сурьмы, селена, олова, теллура, титана, вольфрама, ванадия, циркония не мещают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, тар-траты, цитраты, ацетаты, пирофосфаты, фосфаты. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология