Хлорат аскорбиновой кислотой

Определение галлия возможно в присутствии 5-кратных количеств АЦ 10-кратных 1п и 8с, 25-кратных 2г и 50-кратных и(VI). В присутствии пиросульфата натрия допустимые количества 1п, Зс и и увеличиваются. 150-кратное количество меди маскируют тиосульфатом натрия, а такое же количество Ре(1П) восстанавливают аскорбиновой кислотой. Допустимо присутствие 150-кратных количеств Со и N1, 100-кратных Сг(1П) и 100-кратных Мп +. Определению галлия не мешают щелочные и щелочноземельные металлы, 2п, Сд, Hg(II), рзэ, Ag, Т1(1), Sn(IV), ТЬ, А8(1П), В1, 5Ь(1П), V(V), Mo(VI), W(VI), 1000—10000-кратные количества хлоридов, бромидов, иодидов, роданидов, сульфатов, сульфитов, тио-сульфатов, пиросульфатов, нитратов, нитритов, хлоратов, брома-тов, ацетатов, формиатов. Мешают цитраты, тартраты, фториды, оксалаты, сульфосалицилаты и комплексон 111, [c.126]

Основное применение аскорбиновой кислоты — прямое титрование ею Fe + [15, 21], кроме того, ее используют для определения хлоратов, иодатов, броматов, VO3 и др. [15, 22]. Но растворы аскорбиновой кислоты неустойчивы. Скорость разложения их зависит, прежде всего, от чистоты препарата. Окисление значительно ускоряется в присутствии следов металлов, проявляющих каталитическое действие. Влияние следов металлов снимается добавлением трилона Б. Раствор аскорбиновой кислоты может разлагаться также под воздействием бактерий. Для замедления этого процесса в раствор добавляют небольшие количества муравьиной кислоты [15, 23]. [c.45]

Иодат (как бромат и хлорат) реагирует с гексацианоферратом (И), окисляя его до гексацианоферрата (П1). Последний можно оттитровать стандартным раствором аскорбиновой кислоты [12] [c.379]

Аскорбиновую кислоту применяют как титрант для большинства восстановительных титрований с применением вариаминового голубого в качестве индикатора, в том числе и для определения элементного хлора. Хлорат-, гипохлорит-ионы и хлорамин мешают определению [716]. [c.48]

Аскорбиновую кислоту Л. Эрдеи [431] использовал как агент-восстановитель. Ее окислительно-восстановительный потенциал достаточно низок, и к тому же она вполне устойчива на воздухе. С помощью этого стандартного раствора Эрдеи [432] определял трехвалентное железо, серебро, хлораты, броматы, иодаты и другие ионы. [c.173]

Вещества, восстанавливаемые аскорбиновой кислотой. Аскорбиновая кислота восстанавливает многие неорганические и органические вещества Ре", Н ", Аи ", Ag элементарный иод, хлораты, броматы, [c.287]

Хлорат. Хлорат-ионы титруют [8, 79] раствором аскорбиновой кислоты в среде 4 н. раствора Н2304при60° С в присутствии Н23еОз и MnS04 следующим образом сначала проводят ориентировочное титрование затем к анализируемому раствору прибавляют при непрерывном перемешивании такое количество стандартного раствора аскорбиновой кислоты, чтобы для достижения конечной точки требовалось прибавить еще около 1 мл, и после этого медленно титруют до появления оранжевой мути элементного селена. [c.246]

Следует также упомянуть о двух органических восстановителях. Широко изучено, в частности Эрдейем и сотрудника-ми 1-62, применение аскорбиновой кислоты. Трехвалентное железо титруют в 0,1—0,2 н. растворе соляной кислоты с индикатором тноцианатом или лучше — вариаминовым синим Б (4-амино-4 -метоксидифениламин). Соли серебра, золота, платины и ртути определяются путем восстановления их до металлов Хлорат восстанавливается до хлорида в присутствии Se в качестве катализатора . [c.492]

Хлорат количественно восстанавливается аскорбиновой кислотой в 2 М H2SO4 [c.283]

Хлорат-ионы определяют прямым титрованием раствором аскорбиновой кислоты. Этот метод один из немногих, предложенных для прямого титрования хлорат-ионов. Для каталитического ускорения реакции восстановления вводят в раствор селенистую кислоту. Реакцию проводят в Ш H2SO4 при 60° С. Конец титрования устанавливают по выделению коллоидного селена [396]. Чтобы замедлить реакцию восстановления селенистой кислоты, [c.51]

Описан весьма чувствительный метод определения аскорбиновой кислоты, основанный на ее взаимодействии с каталитически неактивными полиядернымн комплексами ванадия (V). В результате реакции образуется являющийся катализатором окисления иодида хлоратом [281]. [c.165]

Д.тя потенциометрического определения трехвалентного железа аскорбиновая кислота была впервые использована Птицыным и Козловым [9]. Позже Эрдси [10] применил аскор-бинометрнческое титрование для определения хлоратов, иода-тов, броматов, пятивалентного ванадия и др. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология