Железо трехвалентное аскорбиновой кислотой

Реакции мешает трехвалентное железо, которое восстанавливают аскорбиновой кислотой до двухвалентного состояния в присутствии катализатора — сернокислой меди. [c.277]

Для получения ПВХ могут быть использованы обратимые окислительно-восстановительные системы. Кроме окислителя и восстановителя, в реакционную смесь добавляют щавелевую или аскорбиновую кислоту. Этим достигается более полное использование компонентов инициирующей системы, в частности восстановителя. Например, образующиеся при реакции сульфата двухвалентного железа и перекиси водорода вместе со свободными радикалами ионы трехвалентного железа под действием этих кислот переходят в двухвалентное состояние. Поэтому вместо неустойчивого сульфата закисного железа можно применять более устойчивый сульфат окис-ного железа. Запатентован способ полимеризации винилхлорида в отсутствие эмульгатора под влиянием окислительно-восстановительной обратимой системы, состоящей из перекиси водорода, сульфата трехвалентного железа и аскорбиновой кислоты . [c.137]

Раствор, содержащий 8—36 мг Zr, доводят до pH 2—2,2 и разбавляют 0,01 N раствором H I до 50 мл. Прибавляют 2 капли раствора индикатора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором комплексона П1 до перехода первоначальной пурпурно-розовой окраски в оранжево-красную. Переход окраски в точке эквивалентности очень четкий. Метод применим для определения циркония в уране. Не мешают Се, La, Hg, Pb, Ni, Со, V. Мешают Fe, Al, Zn, Ti и другие катионы, a также сульфаты, вольфраматы, молибдаты и т. д. Трехвалентное железо восстанавливают аскорбиновой кислотой. Однако Fe + при отношении F Zr= = 2 1 также мешает (исчезает окраска индикатора). [c.113]

Ход определения кальция, магния, марганца или свинца. pH анализируемого раствора, содержащего наряду с железом (до 130 мг) тот или иной из вышеперечисленных катионов, доводят до 2—3 и восстанавливают железо (Ш) добавлением порциями твердой аскорбиновой кислоты. Желтая окраска ионов трехвалентного железа при этом исчезает. Затем при энергичном помешивании раствор нейтрализуют аммиаком или буферным раствором до появления устойчивой мути. Муть эта в растворе будет окрашенной в зависимости от состава в зеленый или фиолетовый цвет. К раствору добавляют затем в достаточном количестве цианид калия, разбавляют до 200—250 мл и нагревают до 70—80° (образование ферро циан ида). В полученный горячий раствор, окрашенный в желтый цвет, вносят при постоянном помешивании отмеренное из бюретки требуемое количество раствора комплексона и избыток последнего титруют сульфатом магния. Расход комплексона отвечает содержанию присутствовавшего в пробе одного из указанных выше катионов. Остальные катионы, образующие комплексные цианиды, не мешают определению. [c.419]

Биологическое значение редокс-потенциалов. Окислительно-восстановительные потенциалы имеют большое значение в физиологии человека и животных. К числу редокс-систем относятся такие системы в крови и тканях, как гем — гематин и цитохромы, в которых содержится двух- и трехвалентное железо аскорбиновая кислота (витамин С), находящаяся в окисленной и восстановлен- [c.54]

Мешающее влияние трехвалентного железа может быть устранено восстановлением его аскорбиновой кислотой. Присутствие в воде меди до 0,05 мг также не препятствует определению алюминия после добавления аскорбиновой кислоты. Это включено в ход анализа. Титан, цирконий, торий и бериллий в поверхностных водах обычно отсутствуют., Присутствие щелочных и двухвалентных металлов не препятствует определению алюминия. [c.90]

Железо. Трехвалентное железо окисляет эриохром черный Т. В присутствии железа появляется темная красноватая окраска, которая в эквивалентной точке пе переходит в синюю. Для устранения влияния железа можно применить маскирующие вещества или осадителн (цианиды, триэтаноламин, диэтилдитиокарбаминат натрия и сульфиды). При маскировании цианидами железо надо предварительно восстановить до двухвалентного состояния, иначе образующийся феррицианидный комплекс железа разрушит индикатор (а ферроциапид пе мешает). Железо надо восстанавливать в слабокислои растворе. Из всех восстановителей для этой цели наиболее пригодна аскорбиновая кислота [698,1073]. Она восстанавливает железо быстро и количественно даже в щелочном растворе [698]. После восстановления железа раствор надо нейтрализовать аммиаком до неисчезающей мути, затем ввести K N, лучше в твердом виде. После добавления K N раствор стано- [c.78]

Для приготовления стандартных растворов в делительную воронку вводят 20 мл винной кислоты (0,05 М раствор, содержащий 15—20 капель фенолового красного), отмеренные объемы титрованного раствора сульфата трехвалентного железа и 5 мл аскорбиновой кислоты. После нейтрализации раствора аммиаком по феноловому [c.130]

Примечание. Определению мешают элементы, образующие очень устойчивые комплексы с ЭДТА, такие, как Ре , Hg , 1п, 2г, Н , ТИ. Трехвалентное железо восстанавливают аскорбиновой кислотой. При этом устраняется также влияние Н2 1, если нагреть раствор и провести восстановление Нз до металла [428]. [c.234]

Вводя В систему восстановитель трехвалентного железа, например аскорбиновую кислоту, можно, применяя небольшие количества катализатора, ускорить при низкой температуре распад до радикалов всего инициатора в данной системе. [c.83]

Для отдельных случаев разработаны методы титрования рабочими раствор.ами восстановителей, устойчивых на воздухе. Так, предложен метод титрования раствора соли трехвалентного железа раствором аскорбиновой кислоты (витамин С) [см. Н. Flas ka, Н. L а v и g g 1. Z. analyt. hemie, 132, 170, 1951). [c.365]

Небольшие количества примесей, которые экстрагируются вместе с ураном, могут влиять на оптическую плотность. Выяснено, что трехвалентное железо экстрагируется в заметных количествах, но прибавление аскорбиновой кислоты полностью устраняет его влияние даже при отношении уран железо, равном 1 40. Ванадий, титан и висмут заметно извлекаются и завышают величину оптической плотности, молибден ее занижает. [c.119]

Для приготовления стандартных растворов в делительную воронку вводят 20 мл винной кислоты (0,05М раствор, содержащий 15— 20 капель фенолового красного), отмеренные объемы титрованного раствора сульфата трехвалентного железа и 5 мл аскорбиновой кислоты. После нейтрализации раствора аммиаком по феноловому красному в воронку вводят 5 мл 0,1% раствора реактива и через 40 мин экстрагируют двумя порциями по 10 мл изоамилового спирта. Объединенный экстракт разбавляют растворителем до 25 мл в мерной колбе и измеряют оптическую плотность при тех же условиях, что и исследуемый раствор. Раствором сравнения служит экстракт полученный одновременно в холостом опыте (последний отличается от анализируемого экстракта лишь заменой раствора сульфата железа равным объемом дистиллированной воды, подкисленной, как и упомянутый раствор, серной кислотой). [c.147]

При определении в почвах молибден отделяют от большей части железа экстракцией диэтиловым эфиром в виде роданидных соединений после восстановления трехвалентного железа аскорбиновой кислотой [1543]. Роданидные соединения пятивалентного молибдена, полученные в отсутствие трехвалентного железа в растворе, экстрагируются неколичественно в выработанных условиях. [c.141]

Трехвалентное железо необходимо перед определением тория восстановить аскорбиновой кислотой. Но и образующееся двухвалентное железо мешает определению, если отношение Ре ТЬ превысит 10 1. Мешающее влияние других катионов такое же, как и при определении циркония. [c.373]

Иногда при использовании смеси триэтаноламина и цианидов рекомендуют вводить восстановители — аскорбиновую кислоту [237, 710, 712, 898, 1252] или гидроксиламин [114, 710, 879, 1142, 1143, 1241]. Введение восстановителя облегчает связывание железа в цианидный комплекс, но затрудняет образование комплекса марганца с триэтаноламином и цианидами, так как в обоих случаях образуются комплексы трехвалентного марганца. [c.84]

Между тем методы окисления — восстановления для церия (IV) более специфичны, так как все остальные представители группы редкоземельных элементов не обладают в обычных условиях переменной валентностью. Система Се +/Се имеет высокий окислительный потенциал (в зависимости от среды значение потенциала может составлять от +1,4 до +1,7 в) и потому церий (IV) легко может быть восстановлен до трехвалентного различными восстановителями. Так, например, растворы церия (IV) можно титровать аскорбиновой кислотой 2 по току восстановления церия при+0,5 в (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Если применять в качестве фона 5 и. раствор серной кислоты, то железо не будет мешать титрованию, так как аскорбиновая кислота восстанавливает железо только в менее кислой среде. Если нужно, то по окончании титрования церия (IV) можно изменить среду и продолжить титрование для определения железа [c.342]

Так как титрование висмута по пирокатехиновому фиолетовому весьма селективно, при применении этого индикатора можно определить висмут в многочисленных смесях в присутствии многих других катионов, например цинка, магния, кальция, свинца, алюминия и т. п. Мешающее влияние двухвалентной ртути или трехвалентного железа устраняют восстановлением аскорбиновой кислотой. В качестве примера подобного определения приводится описание титрования висмута в присутствии ртути в мазях [114]. [c.504]

Ход определения. Раствор, содержащий 8—36 мг циркония, приводят к pH 2—2,2 и разбавляют 0,01 н. раствором соляной кислоты до 50 мл. Прибавляют 2 капли индикатора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором комплексона до перехода первоначальной пурпурно-розовой окраски в оранжево-красную. Переход окраски очень четкий даже при искусственном освещении. Приведенным способом можно определять цирконий в присутствии церия, лантана и урана. Определению циркония не мешают ртуть, свинец, никель, кобальт и ванадаты. Остальные катионы, согласно ориентировочным опытам автора, мешают. Также ведут себя анионы с комплексообразующими свойствами, затем сульфаты, вольфраматы, молибдаты. Трехвалентное железо перед титрованием циркония можно восстановить аскорбиновой кислотой. Но и в этом случае, если отношение Ре Zг превышает 2 1, проявится мешающее влияние двухвалентного железа (исчезнет окраска индикатора). [c.373]

Анализ на железо. Навеску аскорбината железа (25 мг) растворял в 0,25 N HG1 и раствор пропускали через хроматографическую колонну (диаметр 8 мм), содержащую 5 мл анионита ММГ—I в ОН —форме, для отделения железа от аскорбиновой кислоты. Промывку колонны проводили 0,25 N НС1 до полного вымывания железа. Затем окисляли железо до трехвалентного состояния кипячением с HNOg и далее содержание железа определяли йодометрически [10]. [c.111]

Метод был применен для определения циркония в алюминиевомагниевых сплавах. Погрешность определения сотых долей процента циркония составляет около +2%. Большинство элементов не мешает определению циркония. Завышенные результаты получаются в присутствии более чем 30-кратных количеств UOa . Трехвалентное железо восстанавливают до Fe аскорбиновой кислотой. Шестивалентный хром восстанавливают до Сг (П1) сульфитом. Преимущество метода — возможность определения циркония в присутствии ионов F . [c.157]

В обсуждаемых до сих пор реакциях ионы металлов претерпевали обратимое окисление и восстановлевие. Однако в окислительно-восстановительных реакциях они могут выполнять и другую функцию, а именно служить мостиком и переносчиком электронов между двумя субстратами [15]. Ионы трехвалентного железа катализируют окисление аскорбиновой кислоты под действием перокоида водорода (гл. 8). Закономерности данного процесса легко объяснить в рамках следующего механизма [c.238]

Метод позволяет определять следы алюминия в олове высокой чистоты при содержании его 5-10- %. Олово мешает определению. Из всех обычно встречающихся примесей в олове высокой чистоты определению мешает также трехвалентное железо. Все остальные примеси заметного влияния на ход определения не оказывают. Мешающее действие Fe + устраняют восстановлением его до Fe2+ аскорбиновой кислотой. Олово удаляют нз анализируемого раствора в виде хлорного олова. [c.347]

В своей первой работе Флашка уделил внимание главным образом определению малых количеств железа (0,86—8,88 мг Fe). Соответствующими ориентировочными опытами было показано, что при больших концентрациях железа результаты получались значительно более низкими. Это, по-видимому, вызывается тем, что при продолжительном титровании происходит более глубокое окисление индикатора ионами трехвалентного железа и образующиеся ионы двухвалентного железа не титруются. Аналогичное явление наблюдали также Эрдэи и Бодор [107], рекомендовавшие поэтому при титровании железа (III) аскорбиновой кислотой прибавлять индикатор перед самым концом титрования. К таким же выводам пришел Вебер [109], который при титровании продолжительностью 3 мин. получал результаты примерно на 2% ниже требуемых, в то же время он достигал точных результатов, если прибавлял индикатор перед самым концом титрования. В свете этих данных можно полагать, что можно будет и большие концентрации железа надежно определять по вариаминовому синему В. Это очень важно, так как индикатор в щелочном растворе совершенно бесцветен и можно было бы по окончании титрования железа в кислом растворе определять другой катион в щелочном растворе, например магний или кальций и т. п. Для такого типа титрований совершенно непригоден тирон (см. стр. 355), образующий, с одной стороны, в щелочном растворе окрашенное комплексное соединение с железом (с комплексонатом Fe), с другой — мешающий проведению последующих определений вследствие образования им комплексов. [c.349]

Для сточных вод НПЗ определению мешает.в основнои.присутствже трехвалентного железа.Влияние желзза устраняется переводом трехвалентного железа в двухвалентное с помощью аскорбиновой кислоты. [c.78]

В соответствии с этим механизмом ион трехвалентного железа образует смешанный комплекс одновременно с ендиолом и пероксидом водорода. Смешанный комплекс затем претерпевает кислотно-основное превраш,ение при участии молекул воды из раствора, а также участует в реакции переноса электрона, в которой ион трехвалентного железа служит мостиковой группой между аскорбиновой кисл1отой и пероксидом водорода. В результате аскорбиновая кислота окисляется, а пероксид водорода восстанавливается (гл. 8). [c.239]

Флашка и Пюшель [201 ] отмечают возможность последовательного комплексонометрического титрования индия, кадмия и цинка в присутствии железа. К анализируемому раствору прибавляют аскорбиновую кислоту для восстановления трехвалентного железа, аммиак и цианид калия и титруют индий раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Затем прибавляют умеренные количества формальдегида для разрушения цианидных комплексов кадмия и цинка и титруют последние элементы раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Результаты определений не приведены. [c.101]

Пирокатехин-3,5-дисульфокислота представляет недостаточно селективный реагент на шестивалентный молибден [1539], поэтому последний нужно отделять осаждением а-бензоиноксимом. Сарма [1299] рекомендует восстанавливать трехвалентное железо дитионатом НгЗгОе или аскорбиновой кислотой. Шестивалентный хром восстанавливают сернистым газом, подкисленной перекисью водорода или аскорбиновой кислотой. [c.42]

Восстановление трехвалентного железа, особенно в присутствии роданидов, лимонной или щавелевой кислотьТ, протекает медленно, необходимо увеличивать продолжительность стояния до 20 мин. и концентрацию аскорбиновой кислоты до 0,1 мол/л [183]. При этом в присутствии ионов хлора окраска роданидных соединений железа исчезает особенно медленно. Поэтому при определении молибдена в сталях соляную кислоту надо удалять выпариванием. Присутствие в растворе соединений шестивалентного вольфрама с лимонной или щевелевой кислотой не мешает определению молибдена. [c.209]

Разработан быстрый и точный спектрофотометрический метод определения 2—30 мкг мл Мо при помощи азокрасителя солохромового фиолетового R [951. Мешают шестивалентный вольфрам и трехвалентное железо. Не мешают небольшие количества двухвалентного железа, получаемого восстановлением при помощи аскорбиновой кислоты, Th, Al, Zn, d, щелочные и щелочноземельные металлы, F , небольшие количества ионов S04 . Мешают большие количества окрашенных ионов (Си, Сг , Ni и т. д.). Очень сильно мешают ионы Р04 . Оптическую плотность растворов измеряют при 565 ммк (максимум светопоглощения) в кюветах с толщиной слоя 1 см относительно раствора красителя и друпих реагентов одинаковой концентра- [c.229]

За последние годы предложено несколько вариантов этого метода для определения ванадия в различных объектах в металлическом ванадии, в хромитев урансодержащих веществах по-прежнему много внимания уделяется этому методу при анализе легированных сталей причем особенно для одновременного определения нескольких компонентов — ванадия, хрома и марганца Предложен этот метод и для определения ванадия и хрома в силико-алюминиевых катализаторах крекинга нефти, причем вместо обычного в таких случаях селективного окисления хрома пользуются восстановлением его до трехвалентного при помощи азида натрия хром (III) не мешает титрованию ванадия солью Мора. Можно селективно определять ванадий и железо при совместном их присутствии в растворе сперва титруют ванадий солью Мора, затем — общее содержание железа аскорбиновой кислотой. Из общего содержания железа вычитают то количество железа, которое было израсходовано (в виде соли Мора) на титрование ванадия [c.181]

Следует также упомянуть о двух органических восстановителях. Широко изучено, в частности Эрдейем и сотрудника-ми 1-62, применение аскорбиновой кислоты. Трехвалентное железо титруют в 0,1—0,2 н. растворе соляной кислоты с индикатором тноцианатом или лучше — вариаминовым синим Б (4-амино-4 -метоксидифениламин). Соли серебра, золота, платины и ртути определяются путем восстановления их до металлов Хлорат восстанавливается до хлорида в присутствии Se в качестве катализатора . [c.492]

Метод почти специфичен для селена. Четырехвалентный теллур не реагирует. Пятивалентный ванадий, трехвалентное железо, двухвалентная медь и другие окислители мешают определению, давая окрашенные продукты с реагентом. Ост и Гиллис [19] применяли фторид для маскировки железа и оксалат для маскировки меди. Чжэн [6, 7] маскировал все мешающие ионы, за исключением пятивалентного ванадия, этилендиаминтетрауксусной кислотой. При экстрагировании пиазселенола все окрашенные ионы остаются в водной фазе. Вещества, которые восстанавливают или связывают в комплекс четырехвалентный селен, мешают определению, например ионы двухвалентного олова и йодида, а также аскорбиновой кислоты. [c.385]

Ход работы. Добавить к нескольким миллилитрам картофельного сока или сока кислой капусты одну каплю свежеприготовленного насыщенного раствора железосинеродистого калия, а затем одну каплю разбавленного раствора хлорного железа. В присутствии аскорбиновой кислоты происходит восстановление КзРе(СМ)б в К4ре(СМ)б, который с трехвалентным железом образует окрашенный в голубой цвет Ре4[Ре(СМ)б]з. Появляется синее или зеленоватое окрашивание. В контрольном опыте, вместо сока берут дистиллированную воду, появляется буроватое окрашивание. В основном опыте к нескольким миллилитрам сока добавить осторожно по каплям свежеприготовленный 0,01 %-ный раствор 2,6-дихлорфенолиндофенола и наблюдать за ебесцвечиванием красителя. [c.211]

Протопопов в. Н. Рентгеноспектроскопическое определение редких земель в некоторых минералах и породах Кольского полуострова. Зап. Всерос. минерал, об-ва, 1941, ч. 70, вып. 2, с. 127—144. Резюме на англ. яз. Библ. 29 назв. 5314 Прянишников д. Н. О лабораторных методах определения потребности почв в удобрении. В кн. Д. И. Прянишников. Избранные сочинения. Под ред. О. К. Кедрова-Зихман. М., Сельхозгиз, 1952, Т. 1. Агрохимия. с. 646—652. 5315 Птицин Б. В. и Козлова В. А. Количественное определение трехвалентного железа при помощи аскорбиновой кислоты. ЖАХ, [c.205]

Весьма важен вопрос о мешающем влиянии трехвалентиого железа. Невозможно не только определение железа прямым титрованием в щелочном растворе (вследствие осаждения гидроокиси), но и обратное титрование избыточного количества комплексона. Трехвалентное железо, связанное в комплекс с комплексоном, реагирует с индикатором с образованием красно-бурой окраски. До сих пор не выяснено, образуется ли при этом только очень прочный комплекс с индикатором или же получается окрашенный продукт реакции в результате окисления индикатора. Поэтому в большинстве работ предлагается предварительное выделение железа из раствора осаждением, например аммиаком. Малые количества железа можно перевести в нереагирующий с комплексоном и индикатором ферроцианид. С другими способами устранения мешающего влияния железа при проведении комплексометрических титрований читатель встретится в соответствующих местах. Аналогично железу, мешает марганец, легко окисляющийся в щелочном растворе до трехвалентного и при этом разрушающий индикатор. Однако добавка соответствующего восстановителя (аскорбиновой кислоты, гидроксиламипа) препятствует полному окислению марганца и позволяет непосредственно его титровать. В присутствии марганца — что следует особо подчеркнуть — переход окраски индикатора очень отчетлив. [c.287]

Вариаминовый синий В-(4-метокси-4-амино-дифениламин) (I) был предложен Эрдэи и Бодором [107] в качестве окислительновосстановительного индикатора при некоторых йодометрических определениях и для редуктометрического определения железа аскорбиновой кислотой. При окислении бесцветного раствора лейкоформы — например ничтожным количеством ионов трехвалентного железа — образуется интенсивно окрашенный в синий цвет раствор метилового эфира фенолового синего (II). Согласно Эрдэи, при окислении выделяются 2 электрона [c.348]

Ход определения. 5 г исследуемого образца растворяют в царской водке и разбавляют до 100 мл. Фильтруют в мерный цилиндр емкостью 250 мл. Если на фильтре остается слишком большой остаток, его сжигают и сплавляют в платиноном тигле со смесью карбоната натрия и нитрата калия (1 5). Плав обрабатывают водой и фильтруют, собирая фильтрат в тот же мерный цилиндр, и хорошо промывают остаток. Объем фильтрата в мерном цилиндре доводят до метки. К 50 жл полученного раствора добавляют твердую аскорбиновую кислоту до исчезновения окрашенных в желтый цвет ионов трехвалентного железа. Раствор нейтрализуют затем разбавленным раствором аммиака (1 1) до появления устойчивой мути. Прибавляют 0,5 г цианида калия и отмеренный объем 0,1 М раствора комплексона, после чего кипятят, пока раствор не станет прозрачным (только слабсокрашенным в желтый цвет). Раствор разбавляют до 150 мл, прибавляют 10 мл буферного раствора, 5 мл 0,2%-ного раствора тирона и столько эриохрома черного Т, чтобы раствор окрасился в отчетливый сине-зеленый цвет. Затем титруют 0,1 М раствором сульфата магния до появления красной окраски, а для проверки точности определения обратно титруют раствором комплексона до появления сине-зеленой окраски. [c.485]