Хлораты определение

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Для определения сульфатов в хлорате натрия приготовили серию эталонных растворов в мерные колбы вместимостью [c.211]

МЕТИЛЕНОВЫЙ СИНИЙ (метиленовая синь, метиленовый голубой) ijHjg INaS — органический краситель, темно-зеленые кристаллы с бронзовым блеском, легкорастворим в спирте, горячей воде, труднее в холодной, М. с. применяют для крашения хлопка, шерсти, шелка. М. с. интенсивно окрашивает некоторые ткани живого организма, поэтому его используют как красящее вещество в микроскопии. М, с. используют в аналитической химии для определения хлоратов, перхлоратов, ртути, олова, титана, при анализе мочи, крови, молока и др, М. с. широко применяют как антидот при отравлениях цианидами, оксидом углерода, сероводородом, нитритами, анилином и его производными. [c.160]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность только в кислой среде. Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами хлорат-хлоридные, бромат-бромидные и иодат-иодидные смеси достаточно устойчивы в нейтральных и щелочных средах. При добавлении к ним кислоты до некоторой определенной для каждого галогена концентрации окислительно-восстановительный процесс смещается в направлении образования свободного галогена [c.148]

Большую опасность представляют собой твердые осадки (например, продукты полимеризации, осмоления), самовоспламеняющиеся на воздухе или разлагающиеся со взрывом в определенных условиях в закрытой аппаратуре. Отмечены случаи взрывов в аппаратуре производства дихлорамина, вызванные термическим разложением осадка и воспламенением при контакте с кислородом воздуха, в производстве этиленпропиленового каучука и в других производствах. Опасность взрывчатого разложения осадков и твердых отложений органических продуктов значительно увеличивается, если в их составе содержатся нестабильные кислородсодержащие веществ , такие, как соли азотной и азотистой кислот, перекисные соединения, хлораты и перхлораты и другие активные-окислители, усиливающие взрывчатое разложение в аппаратуре. [c.294]

Хлорат в среде концентрированной соляной кислоты окисляет бензидин с образованием интенсивной желтой окраски. Эта реакция служит основой наиболее чувствительного метода определения хлората. Определению хлората мешают другие окислители. Интенсивность окраски и время, необходимое для достижения максимальной интенсивности, зависят от концентрации соляной кислоты. В растворах, содержащих до 12,6% НС1, окраска не появляется в пределах 10 мин. В растворах, содержащих 16,8% НС1, окраска появляется немедленно, достигая максимальной интенсивности через 24 мин. В растворах, содержащих 21 % НС1, максимальная интенсивность достигается не более чем [c.184]

Простой пример процедуры гомогенной конверсии, использующей кинетическую дискриминацию, — использование последовательности реакций, направленной на определение хлорат-иона в технологическом растворе [c.453]

Электрохимические методы получения хлоратов требуют соблюдения таких же мер предосторожности, как и другие электрохимические производства, в частности производства хлора и гидроксидов щелочных металлов (разд. 3.10). Однако определенные свойства хлоратов обусловливают ряд особенностей. [c.158]

Количественное определение основано на окислении амилнитрита хлоратом калия в азотнокислой среде и определении количества образовавшегося калия хлорида по Фольгарду [c.180]

Для определения микроколичеств осмия в растворе используют реакцию окисления иодида хлоратом в кислой среде, которая катализируется осмием [c.152]

При электрохимическом получении перхлоратов в промышленных условиях показатели производства зависят от таких факторов, как температура, pH, состав электролита и концентрации хлоратов и перхлоратов, анодная плотность тока, материал анода и добавок к электролиту. Теоретические исследования не позволяют в настоящее время количественно рассчитать влияние этих факторов на основные показатели процесса, поэтому для практического определения оптимальных условий работы пользуются экспериментальными данными. [c.440]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Однако следует иметь в виду, что на основной электродный процесс накладываются побочные реакции с участием хлора, приводящие к образованию продуктов е О гидролиза — гипохлоритов и хлоратов. Высокое положительное значение стандартного потенциала хлорного электрода (+1,358 Ei при 25°С) затрудняет подбор достаточно устойчивого, не реагирующего с хлором материала электрода. Тем пе менее при соблрздении определенных мер ряду авторов удалось получить опытные значения потенциалов хлорного электрода, совпадающие с теоретической величиной. [c.168]

Английский метод IP 116 предназначен для определения только тетраэтилсвинца другие алкилсвинцовые антидетонаторы этим методом не определяются. Метод применим только к углеводородным средам смеси, содержащие спирт или какие-либо другие подобные продукты, можно анализировать только после удаления этих компонентов. Метод основан на экстракции тетраэтилсвинца из бензина активированным раствором хлората калия в азотной кислоте и последующем определении свинца в виде хромата взвешиванием. [c.211]

Определение гипохлорита и хлората натрия. Определение содержания Na lO и Na lOa проводят иодометрическим методом, основанным на окислении иодида калия [c.176]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

Приводим пример применимости этого уравнения для расчета положения максимума кривых вымывания, заимствованный из работы Г. Л. Старобинца и С. А. Мечковскбго [100], относящейся к разделению смесей хлората, бромата и иодата натрия методом распределительной хроматографии на ионитах. Для определения входящих в расчетное уравнение (П1.14) величин, было учтено следующее. Если коэффициент распределения а каждого компонента смеси известен, то не трудно определить величину Е (П1.13) [c.173]

Определите чистоту полученного продукта. Для этого отвесьте на аналитических весах (с точностью до 0,02 г) 0,2—0,3 г КСЮз в предварительно взвешенной пробирке. Добавьте немного двуокиси марганца, присоедините пробирку к прибору для определения эквиг валента металла (см. рис. 31) вместо колбы, установите уровень воды в эвдиометрической трубке на нуль и нагревайте пробирку с КСЮз, пока вся соль не разложится (уровень воды в измерительной трубке перестанет понижаться). Дайте газу принять комнатную температуру, приведите давление к атмосферному и измерьте объем выделившегося кислорода, записав соответствующую температуру, атмосферное давление и давление водяного пара. По объему выделившегося кислорода рассчитайте количество разложившегося хлората калия, сопоставьте с взятой навеской и установите чистоту соли. [c.232]

Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮз может быть получен белый порошок оксида иода(У) ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. Оксид иода (V) — сильный окислитель. Применяют его в газовом анализе для определения оксида углерода(II) (1а05 + 5С0 == 5СО2 + Ь). Недавно получена, но еще недостаточно изучена бромная кислота НВГО4. [c.268]

При определении расхода электроэнергии в процессе электролиза с получением хлората коэффициент А равен 1510 кА- ч/т, а при получении K IO3 — 1313 кА-ч/т. [c.150]

Мо([П), Ti(ni), V(IV), SO l Pe( N)6l , а также орг. веществ — гидрохинона, аскорбиновой к-ты и др. Часто к Д. относят метод обратного феррометрич. титрования, осно ванный па реакции Ре + -Ье Ре + (стандартный электродный потенциал -1-0,771 В) примен. для определения таких окислителей, как хлораты и нитраты [эти в ва восстанавливают стандартным р-ром соли Ре(Н), избыток к-рой оттитровывают Дихроматом]. [c.191]

Метиленовый синий (метиленовая синь) ieHisNaS l — органический краситель, применяют для окраски хлопка, шерсти, шелка, в аналитической химии для определения хлоратов, перхлоратов, катионов ртути, олова в медицине. ]Иетилирование — введение в органические соединения метильной группы — СНз. Метилметакрилат — см. Метакрилаты. [c.82]

Определение путем окисления нитрокобальтиата калия до нитрата. Нитрокобальтиат калия окисляют до нитрата при помощи хлората натрия в дымящей серной кислоте. Полученный нитрат нитрует фенолдисульфокислоту затем желтую окраску аммиачного раствора образовавшейся нитрофенолдисульфокислоты сравнивают со стандартом [1158] Этот метод более сложен и не имеет преимуществ перед другими фотометрическими способами определения калия. [c.98]

Если проводить электролиз периодическим способом, для каждогв из выбранных режимов электролиза будет сначала наблюдаться рост концентрации гипохлорита до определенной величины, по достижении которой становятся равными скорости образования и потерь активного хлора на катодное восстановление, преобразование в хлорат и химическое разложение гипохлорита. [c.383]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.132 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.132 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.132 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.544 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.281 , c.286 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология