Багоцкая

В настоящее время наиболее подробно изучен механизм восстановления кислорода на ртутном (И. Корыта, В. С. Багоцкий) и пирографитовом (М. Р. Тарасевич) электродах, на которых покрытие поверхности адсорбированным кислородом практически равно нулю (ртуть) или составляет лишь несколько процентов (угольный электрод). Поэтому можно не рассматривать путь (IV). Действительно, при помощи изотопа Оа" было показано, что в щелочном растворе связь О—О в процессе электровосстановления кислорода на угле не разрывается . Для электродов из ртути и угля характерно значительное перенапряжение процесса электровосстановления перекиси водорода. Поэтому на поляризационных кривых, измеренных на капельном ртутном или вращающемся угольном электродах, имеются две волны (рис. 177), отвечающие восстановлению кислорода до перекиси водорода и перекиси водорода до воды. [c.355]

Рис. 177. Поляризационные кривые восстановления кислорода на капельном ртутном электроде в растворах с различными pH (по данным В. С. Багоцкого и И. Е. Яблоковой)

Целый ряд закономерностей электроокисления органических веществ можно объяснить только при учете энергетической неоднородности поверхности платиновых металлов (В. С. Багоцкий и Ю. Б. Васильев). [c.399]

К числу процессов, механизм которых был изучен достаточно подробно, относится электровосстановление малеиновой кислоты (Ю. Б. Васильев, В. С. Багоцкий, И. В. Кудряшов и сотр.). Этот процесс протекает по механизму последовательного присоединения двух адсорбированных атомов водорода к хемосорбированной молекуле малеиновой кислоты. Адсорбция последней происходит главным образом за счет размыкания С = С-связи. [c.280]

Багоцкий В. С. Достижения в области химических источников тока. Химическая наука и промышленность, 1958, 4, стр. 448. [c.172]

Применение методов определения pH в католите и анолите позволяет решить вопрос об условиях торможения электродной реакции, а также о порядке реакции. Это весьма существенно для правильных представлений и выводов о механизме электродных процессов. Например, результаты исследования зависимости перенапряжения водорода на различных катодах от pH раствора позволили В. С. Багоцкому получить ценные данные о механизме этого процесса и природе реагирующих частиц при исследовании кинетики выделения водорода на ртути из растворов, содержащих НС1 и КС1. [c.266]

Уравнение (Х1,57) проверялось С. Д. Левиной и В. А. Зарин-ским, а также В. С. Багоцким, который определял изменение перенапряжения при добавлении к раствору НС1 соли КС1 и сравнивал полученные значения с рассчитанными по уравнению (XI,57) или (Х1,54). Значения ipi при этом вычислялись по уравнению диффузного двойного слоя [c.320]

Результаты измерений Багоцкого приведены в табл. 22, из которой видно, что теория достаточно хорошо совпадает с опытом. [c.320]

Аналогичные результаты были получены при изучении реакции электровосстановления кислорода. Эта реакция играет важную роль в процессах коррозии металлов и при работе элементов с воздушной деполяризацией. Интерес к ней особенно возрос в последние годы в связи с проблемой нелосредствениого превращения химической энергии в электрическую при помощи топливных элементов. В настоящее время выяснены основные кинетические особенности реакции восстановления кислорода в кислых и щелочных средах (Н. Д. Томашев, А. И. Красильщиков, 3. А. Иофа, В. С. Багоцкий и др.). Так, электровосстановление кислорода на ртути, серебре и золоте оказалось возможным описать следующими уравнениями [c.441]

Озонирование воды на Северной водопроводной станции. Технология очистки питьевой воды и еточпы.х вод. [Багоцкий Ю. Б., Бирюков К. Н., Бикенин И. X,, Борзакова Л. Л. и др. Докл. научио-ч е.хн. конференции.] М., 1971. [c.335]

Такие закономерности наблюдаются в щелочных растворах на жидком галлиевом электроде (И. А. Багоцкая). Аналогичный результат наблюдается на ртутном электроде в растворах NaOH или КОН, но лишь при наличии в растворе загрязнений, которые снижают перенапряжение разряда молекул воды. Если же эксперимент проводится в экстремально чистых условиях, то, как показал В. Н. Коршунов, механизм выделения водорода из растворов неорганических щелочей может быть представлен следующим образом [c.273]

На металлах группы платины наибольшее распространение получил метод, в котором определяется уменьшение величины адсорбции водорода в растворе органического вещества по сравнению с его адсорбцией в растворе фона. На гладких электродах этот метод используется в импульсном варианте, и в литературе его часто называют методом катодных импульсов (Т. Франклин, Р. Созерн М. Брай-тер В. С. Багоцкий и сотр.). [c.14]

Аналогичный подход к определению состава продукта хемосорбции метанола на гладком Р1-электроде, но в потенциостатических условиях поляризации был использован в работах В. С. Багоцкого, Ю. Б. Васильева и сотр. Количество отщепившегося водорода ан " определялось интегрированием /, -кри-вой, снятой после начала адсорбции СН3ОН при 0,4 В (при этих Ег хемосорбированные частицы окисляются медленно), а АСадс — анодным импульсом. Катодными импульсами находились ДС °н. Близость всех трех полученных величин в любой момент адсорбции позволила заключить о диссоциативной адсорбции согласно уравнению (3.44). [c.101]

Согласно данным В. С. Багоцкого, Ю. Б. Васильева и сотр.,. процессы электрогидрирования нитросоединений — нитрометана, нитроэтана, нитробензола — на платиновых металлах в кислых и нейтральных растворах протекают непосредственно через стадию-взаимодействия прочно хемосорбированных частиц с адсорбированным водородом. Суммарная схема электрогидрирования может быть представлена следующим образом [c.279]

Прямое сопоставление скоростей каталитического гидрирования и электровосстановления было проведено с помощью опытов на дисковом электроде с ксльцом (Ю. Б. Васильев, В. С. Багоцкий и сотр.). Процессы осуществлялись на кольцевом электроде, [c.283]

Зависимость перенапряжения водорода от концентрации Н+-И0Н0В (pH) подробно изучали С. Д. Левина, В. А. Заринский и В. С. Багоцкий для ртутного катода. В чистых растворах НС не содержащих посторонних солей, было найдено, что в интервале от 0,001 до 1-н. с изменением pH перенапряжение не меняется. Однако дальнейшие исследования, в особенности проводившиеся В. С. Багоцким и И. Е. Яблоновой, измерявшими перенапряжения на ртутном катоде в буферных растворах, показали,, что в этом случае при увеличении pH на единицу в интервале pH от 2 до 7 перенапряжение возрастает на 0,055—0,058 в (при [c.300]

Основы полярографии (1965) -- [ c.412 , c.417 ]

Диффузия и теплопередача в химической кинетике (1987) -- [ c.20 , c.239 ]

Современные аспекты электрохимии (1967) -- [ c.239 ]

Методы элементоорганической химии Хлор алифатические соединения (1973) -- [ c.26 , c.493 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология