Поверхностное натяжение растворов неорганических

Таблица 5П1.2 Поверхностное натяжение растворов неорганических веществ на границе с влажным воздухом (мДж/м ) [2]

Различные вещества, растворяясь в одной и той же жидкости, могут либо повышать, либо понижать поверхностное натяжение и соответственно изменять запас поверхностной энергии системы. Например, неорганические соли, растворяясь в воде, несколько повышают величину поверхностного натяжения ее (поверхностно-неактивные вещества). Органические вещества жирные кислоты, спирты, мыла и другие в значительной степени понижают а воды. Такие вещества называются поверхностноактивными. [c.354]

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.726]

Поверхностное натяжение растворов неорганических соединений в этиловом спирте при нормальном давлении [41, III, 426] [c.31]

Пенообразующая способность—одно из типичных, но не главных свойств моющих веществ. Пена представляет сотообразную структуру, состоящую из воздушных ячеек, отделенных друг от друга тонкими пленками жидкости. Чистые жидкости пены не образуют, растворы же некоторых неорганических солей обладают этой способностью. Разрушение пленок жидкости между отдельными ячейками вызывается поверхностным натяжением. Наиболее стойкое пенообразование наблюдается в растворах, имеющих низкое поверхностное натяжение. Следовательно, наиболее эффективными пенообразователями являются поверхностно-активные вещества. [c.289]

НИИ удельного веса, вязкости и поверхностного натяжения раствора. В табл. 34 приведены величины вязкости и поверхностного натяжения для 5%-ных растворов некоторых наиболее распространенных неорганических веществ. [c.248]

Вещества, увеличивающие поверхностное натяжение раствора и адсорбирующиеся отрицательно, называются поверхностно неактивными. Сюда относятся неорганические соли, гидраты окисей металлов в водной среде, сахара (моносахариды, дисахариды, в частности свекловичный сахар), крахмал и др. Отрицательно адсорбирующиеся вещества не накапливаются в поверхностном слое, мало изменяя поверхностное натяжение раствора. [c.237]

Кроме того, активаторы типа неорганических солей, например сульфат или хлорид натрия, могут заметно влиять на моющую способность, снижая поверхностное натяжение растворов поверхностно -активных веществ на разных поверхностях раздела в системе объект— [c.369]

В случае применения концентрированных растворов неорганических веществ сказывается влияние физических свойств жидкости на характеристики газожидкостного пенного слоя [234, 250, 280]. Например, происходит менее активное обновление межфазной поверхности вследствие увеличения вязкости и поверхностного натяжения жидкости и связанного с этим изменения гидродинамической обстановки в пенном слое (см. гл. I). Однако при скоростях газа, превышающих 2,5—3 м/с, высокая турбулентность фаз в значительной степени превалирует над влиянием физических свойств жидкости. При скоростях газа, меньших 2 м/с, влияние физических свойств становится ощутимым [234, 250, 280]. Значения кинетических показателей тепло- и массопередачи для слоя пены, образованного концентрированными растворами, меньше, чем для воды и разбавленных растворов (при тех же условиях технологического режима). В качестве примера можно привести результаты опытов по теплопередаче в слое пены для некоторых производственных растворов [232, 234] — для так называемой слабой жидкости производства соды и для концентрированных растворов поваренной соли. [c.110]

Часть 3 (1956 г.). Диаграммы плавкости и явления на границах фаз. Диаграммы плавкости сплавов металлов (включая системы металлов с С, О, 5, 5е, Те, Ы, Р, Аз, 51, В), двойных и тройных систем неорганических соединений, силикатных систем, из систем органических и органических и неорганических компонентов. Характерные константы равновесия для поверхностей пограничных фаз, поверхностное натяжение на границе жидкость—пар, парахор, поверхностное натяжение растворов относительно воздуха, на границе двух несмешивающихся жидкостей и т. д. [c.91]

Растворение ПАВ в воде приводит к значительному уменьщению поверхностного натяжения на границе раздела нефти с водой. Наиболее активные препараты ПАВ снижают поверхностное натяжение между водой и нефтью с 25—30 до 5—3 мН/м. В присутствии неорганических солей в растворах анионактивных ПАВ — алкилсульфатов и сульфонатов — поверхностное натяжение на границе раздела между ними и нефтью может быть уменьшено до тысячных долей мН/м. [c.204]

Для воды и этилового спирта зависимость поверхностного натяжения от температуры указана в табл. 28. У растворов неорганических солей (электролитов) поверхностное натяжение обычно постепенно повышается с ростом концентрации. В противовес [c.105]

Органические пленки более просты в изготовлении, чем неорганические. Их готовят путем нанесения вещества на поверхность дистиллированной воды, налитой в сосуд диаметром около 170 мм. Чаще всего применяют 1,5%-ный раствор коллодия или нитроклетчатки в амилацетате. Вследствие небольшого поверхностного натяжения капля быстро растягивается по поверхности воды. Через несколько минут после испарения амилацетата пленка высыхает. Толщина пленки зависит от размера капли и не должна превышать 2-10-8—3-10 Ддя 1,5%-ного раствора лака такая пленка получается при объеме капли, равном примерно 0,05 см . Пленку подхватывают на вырубленные металлические сетки, осто- [c.136]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

Основные функции желчи. Эмульсификация. Соли желчных кислот обладают способностью значительно уменьшать поверхностное натяжение. Благодаря этому они осуществляют эмульгирование жиров в кишечнике, растворяют жирные кислоты и нерастворимые в воде мыла. Нейтрализация кислоты. Желчь, pH которой немногим более 7,0, нейтрализует кислый химус, поступающий из желудка, подготавливая его для переваривания в кишечнике. Экскреция. Желчь-важный носитель экскретируемых желчных кислот и холестерина. Кроме того, она удаляет из организма многие лекарственные вещества, токсины, желчные пигменты и различные неорганические вещества, такие, как медь, цинк и ртуть. Растворение холестерина. Как отмечалось, холестерин, подобно высшим жирным кислотам, представляет собой нерастворимое в воде соединение, которое сохраняется в желчи в растворенном состоянии лишь благодаря присутствию в ней солей желчных кислот и фосфатидилхолина. При недостатке желчных кислот холестерин выпадает в осадок, при этом могут образовываться камни. Обычно камни имеют окрашенное желчным пигментом внутреннее ядро, состоящее из белка. Чаще всего встречаются камни, у которых ядро окружено чередующимися слоями холестерина и билирубината кальция. Такие камни содержат до 80% холестерина. Интенсивное образование камней отмечается при застое желчи и наличии инфекции. При застое желчи встречаются камни, содержащие 90-95% холестерина, а при инфекции могут образовываться камни, состоящие из билирубината кальция. Принято считать, что присутствие бактерий сопровождается увеличением 3-глюкуронидазной активности желчи, что приводит к расщеплению конъюгатов билирубина освобождающийся билирубин служит субстратом для образования камней. [c.566]

Методика расчета поверхностного натяжения ст чистых органических веществ и их смесей приведена в [15, т. 1, с. 20, 21], растворов неорганических веществ — в [2.3 с. 39, 40 . [c.20]

Поверхностное натяжение. Характерным свойством ней-трально-сульфитного щелока является отсутствие пропорциональной зависимости между величиной поверхностного натяжения и увеличением содержания сухого остатка. Величина поверхностного натяжения для щелока изменяется в пределах (43—53) 10 3 Н/м. Это на 27—41 % ниже по сравнению с поверхностным натяжением воды 72,6- 10 Н/м (при 20 °С), что обусловлено присутствием органических веществ коллоидного характера, а именно лигносульфоновой кислоты, водный раствор которой при концентрации 4—10% обладает поверхностным натяжением 49,6 10 Н/м. Присутствие неорганических веществ только незначительно влияет на поверхностное натяжение щелока. [c.326]

Полярные адгезионно активные функциональные группы клея улучшают совместимость поверхности склеиваемых материалов и клеевого слоя. Водородные связи — причина большой силы сцепления воды (высокое поверхностное натяжение) они определяют способность воды прилипать (смачивать) к различным веществам. Смачивание связано с образованием водородных связей между молекулами воды и атомами кислорода твердого тела. Поэтому у неорганических клеев в качестве затворителей или растворителей наиболее распространены вода и водные растворы, хотя, в принципе, можно использовать и неводные растворители. [c.38]

Отрицательную поверхностную активность обычно проявляют неорганические электролиты. Натяжение разбавленных растворов электролитов увеличивается очень слабо с увеличением концентрации электролита. При высоких концентрациях оно должно возрастать очень круто, так как само растворяемое вещество (например поваренная соль, серная кислота) имеет большое поверхностное натяжение, которое не может быть достигнуто экстраполяцией плавной зависимости к составу раствора, эквивалентному растворенному веществу. [c.579]

Поверхностное натяжение водных растворов Всегда отличается от поверхностного натяжения чистой воды. Растворение неорганических солей несколько повышает поверхностное натяжение, тогда как растворение органических веществ — мыла, детергенты, спирты, жирные кислоты — обычно вызывает значительное понижение поверхностного натяжения. Вещества второй группы называются поверхностноактивными. На рис. 33 для примера приведены кривые относительного понижения поверхностного натяжения водных растворов ряда жирных кислот при различных концентрациях. [c.81]

Еще Ж. Гуи [280] обратил внимание на то, что вызываемое адсорбцией органических молекул на ртути понижение поверхностного натяжения по сравнению с его величиной в растворе, не содержащем этого органического вещества, имеет место лишь в определенной области потенциалов, как правило, включающей и точку нулевого заряда электрода в исходном растворе (обычно неорганического электролита). [c.55]

Введение неорганических солей в растворы ионогенных коллоидных ПАВ не меняет форму кривых а = /(С). Но сами кривые идут круче, и при ККМ достигается большее понижение поверхностного натяжения. Таким образом, в присутствии солей поверхностная активность ионизированных ПАВ повышается. Такое действие солей вызывается главным образом противоионами — ионами электролита, которые имеют заряд, противоположный по знаку заряду поверхностно-активного иона. Так, влияние солей щелочных металлов на поверхностную активность анионных ПАВ определяется природой и концентрацией катионов и почти не зависит от природы анионов. По эффективности действия ионы одинаковой валентности располагаются в лиотропные ряды. В случае одновалентных катионов эффективность действия убывает в ряду [c.106]

При растворении неорганических электролитов в воде гидратация образующихся при этом ионов приводит иногда к увеличению (сравнительно небольшому) поверхностного натяжения раствора вследствие отрицательной поверхностной сорбции. Так, поверхностное натяжение 10%-ного водного раствора NaOH около 77 дин1см, а чистой воды — 73 дин см. [c.334]

X 10 Г коэфф. линейного расширения ромбической С. (а-10 град ) 4,567 (т-ра 0-13° С) 7,433 (т-ра 13-50° С) 8,633 (т-ра 50-78° С) 20,633 (т-ра 78-97° С) и 103,2 (т-ра 97—110° С) коэфф, теплопроводности (а-10 , кал/см-сек-град) 6,52 (т-ра 20° С) и 3,69 (т-ра 200° С). Электропроводность (ом -см ) 5,26-10- (т-ра 20° С) 2,08-10- 3 (т-ра 110° С) и 1,27.10- (т-ра 440° С). Твердая и жидкая С. диамагнитна. Парообразная сера (82) парамагнитна. Поверхностное натяжение (дин/см) 60,83 (т-ра 120° С) 57,67 (т-ра 150° С) и 39,4 (т-ра 445° С). Элементарная С. активно взаимодействует со многими металлами, неметаллами, неорганическими и органическими соединениями. С азотом, йодом, золотом, платиной и инертными газами непосредственно не взаимодействует. К числу важнейших относятся соединения С. с водородом, кислородом и галогенами. С водородом она образует сульфаны (сероводород HjS, двухсернистый водород HjSj, трехсернистый водород Н283 и т. д.). Водные растворы сульфанов обладают св-вами слабых двухосновных к-т. [c.364]

Из приведенных в таблице результатов следует, что изменение поверхностного натяжения растворов в присутствии до 5% неорганических веществ не превышает 1—2%. Содержание до 20% кислот (НС1, H2SO4, HNO3) в растворе изменяет величину поверхностного натяжения не более чем на 3 /о [47]. Поэтому влиянием состава на [c.248]

При растворении в воде, органические вещества, содержащие более двух углеродных атомов на каждую гидрофильную группу в молекуле, обычно дают явно выраженную положительную адсорбцию. В этих случаях наименьшее значение поверхностного натяжения раствора может достигать 25 dunj M, т. е. почти поверхностного натяжения чистых парафинов, причём поверхностный слой раствора тогда состоит почти целиком из длинных насыщенных углеводородных цепей. Неорганические соли обычно дают отрицательную адсорбцию, и в их концентрированных растворах поверхностное натяжение повышается на несколько дин на см. [c.145]

Поверхностное натяжение растворов. Вещество, растворенное в жидкости, может или повышать или понижать ее поверхностное натяжение. Если прибавленное вещество повышает поверхностное натяжЗение, его называют поверхностно неактивным если же оно понижает поверхностное натяжение, то оно называется поверхностно-активным. Большинство неорганических электролитов в обычных концентрациях поверхностно-неак-тавно. Мыла, белки и множество других органических соединений являются поверхностно-активными. [c.229]

М. Коррин и В. Харкинс нашли, что мицеллообразование зависит в первую очередь от заряда противоионов, а не от ионов, обладающих зарядом того же знака, что и поверхностно активное вещество [12]. Критическая концентрация мицеллообразования анионоактивных веществ определяется концентрацией катионов металлов (кальций, натрий и т. д.), а катионоактивных веществ — концентрацией анионов (сульфаты, хлориды и т. д.). Кроме облегчения мицеллообразования, электролиты способствуют повышению адсорбционной способности моющих веществ, снижая поверхностное натяжение растворов.f O oбoe значение в качестве активной добавки приобрел трпполифосфат натрия КазРзОю. Фосфат-ионы (РзО о)б- сорбируются на ткани и на неорганических загрязнениях, повышают их электрокинетический потенциал и способствуют их отмыванию. Кроме того, фосфат-ионы понижают жесткость воды и снижают возможность повторного осаждения загрязнений на ткани. [c.11]

Адсорбция на поверхности жидкости. Если поверхностное натяжение раствора какого-либо вещества меньще, чем чистого растворителя, то вещество будет стягиваться к поверхности — его концентрация в поверхностном слое будет больше, чем во всей массе раствора. Такое вещество называют поверхностно-активным. По отношению к воде поверхностно-активные вещества мыло, жиры, олеиновая кислота и т. п. Наоборот, вещество, повышающее поверхностное натяжение, концентрируется в массе растбора, так как теперь переход молекул растворенного вещества в поверхностный слой понижает поверхностное натяжение. К таким веществам относятся неорганические соли. Их называют поверхностно-неактивными. [c.207]

Введение некоторых количеств неорганических солей в водный раствор эмульгатора способствует снижению критической концентрации мицеллообразования (ККМ), повышению солюбилизации эмульгируемых мономеров, снижению поверхностного натяжения и повышению устойчивости образующегося латекса, улучшению его реологических свойств. В отсутствие электролитов образуется латекс, характеризующийся высокой вязкостью, вследствие чего нарушается нормальный отвод теплоты реакции полимеризации. В особенности высокую вязкость имеют латексы, полученные с применением жирнокислотного эмульгатора. В производстве бутадиен-стирольных каучуков применяются хлорид калия и тринат-рийфосфат (НазР04 12НгО), которые вводят в раствор эмульгатора совместно или в отдельности. Выбор указанных электролитов основан на отсутствии их влияния на скорость полимеризации и высаливание эмульгатора. [c.245]

Примером иоверхностно-инактивных веществ по отношению к воде являются неорганические соли, которые сильно гидратируются. Они взаимодействуют с водой сильнее, чем молекулы воды между собой. Вследствие этого они имеют отрицательную адсорбцию Г С 0. При добавлении неорганических солей к воде поверхностное натяжение повышается. Но в связи с тем что адсорбция отрицательна, увеличение концентрации в поверхностном слое отстает от роста ее в объеме. Поэтому поверхностное натяжениг раствора с увеличением концентрации иоверхностно-инактивных веществ растет очень медленно (см. рис. 11.6). [c.41]

Наоборот, неорганические электролиты при растворении в воде лишь очень слабо повьшхают ее поверхностное натяжение (рис. П-З, прямая 2). В соответствии с ура1внением Гиббса это означает, что адсорбция электролитов отрицательна—поверхностный слой раствора обеднен растворенным веществом по сравненвю с объемом Такое обеднение поверхностного слоя при [c.59]

Неорганические соли обычно дают отрицательную адсорбцию, и в их концентрированных растворах поверхностное натяжение повышается на несколько миллиньютонов на метр. По данным, приведенным в монографии А.И. Рабинерсона, поверхностное натяжение насыщенного водного раствора хлористого кальция на границе с воздухом составляет около 100 кН/м, в отличие от такочого для дистиллированной воды 72,75 мН/м. [c.10]

Добавка растворимого вещества может значительно понизить поверхностное натяжение растворителя но если вещество вызывает повышение поверхностного натяжения, этот эффект невелик, потому что растворенное вещество вытесняется из поверхностного слоя, как будет объяснено ниже. В зависимости от их влияния на поверхностное натяжение растворенные вещества называют поверхностно-активными и поверх-ностно-неактивными. В случае поверхности раздела водный раствор — воздух поверхностно-неактивными являются неорганические электролиты, соли органических кислот и оснований с низким молекулярным весом и некоторые нелетучие неэлектролиты, например сахар и глицерин. Поверхностно-активными считаются органические кислоты, спирты, простые и сложные эфиры, амины, кетоны и т. п. Влияние поверхностно-активных веществ на поверхностное натялсение воды может быть велико, как это видно из рис. 8.5. Особенно эффективно понижают поверхностное или межфазное натяжение мыла и другие моющие средства. Они образуют поверхностные пленки на частицах грязи при стирке. Поскольку добавка некоторых веществ, например жирной кислоты, понижает поверхностное натяжение (изобарный потенциал поверхности), эти вещества стремятся самопроизвольно концентрироваться в поверхностном слое. Гиббс вывел уравнение, связывающее адсорбцию на поверхности и изменение поверхностного натяжения. [c.246]

Поверхностное натяжение водных растворов всегда отличается от поверхностного натяжения чистой воды. Растворение неорганических солей несколько повышает поверхностное натяжение, тогда как растворение органических веществ — мыла, детерген- [c.81]

Добавление другого индифферентного электролита к гидроокиси тетраалкиламмония приводит к смещению волны восстановления хромат-иона величина этого смещения определяется природой аниона (рис. 119). Влияние анионов возрастает в ряду РОГ, СОз", 50Г, ОН", Р , СНзСОз", СГ, СЫ", ВгОз", МОз". Вг", СЮГ, Г, 5СК" и СЮГ- Этот ряд сильно отличается от последовательности тех же анионов, расположенных по их адсорбционной способности на ртути в отсутствие ионов тетраалкиламмония, а именно Р", ОН , СОз", 504", СЮГ, N0 , СГ Вг", 8СН и Г-. Аналогичные результаты были получены Гирстом с сотрудниками при изучении разряда иона цинка, иодат-иона, при исследовании системы Еи(П1)/Еи(П) и некоторых других электродных процессов. Они пришли к выводу, что совместная адсорбция катиона тетраалкиламмония и неорганического аниона сама по себе не может еще объяснить полученных результатов, и важную роль играет ассоциация ионов. Обосновывая это положение, Гирст и сотрудники ссылаются на несовпадение указанных двух последовательностей ионов и в особенности на то обстоятельство, что ионы, слабо адсорбирующиеся специфически (ВгОГ, N0 , СЮГ и СЮГ). дают четко выраженный эффект. Далее первый ряд анионов напоминает последовательность, по которой происходит понижение поверхностного натяжения на границе раздела раствор/воздух и которая соответствует степени фиксации анионов анионообменными смолами с ионами тетраалкиламмония в качестве активных групп. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология