Перенапряжение электродного процесса

Температура оказывает в большинстве случаев значительное влияние на скорость электрохимической коррозии металлов, так как изменяет скорость диффузии, перенапряжение электродных процессов, степень анодной пассивности, растворимость деполяризатора (например, кислорода) и вторичных продуктов коррозии. [c.353]

Тешература, как правило, оказывает стимулирующее влияние ча скорость электрохимической коррозий. Эю связано с тем, что её повышение изменяет скорость диффузии. Перенапряжение электродных процессов, растворимость деполяризатора. [c.24]

На интенсивность коррозии влияет скорость движения нефтепродукта, это влияние становится особенно ощутимым в присутствии воды. С повышением температуры увеличивается скорость диффузии, изменяется перенапряжение электродных процессов, характер пассивирующего слоя, растворимость деполяризатора и вторичных продуктов коррозии. Зависимость скорости коррозии от температуры описывается уравнением, аналогичным уравнению (ПО) [c.120]

Омическая поляризация, которая возникает из-за плохой проводимости слоев, часто проявляется той долей поляризации, которая пропорциональна плотности тока. Так как перенапряжение часто следует логарифмической зависимости от плотности тока, то омическая поляризация на слоях становится заметной преимущественно при высоких плотностях тока. Омическую поляризацию можно распознать однозначно по кажущемуся смещению равновесных потенциалов других электродных процессов на том же электроде при установлении смешанного потенциала. На рис. 132 схематически представлены поляризационные кривые. Кривая 1 представляет собой кривую плотность тока — перенапряжение электродного процесса 1. с равновесным потенциалом для чистого перенапряжения без учета омической [c.439]

При протекании термодинамически вероятной реакции электрохимической коррозии установление стационарной скорости коррозионного процесса в общем случае будет определяться такими тремя видами торможения торможением активационного характера (например, перенапряжение электродного процесса), торможением диффузионного характера и торможением за счет омического сопротивления. Реально устанавливающаяся скорость электрохимической коррозии, таким образом, зависит как от степени термодинамической нестабильности металла в данных условиях, так и от ряда кинетических факторов, определяющих интенсивность торможения коррозионного процесса. Это следует из основного аналитического уравнения для скорости электрохимической коррозии [c.9]

Уменьшение перенапряжения электродных процессов с увеличением концентрации меди в сплаве до 87 ат.% можно объяснить так. Если рассматривать разложение перекиси водорода на поверхности металла как результат электрохимических реакций [c.120]

Если перенапряжение электродного процесса невелико, I т] I С l/anf или j Т1 ( < 1/(1 — a,)nf, то можно линеаризировать уравнение (3.53). При этом получается простое уравнение [c.82]

Плотность предельного тока в нормальной импульсной полярографии не зависит от кинетических параметров электрохимической реакции, так как при потенциалах предельного тока скорость электродного процесса лимитируется скоростью диффузионного массопереноса деполяризатора к поверхности электрода и продукта реакции от этой поверхности, а не переноса электронов/Однако форма волны на НИП зависит от кинетических параметров электрохимической реакции, так как при небольших перенапряжениях электродный процесс может лимитироваться скоростью переноса электронов. [c.53]

Если перенапряжение электродного процесса определяется медленным протеканием как электрохимической стадии, так н диффузии окисленной и восстановленной форм, то для расчета плотности тока обмена и коэффициента переноса по уравнению [c.115]

Воспользовавшись соотношением /д/г д.пред и уравнением перенапряжения электродного процесса, получим перенапряжение для концентрационной поляризации в условиях стационарной диффузии [c.23]

Если химические стадии возникают в результате образования промежуточных продуктов, то активность веществ, подвергающихся как электрохимическому (аэ), так и химическому (ях) превращению, будет изменяться в зависимости от плотности тока поляризации. Следовательно, перенапряжение электродного процесса зависит от соотношения аэ и а . [c.25]

Температура оказывает большое влияние на скорость электрохимической коррозии металлов, так как изменяет скорость диффузии, перенапряжение электродных процессов, растворимость продуктов коррозии и т. д. С повышением температуры скорость коррозии, как и многих электрохимических процессов, обычно возрастает, за исключением некоторых случаев, когда наблюдается обратное явление. В более частом случае, когда увеличение скорости электрохимической коррозии вызывается повышением температуры, температурная зависимость имеет [c.76]

ТАФЕЛЯ УРАВНЕНИЕ, осн. соотношение электрохимической кинетики. Связывает перенапряжение электродного процесса т) (сдвиг потенциала электрода по отношению к его равновесному значению см. Поляризация) с плотностью тока /, протекающего через границу электрод j р-р T = a + blgi (а и 6-эмпирич. постоянные). Установлено Ю. Тафелем опытным путем в 1905 применительно к электрохим. р-ции 2НзО -Ь 2е = Н -Ь 2Н2О, при этом использовались электроды из разл. металлов. Пытаясь дать теоретич. обоснование ур-нию, Тафель предположил, что за обратимой стадией разряда HjO" -Ь е ii Н , -Ь Н О следует лимитирующая (замедленная) стадия рекомбинации адсорбированных на электроде атомов водорода 2Н д - . В дальнейшем, однако, было показано, что приведенное Т. у. является частным случаем более общего ур-ния, связывающего значения и г в рамках теории замедленного разряда. Эмпирич. постоянная а оказывается связанной с кинетич. параметром стадии разряда-коэф. переноса а (O a l), а постояш ая Ь-с током обмена i(, а= — (i T/anF)ln/o b = 2,3RT/anF, где л-число электронов, участвующих в стадии разряда, F-постоянная Фарадея. [c.501]

При подборе эффективных замедлителей коррозии следует учитывать заряд поверхности металла в данных условиях, т. е. их нулевые потенциалы. Для замедления коррозии металлов с ф>0(РЬ, С 1, Т1) применимы только анионные добавки экранирующего действия, так как адсорбция анионов с образованием на поверхности металла соответствующей анионной сетки , как правило, снижает перенапряжение электродных процессов (перенапряжения водорода и ионизации металлов) и ускоряет коррозионный процесс. Для металлов с Ф<0 (А1, Mg, Ре) применимы катионные замедляющие добавки, как повышающие перенапряжение электродных процессов, так и экрани- [c.223]

Экспериментальная проверка величины потенциала выделения металла на разных гранях сопряжена со значительными трудностями, поэтому число работ, носвяп] енных выяснению влияния ориентации кристалла на перенапряжение электродных процессов, очень мало. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология