Дисперсность коллоида

Причина приобретения частицами заряда одинакового знака заключается большей частью в преимущественной адсорбции ими ПОНОВ одного вида. При изменении средней величины заряда ча- стиц изменяется и степень дисперсности коллоида. Уменьшение величины заряда способствует укрупнению частиц. Чувствительность различных коллоидов к изменению величины заряда различается в широких пределах. [c.510]

Если к золю гидрофобного коллоида прибавить небольшое количество какого-либо электролита, то коллоидные частицы будут соединяться между собой в более крупные агрегаты, т. е. степень дисперсности коллоида будет понижаться. Если этот процесс, называемый коагуляцией, зайдет достаточно далеко, то произойдет также седиментация, т. е. оседание образовавшихся агрегатов на дно сосуда под влиянием силы тяжести Явление коагуляции проще всего объяснить, исходя из допущения, что коллоидные частицы адсорбируют противоположно заряженные ионы электролита-коагулятора, вследствие чего заряд этих частиц уменьшается настолько, что становится возможным соединение их между собой (чему способствует также происходящее при этом разрушение сольватных оболочек). Однако явление коагуляции весьма сложно, и подобная адсорбционная теория не дает до- [c.208]

Системы с размером частиц (твердых) более одного микрона обычно называют суспензиями. Суспензии, особенно грубодисперсные, быстро оседают — седиментируют, в то время как коллоидные дисперсии в этом отношении устойчивы. Частицы размером в один микрон (верхний предел дисперсности коллоидов) уже очень медленно седиментируют, со скоростью порядка микрона в секунду (см. с. 54). [c.8]

Защитное действие лиофильного коллоида зависит от природы защищающего и защищаемого вещества, степени дисперсности коллоида, присутствия примесей, pH среды, знака заряда частиц того и другого коллоида и т. д. [c.232]

При изменении средней величины заряда частиц изменяется и степень дисперсности коллоида. Уменьшение величины заряда способствует укрупнению частиц, т. е. уменьшению степени дисперсности. Чувствительность различных коллоидов к изменению величины заряда различается в довольно широких пределах. Она более значительна у лиофобных коллоидов. [c.351]

Если к золю лиофобного коллоида прибавить небольшое количество какого-либо электролита, то коллоидные частицы, благодаря наличию у них электрических зарядов, будут адсорбировать противоположно заряженные ионы электролита. Результатом этого будет уменьшение заряда коллоидных частиц и соединение их в более крупные агрегаты, т. е. понижение степени дисперсности коллоида. Этот процесс называется коагуляцией. Вслед за коагуляцией происходит седиментация, т. е. оседание образовавшихся агрегатов на дно сосуда под действием силы тяжести. [c.139]

К гидрофильным коллоидам относятся растворы белков, клея, крахмала и т. п. к гидрофобным—золи металлов, сульфидов, различных солей. Золи гидроокисей металлов занимают промежуточное положение между ними. Если к золю гидрофобного коллоида прибавить небольшое количество какого-либо электролита, тс коллоидные частицы будут соединяться между собой в более крупные агрегаты, т. е. степень дисперсности коллоида будет пони жаться. Если этот процесс, называемый коагуляцией, зайдет достаточно далеко, то произойдет также седиментация, т. е. оседание образовавшихся агрегатов на дно сосуда под влиянием силы тяжести. [c.222]

Защитное действие зависит от природы защитного и защищаемого вещества, степени дисперсности коллоидов, присутствия примесей, pH среды. [c.362]

Сущность понятия коллоид со временем претерпела значительные изменения. Грэм допускал, что только такие вещества, как клей, крахмал и каучук, образуют растворы, которые не проходят через мембрану. Эти вещества, которые к тому же не кристаллизуются, были названы коллоидами. Напротив, другие вещества, например соли, сахар и мочевина, легко проходят через мембрану и образуют кристаллы. В противоположность первым Грэм дал им название кристаллоиды, приписав тем самым способности образовывать кристаллы существенное значение в определении коллоидов. Однако позже было установлено, что частицы некоторых дисперсных коллоидов, например золота, дают дебаеграммы, характерные для кристаллов. Некоторые кристаллические белки также образуют коллоидные дисперсии. Следовательно, способность кристаллизоваться не исключает способности образовывать коллоидные дисперсии. С другой стороны, самые различные вещества могут быть диспергированы в коллоиды в подходящих условиях, т. е. могут быть переведены в тонкоизмельченное состояние, соответствующее размерам коллоидных частиц. Итак, способность образовывать коллоидные дисперсии не является преимуществом названных веществ, как считалось в более старой теории. Скорее можно было бы допустить существование коллоидного состояния материи наряду с газообразным, жидким и твердым состояниями. Как часто случается, в обеих этих концепциях содержится доля истины. [c.546]

Дисперсные коллоиды или суспензоиды. Любое вещество может быть переведено в состояние коллоидной дисперсии подходящим способом. Основное требование для этого заключается в том, чтобы вещество не образовывало истинный раствор в дисперсионной среде и химически не реагировало с ней. Так, например, нельзя получить дисперсию металлического натрия в воде, но можно приготовить водные дисперсии благородных металлов, которые не реагируют с водой. Хлорид натрия, который в воде диссоциирует на ионы, в бензоле образует коллоидную дисперсию. [c.546]

В распространении тяжелых металлов и радионуклидов на поверхности суши определяющую роль играет водная миграция и условия формирования водных сред. Подвижность металлов зависит от их химических свойств, pH воды, окислительно-восстановительной обстановки, концентрации растворенных органических веществ и компонентов, содержащих соединения серы (сульфатов, сульфидов и др.), а также от форм, в которых они мигрируют взвешенной, коллоидно-дисперсной или растворенной и их физико-химических свойств (степень дисперсности коллоидов, знак и величина заряда, площадь реактивной поверхности и т.п.). [c.278]

Прижизненные наблюдения объектов очень распространены в цитофизиологии. Пыльцевые зерна, пыльцевые трубки, рыльца, столбики, волоски тычиночных нитей нередко для изучения морфологии клетки, прижизненной кислотности, окислительно-восстановительного потенциала, степени дисперсности коллоидов протопласта, жизнеспособности, проницаемости и т. д. приходится смотреть под микроскопом в капле жидкости. Метод используют при просмотре искусственных культур клеток растений, грибов, бактерий. Вследствие низких показателей преломления содержимого живой клетки прижизненные наблюдения часто проводят на темном поле, в фазовом контрасте, поляризованном свете, флуоресцентным методом. [c.53]

Под влиянием различных раздражителей в цитоплазме и в ядре возникает ряд изменений, получивших название п а р а н е-кротических (Д. Н. Насонов и В. Я. Александров). Они выражаются в снижении степени гидратации и дисперсности коллоидов, в усилении процессов вакуолизации, в уменьшении адсорбции электролитов и т. д. [c.63]

Согласно современным представлениям, токсический газ, попадая через устьица или эпидермис в лист, растворяется в воде клеточных оболочек и взаимодействует с щгтоплазмой. Первыми повреждаются клетки устьичных полостей, затем клетки губчатой палисадной паренхимы. Газ, растворяющийся в воде, образует кислоту илн щелочь, которые взаимодействуют с протопластом. Часть их нейтрализуется, а часть остается в свободном состоянии. Кислоты разрушают хлорофилл, изменяют pH тканей листа и устойчивость биоколлопдов цитоплазмы, повышают общую окисляемость, увеличивают дисперсность коллоидов и гигроскопичность ткаией, отрицательно влияют на энзиматический аппарат, нарушают обмен веществ в клетках листа [c.523]

Темное поле позволяет вести наблюдения за изменением степени дисперсности коллоидов, протопласта. Здесь легко установить явление коагуляции. Совершенно по-разному выглядят на темном полё погибающие и нормальные клетки. Протопласт погибающих клеток ярко светится, тогда как у нормальных он светится слабо, за исключением оболочки. [c.40]