Плотность в газообразном состоянии, кгм

Плотность жидкого кислорода при—183°С 1,14 г/см . Во сколько раз увеличится объем кислорода при переходе его из жидкого в газообразное состояние при нормальных условиях [c.28]

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

На основе учения о молекуле простых веществ А. Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных масс. Исходя из своей гипотезы, он нашел средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число атомов в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение. [c.151]

Плотность (или обратная ей величина - удельный объем) - один из основных факторов, влияющих на экономичность обращения с летучими веществами. Газ (или пар) имеет такую низкую плотность, что хранить его в газообразном состоянии слишком дорого. Существуют два основных способа хранения газов а) при постоянном давлении и изменяемом объеме и б) при переменном давлении и постоянном объеме. [c.71]

Аналитическое определение равновесных концентраций часто затруднительно, если его требуется выполнять при температуре и давлении, отличающихся от изучаемых (так как состав реакционной системы может измениться при изменении температуры и давления). Закалку системы тоже не всегда можно осуществить. Поэтому такой путь определения термодинамических параметров реакции дает хорошие результаты большей частью лишь в тех случаях, когда состав реакционной системы можно установить, не вызывая смещения равновесия. Это удается сделать в одних случаях, например, измерением плотности или показателя преломления, в других — измерением изменения объема или давления, когда реакция происходит с изменением числа молей газообразных ве-веществ, в частности, когда лишь один из компоненте реакции находится в газообразном состоянии. Последнее имеет место. [c.31]

Физические свойства воздуха. В газообразном состоянии литр воздуха при 0° С и давлении 760 мм рт. ст. на уровне моря в среднем весит 1,2930 г. Плотность воздуха по отношению к водороду 14,394, по отношению к воде при 4° С Вес литра воздуха несколько меняется в зависимости от географического положения и высоты местности. Критическая температура—около 140—141° С критическое давление — от 35,9 до 39,2 атм. Средняя скорость молекул 44690 см/сек. [c.517]

Жидкий бензол, Hg, имеет плотность 0,879 г мл . Если предположить, что пары бензола обладают свойствами идеального газа, какова их плотность при нормальных условиях Вычислите объем, приходящийся на 1 молекулу бензола в жидком и газообразном состояниях (в кубических ангстремах). Во сколько раз возрастает объем, приходящийся на 1 молекулу бензола, при его испарении [c.162]

Использование для разделения изотопов таких физических свойств, как разность плотностей в газообразном состоянии и различные скорости диффузии, или различие в температурах кипения в жидком состоянии позволило разработать методы разделения изотопов из смеси (диффузия в потоке пара или через пористые перегородки, термодиффузия, фракционная перегонка н др.). Эти методы трудоемки, так как необходимо многократно (ступенчато) проводить разделение, поскольку коэффициенты разделения крайне низки. [c.40]

Для более точного решения находим [С.Х., т.1] при температуре Гит.к плотности жидкой фазы и пара я, = 0,7510-10 , = = 0,001222-10 кг/м . По плотностям находим объемы трех молей вещества в жидком и газообразном состояниях [c.47]

Молекулярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду. В нашем случае молекулярная масса равна 2 - 46=92. [c.23]

С помощью значения относительной плотности газа была определена относительная молекулярная масса и уточнен состав молекул многих веществ, находящихся в газообразном состоянии. [c.18]

В скрытом виде характер агрегации молекул или атомов присутствует в этих определениях, а в явном виде вводится через плотность. При переходе от жидкого к газообразному состоянию плотность скачкообразно меняется на несколько порядков , но при плавлении —классическом переходе от твердого к жидкому агрегатному состоянию — плотность почти не меняется, а иногда даже немного возрастает (вода). Следовательно, понятия плотности недостаточно, чтобы объяснить различие между твердыми и жидкими телами. [c.74]

Механические свойства. Наиболее важной из механических характеристик элементарных веществ является плотность, выражаемая массой единицы объема. Плотность вещества в газообразном состоянии прямо пропорциональна давлению, а при определенном давлении — молекулярной массе. В связи с этим сравнительная характеристика по плотности целесообразна только для веществ в конденсированном состоянии, для которого зависимость плотности от давления не так заметна. Зависимость плотности (р) веществ в конденсированном состоянии от температуры t) в большинстве случаев может быть выражена уравнением [c.41]

В жидком состоянии энергия взаимодействия молекул соизмерима с энергией тепловых колебаний, поэтому они могут перемещаться, вращаться и колебатьсй. Сжимаемость жидкостей мала, плотность их близка к плотности твердого тела, но более заметно меняется с температурой. Внутреннее строение жидкостей выяснено только в самых общих чертах. Оно более сложное, чем строение газов и кристаллов. Сохраняя отдельные черты указанных состояний, жидкости обладают своими характерными особенностями и прежде всего текучестью. Подобно кристаллам, жидкости сохраняют свой объем, имеют свободную поверхность, обладают определенной прочностью на разрыв и т. д. С другой стороны, жидкости принимают форму сосуда, в котором находятся, что сближает жидкое и газообразное состояния. Принципиальная возможность непрерывного перехода жидкости в газ также свидетельствует о близости жидкого и газообразного состояний. [c.135]

Молярная масса вещества В в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду, т.е. [c.14]

Вещества в газообразном состоянии не обладают определенной формой и объемом, характеризуются малой плотностью, малой вязкостью и способны целиком заполнять любое пространство. [c.125]

Здесь ДРо — понижение давления пара растворителя, когда в нем растворено нелетучее вещество — плотность пара растворителя в газообразном состоянии [c.157]

Смесь оксида углерода (II) и водорода с плотностью по водороду 8.5 поместили в условия, в которых часть газов обратшю прореагировала между собой с образованием метанола. Определите состав равновесной смеси в объемных процентах, если известно, что ее объем на 40% меньше объема исходной смеси в тех же условиях. Метанол в этих условиях находится в газообразном состоянии. [c.155]

Т. е. молекулярный вес вещества в газообразном состоянии равен его удвоенной плотности по отношению к водороду. Следовательно, для определения молекулярного веса достаточно знать массу некоторого Объема исследуемого вещества в газообразном состоянии и массу такого же объема водорода При тех же условиях. [c.22]

Молярная масса (а значит, и относительная молекулярная масса Мг) вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду (точнее 2,0158 плотности). Масса одного и того же объема газа тем больше, чем больше масса его молекул. Если в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, то очевидно, что отношение масс равных объемов газов будет равно отношению их молекулярных масс или отношению численно равных им молярных масс, т. е. [c.12]

В заключение дадим качественное объяснение тому факту, что при высоких температурах и малых плотностях (для молекулярных систем во всей области газообразных состояний) различие между статистикой фермионов и статистикой бозонов исчезает квантовая статистика сводится к классической. Причина этого состоит в следующем. Число допустимых квантовых состояний газа, занимающего достаточно большой объем V и имеющего достаточно большую энергию (пусть это средняя энергия при температуре Т), настолько велико, что во много раз превышает общее число частиц газа N. В результате средние числа заполнения Ni для всех состояний много меньше единицы Ni<. I) и большинство ячеек оказывается пустыми. Хотя возможно нахождение двух и более бозонов в одной и той же ячейке, вероятность такого состояния исчезающе мала. Практически будут осуществляться только такие состояния, когда ячейка либо пустая, либо занята одним бозоном,— иначе говоря, для бозонов практически наблюдается такое же распределение, как и для фермионов. [c.177]

В теории жидкостей, как и в теории газов, термическому уравнению состояния уделяется существенное внимание, и нередко термодинамические функции жидкости рассчитывают, опираясь именно на это уравнение. В таком случае уравнение состояния выступает как результат молекулярно-статистического рассмотрения, а другие термодинамические функции находят с помощью чисто феноменологических соотношений. Путь расчета аналогичен описанному ранее для реальных газов. Приведенные в гл. XI, 2 дифференциальные соотношения, очевидно, могут быть применены и к жидкостям они могут быть проинтегрированы от нулевой плотности до плотности, соответствующей исследуемой жидкой системе, если для всего этого интервала плотностей известно термическое уравнение состояния (таким образом, требуется уравнение для областей как жидкого, так и газообразного состоянии). Учитывая, что при нулевой плотности вза- [c.377]

Газ й газе. Газообразное состояние вещества характеризуется малым взаимодействием между его частицами и большими расстояниями между ними. Поэтому газы смешиваются в любых отношениях. При очень высоких давлениях, когда плотность газа приближается к плотности жидкости и газ нельзя считать идеальным даже приближенно, может наблюдаться ограниченная растворимость. [c.232]

В газе силы, обусловливающие тепловые движения, гораздо больше сил притяжения. В результате этого газообразное состояние — неупорядоченное, частицы распределены случайно. Путь пробега частицы между двумя столкновениями очень большой по сравнению с диаметром этой частицы. Сжимаемость газа велика, плотность его мала и меняется с температурой. [c.102]

Молярная масса (а значит, п относительная молекулярная масса М ) вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной относительной плотности по водороду (точнее 2,0158 плотности). Масса одного и того же объема газа тем больше, чем больше масса его молекул. Если [c.23]

Критическую температуру довольно легко можно определить у эфира по исчезновению (появлению) мениска жидкости при нагревании (охлаждении) небольшого количества эфира в запаянной толстостенной стеклянной ампуле. По мере нагревания плотность паров над эфиром становится все больше и больше, а плотность жидкого эфира уменьшается. Наконец, при некоторой температуре плотность пара окажется равной плотности жидкости (рпар = рж)> мениск исчезнет, а поверхностное натяжение станет равным нулю. Ампула при этом будет заполнена однородным веществом, которое в одно и то же время обладает как свойствами пара (газа), так и свойствами жидкости. Все эти явления наблюдаются при критической температуре. Выше критической температуры существует только газообразное состояние вещества. [c.51]

ЖИДКОСТИ — агрегатное состояние тела промежуточное между твердым и газообразным состояниями. По своей высокой плотности и малой сжимаемости, а также по наличию сильного межмоле-кулярного взаимодействия Ж. близ1 и к твердым телам и существенно отличаются от газов. Наряду с этим, изотропность, текучесть (способность легко изменять внешнюю форму под действием малых нагрузок) приближают их к газам. Вязкость Ж., в отличие от газон, резко падает с повышением температуры. Ж- ограничена со стороны низких температур переходом в твердое или стеклообразное состояние. Для каждого вещества характерна критическая температура, выше которой Ж. не может существовать в равновесии с собстпеиным паром. Под влиянием поверхностною натяжения Ж- стремится приобрести форму шара. Как правило, вещества имеют только одну жидкостную модификацию, за исключением некоторых веществ, для которых наблюдается как нормальная жидкая фаза, так и анизотропные фазы. Это жидкие кристалл , а также гелий, который может находиться в двух жидких фазах. Структура и физические свойства Ж- зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц и от характера и интенсивности сил, действующих между ними. В Ж- существует т. наз. ближний порядок , проявляющийся в том, что число окружающих молекул и их взаимное расколожение в среднем для всех молекул одинаково. [c.97]

Потенциал поляризованного электрода, когда начинается пе-тферывное разряжение ионов, называют потенциалом разряжения (выделения, растворения) катода или анода соответственно. По-тенццал разложения, перенапряжение и потенциал разряжения зависят от концентрации раствора, его pH, материала, формы, размеров и характера поверхности электродов, температуры, плотности тока и других факторов. С увеличением площади катода (анода) прн прочих равных условиях уменьщаются плотность тока и перенапряжение. Перенапряжение вызывает увеличение расхода электроэнергии при электролизе и нагревание электролитической ванны. Перенапряжение имеет максимальное значение, когда продукты электролиза — газообразные вещества, например при электролизе воды с использованием 30%-ного раствора КОН шод действием тока протекает реакция Н2(ж) = Нг(г)+7202(г). которая является сум- мой катодной и анодной реакций 2Н20(ж)+2е = Н2(г) + 20Н- и 20Н- = Н20(ж) +7202(г)+2е. В биполярной ванне с железными катодом и анодом при 0° С и давлении газов 760 мм рт. ст. и плотности тока 1000 А/м2 электролиз идет при напряжении 2,31 В. В этих условиях °г.э= 1,233 В Т1к = 0,2 В т]а = 0,22 В падение напряжения. в электролите, диафрагме и проводниках первого рода 0,65 В. Следовательно, к. п. д. напряжения около 53%. Если принять, что на выделение 1 г-экв водорода, занимающего в газообразном состоянии при давлении 760 мм рт. ст. и 0°С 11,2 л, требуется 96 487 КлХ 202 [c.202]

Наличие водородных связей сказывается на температурах кипения и плавления (так, метан — газ, а метиловый спирт — жидкость) на растворимости и растворяющей спссобности (вещества с водородными связями легко растворяются друг в друге и не растворяют, как правило, веществ, не имеющих водородных связей) на структуре кристаллов вещества с водородными связями почти всегда образуют в твердом состоянии молекулярные кристаллы на плотности н вязкости веществ. Свойства веществ, образующих водородные связи, в газообразном состоянии значительно отличаются от свойств идеальных газов и т. д. [c.52]

Если представить, что между газообразными молекулами воды нет никаких сил взаимодействия, то для достижения этим газом плотности льда при 0 С потребовалось бы давление около 1,27-10 Па. Если такое же допущение сделать в отношении молекул Na l, то для их сжатия до плотности кристаллов хлорида натрия (ii.j = 2,17 кг/м ), потребовалось бы давление около 2,23- Ю Па. При таком же допущении и температуре 210° С для конденсации молекулярного кислорода нужно было бы всего 2,08-10 Па. Приведенные примеры свидетельствуют о том, что переход от газообразного состояния к конденсированному связан с затратой энергии, а следовательно, н с изменением строения этого вещества. Общие положения учения о химической связи остаются справедливыми и по отношению к жидким и твердым веществам, но требуют учета ряда дополнительных факторов, характерных только для конденсированного состояния. Поэтому для полноты представлений о строении вещества необходимо рассмотреть, особенности строения конденсированных сред и в первую очередь кристаллов. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология