Галлий трихлорид

Хлоридные методы. Наряду с кристаллофизическими методами очистки галлия предложен ряд других методов тонкого рафинирования. Наиболее перспективна, по-видимому, очистка галлия через его хлорид. Путем простой дистилляции ОаС1з можно очистить от малолетучих хлоридов меди, магния, свинца и т. д. Ректификация позволяет очистить его от более летучих хлоридов железа, кремния, германия, олова и в меньшей степени алюминия [115]. Хорошая очистка трихлорида достигается зонной плавкой. Такие примеси, как медь, железо. [c.266]

Метод отгонки мышьяка в виде трихлорида прост, надежен и позволяет выделять как макро-, так и микроколичества мышьяка из самых разнообразных материалов, в том числе из железа, чугуна и стали Г374, 552, 694, 986], сплавов на основе железа [380, 986], железных руд [373, 986], свинцово-цинковых концентратов [14, 375, 376], шлаков [986], горных пород и минералов [74, 781], платиновых металлов и продуктов их переработки [219], вольфрама и вольфрамового ангидрида [921], латуней [377], бронз [381], сурьмы J837], арсенида галлия [243] и арсенида индия [464]. [c.143]

Рис. 46. Система галлий — трихлорид галлия

Фосфид [66]. Галлий непосредственно взаимодействует с парами фосфора при высокой температуре получается фосфид галлия GaP. Наряду с этим прямым методом синтеза для получения фосфида предложены многие косвенные способы, например действие фосфористого водорода при высокой температуре на металл или окись галлия, действие паров фосфора в смеси с водородом на окись галлия, трихлорида фосфора на галлий и т. д. Для получения мелких монокристаллов пользуются реакциями в газовой фазе, такими, как взаимодействие паров фосфора с закисью галлия (ее пары получаются при нагревании смеси галлия с его окисью) [c.240]

Дихлорид галлия растворим в бензоле (4,6 г на 100 г бензола), а также в толуоле эти растворы проводят электрический ток. При нагревании выше 300° дихлорид начинает диспропорционировать на трихлорид и галлий. [c.238]

Другой путь хлоридного рафинирования галлия — перегонка его через монохлорид [1201. Для этого над металлическим галлием при температуре около 400°С пропускают пары его трихлорида. Образовавшийся монохлорид собирается на охлаждаемом конденсаторе. При [c.267]

ГАЛЛИЯ ТРИХЛОРИД ОаСЬ, крист. 77,8 X, кш, [c.118]

Трихлорид галлия, как и остальные тригалогениды, способен к большому числу реакций присоединения с различными органическими веществами, содержащими азот, кислород, серу, фосфор, мышьяк и т. д. [76]. Многие из таких продуктов присоединения плавятся и даже перегоняются без разложения. Так с нитробензолом трихлорид галлия образует два соединения — конгруэнтно плавящийся ОаС1з- [c.243]

ГАЛЛИЯ ТРИХЛОРИД СаСЬ, крист. i 77,8 С, i 201 °С ГЕгр. хорошо раств. в воде и орг. р-рителях в р-рах НС1 присутствует в виде НСаСЬ при сплавлении с металлич. Ga переходит в СаСЬ и СаСЬ. Получ. хлорированием металлич. Са. Кат. в орг. синтезе. [c.118]

Галогениды. Среди галогенидов (табл. 28), как и среди халь-когенидов, представлены все возможные для галлия степени окисления. В парах трихлорид и трибромид галлия образуют, подобно ана- [c.236]

При сплавлении с галлием (рис. 46) трихлорид переходит в низшие хлориды, представляюш,ие собой хлорогаллаты галлия (I) Оа [ОаСЦ] и Оа [Оа2"С171. Монохлорид галлия ОаС образуется в газовой фазе действием паров трихлорида на металл при конденсации диспропорционирует, образуя дихлорид. В присутствии воды низшие хлориды галлия разлагаются, выделяя оранжево-коричневый осадок основных солей галлия (I), который постепенно превращается в гидроокись галлия (П1) [c.238]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы подгруппы, не является типичным комплексообразователем. В водных растворах он не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з-5ЫНз. При нагревании осадка получают низшие аммиакаты. Эти соединения термически довольно стойки (моноаммиакат хлорида галлия плавится при 124° и кипит при 438° без разложения), но мгновенно гидролизуются при действии воды. [c.243]

Для получения металла из трихлорида галлия можно растворить его в воде и провести электролиз. Но лучшие результаты получают, восстанавливая водородом. Реакция проходит в две стадии. Сначала трихлорид восстанавливается до Оа2С14 [c.267]

В колбе со шлифами вместимостью 250 мл, снабженной термометром мешалкой и обратным холодильником, нагревают прн полном отсутствию влаги смесь, состоящую из 40 г (СНз)40е, 52 г (СНз)20еС12 и 6 г Ga la Трихлорид галлия является катализатором. Прн введении точно стехиометрических количеств за ходом реакции следят по изменению температуры флегмы. Когда температура (вначале 50—55 °С) через несколько часов становится равной 96—97 °С, это означает, что реакция закончилась. Продукг реакции, окрашенный в коричневый цвет, разделяют фракционной перегонкой. Выход 95%. [c.811]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология