Фосфиды получение

Аммиак и фосфин можно получить при гидролизе ионных нитридов и фосфидов. Есть и другие способы получения. Эти соединения — при обычных температурах газы. В жидком состоянии аммиак ассоциирован за счет возникновения водородных мостиковых связей (сходство с водой). Вследствие высокого значения диэлектрической проницаемости (при — 34 °С ег = 22) он хороший растворитель. В жидком аммиаке устанавливается следующее равновесие аутопротолиза [c.534]

Получение и воспламенение фосфина. 1. Разложение фосфида кальция водой. В стакан с водой, подкисленной соляной кислотой, бросьте несколько кусочков фосфида кальция. При его разложении образуются пузырьки фосфи-на, которые при выделении из воды воспламеняются, образуя кольца белого дыма. [c.180]

Кроме спичечного производства, фосфор применяется в металлургии. Он используется для получения некоторых полупроводников — фосфида галлия GaP, фосфида индия InP. В состав других полупроводников он вводится в очень небольших количествах в качестве необходимой добавки. Кроме того он входит в состав некоторых металлических материалов, например оловянистых бронз. При горении фосфора образуется густой белый дым поэтому белым фосфором снаряжают боеприпасы (артиллерийские снаряды, авиабомбы и др.), предназначенные для образования дымовых завес. Большое количество фосфора идет на производство фосфорорганических препаратов, к числу которых относятся весьма эффективные средства уничтожения насекомых-вредителей. [c.443]

Опыт 269. Получение фосфористого водорода при гидролизе фосфида кальция [c.150]

Фосфор, мышьяк, сурьма используются для получения примесных полупроводников (/1-типа) германия и кремния, для синтеза соединений А " В — арсенид галлия ОаАз, фосфид индия 1пР и др. [c.233]

Для получения фосфидов (ОаР, 1пР), используемых в качестве полупроводников [c.128]

ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФИНА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ФОСФИДА КАЛЬЦИЯ С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ [c.73]

Хорошим растворителем при синтезе фосфида галлия может служить висмут. Он также не образует устойчивых соединений с компонентами в области малых концентраций (рис. 43, 44). Висмут обладает малой упругостью пара, практически не растворяется в полученном фосфиде галлия, т. е. удовлетворяет требованиям, предъявляемым к растворителю. [c.73]

Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина РНз, полученного из фосфида кальция Саз 2 массой 18,2 г Ответ 14,2 г. [c.142]

Фосфид [66]. Галлий непосредственно взаимодействует с парами фосфора при высокой температуре получается фосфид галлия GaP. Наряду с этим прямым методом синтеза для получения фосфида предложены многие косвенные способы, например действие фосфористого водорода при высокой температуре на металл или окись галлия, действие паров фосфора в смеси с водородом на окись галлия, трихлорида фосфора на галлий и т. д. Для получения мелких монокристаллов пользуются реакциями в газовой фазе, такими, как взаимодействие паров фосфора с закисью галлия (ее пары получаются при нагревании смеси галлия с его окисью) [c.240]

Получение важнейших соединений галлия. Из всех разнообразных соединений Оа самое наибольшее практическое значение имеют полупроводниковые соединения типа А В . Из них в промышленных масштабах производят арсенид, фосфид и в меньшей степени антимонид. Для получения полупроводниковых соединений в качестве исходных материалов используют галлий и другие компоненты высшей степени чистоты. Особенно тщательно очищают от тех примесей, которые с трудом удаляются при последующей кристаллофизической очистке соединений. В случае, например, арсенида галлия такими примесями являются сера и селен. Применяются также все меры для предотвращения загрязнения в процессе синтеза и очистки. [c.269]

Фосфид галлия. При температуре плавления у фосфида галлия высокое давление диссоциации. Это сильно затрудняет его синтез — приходится использовать толстостенные кварцевые ампулы и подвергать их противодавлению инертного газа, для чего весь прибор помещают в установку высокого давления. Кварц при температуре вблизи точки плавления фосфида начинает размягчаться, поэтому контейнер (лодочка, трубка или тигель), который нагревают с помощью высокочастотного индуктора, не должен касаться стенок ампулы. В качестве материала контейнера при синтезе фосфида чаще всего используют графит, хотя это и приводит к загрязнению материала углеродом и получению мелкокристаллических слитков. Лучшие результаты получаются с нитридом бора или стеклоуглеродом [127]. [c.274]

Однако гидролиз фосфидов, полученных из фосфора и фенилли-тия, дает фенилфосфин и органические полифосфины лишь со следами других фосфинов. Эти наблюдения свидетельствуют [c.55]

Качество 1фосф Ида щинка, полученного из желтого фосфора, было выше, чем качество фосфида, полученного из красного фосфора. Среднее содержание общего фосфора в первом случае равнялось 21,1%, во втором—19,7% содержание активного фосфора соответственно составляло 19,4% и 18,1%. [c.29]

Кроме спичечного производства, фосфор нримеияется в метал-лурги . 011 используется для получения некоторых полупроводников — фосфида галлия ОаР, фосфида индия 1пР. В состав других полупроводников он вводится в очень небольших количествах в качестве необходимой добавки. Кроме того, он входит в состав [ге-которых металлических материалов, например, оловянистых бронз. [c.419]

Дифосфин Р2Н4 (аналог гидразина) представляет собой жидкость, т. пл. —99°С, т. кип. 63 °С. На воздухе он самовоспламеняется. В отличие от гидразина Р2Н4 не образует прочных аддуктов с кислотами Лььэиса. Дифосфин образуется в качестве побочного продукта при получении РНз гидролизом фосфидов. [c.415]

Получение СйзРз. В тугоплавкой пробирке осторожно нагревают до температуры красного каления 1,2 г кальция и 0,6 г красного фосфора. Чтобы избежать частичного окисления фосфора до оксида, пробирку можно заполнить аргоном. Образующийся первоначально расплав застывает по мере протекания реакции, поскольку фосфид кальция — тугоплавок. [c.546]

При обработке 291,2 г фосфида кальция соля ной кислотой образуются фосфористый водород и хлорид кальция. Оксид фосфора(V), полученный после сж игания фосфористого водорода, растворили в 0,8 л 25%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,28). Определите состав и количество 0б1раз 0вавшейся соли. [c.12]

Фосфор — более активный элемент, чем азот он легко соединяется с кислородом, серой, галогенами и многими металлами. Соединения фосфора с металлами называются фосфидами. Они имеют практическое применение в осветительных составах (MgsPj, ZnaPa и др.) и как средство для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Фосфор используется в спичечном производстве, в металлургии для получения и легирования полупроводниковых материалов, в химической промышленности. [c.134]

Перспективным. в этом отношении являются исследования, направленные на получение новых интерметаллидов, соединений металлов с неметаллами типа карбидов, нитридов, оксикарбидов, карбонитридов, силицидов, фосфидов и их оксиформ, металлокомплексов, в том числе кластеров комплексонатов и т. д. [c.275]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Налейте в тигель 2 мл 4 н. раствора соляной кислоты и внесите в него пинцетом 2—3 маленьких кусочка фосфида кальция Са Р . Отметьте выделение газа и его восиламенепие. Напишите уравнения реакций а) получения газообразного фосфина РНз и его горения [c.144]

Другая модификация нитрида бора имеет кубическую алмазоподобную структуру . В ней атомы азота и бора находятся в хр -гибридном состоянии. При к. ч. 4 три связи образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. Причем атом бора является акцептором, а атом азота — донором. Алмазоподобная форма нитрида бора называется боразоном или эльбором. В условиях высокой температуры и давления эльбор можно получить из белого графита, подоб1 о тому как алмаз получается из черного графита. Другой способ получения боразоиа — азотирование фосфида бора [c.144]

Все установки для синтеза, измерения давления пара и т. п. должны быть снабжены предохранительными металлическими сетками во избежание несчастного случая при возможном взрыве ампулы. При закалке образцов в воде необходимо использовать защитные очки или предохранительную маску из оргстекла. Вскрытие ампул для извлечения слитка следует производить, обернув их во влажное полотенце и одев защитные очки. Разбивают ампулу или в месте отпайки (одно-темп ратурный синтез), или в средней части (двухтемпературный синтез). Это позволяет сохранить слиток и избежать самовоспламенения фосфора, сконденсировавшегося в холодной части ампулы при двух-гемпературном синтезе (для получения фосфидов). Остатки красного фосфора (с примесью белого),сконденсировавшегося на стенках ампулы, необходимо сразу же сжечь в вытяжном шкафу. Все работы, связанные с применением агрессивных реагентов и образованием летучих гоксичных веществ (жидкостное, хлорное травление и т. п.), не-эбходимо проводить в вытяжном шкафу. [c.5]

В маркировке полупроводниковых материалов обозначают не только тип легирующей примеси, но и те свойства, которые наиболее важны для практического применения, а иногда и способ получения. Например, марка BKЭФ-10 ,2 характеризует кремний (К), полученный бестигельной зонной плавкой (Б), электронного типа проводимости (Э), легированный фосфором (Ф) с удельным сопротивлением 10 Ом См и временем жизни неосновных носителей 0,2 мкс арсенид галлия АГДЦЗ,5-17 — дырочного типа (Д), легирован цинком (Ц) с концентрацией дырок 3,5-10 . Фосфид галлия, применяемый для фотодиодов, маркируется, например, так ФГЭТК-К/ЗО [Э—электронного типа, ТК — легирован теллуром, кислородом, К — красное свечение р—п-перехода, 30 — яркость свечения, кд/м (нит)1. [c.56]

Многие кристаллические вещества оксиды, селениды, теллуриды, нитриды, карбиды, фосфиды и т. д. — построены не из молекул, а из атомов. Для них удается установить только простейшие формулы, т. е. определить только простейшее отношение числа атомов элементов в веществах по процентному содержанию. Эти отношения часто оказываются изменяющимися в известных пределах в зависимости от условий получения веществ, поэтому в их формулах появлякугся дробные индексы, например, TiOi. , ZnOi и т. д. Ясно, что для соединений переменного состава, но сохраняющих тип строения кристаллов в определенных пределах изменения состава, стехиометрические законы неприменимы (см. гл. IV), 1211, [991. [c.7]

Кристаллы полупроводниковых соединений получают из особо чистых компонентов сплавлением и последующей кристаллизацией из расплава. Температурные условия получения диктуются диаграммами состояния систем. Во многих случаях приходится применять двухтемпературные печи. Чаще всего синтез производят в откачанных и запаянных кварцевых ампулах (см. рис. 76). При вибрационном перемешивании и медленном охлаждении можно получить монокристаллические образцы арсенидов галлия и индия. Фосфид индия можно получить выкристаллизацией его из расплавов, содержащих избыток In. [c.266]

Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сгорании фосфина, полученного из 18,2 г фосфида кальция СазРг [c.239]

Сколько граммов фосфорного ангидрида образуется ири сгорании фосфористого водорода, полученного из 18,2 г фосфида кальция СадРа [c.174]