Железо трибромид

Тетрабромид углерода (тетрабромметан) Дибромид кадмия Трибромид железа У [c.15]

Термохимические данные [26]. Теплота образования трибромида урана определена путем измерения теплоты растворения его в растворе хлорида железа (П1). Исходя из этой теплоты растворения в сочетании с термохимическими данными для других галогенидов урана и соответствующими литературными данными можно вычислить теплоту и свободную энергию образования трибромида урана [c.414]

Фториды железа находятся обычно в полнмерпом, а трихлорид и трибромид — в димерном состоянии. Трихлорид и трибромид железа отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все галиды хорощо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают восстановительными свойствами. Окислительные свойства трихлорида и трибромида выражаются з том, что они способны в растворенном состоянии окислять даже малоактивные металлы, например медь. [c.304]

Качественной реакцией на гидроксильную группу, связанную с ароматическим ядром, является реакция фенолов с раствором хлорного железа (см. стр. 225). Обычно растворы окрашиваются в синий или фиолетовый цвет, однако фенолсульфокислоты дают красную или пурпурную окраску, /i-оксибензойная кислота — желтую, а гидрохинон — снне-черную. В случае мета-замещенных фенолов окраска при добавлении хлорного железа бывает менее интенсивной, а иногда вообще не появляется. Проба с хлорным железом более чувствительна в хлороформенном, чем в водном растворе. С бромной водой фенолы образуют осадки моно-, ди- и трибромидов. [c.228]

Под действием муравьиной кислоты тиобензгидразид Гладко превращается в 2-фенил-1,3,4-тиадиазол [1211, который с более низким выходом получают при действии хлорида железа (III) или трибромида пиридиния на тиобензгидра-зон формальдегида. [c.459]

Геминальные бис (дифторамино) соединения получены обработкой карбонильных соединений дифторамином в присутствии серной, хлор- и фтор сульфоновой кислот или олеума [287, 351, 353, 356, 359, 387—392], либо при катализе комплексом трифторида бора с фосфорной кислотой [393]. Трихлорид и трибромид алюминия, хлориды железа, цинка и бора не эффективны [393]. Реакцию описывают следующей схемой [c.31]

Так, в соответствии с работой [38в] в растворах, содержащих ферроцен и ферроциний-ион, последнему не требуется в каждом случае проходить расстояние между местом, где должен располагаться атом железа в активированном комплексе, и местом, где этот атом находится в обычном состоянии. Когда ферроциний-ион сталкивается в растворе с молекулой ферроцена, кажущаяся диффузия может осуществляться просто за счет обмена электроном, изменяющим степень окисления частиц, участвующих в обмене. После этого образовавшийся ферроциний-ион продолжает свое перемещение уже из того места, которое ранее занимала молекула ферроцена. Аналогичные предположения были сделаны для объяснения переноса ионов трииодида и трибромида в растворах, содержащих соответственно иодид- и бромид-ионы [ЗВг, ЗВд]. [c.205]

Трибромид циркония образуется в виде черного порошка, он растворяется в воде с выделением водорода, распадается на ZrBr4 и ZrBra при 350° и иа ZrBr4 и металлический Zr нри 827°, восстанавливает хроматы до соединений трехвалентного хрома, соли трехвалептного железа до двухвалентного, соединения двухвалентной меди до одновалентной, соли четырехвалентного титана до трехвалентного. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология