Анионы и Катионы кислородсодержащие

Все элементы II главной подгруппы литофильны. Это, несомненно, связано с их сродством к кислороду имея благородногазовую электронную подкладку, не склонную деформироваться, двухзарядные катионы этих элементов образуют очень прочную кристаллическую структуру с анионами кислорода (II), а также сложными кислородсодержащими анионами (силикат-, алюмосиликат-, сульфат-анионами и др.). [c.26]

Кроме пероксида водорода для ускорения катодного процесса можно использовать и другие катодные деполяризаторы диоксид серы, атомный хлор, металлические катионы, существующие в нескольких степенях окисления (Fe +, Сг +), а также кислородсодержащие анионы. Применение кислородсодержащих анионов особенно целесообразно, если они присутствуют в электролите, в котором будет эксплуатироваться изделие. [c.25]

Кроме перекиси водорода, для ускорения катодного процесса применяют и другие катодные деполяризаторы, например, сернистый ангидрид, атомарный хлор, металлические катионы, существующие в нескольких степенях окисления, а также -кислородсодержащие анионы. Применение кислородсодержащих анионов при ускоренных испытаниях особенно целесообразно, если они присутствуют в электролите, в котором эксплуатируется изделие. Возможность восстановления деполяризаторов на исследуемом материале определяют, исходя из значений потенциалов катодных реакций, приведенных в табл. 4. При использовании этих данных следует помнить, что они указывают лиШь на термодинамическую возможность течения реакции. [c.31]

Применение метода Пуа может служить хорошим дополнением при рентгенографическом исследовании кристаллохимических параметров ферритов. Однако необходимо отметить, что правомерность этого метода в настоящее время еще не установлена окончательно. Основной предпосылкой метода Пуа является инвариантность характеристических расстояний анион — катион в различных структурах с определенным видом аниона. Проверка этого предположения на различных соединениях, для которых точно установлены кристаллохимические параметры, позволит окончательно решить вопрос о надежности этого метода. По-видимому, для кислородсодержащих шпинелей метод Пуа вполне надежен, хотя значения характеристических расстояний аир могут быть не совсем точными, так как получены они из известных, в ряде случаев отличающихся между собой, данных по катионному распределению и кислородному параметру исследованных ранее соединений. [c.34]

Известно, что расплавленные шлаки представляют собой микро-неоднородный раствор, состоящий из простых катионов и анионов и комплексных кислородсодержащих анионов, устойчивость которых зависит от многих факторов, в том числе и от природы простых катионов. Ионная структура жидких шлаков предопределяет их преимущественно электролитическую проводимость, т. е. перенос тока в шлаках при наложении электрического поля, и обусловливается в основном упорядоченным движением ионов. [c.83]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

О (кислородсодержащий анион трансформируется в бескислородный катион, анион с большим числом атомов О переходит в анион с меньшим числом атомов О и т. д.), облегчается в кислой среде (см. приведенные реакции с КМпО<). [c.224]

Соли кислородсодержащих кислот. Выше было отмечено, что тройные и более сложные соединения можно рассматривать как продукт взаимодействия соответствующих бинарных. Так если взаимодействуют (в действительности или мысленно) оксиды, один из которых — оксид водорода (вода), то образуются гидроксиды. Если взаимодействуют основные и кислотные оксиды, то образуются соли кислородсодержащих кислот. Таким образом, гидроксиды (основания и кислоты) являются своеобразным частным случаем солей. При этом в результате электролитической диссоциации (например, в водных растворах) единственным типом катионов являются катионы Н3О в случае кислот и единственным типом анионов — ОН" в случае оснований. Если же в растворе присутствуют какие-либо иные катионы или анионы, то объект является солью. Так, при диссоциации [c.289]

Одним из существенных свойств солей вообще и солей кислородсодержащих кислот в частности является растворимость. В настоящее время строгие количественные критерии, позволяющие связать растворимость с физико-химической природой катиона и аниона, образующих соль, отсутствуют. Ясно лишь, что растворимость является сложной функцией энергии кристаллической решетки, энергии сольватации катиона и аниона, их поляризационных характеристик. [c.289]

Электрохимическое восстановление катионов и кислородсодержащих анионов [c.13]

Вторая часть книги содержит разнообразный материал описательной химии. Основной упор здесь сделан на изложение неорганической химии, которое сопровождается последовательным выявлением периодических закономерностей в свойствах различных типов соединений. Более подробно, чем обычно, рассматривается химия простых анионов и катионов, а также оксианионов различных элементов и их кислородсодержащих кислот на современном уровне изложены основы химии координационных соединений, в том числе вопросы их строения, устойчивости и стереоизомерии. Сравнительно более лаконично подана органическая химия, хотя по существу затронуты все важнейшие стороны этой обширной области химии, включая механизмы органических реакций, химию полимеров и биохимию. В конце книги помещена не совсем обычная для учебных пособий глава, посвященная актуальной теме—связи химии с загрязнением окружающей среды. Во второй части книги постоянно применяются структурные представления, законы химического равновесия и подходы, использующие теоретические воззрения на природу кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессов. Благодаря этому описательная химия превращается из несколько монотонного перечисления свойств веществ и наблюдаемых закономерностей их поведения в увлекательное объяснение научных, практических, а нередко и известных из повседневного опыта фактов на базе химических представлений. [c.5]

Исследованиями колебательных спектров воды в гидратированных кислородсодержащих солях установлено, что частоты колебаний воды в них не совпадают, а изменяются при переходе от одного соединения к другому. Это приводит к выводу о том, что вода находится в связанном состоянии и что на ее колебательное движение оказывает влияние природа аниона, структура кристалла, сила образуемых водой Н-связей, заряд катиона. [c.55]

Экстракция комплексных кислот кислородсодержащими экстрагентами протекает по гидратно-сольватному механизму. Гидратированный протон в процессе экстракции сольватируется, образуя крупный органический катион, который, взаимодействуя с анионом кислоты, образует ассоциат [Нз0(Н20)р84] [МХ + ]. Катионная часть таких ионных ассоциатов схематически может быть изображена следующим образом [c.232]

Химическое состояние элементов в природе и периодическая система. Анализируя распределение элементов в периодической таблице (рис. 5.11), можно выделить четыре основные группы. Слева и в левой верхней части находятся атмофильные элементы, сидерофильные элементы расположены внизу посредине, а халькофильные элементы — справа от них. Литофильные элементы находятся в левой половине таблицы и частично справа, причем первые образуют катионы, а вторые существуют в кислородсодержащих кислотах и в виде гидратированных анионов. Такое распределение с первого взгляда хорошо коррелирует с распределением мягких кислот и оснований. Литофильные элементы образуют жесткие кислоты и основания, а сидерофильные и халькофильные элементы — мягкие и промежуточные кислоты и основания. Атмофильные элементы не образуют соединений, и они не являются ни кислотами, ни основаниями. Элементы, легко связывающие лиганды, включая атомы кислорода и серы, в лабораторных условиях, проявляют аналогичные тенденции в совершенно иных условиях космического пространства, внутри звезд и т. д. Следовательно, деление элементов на жесткие и мягкие кислоты и основания отражает их важное общее свойство. [c.304]

Во всех этих соединениях молекулы воды образуют водородные связи, обусловливающие образование клатратного каркаса, в полостях которого локализованы катионы тетраалкиламмония. Структурная единица, образованная водородными связями (т. е. одна клетка), представляет собой пентагональный додекаэдр состава Н4о02о- Такие додекаэдры имеют общие смежные грани, что приводит к образованию других больших многогранников тетрака-декаэдров и пентакадекаэдров, которые образуют клетки, включающие катионы. Анионы связаны с решеткой воды (которая не всегда является одной и той же для всех соединений) водородными связями. Атом азота катиона находится в общей вершине четырех больших многогранников, построенных из молекул воды. Отходящие от атома азота алкильные группы проникают в водные клетки. Образование таких гидратов (клатратных соединений) зависит от способности аниона к связыванию водородными связями со структурой воды. С этой точки зрения наиболее эффективным из ионов галогенов является ион фтора эффективны также кислородсодержащие анионы, в том числе ацетат-, карбонат-, оксалат- и бензоат-анионы. Катионы, которые помимо их полярного взаимодействия обладают еще способностью занимать свободное пространство в решетке (подобно химически инертным молекулам газа в гидратах газов), не должны образовывать водородных связей. [c.443]

Сульфаты щелочных металлов обычно переходят во фторсуль-фонаты, которые далее ведут себя как типичные соли. Анионы других кислородсодержащих кислот образуют в процессе растворения в НР катионы Н3О+, и окисел или оксифторид. Получающееся кислородное соединение может реагировать далее до образования свободного элемента. Так, хлораты выделяют двуокись хлора, а бро-маты восстанавливаются до свободного брома. [c.73]

Наоборот, характерн.ый для атома-окислителя переход, связанный с уменьшением числа присоединенных атомов О (кислородсодержащий анион трансформируется в бескислородный катион, ан1юн с большим количеством атомов О переходит в анион с меньшим количеством атомов О и т. д.), облегчается в кислой среде. [c.210]

Методы определения Sb с применением органических реагентов многочисленны и разнообразны. Наиболее многочисленную группу составляют методы, основанные на образовании интенсивно окрашенных ионных ассоциатов анионом Sb le с катионами основных красителей, экстрагирующихся органическими растворителями. Большую группу фотометрических методов составляют также методы, основанные на цветных реакциях Sb(III) с серу-содержащими и кислородсодержащими органическими реагентами. [c.44]

ОН-. Вследствие прочной и устойчивой электронной оболочки, а также соответствующего строения электронных орбиталей эти ионы не имеют склонности к образованию ковалентных связей с катионами. Рассматривая реакционную способность воды как донора пары электронов, можно отметить, что, например, при гидратации катионов, кислород молекулы воды как раз является жестким центром. Относительно высокая электроотрицательность атомов азота — причина того, что азотные основания (ННз, ЫгН4 и их замещенные производные) являются жесткими основаниями. Анионы кислородсодержащих кислот, таких, как СЮ4-, 504 ", Р04 ", СОз , также имеют малодеформируемую структуру. [c.396]

Адсорбционные явления в растворах органических веш,еств при высоких анодных потенциалах отличаются еш,е большей сложностью. Прежде всего это определяется многообразием форм хемосорбции кислорода и сложным механизмом реакции выделения кислорода в этой области Ег- До сего времени нет единства мнений о формах поверхностных кислородных соединений на металлах группы платины. Наиболее надежные и однозначные результаты но адсорбции кислорода получены для платинового электрода. Сделан вывод о наличии нескольких хемосорбционных форм кислорода (не менее трех) н образовании фазовых окислов различной стехиометрии. Ряд особенностей характерен и для адсорбции ионов в рассматриваемой области Ег. Так, для галоидных анионов на основе данных по вытеснению ими адсорбированных сульфат-анионов установлен порядок адсорбционной активности, обратный наблюдаемому на Pt в области низких анодных потенциалов ( . 0,9 В) Р >С1 >Вг >1 . Правда, необходимо учитывать, что С1 -, Вг"- и 1 -анионы окисляются при высоких Ег и адсорбируются, вероятно, в виде кислородсодержащих соединений. Зависимости адсорбции катионов и анионов от потенциала в области высоких Ег являются сложными, полнэкстремальньши. [c.118]

Молекулы, входящие в состав кристаллогидратов солей, как правило, координированы вокруг катионов. В богатых водой кристаллогидратах катионы проявляют координационные числа обычно такие же, как водных растворах. Чаще к. ч. равно 6, в этом случае молекулы НгО образуют вокруг катиона (N8. М . А) , многие ионы (/-элементов) октаэдр. Возможны и другие координационные числа у Ве к. ч. равно 4, у трехзарядиых ионов лантаноидов-9. Нередко одна молекула НгО в структуре кристаллогидрата связана с двумя ионами, между которыми она расположена. С кислородсодержаи ими анионами молекулы НгО связаны водородными связями. [c.434]

Если же одновременно разрушаются кислородсодержащие анионы, то реакция протекает медленно, например окисление хлорат-, перхлорат-, перманганат-, хромат-ионами. То же наблюдается в случае кислородсодержащих восстановителей. Потенциал таких окислительно-восстановительных систем непостоянен и зависит от pH, температуры, катализаторов. Пероксодисульфат-ион очень слабый окислитель в кислой среде. Катализатор (Ag , Со +, Hgi+) значительно повышает потенциал этой реакции (до 4-1,98 б) и делает пероксодисульфат-ион сильнейшим окислителем. В отсутствие катионов серебра ион SaOa не окисляет Се " до Се +, в присутствии же Ag+ реакция намного ускоряется. Каталитическое действие Ag+ обеспечивает окисление Мп + ионами SaO до МпО . При этом образуется черная перекись серебра AgaOa. При разложении ее образуется AgO (И. А. Казарновский, 1951). Перекись серебра быстро окисляет Mir и вновь выделяется Ag в исходном количестве [c.116]

Характерная особенность кислородсодержащих соединений элементов группы VB со степенью окисления + 4 — их амфотерный характер. Так, оксид VO2, нерастворимый в воде, легко взаимодействует со щелочами, образуя оксованадаты (IV) состава Me [V40g], называемые иногда ванадитами. Они являются солями не выделенной в свободном виде кислоты H2V4O9. Также легко VO2 взаимодействует с кислотами, образуя производные оксованадила VO — очень прочной группы, входящей в состав многих солей в виде катиона, а также содержащейся в ряде анионных комплексов [c.466]

В ходе исследований парообразования сложных оксидных систем методом высокотемпературной масс-спектрометрии, нам удалось впервые определить стандартные энтальпии образования более 50-и газообразных солей кислородсодержащих кислот и систематизировать экспериментальные данные, опубликованные в мировой литературе. Это позволило нам выработать метод оценки энтальпий атомизации и расчета стандартных энтальпий образования не исследованных до сих пор газообразных солей. Согласно современным представлениям, базирующимся на экспериментальных данных, полученных методами газовой электронографии, ИК спектроскопии матрично-изолированных молекул, и на квантовохимических расчетах, структуры подавляющего большинства газообразных солей кислородсодержащих кислот представляют собой замкнутые циклы. При этом катион находится на перпендикуляре к стороне треугольника или ребру тетраэдра с бндентатной связью катион - анион. Модель предполагает неизменность структуры аниона в изоанионных рядах и сохранение характера связи катион - кислород в изокатионных. В рамках этой модели энтальпия атомизации анионной группы не зависит от природы катиона, а энергия разрыва связи катион - кислород не зависит от природы аниона. [c.101]

В последние годы изучены уникальные по сочетанию свойств ПСК, содержащие аммонийные кислородсодержащие соли Мо, W, V, со сложными анионами, исследования проводились по теме 2.56.98, а с 2000г. в рамках темы 2.51.98. Создан метод управляемого синтеза высокогомогенных сложных оксидов заданного состава с использованием ПСК. Он позволяет вводить допирующие добавки в манганиты, кобальтиты и пр., получать сложные молибдаты, вольфраматы, ванадаты, имеющие техническое значение как катализаторы, люминисцентные материалы и др. Изучены взаимодействия ионов, включающих Мо, W, V с катионами РЗЭ, ЩЗЭ, d-металлов в присутствии полимеров, устойчивость образующихся гелей. В этой связи исследованы процессы пиролиза ПСК, комплексом методов поведен анализ последовательности физико-химических процессов. Проведены нейтронографические исследования получаемых наноразмерных частиц. Показана возможность возникновения оксидных фаз непосредственно из аморфизированного прекурсора. [c.125]

Подкласс ионно-молекулярных кристаллов проявляет преимущественно ионную связь между катионом и сложным анионом, в качестве которого выступает кислотный остаток кислородсодержащих кислот Х0 , и ковалентную связь внутри последнего. Такие анионы обладают характерным набором внутриионных колебаний и оптических переходов, практически одинаковых как в растворах, так и в кристаллах. Указанные кристаллы имеют первую валентную зону и первую зону проводимости, состоящую из, соответственно, ВЗМО и НСМО аниона, вследствие чего химические последствия действия излучения наблюдаются в основном в анионной подрешетке[1]. [c.97]

При коррозии металлов частицами, ассимилирующими избыточные электроны, возникающие за счет анодного процесса, обычно являются катион водорода и молекулы кислорода, растворенные в электролите. В некоторых условиях деполяризаторами, т. е. частицами, ассимилирующими электроны и, следовательно, восстанавливающимися на катоде, являются диоксид серы, атомарный хлор, любые металлические катионы разных степеней окисления (ионы железа, хрома), а также кислородсодержащие неорганические анионы (СгаО -, МПО4-, АзОз -). В зависимости от того, какая из частиц участвует в процессе ассимиляции электронов при катодной реакции, различают процессы коррозии, идущие с кислородной, водородной или смешанной деполяризацией. К первым [c.8]

Методы, основанные на образовании сурьмой(1П) окрашенных внутрикомплексных соединений. Сурьма(ПТ) способна одинаково легко образовывать внутрикомплексные соединения как с кислородсодержащими, так и с серусодержащими органическими реагентами. В связи с зтим для Sb(III) предложено большое число органических реагентов, образующих с ней внутрикомплексные соединения, пригодные для ее фотометрического определения. Общим недостатком этой группы фотометрических методов является значительно меньшая селективность определения Sb по сравнению с методами, основанными на образовании ионных ассоциатов анионом Sb lj с катионами основных красителей. [c.54]

Обычно отбелку технических целлюлоз проводят в несколько ступеней различными реагентами. Гирер, внесший значительный вклад в химию отбелки, систематизировал отбеливающие реагенты на основе общности механизмов протекающих реакций и природы активных промежуточных частиц. Реагенты по начальной реакции с лигнином подразделяются на катионные, анионные и свободнорадикальные. Соответственно, при отбелке протекают гетеролитические (катионные в кислой и анионные в щелочной среде) и гомолитичесие реакции. Катионные и окислительные радикальные реакции относятся к электрофильным (атакуются бензольные кольца и двойные связи в пропановой цепи), а анионные и восстановительные радикальные - к нуклеофильным реакциям (атакуются структуры с карбонильными группами). Многие хлор- и кислородсодержащие отбеливающие реагенты в условиях отбелки при взаимодействии с субстратом образуют дополнительно различные активные частицы, как ионные, так и свободнорадикальные, что значительно усложняет химические превращения компонентов технической целлюлозы. [c.485]

Анионы кислородсодержащих кислот, образованных р- и -элементами в высоких степенях окисления N0 , ЗО , СЮ , СГ2О7 MnO и др. При восстановлении они могут переходить либо в другие кислородсодержащие анионы (например, N0 , S0 , 10 ), либо в простые вещества (азот, сера, хлор), одноатомные анионы (8 , СГ) или даже в катионы (Сг " , Мп ). [c.205]

Резкое различие между кислород- и азотсодержащими основными экстрагентами при экстракции кислот состоит в поведении протона при переносе из водного в органический раствор. Как было сказано выше, в экстракционных системах с кислородсодержащими Экстрагентами степень диссоциации кислоты на протон (обычно гидратированный) и анион является мерой ее экстрагируемости. С другой стороны, кислота, экстрагированная аминсодержащей органической фазой, больше не представляет собой кислоту. Именно количество ассоциатов катионов алкиламмония с радикалом кислоты может быть принято за меру устойчивости соединений в органической фазе. [c.62]

Экстракция комплексных металлгалоидных кислот. Ряд элементов хорошо извлекается из водных растворов органическими кислородсодержащими экстрагентами в виде комплексных металлгалоидных кислот по гидратно-сольватному механизму [166]. Соединения, обнаруживаемые в органической фазе, представляют собой ионную пару, катионная часть которой — гидратированный и соль-ватированный ион водорода, а анионная часть — комплексный мета л лгалоидный ион. [c.406]